化学鲁科版必修1第1章检测题.docx
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化学鲁科版必修1第1章检测题
第1章检测题
(时间:
90分钟 分值:
100分)
一、选择题(本题包括14小题,每题3分,共42分)
1.下列说法中,不正确的是( )
A.研究物质的性质时,常用到观察、实验、分类、比较等方法
B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中,肯定发生了化学反应
C.1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说,为近代化学的发展奠定了基础
D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质,为世界生命科学的研究和发展做出了贡献
解析:
提出原子学说的是道尔顿,而俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,故选C。
答案:
C
2.下列说法中正确的是( )
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
答案:
C
3.下面关于金属钠的描述不正确的是( )
A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在
B.钠是电和热的良导体
C.将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH
D.钠和钾的合金在室温下呈液态,可做原子反应堆的导热剂
解析:
若将一块钠放置在空气中,钠最终会变成碳酸钠。
答案:
C
4.下列物质不能使红墨水退色的是( )
A.活性炭B.过氧化钠C.氯化钠溶液D.漂白粉
答案:
C
5.下列说法中正确的是( )
①1molO2的质量是32g·mol-1 ②H2的摩尔质量是2g ③1molH+的质量是1g ④对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量
A.①②③B.③④C.③D.②④
解析:
摩尔质量是1mol物质的质量,其单位应是g·mol-1,物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位;物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是m=n×M。
答案:
C
6.下列说法不正确的是( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条退色 ④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的只有水
A.①B.①和②
C.①和④D.①②③④
解析:
①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟,无雾产生,氢气在氯气中燃烧生成白雾,无烟产生;②CuCl2为棕黄色固体;③液氯为液态的氯气,为纯净物,不能使干燥的有色布条退色;④久置的氯水中,因HClO分解,已变为稀盐酸。
答案:
D
7.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( )
A.称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
解析:
A错误,NaOH需放在玻璃器皿中称量,因为NaOH有腐蚀性;B、C两项错误,应先将称量好的NaOH放入烧杯中溶解,冷却至室温后再转移至容量瓶中,不能用容量瓶溶解;D正确,容量瓶未干燥对结果无影响。
答案:
D
8.下列说法中正确的是( )
A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液
B.0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等
C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
解析:
配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶,A不正确;因为不知道11.2LO3是否处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,B不正确;NO2、CO2都是一个分子中含有两个氧原子,C正确;已知气体的体积求物质的量,必须是在标准状况下,所以条件错误,D不正确。
答案:
C
9.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①24g石墨 ②0.7molNH3 ③4.6g钠 ④0.2molH2SO4 ⑤4gHe
A.①③②④⑤B.②①④⑤③
C.②④①⑤③D.④⑤②①③
答案:
B
10.下列溶液中含Cl-浓度最大的是( )
A.10mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液
B.30mL0.1mol·L-1的氯化钙溶液
C.30mL0.2mol·L-1的氯化钾溶液
D.40mL0.25mol·L-1的氯化钠溶液
解析:
做此题的关键是确定溶液中氯离子的浓度,氯离子的浓度分别是:
A中为0.3mol·L-1,B中为0.2mol·L-1,C中为0.2mol·L-1,D中为0.25mol·L-1。
综合以上可知答案选A。
答案:
A
11.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4L
B.2L0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6mol·L-1
C.常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
答案:
A
12.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有HClO分子存在
C.先加入硝酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
解析:
A项错误,使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2;B项错误,溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2分子存在;C项正确,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀AgCl,说明有Cl-存在;D项错误,氯水的黄绿色是由氯分子造成的,与次氯酸无关。
答案:
C
13.实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜,配成500mL溶液
B.称取12.0g胆矾,加入500mL水
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液
解析:
溶液体积为500mL,n(CuSO4)=0.05mol,m(CuSO4)=8.0g或m(CuSO4·5H2O)=12.5g,然后配成500mL溶液,D项正确。
答案:
D
14.等质量的CH4和NH3相比较,下列结论正确的是( )
A.二者的分子个数之比为16∶17
B.二者的原子个数之比为17∶16
C.二者的氢原子个数之比为17∶12
D.同温同压下两种气体的体积之比为16∶17
解析:
等质量时,
=
=
,原子个数之比为
,氢原子个数之比为
=
,故C正确,A、B错误。
同温同压下
=
=
=
,D错误。
答案:
C
二、非选择题(本题包括6小题,共58分)
15.(6分)
(1)1.5molH2O分子所含电子数与__________个CH4分子所含电子数相等。
(2)含0.6molNH
的(NH4)2CO3固体中,CO
的质量是______g。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为__________。
解析:
(1)CH4和H2O都是10个电子的分子,故1.5molH2O分子与1.5molCH4分子所含电子数相等,则N(CH4)=1.5NA。
(2)(NH4)2CO3固体中,n(NH
)∶n(CO
)=2∶1,则m(CO
)=0.3mol×60g·mol-1=18g。
(3)A+B―→C+D,由质量守恒可知16gA与20gB完全反应生成4.24gC。
则M(C)=
=106g·mol-1。
答案:
(1)1.5NA
(2)18 (3)106g·mol-1
16.(10分)常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):
A________;B________;C________;D________;E________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
A+H2O:
______________________________________________;
A+NaOH:
___________________________________________。
解析:
A为黄绿色气体,则为氯气,且B、C、D、E均含氯元素,结合框图转化关系,可知B为HClO,C为NaCl,D为HCl,E为NaClO。
答案:
(1)Cl2 HClO NaCl HCl NaClO
(2)Cl2+H2O===HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
17.(10分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成,设计了下图的实验装置。
B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式__________________。
(2)C中盛有________,目的是___________________________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_________________。
(4)指出装置E的错误___________________________________。
解析:
(1)大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
(2)二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气,装置B可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体;C中盛有浓硫酸,目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气。
(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气。
(4)E、F装置为排水法收集氧气,故E中导气管应“短进长出”。
答案:
(1)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)浓硫酸 除去二氧化碳中混有的水蒸气
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(4)E中导气管应短进长出
18.(10分)室温下,单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体,且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末。
在合适的反应条件下,它们可以按下面框图进行反应,且E溶液是无色的。
请据图回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A__________,B__________,C__________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应②_______________________________________________,
A在空气中燃烧_______________________________________。
(3)实验室中保存少量单质A的方法是___________________。
解析:
本题的突破口为黄绿色气体Cl2,淡黄色粉末为Na2O2,据所学知识可推知A为Na,B为Cl2,C为H2,D为NaCl,E为HCl。
答案:
(1)Na Cl2 H2
(2)H2+Cl2
2HCl 2Na+O2
Na2O2
(3)保存在煤油中
19.(14分)实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
(2)配制0.1mol·L-1NaOH溶液操作步骤如下:
①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。
在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度______________0.10mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。
若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度__________0.10mol·L-1。
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。
如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,应选用__________mL的量筒最好。
解析:
(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。
(2)配制NaOH溶液的步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
(3)必须用500mL的容量瓶来配制0.10mol·L-1NaOH溶液,故需要称取NaOH的质量为0.10mol·L-1×0.5L×40g·mol-1=2.0g。
容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度;未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小,浓度变大。
(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84g·cm-3×V×98%=0.50mol·L-1×0.5L×98g·mol-1,V≈13.6mL,应选用15mL的量筒。
答案:
(1)AC 烧杯、玻璃棒
(2)①②④③⑤ (3)2.0
等于 大于 (4)13.6 15
20.(8分)将30gMnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol·L-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应),试计算:
(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。
(2)在标准状况下,生成Cl2的体积的大小(结果保留1位小数,已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O)。
解析:
MnO2 ~ 4HCl(浓) ~ Cl2
87g 4mol22.4L
30g×76.6% V(HCl)×12mol·L-1V(Cl2)
V(HCl)=
≈0.088L,
V(Cl2)=
≈5.9L。
答案:
(1)0.088L
(2)5.9L
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