配套K12山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编 化学实验设计与评价.docx

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配套K12山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编化学实验设计与评价

化学实验设计与评价

一、选择题（每题分，计分）

1.（2015届山东烟台莱州一中）下列实验合理的是（）

A.

分离苯和溴苯的混合物B.

制备少量氨气

C.

配制一定浓度硫酸溶液D.

收集CO2

2.（2015届山东青岛）利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）

A.

可制取氨气

B.

可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C.

可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀

D.

可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性

3.（2015届山东枣庄一中）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

B

将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水

实验现象1：

上层溶液中不变红，下层溶液紫红色

实验现象2：

上层溶液变红

氧化性Br2＞Fe3+＞I2

C

淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热

有砖红色沉淀生成

淀粉已经完全水解

D

BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中过江，向滤渣中加入盐酸

有气体生成

Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

A.A.B.B.C.C.D.D.

4.（2014届山东济南）下列各组中的实验步骤及现象，能达到相应实验目的是（）

A.实验目的：

检验亚硫酸钠试样是否变质，实验步骤及现象：

试样

白色沉淀

沉淀不溶解

B.实验目的：

制取氯气并探究氯气是否具有漂白性，实验步骤及现象：

MnO2和稀盐酸

气体

褪色

C.实验目的：

证明酸性条件H2O2氧化性比I2强，实验步骤及现象：

碘化钠溶液

溶液变蓝色

D.实验目的：

探究浓度对于化学平衡的影响，实验步骤及现象：

FeCl3和KSCN混合溶液

红色变深

5.（2015届山东德州）下列实验方案不可行或结论不正确的是（）

A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH

B.通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀

C.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：

Fe（OH）3＜Mg（OH）2

D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：

醋酸＜盐酸

6.（2015届山东潍坊b卷）下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）

　选项

　实验操作

　实验现象

　解释或结论

　A

　向AgCl沉淀中滴加KI溶液

沉淀变为黄色

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

　B

将SO2通入滴有酚酞的

NaOH溶液中

　溶液红色褪去

SO2具有漂白性

　C

　常温下铜片插入浓硫酸中

　无明显现象

常温下铜遇浓硫酸钝化

　D

　向某溶液中加入过量盐酸

　产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

　该溶液中一定含有CO32﹣

A.AB.BC.CD.D

7.（2015届山东枣庄滕州二中）下列实验不能达到预期目的是（）

序号

实验操作

实验目的

A

浓、稀HNO3分别与Cu反应

比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH

比较氯、N的非金属性强弱

D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

8.（2015届山东德州）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器和药品任选），能实现相应实验目的是（）

选项

实验目的

玻璃仪器

A

验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

酒精灯、试管、导气管

B

实验室用浓氨水和生石灰制备氨气

普通漏斗、烧杯、玻璃棒

C

测定NaOH溶液浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

D

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯

A.AB.BC.CD.D

9.（2015届山东临沂）下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）

选项

实验操作及现象

实验目的或结论

A

将苯滴入溴水中，振荡，静置、溴水层褪色

苯和溴水发生加成反应

B

向BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液，有白色沉淀产生

Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）

C

用酸度计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH前者小pH

H2SO3酸性强于H2CO3

D

向含有少量FeCl3的溶液中加入足量CuO粉末，搅拌一段时间后过滤

除去CuCl2溶液中少量FeCl3

A.AB.BC.CD.D

10.（2015届山东潍坊a卷）下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）

　选项

　实验操作

　实验现象

　解释或结论

　A

　向AgCl沉淀中滴加KI溶液

沉淀变为黄色

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

　B

将SO2通入滴有酚酞的

NaOH溶液中

　溶液红色褪去

SO2具有漂白性

　C

　常温下铜片插入浓硫酸中

　无明显现象

常温下铜遇浓硫酸钝化

　D

　向某溶液中加入过量盐酸

　产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

　该溶液中一定含有CO32﹣

A.AB.BC.CD.D

11.（2014届山东烟台）下列实验操作中正确的是（）

A.图甲所示，可得到干燥的氢气

B.图乙所示，可以验证氯气的漂白性

C.图丙所示，可以验证SO2的漂白性

D.图丁所示，若石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO2

12.（2015届山东青岛二中）如图所示的装置或操作正确的是（）

A.用装置①量取15.00mL的NaOH溶液

B.用装置②分离苯和水的混合物，苯应从下口流出

C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D.关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

13.（2015届山东枣庄）对下列实验现象或实验操作解释正确的是（）

选项

现象或操作

解释

A

向KI淀粉溶液中通入氯气，溶液颜色变蓝

氯气与淀粉发生显色反应

B

蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

此位置指示的是被蒸馏物质的沸点

C

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

说明该溶液中含有SO42﹣

D

向某物质的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变蓝

说明该物质一定是碱

A.AB.BC.CD.D

14.（2015届山东烟台莱州一中）从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是（）

实验事实

结论

A

铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3

氧化性：

Cl2＞S

B

将CO2通入Na2SiO3到溶液中产生白色沉淀（HSiO3）

酸性：

H2CO3＞H2SiO3

C

将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

还原性：

Mg＞C

D

将无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀

原溶液一定有SO42﹣

A.AB.BC.CD.D

15.（2015届山东枣庄五中）下列实验不能达到预期目的是（）

序号

实验操作

实验目的

A

浓、稀HNO3分别与Cu反应

比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH

比较氯、N的非金属性强弱

D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

16.（2015届山东枣庄一中）红矾钠（重铬酸钠：

Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．

（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：

FeO•Cr2O3）利用以下过程来制取．

_

①步骤I中反应的化学方程式为：

4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2

该反应的化学平衡常数的表达式为　　　　　　．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是　　　　　　．

A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量

②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是　　　　　　．

③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是　　　　　　．

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：

（2）将红矾钠与KC1固体1：

2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：

Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：

①溶解；②　　　　　　；③　　　　　　．④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．

二、填空题（每题分，计分）

17.（2014届山东济南）如图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

（1）将A.C.E相连后，以浓盐酸和　　　　　　（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是　　　　　　．

（2）利用

（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如表：

实验序号

实验操作

现象

结论

Ⅰ

将所得氯水滴入品红溶液

品红溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

Ⅱ

向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质

实验Ⅰ获得结论是否合理？

　　　　　　（填“合理”或“不合理”）．若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：

　　　　　　．

实验Ⅱ获得结论是否合理？

　　　　　　（填“合理”或“不合理”）．若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：

　　　　　　．

（3）利用

（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl﹣和S2﹣的还原性强弱．则C中预期出现的现象是　　　　　　．

（4）将B.D.E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2．一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：

先　　　　　　，再　　　　　　以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象．

18.（2014届山东莱芜）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）△H＜0．制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：

四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．

（1）如用图2装置制取氨气，你所选择的试剂是　　　　　　．

（2）发生器用冰水冷却的原因是　　　　　　．

（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是　　　　　　，从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是　　　　　　（填写操作名称）．

（4）尾气处理装置如图3所示．双通玻璃管的作用：

　　　　　　；浓硫酸的作用：

　　　　　　、　　　　　　．

（5）取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.00g．则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为　　　　　　．

三、解答题（每题分，计分）

19.（2015届山东烟台莱州一中）实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：

（1）实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸．其原因是　　　　　　．

（2）B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是　　　　　　；C中反应的化学方程式是　　　　　　．

（3）D装置的作用是　　　　　　；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是　　　　　　．

（4）欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：

将反应后试管中的溶液稀释．取少许溶液，滴入3～5滴　　　　　　溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入3～5滴　　　　　　溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+．若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是　　　　　　．

20.（2015届山东潍坊b卷）化学是一门以实验为基础的科学．

（1）下列有关实验的叙述合理的是　　　　　　（填选项字母）．

A.用CCl4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出

B.实验室里的定量仪器如：

托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线

C.用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象

D.纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧．产生淡蓝色火焰．瓶口伴有白雾

E．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中

（2）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是　　　　　　，氨气与水接触，即发生红色喷泉．试用化学用语解释喷泉为红色的原因　　　　　　．

21.（2015届山东青岛）下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤．

第一步：

连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．

第二步：

先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．

第三步：

过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．

第四步：

向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出．

（1）如图所示装置的连接顺序是：

a接　　　　　　；　　　　　　接　　　　　　；b接　　　　　　．

（2）A中常选用的固体反应物为　　　　　　；D中应选用的液体为　　　　　　

（3）第二步中必须先让　　　　　　装置先发生反应

（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是　　　　　　

（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是　　　　　　；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH4C1．简要写出操作和现象：

　　　　　　．

22.（2015届山东潍坊a卷）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4．

已知：

①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；

②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；

③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．

（1）试管Ⅱ中的试剂是　　　　　　．

（2）Ⅵ处装置最好选用　　　　　　（填序号）．

（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有

（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：

，则证明含有SnCl2，否则不含．

已知：

MnO4的氧化性强于氯气

供选择的试剂：

FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液

（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．

第一步：

称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；

第二步：

加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；

第三步：

用1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：

Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O

第二步中发生反应的离子方程式是　　　　　　，

若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量　　　　　　．

23.（2014届山东淄博）氯化铜用途广泛，常用于生产颜料、木材防腐剂等．

（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备氯化铜固体．

①仪器z的名称是　　　　　　．

②检验装置A气密性的操作为：

　　　　　　．

③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→　　　　　　，实验中D装置的作用是　　　　　　．

（2）某研究小组模拟工业用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备无水CuCl2．

已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

Fe3+

Cu2+

Fe2+

开始沉淀的pH

2.7

4.4

7.0

沉淀完全的pH

3.7

6.4

9.6

①溶液A中加入氧化剂X的目的是　　　　　　．

②加试剂Y用于调节pH以除去杂质，则应调节pH范围是　　　　　　，试剂Y可选用下列中的　　　　　　（填序号）．

a．NaOHb．盐酸c．CuOd．Cu2（OH）2CO3

③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有：

a．冷却结晶；b．过滤洗涤；c．蒸发浓缩；d．在干燥HCl气流中加热．则其操作顺序为　　　　　　（填写序号）．

24.（2015届山东潍坊b卷）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4．

已知：

①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；

②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；

③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．

（1）试管Ⅱ中的试剂是　　　　　　．

（2）Ⅵ处装置最好选用　　　　　　（填序号）．

（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有

（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：

，则证明含有SnCl2，否则不含．

已知：

MnO4的氧化性强于氯气

供选择的试剂：

FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液

（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．

第一步：

称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；

第二步：

加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；

第三步：

用1mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：

Fe2++Cr2O72﹣+H+→Cr3++Fe3++H2O

第二步中发生反应的离子方程式是　　　　　　，

若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量　　　　　　．

参考答案：

一、选择题（每题分，计分）

1.（2015届山东烟台莱州一中）{关键字:

山东期末}下列实验合理的是（）

A.

分离苯和溴苯的混合物B.

制备少量氨气

C.

配制一定浓度硫酸溶液D.

收集CO2

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验评价题．

【分析】A.苯和溴苯的混合物，互溶，但沸点不同；

B.氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气；

C.不能直接将浓硫酸注入容量瓶中；

D.二氧化碳的密度比空气密度大．

【解答】解：

A.苯和溴苯的混合物，互溶，但沸点不同．则选图中蒸馏装置可分离，温度计位置、冷水方向等均合理，故A正确；

B.氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，图中分液漏斗等仪器及原理均合理，可制备少量氨气，故B正确；

C.不能直接将浓硫酸注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，操作不合理，故C错误；

D.二氧化碳的密度比空气密度大，应利用向上排空气法，图中气体应从长导管进入，故D错误；

故选AB.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、气体制备及溶液配制等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

2.（2015届山东青岛）{关键字:

山东期末}利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）

A.

可制取氨气

B.

可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C.

可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀

D.

可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验评价题．

【分析】A.生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发；

B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层；

C.为防止Fe（OH）2被氧化，可加入没有隔绝空气；

D.浓硫酸和蔗糖反应生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应．

【解答】解：

A.生石灰与水反应放热，可促进氨气挥发，可用于实验室制备少量氨气，故A正确；

B.CH3CH2OH和CH3COOC2H5混溶，溶液不分层，应用蒸馏的方法分离，故B错误；

C.为防止Fe（OH）2被氧化，可加入没有隔绝空气，故C正确；

D.浓硫酸和蔗糖反应，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，与高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．

故选B.

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见物质的制备、氧化还原反应、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．

3.（2015届山东枣庄一中）{关键字:

山东期末}下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

B

将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水

实验现象1：

上层溶液中不变红，下层溶液紫红色

实验现象2：

上层溶液变红

氧化性Br2＞Fe3+＞I2

C

淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热

有砖红色沉淀生成

淀粉已经完全水解

D

BaSO4