届江西省赣州市十二县市高三下学期期中联考化学试题及答案 精品.docx
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届江西省赣州市十二县市高三下学期期中联考化学试题及答案精品
2014—2018学年第二学期赣州市十二县(市)期中联考
高三年级理综化学试卷
相对原子质量:
H—1、C-12、N-14、O—16、Na—23、Al-27、S—32、Ce-140
第I卷选择题共21题,共126分
一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共78分)
7、下列说法正确的是()
A.SiO2是太阳能电池的主要原料
B.油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.金属的镀层被破坏后,镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀
D.明矾净水是因为能生成有吸附性的物质
8.下列关系式或离子方程式中,正确的是()
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+NH3·H2O+2BaSO4↓
B.常温下,0.1mol·L-1Na2S溶液中存在:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C.常温下,将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液
中
的值增大到原来的10倍
D.常温下,0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存
在:
c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的()
①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个
②常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
③电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,转移的电子数为0.2NA
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
⑥将100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
A.①②④ B.①③⑥ C.④⑤⑥ D.①⑥
10.可逆反应N2+3H2
2NH3是一个放热反应。
有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在相同条件下,向乙容器加入2molNH3,达平衡时,吸收的热量为Q2。
已知Q2=3Q1,则甲容器中,H2的转化率为()
A.20%B.25%C.75%D.80%
11、铅的冶炼大致过程如下:
①富集:
将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:
2PbS+3O2
2PbO+2SO2;③制粗铅:
PbO+C
Pb+CO;PbO+CO
Pb+CO2.下列说法正确的是( )
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
D.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子
12.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是()
实验
实验现象
结论
A
广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈
铁钉发生析氢腐蚀
B
左烧杯铝表面冒气泡,右烧杯铜表面冒气泡
活动性:
Al>Fe>Cu
C
左烧杯气体颜色加深,右烧杯气体颜色变浅
NO2转化为N2O4吸热
D
白色固体先变为黄色,后变为黑色
Ksp:
AgCl>AgI>Ag2S
13、下列说法正确的是()
A.1mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol苯甲酸乙酯
B.对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取
聚酯纤维()
C.分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
D.分子中的所有原子有可能共平面
第II卷非选择题共19题(含选考题),共174分
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分,第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答,第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(11题,共129分)
26、(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
周期 族
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)非金属性最强的是 (填元素符号)、化学性质最不活泼的是______ (填元素符号)。
(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
____________________。
(3)②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。
(填化学式)
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号),分别写出该元素的氢氧化物
与⑥、⑧最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
,
。
(5)请设计一个实验方案,比较④、⑧单质氧化性的强弱,并描述现象和结论:
______________
27、(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。
通过下列反应可以制备甲醇:
CO(g)+2H2 (g)
CH3OH(g)△H =-90.8kJ·mol-1,在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态B时,容器的体积为4L。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(2)如反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态A时,容器的体积V(A)= L。
(3)关于反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)建立化学平衡状态时的标志是 (填字母)。
A.CO的含量保持不变 B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C.2V正(CH3OH)=V正(H2)D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)已知CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1 ,试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。
(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:
通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用下图装置模拟上述过程:
①写出阳极的电极反应式__________________。
②写出除去甲醇的离子方程式__________________。
28、(17分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。
已知:
AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是。
(2)完成以下实验步骤:
组装好实验装置,首先,再加入实验药品,接下来的实验操作是,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。
打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见。
【方案2】用右图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)导管a的主要作用是。
(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是(填选项序号)。
a.CCl4b.H2Oc.NH4Cl溶液d.
(6)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则A1N的质量分数是(用含m、V的数学表达式表示)。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:
(7)步骤②生成沉淀的离子方程式为。
(8)若在步骤③中未洗涤,测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
2014中国(海南)国际海洋产业博览会于2014年10月17日至19日在海南国际会展中心举办。
海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
(1)工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱,其简要过程如下:
向饱和食盐水中先通入气体A,,后通入气体B,充分反应后得到晶体NaHCO3,再将其灼烧得到纯碱,气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是(填化学式),原因是。
(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。
其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。
请回答
下面的问题:
①海水不能直接通入到阴极室中,理由是。
②A口排出的是(填“淡水”或“浓水”)。
(3)用苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下:
①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。
37、【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素,以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。
稀土有“工业维生素”的美称,如今已成为极其重要的战略资源。
(1)钪(Sc)为21号元素,其基态原子M能层电子数为。
镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2,一个基态镝原子所含的未成对电子数为。
(2)稀土元素最常见的化合价为+3价,但也有少数还有+4价。
请根据下表中的电离能数据判断表中最有可能有+4价的元素是。
几种稀土元素的电离能(单位:
kJ·mol-1)
元素
I1
I2
I3
I1+I2+I3
I4
Sc(钪)
633
1235
2389
4257
7019
Y(钇)
616
1181
1980
3777
5963
La(镧)
538
1067
1850
3455
4819
Ce(铈)
527
1047
1949
3523
3547
(3)离子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的作用力除离子键外还有。
(4)Sm(钐)的单质与1,2-二碘乙烷可发生如下反应:
Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。
ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为,1molCH2=CH2中含有的σ键数目为。
常温下1,2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体,其主要原因是。
(5)PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似,晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点。
则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有个氧原子。
(6)Ce(铈)单质为面心立方晶体,其胞参数为a=516pm。
晶胞中Ce(铈)原子的配位数为,列式表示Ce(铈)单质的密度:
g·cm-3(不必计算出结果)
38.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。
下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线:
(1)原料A的同分异构体中,含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是(写出其结构简式)。
(2)原料D的结构简式是____________。
(3)反应②的化学方程式是。
(4)原料B俗名“马来酐”,它是马来酸(顺丁烯二酸:
)的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸(
)和聚合物Q:
①半方酸是原料B的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含-O-O-键。
半方酸的结构简式是____________。
②反应I的反应类型是________。
反应II的化学方程式为____________。
③两分子苹果酸之间能发生酯化反应,生成六元环酯,请写出该反应的方程式
。
2014—2018学年第二学期赣州市十二县(市)期中联考
高三年级理综化学参考答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
C
A
B
C
D
C
26、(14分)
(1)F、(1分)Ar(1分)。
(2)Na+
或
(2分)
(3)HClO4>HNO3>H2CO3(2分)
(4)Al,(2分)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O,(2分)
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
(5)向H2S溶液中通入O2,溶液出现浑浊,说明O2的氧化性比S更强(其他合理的答案也可以)(2分)
27、(共12分,每空2分)
(1)K=C(CH3OH)/C2(H2)•C(CO)
(2)20(3)AD
(4)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.5kJ·mol-1
(5)①Co2+-e-=Co3+
②6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2↑+6H+
28.(17分)
(1)防倒吸(1分)
(2)检查装置气密性(1分)关闭K1,打开K2(2分)
把装置中残留的氨气全部赶入C装置(1分)
(3)C装置出口处连接一个干燥装置(2分)
(4)保持气压恒定,使NaOH浓溶液容易流下(2分)
(5)ad(2分)
(6)41V/22400m(41V/22400m×100%)(2分)
(7)AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
(8)偏高(2分)
36.(15分)
(1)NH3(2分)NH3易溶于水,且水溶液显碱性,有利于充分吸收CO2,增大溶液中碳酸氢根的浓度(2分)
(2)①海水中含有较多的镁离子和钙离子,会产生氢氧化物沉淀从而堵塞阳离子交换膜。
(3分)
②淡水;(2分)
(3)①3CO32-+3Br2===5Br-+BrO3-+3CO2↑;(2分)②富集溴;(2分)
③顺利将溴蒸出,同时防止水蒸馏出来。
(2分)
37.(15分)
(1)9(2分);4(1分)
(2)Ce(铈)(2分);
(3)共价键和配位键(2分。
一个1分,少一个扣1分,多写则0分)
(4)sp3(1分);5NA(1分);二碘乙烷的相对分子质量较大,分子间作用力较强,沸点相对较高。
(1分)(5)8(2分)
(6)12(1分)
(2分,注:
答案中140或M均给分)
38、(15分)
(1)
(2分)
(2);
(2分)
(3)
(2分)
(4)①
(2分)②取代反应(或水解反应)(1分)
nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2OH
(3分)
③
(3分)
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