高中人教版化学必修1 章末综合测评4 物质结构元素周期律.docx
- 文档编号:25758406
- 上传时间:2023-06-13
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:119.29KB
高中人教版化学必修1 章末综合测评4 物质结构元素周期律.docx
《高中人教版化学必修1 章末综合测评4 物质结构元素周期律.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中人教版化学必修1 章末综合测评4 物质结构元素周期律.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中人教版化学必修1章末综合测评4物质结构元素周期律
章末综合测评(四) 物质结构 元素周期律
(时间90分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.为纪念俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。
该元素最稳定的一种原子为
Md,关于该原子下列说法正确的是( )
A.质子数是258 B.质量数是101
C.中子数是157D.电子数是359
C [A项,
Md的质子数是101,错误;B项,
Md的质量数是258,错误;C项,
Md的质子数是101,质量数为258,中子数=258-101=157,正确;D项,
Md的质子数是101,电子数是101,错误。
]
2.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )
A.第七周期0族B.第六周期ⅡA族
C.第八周期ⅠA族D.第七周期ⅦA族
C [按目前元素周期表的编排原则,第七周期有32种元素,则前七个周期共有118种元素,119号元素应位于第八周期ⅠA族。
]
3.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )
A.H、D、T互为同素异形体
B.氨分子中的化学键为非极性共价键
C.NH4Cl的电子式:
D.S2-的结构示意图:
D [H、D、T互称为同位素,A错误;氨分子中的化学键为极性共价键,B错误;氯离子的电子式错误,C错误。
]
4.下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是( )
A.NaB.Fe
C.OD.Ar
C [依题意知该元素必为非金属元素。
]
5.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,HCl是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( )
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B.HCl的电子式是H+[
]-
C.NaCl熔化时破坏共价键
D.HCl的结构式是H—Cl
D [NaCl中存在离子键,NaCl溶解和熔化过程中,离子键均被破坏,故A、C错误;HCl的电子式为H
,结构式为H—Cl,故B错误,D正确。
]
6.下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
C [同周期元素(除稀有气体),从左到右核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,最高化合价逐渐升高(O、F除外),非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;同主族元素,从上到下电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。
]
7.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A.BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构
B.18gH2O和D2O的中子数都为10NA
C.78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA
D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
C [BF3中B原子没有达到8电子稳定结构,A项错误;18gH2O和D2O的中子数分别是8NA、
×10NA=9NA,B项错误;78gNa2O2的物质的量是1mol,晶体中所含离子数目为3NA,C项正确;氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,有离子键、极性键和非极性键的断裂,有离子键、极性键的形成,没有非极性键的形成,D项错误。
]
8.下列化学用语正确的是( )
A.CO2分子的电子式为
B.核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts可表示为
Ts
C.Cl-的离子结构示意图为
D.HClO的结构式为H—Cl—O
A [CO2为共价化合物,碳氧之间为双键,电子式为
·
×C×
·
,A项正确;核内质子数为117,核内中子数为174的核素Ts,质子数+中子数=质量数=117+174=291,可表示为
Ts,B项错误;次氯酸中氧原子显-2价,氯原子显+1价,HClO的结构式为H—O—Cl,D项错误。
]
9.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是( )
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
A [原子半径与离O点的距离无关,如B是Na元素,其原子半径最大,A项错;虚线相连的元素处于同一族,B项正确;C项正确;A、B可形成Na2O2、Na2O,Na2O2中含有共价键,D项正确。
]
10.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是( )
A.金属性:
Y>ZB.氢化物的沸点:
X>W
C.离子的还原性:
X>WD.原子及离子半径:
Z>Y>X
B [短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,故W为氯元素,则X为氟元素,Y的原子序数为(9+17)÷2=13,为铝元素,由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。
根据元素周期律,Na的金属性比Al强;HF沸点比HCl高,是因为HF分子间存在氢键;Cl-的还原性比F-强;原子半径:
Na>Al>F,离子半径:
F->Na+>Al3+。
]
11.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
则下列说法正确的是( )
A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
D [根据原子半径的递变规律,X为O,Y为Na,Z为Al,M为Si,N为Cl。
离子半径:
Cl->Al3+,A错误;沸点:
H2O>HCl,B错误;SiO2既能与HF反应,也能与NaOH溶液反应,C错误;Al2O3是两性氧化物,既可以和NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,D正确。
]
12.有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是( )
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;②氢分子的结构式为H-H;③与碱金属元素形成离子化合物:
M+[
H]- ④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A.①②③B.①③④
C.②③④D.①②③④
[答案] A
13.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A;C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素,它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A<B<C<D<EB.C<D<A<B<E
C.B<A<D<C<ED.E<C<D<B<A
C [同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,其对应碱的碱性逐渐减弱,原子序数B<A;同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,其对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,原子序数C>D;同周期元素自左至右,原子半径逐渐减小,E的原子序数最大,故五种元素的原子序数为B<A<D<C<E。
]
14.已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )
A.铍的金属性比钠强
B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D.单质铍易跟冷水反应生成H2
C [根据铍在周期表中的位置,金属性:
Na>Li>Be;Ca>Mg>Be。
故BeCl2氧化性大于LiCl,Mg与冷水难以反应,故Be更难反应。
]
15.a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、c同周期,c、d同主族。
a的原子结构示意图为
,b与d形成的化合物的电子式为
,则下列叙述中正确的是( )
A.原子序数:
a>b>c
B.d单质最活泼
C.原子半径:
a>c>d
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
d>a>c
C [根据核外电子排布规律知,x=2,a为Si,由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na,d为N,c、d同主族,则c为P。
原子序数:
c>a>b,A错误;N2中含有N≡N键,性质很稳定,B错误;原子半径:
a>c>d,C正确;最高价氧化物对应的水化物的酸性:
d>c>a,D错误。
]
16.下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是( )
A.元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B.a、b、d、f四种元素的离子半径:
f>d>a>b
C.元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D.a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
A [由元素在周期表中的位置可知,a为Na,b为Mg,c为Al,d为O,e为S,f为Cl,因二氧化碳属于酸性氧化物,镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳,故A错误;电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则a、b、d、f四种元素的离子半径:
f>d>a>b,故B正确;元素c的氧化物为氧化铝,其为两性氧化物,既能与酸反应又能与碱反应,故C正确;a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4,Al(OH)3为两性氢氧化物,则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应,故D正确。
]
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(6分)如图是部分元素在元素周期表中位置,根据下列要求回答问题:
(1)下列关于
Ca、
Bk(锫)、
Ts和
Ts的说法中不正确的是________(填序号,下同)。
A.117号元素的相对原子质量为293.5
B.
Ts和
Ts互为同位素
C.
Ca、
Bk表示两种原子、两种元素
D.上述元素都位于长周期中
(2)根据元素周期表结构推知,117号元素在周期表中的位置是________。
A.第七周期ⅣA族B.第七周期ⅦA族
C.第六周期ⅣA族D.第六周期ⅦA族
(3)117号元素Ts属于________(填“金属元素”或“非金属元素”),它的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”);它的最高价氧化物的化学式为________。
(4)下列关于上述元素及其化合物的判断正确的是________(填字母)。
A.
I、
Cs和
Cs放射性元素变成其他元素,发生了化学变化
B.he3分子和ha3分子结构相同
C.j元素与d元素组成化合物的颜色相同
D.加碘食盐中“碘”不是碘
I
[解析]
(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素,所以,无法计算它的相对原子质量,A选项错误;
Ts和
Ts是同种元素的两种原子(核素),它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素,B选项正确;
Ca、
Bk表示质子数不同的两种原子,属于两种不同的元素,C选项正确;上述钙元素的原子序数最小,且位于第四周期,其他元素一定位于长周期中,D选项正确。
(2)根据周期表结构和0族元素的原子序数与周期数关系可知:
第七周期0族元素为118号元素,所以117号元素位于周期表第七周期ⅦA族。
(3)根据元素周期表知,它是非金属元素,由周期表知,同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱,Ts非金属性比At的弱,氢化物稳定性较弱。
Ts最高化合价为+7。
(4)一种元素变成另一种元素,属于物理变化,化学变化指原子核没有变化,A选项错误;PH3和PF3分子构型都是三角锥形,B选项正确;氧化铜呈黑色,氧化亚铜呈红色,C选项错误;
I是放射性碘,对人体有害,D选项正确。
[答案]
(1)A
(2)B (3)非金属元素 弱 Ts2O7 (4)BD
18.(10分)下表是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
4
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图:
________________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________>________(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程:
____________。
[解析] 根据元素所在周期表中的位置,可以知道元素分别是①为H元素,②为N元素,③为O元素,④为F元素,⑤为Na元素,⑥为Mg元素,⑦为Al元素,⑧为S元素,⑨为Cl元素,⑩为Ar元素;据此可顺利解答各小题。
[答案]
(1)
(2)O<S<Na
19.(10分)A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。
其中A元素原子核内只有一个质子;A与C、B与D分别同主族;B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题:
(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母)。
A.A2BB.DB2
C.E2D.C2DB3
(2)D元素在元素周期表中的位置为_____________________;
化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________>________(填离子符号)。
(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。
①实验中应选用的装置为________________(按由左到右的连接顺序填写);
②装置A中发生反应的离子方程式为___________________
_____________________________________________________。
[解析] 根据题意可知:
A是H,C是Na,B是O,D是S,根据原子序数递增知E是Cl。
(1)水是弱电解质,Na2SO3是强电解质,Cl2既不是电解质也不是非电解质,二氧化硫是非电解质,选B。
(2)S元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族,相同电子层结构的微粒,核电荷数大的半径小,即O2->Na+。
(3)用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,离子方程式中二氧化锰是难溶物,写化学式。
用饱和食盐水除去氯化氢,用浓硫酸干燥,用向上排空气法收集氯气,用氢氧化钠溶液吸收尾气,因此装置顺序是AFEB。
[答案]
(1)B
(2)第三周期ⅥA族 O2- Na+
(3)①AFEB ②MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
20.(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
图1 图2
(1)甲同学设计实验的依据是______________;写出对应装置中选用的物质:
A________,B________,C________;其中装置B中所盛试剂的作用为______________________________________;
C中反应的离子方程式为_________(已知A中生成气体是过量的)。
(2)乙同学的实验原理是______________________________;
写出B处的离子方程式:
______________________________。
[解析]
(1)甲同学用石灰石(CaCO3)与稀盐酸制取CO2,然后用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体,最后将气体通入Na2SiO3溶液中,发生反应:
Na2SiO3+2H2O+2CO2===2NaHCO3+H2SiO3↓(CO2过量),从而说明H2CO3的酸性强于H2SiO3,即证明C的非金属性强于Si。
(2)乙同学利用KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2,与NaBr反应置换出Br2,以及该蒸气与KI溶液反应置换出I2来说明非金属性的强弱:
Cl>Br>I。
[答案]
(1)强酸制弱酸 石灰石(CaCO3) 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl气体 SiO
+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO
(2)强氧化剂生成弱氧化剂(或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质)
2I-+Cl2===2Cl-+I2、Br2+2I-===I2+2Br-
21.(14分)有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大,且位于同周期,价电子数之和为10。
它们的最高价氧化物的水化物之间,任意两种都能反应生成盐和水,M元素与上述三种元素位于相邻的周期,而M原子的L电子层上有4个电子,试写出:
(1)X、Y、Z、M的元素符号:
X________,Y________,Z________,M________。
(2)Y位于元素周期表中第________周期________族。
(3)Z的原子结构示意图为____________________________。
(4)X单质跟水反应的离子方程式为____________________。
(5)Y的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________
_____________________________________________________。
(6)X的氧化物的水化物与Y的最高氧化物的水化物反应的化学方程式为______________________________________________
_____________________________________________________。
[解析] 首先推出M元素为6号元素即碳,则X、Y、Z为第三周期元素,因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应,说明一定有Al元素,因为Al(OH)3是两性氢氧化物,即Y是铝,则X是钠,因为NaOH可以跟Al(OH)3作用,由价电子数确定Z是硫(S)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中人教版化学必修1 章末综合测评4 物质结构 元素周期律 中人 化学 必修 综合 测评 物质 结构