化学化学一模试题分类汇编溶液的除杂分离和提纯综合含答案.docx
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化学化学一模试题分类汇编溶液的除杂分离和提纯综合含答案
一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯
1.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内的物质为杂质)
选用的试剂及操作方法
A
CO2(H2O)
通入生石灰
B
H2(CO)
通入灼热氧化铜
C
NaCl溶液(NaOH)
加入适量的稀硫酸
D
KNO3固体(NaCl)
冷却热饱和溶液,过滤,烘干
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂质至少要满足两个条件:
①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】
A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙,但生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;
B、氢气、CO均能与灼热的氧化铜反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项错误;
C、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故选项错误;
D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、烘干的方法,故选项正确。
故选D。
2.下列除杂所选用试制与操作方法均正确的是
选项
物质
括号内为杂质
除杂试剂及操作
A
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
加入过量稀盐酸,蒸发结晶
C
加入过量
溶液,过滤,蒸发结晶
D
通入灼热的CuO
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,过滤可除去碳酸钙,但是也把原物质除去了,不符合除杂原则,不符合题意;
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,符合题意;
C、硫酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质
过量的
氯化钡,不符合除杂原则,不符合题意;
D、CO和氢气均能与灼热的CuO反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,不符合题意。
故选B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂
提纯
,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
反应后不能引入新的杂质。
3.除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()
物质
杂质(少量)
试剂
操作方法
A
KNO3
MnO2
足量的水
溶解、过滤、蒸发
B
H2
水蒸气
适量的NaOH溶液
洗气
C
硝酸
盐酸
过量的硝酸银溶液
过滤
D
CO
CO2
足量氧化铁
加热
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾中含有二氧化锰,加入足量水,硝酸钾溶解,二氧化锰不溶解,过滤之后得到硝酸钾溶液,再蒸发结晶即可得到纯净的硝酸钾晶体,符合题意;
B、氢气中含有水蒸气,加入适量氢氧化钠溶液,并不能除去水蒸气,不符合题意;
C、硝酸中含有盐酸,加入过量的硝酸银溶液,盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,但会引入新的杂质硝酸银,不符合题意;
D、一氧化碳中含有二氧化碳,通过足量氧化铁并加热,一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,不符合题意。
故选A。
4.为除去下表样品中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂及操作方法均正确的是
序号
样品成分
所选试剂
操作方法
A
KCl(MnO2)
水
溶解、过滤、洗涤干燥
B
Na2CO3(NH4HCO3)
加热至质量不再减少
C
NaCl(KNO3)
水
溶解、降温结晶、过滤
D
NaCl(MgCl2)
过量NaOH溶液
过滤、蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故A错误;
B、NH4HCO3在加热条件下生成氮气、水和二氧化碳,碳酸钠受热不分解,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确;
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同,硝酸钾溶解度受温度影响较大,而氯化钠受温度影响较小,所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、蒸发的方法;故C错误。
D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,但NaOH溶液是过量的,能除去杂质但引入了新的杂质NaOH,不符合除杂原则,故D错误。
故选B。
5.下列除杂(括号内是杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
CO2(CO)
O2
点燃
B
Mg(Al)
过量稀盐酸
过滤
C
CO2(HCl)
饱和NaHCO3溶液
洗气
D
FeCl2溶液(CuSO4溶液)
足量Fe粉
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的;且除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误;
B、镁和铝都能和盐酸反应,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
C、HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳,洗气可以分离,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
D、Fe与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸亚铁,除去硫酸铜的同时引入新杂质硫酸亚铁,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选C。
6.下列实验操作,不能达到实验目的是
选项
实验目的
主要实验操作
A
除去氮气中的少量氧气
通过灼热的铜网
B
鉴别棉纱和羊毛
取样,点燃并闻气味
C
除去NaCl溶液中混有的NaOH
加入稀硫酸至pH等于7
D
鉴别固体NaOH、NH4NO3、NaCl
取样加适量水溶解并测温度
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、将氮气和氧气的混合气体缓缓通过灼热的铜网,氧气和铜反应生成氧化铜,氮气不反应,可得到纯净的氮气,此选项正确;
B、棉纱线和羊毛线成分不同,性质不同,棉是天然纤维,燃烧时有烧纸的气味,而羊毛含蛋白质,燃烧后的气味是烧焦毛发的气味,可以鉴别,此选项正确;
C、氯化钠中含有氢氧化钠,加入稀硫酸能除去杂质,但会带入新的硫酸钠杂质,不能达到实验目的,此选项错误;
D、三种固体溶于水时热量变化不同,NaOH溶于水放出热量,温度升高,NH4NO3溶于水吸收热量,温度降低,NaCl溶于水温度基本不变,通过测量温度,可以鉴别,此选项正确。
故选C。
7.下列除去杂质的方法中,正确的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
硝酸钾
硝酸钡
加入适量的硫酸钠溶液
B
二氧化碳
一氧化碳
点燃
C
铜粉
铁粉
加入足量的稀盐酸溶解、过滤、洗涤
D
碳酸钠
碳酸钙
加入盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,铜不能与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
C。
【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
8.为除去样品中杂质(括号中为杂质),选用的试剂及操作均正确的一组是()
样品组成
选用的试剂
选用的操作
A
NaCl(Na2SO4)
Ba(NO3)2
过滤
B
MnO2(KCl)
H2O
过滤
C
K2CO3(KCl)
HCl
搅拌
D
CO2(CO)
O2
点燃
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、加入硝酸钡,硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠,过滤,除去硫酸钡,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质硝酸钠,不符合题意;
B、二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水,加水,溶解、过滤,可得二氧化锰,符合题意;
C、加入HCl,碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水,氯化钾与盐酸不反应,不但没有除去杂质,反而除去了原物质,不符合题意;
D、二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,二氧化碳中混有少量一氧化碳,无法点燃,不符合题意。
故选B。
9.除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是()
选项
物质
少量杂质
选用的试剂操作方法
A
NaCl
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡,过滤,蒸发,结晶
B
CaCl2溶液
HCl
加入过量的氧化钙,充分反应后,过滤
C
K2CO3溶液
K2SO4
加适量BaCO3粉末,充分反应后,过滤
D
氧化铜
碳粉
在空气中充分灼烧
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,至不再产生气泡,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,不需要过滤只需蒸发结晶即可,故选项所采取的方法错误;
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,加入过量的氧化钙或氢氧化钙,氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
C、碳酸钡难溶于水,K2SO4不能与BaCO3反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;
D、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
10.除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的
选项
物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
NaCl溶液
NaOH
加入适量的稀盐酸
B
Cu
Fe
加入足量的稀盐酸并过滤
C
CO2
CO
在氧气中点燃
D
固体
CaCl2固体
加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、NaOH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,不符合题意;
B、Fe能与足量的稀盐酸反应,铜不与稀盐酸反应,过滤取滤渣即可,不符合题意;
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,符合题意;
D、CaCO3难溶于水,CaCl2易溶于水,加入足量的水溶解后,过滤取滤渣,洗涤、干燥后可得CaCO3固体,不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
11.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂和操作都正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
操作
A
Fe
Cu
过量稀硫酸
过滤
B
CO2
HCl
过量NaOH溶液
洗气
C
CO2
H2O
浓硫酸
洗气
D
FeCl2溶液
CuCl2溶液
过量镁粉
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、加过量稀硫酸,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,不但没除去杂质,反而除去了原物质,不符合题意;
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水,虽然除去了杂质,也除去了原物质,不符合题意;
C、浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,可用浓硫酸干燥二氧化碳,符合题意;
D、加过量镁粉,镁能与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁,镁能与氯化铜反应生成氯化镁和铜,不但除去了杂质,也除去了原物质,不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
12.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂
操作方法
A
氯化铁溶液
氯化铜
过量的铁粉
过滤
B
氯化钾溶液
氯化铜溶液
适量氢氧化钾溶液
过滤,洗涤,干燥
C
NaCl固体
Na2CO3固体
稀盐酸
加入适量稀盐酸,蒸发结晶
D
铁粉
CuSO4粉末
水
加水溶解,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化铜和过量的铁粉反应生成氯化亚铁和铜,过滤之后滤液中还有氯化亚铁杂质,且铁粉还能和氯化铁反应,选项A不正确;
B、氯化铜溶液和适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾,过滤之后就得到氯化钾溶液,不需要洗涤干燥,选项B不正确;
C、Na2CO3固体和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,过滤之后蒸发结晶,可得到氯化钠固体,选项C正确;
D、CuSO4粉末加水溶解,铁会和硫酸铜溶液反应生成铜,过滤得到的铁粉中含有铜,选项D不正确。
故选C。
13.分离、提纯是化学实验的重要环节,下列实验设计不能达到实验目的是()
实验目的
实验设计
A
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸,再通过足量氢氧化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜不能被磁铁吸引,铁能被磁铁吸引,除去铜粉中混有的少量铁粉可用磁铁吸引,故A正确。
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水,除去NaCl固体中的少量Na2CO3可先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶,故B正确。
C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,除去KNO3溶液中的少量K2SO4可加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤,故C正确。
D、除去CO中的少量H2O和CO2,应先通过足量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸,否则水去除不干净,故D错误。
故选:
D。
14.下列实验操作中不能达到实验目的是()
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaC1和NH4NO3
分别加入少量水溶解
B
鉴别NaOH溶液和澄清石灰水
分别通入二氧化碳
C
除去Cu(NO3)2溶液中混有的少量AgNO3
加入适量的铜粉,过滤
D
除去K2SO4溶液中混有的少量KOH
加入适量稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、NH4NO3溶于水吸热,使温度降低,氯化钠溶于水温度几乎无变化,可以鉴别,故选项实验操作中能达到实验目的,故A正确,不符合题意;
B、二氧化碳能使石灰水变浑浊,与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,但无明显变化,可以鉴别,故选项实验操作中能达到实验目的,故B正确,不符合题意;
C、适量的铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项实验操作中能达到实验目的,故C正确,不符合题意;
D、KOH能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾,不符合除杂原则,故选项实验操作中不能达到实验目的,故D错误,符合题意。
故选D。
【点睛】
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们。
除杂过程中注意反应后不能引入新的杂质。
15.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内的为杂质),所用试剂及主要实验操作均正确的一组是
项目
物质
所用试剂及主要实验操作
A
CO(CO2)
通过装有足量NaOH溶液的洗气瓶后,干燥
B
Fe粉(Cu粉)
加入足量的稀盐酸,充分反应后,过滤,洗涤、干燥
C
NaCl溶液(CaCl2)
加入适量K2CO3溶液,充分反应后,过滤、蒸发、结晶
D
NaOH固体(NaCl固体)
充分加热
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠溶液,但一氧化碳不能与其他反应,洗气后,干燥,只剩一氧化碳气体;故选项正确;
B、铁能与足量的稀盐酸反应产生硫酸亚铁溶液和氢气,有效成分铁粉被除去;故选项错误;
C、氯化钙能与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾,溶液中引入新杂质:
氯化钾;故选项错误;
D、氯化钠受热后不发生化学反应,充分加热不能除去氯化钠;故选项错误;
故选:
A。
二、中考初中化学推断题
16.已知A~G是初中化学常见的7种不同物质,它们之间的转化关系如图所示(图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,E、F、G三种物质类别相同,D是大理石的主要成分。
请回答下列问题
(1)G的化学式是_____。
(2)写出D→E的化学方程式:
_____。
(3)写出B和C反应的化学方程式:
_____。
(4)A与F反应的基本反应类型是_____。
【答案】H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3
CaO+CO2↑)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O置换反应
【解析】
【分析】
D是大理石的主要成分,则D为碳酸钙。
E能和D(碳酸钙)相互转化,则E为二氧化碳。
A、B、C、D、E是五种不同类别的物质。
C能转化为碳酸钙,则C为氢氧化钙。
B能和C(氢氧化钙)反应,则B为盐酸或稀硫酸;B可转化为A,A为单质,则A为氢气。
A、B、C、D、E都能转化为G,且E、F、G三种物质类别相同,则G为水。
F能和A(氢气)反应,也能转化为E(二氧化碳),则F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁。
【详解】
(1)G物质是水,化学式是H2O。
(2)D→E可为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;也可以为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑。
(3)B为盐酸或稀硫酸,C为氢氧化钙,B和C反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O;
(4)A为氢气,F可为氧化铜、氧化铁或四氧化三铁,A与F反应生成铁和水,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和一种化合物,此特征符合置换反应的特点,基本反应类型是置换反应;
【点睛】
首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17.已知A~G是初中化学常见的物质,A、B、C、E、F属于不同类别的物质,G溶液呈黄色,A与C反应产生白色沉淀(微溶物不列为沉淀),它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“﹣”表示两种物质间能发生反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分反应物、生成物和反应条件已经略去).
(1)A、F的化学式分别为_____,_____;
(2)B与E反应的化学方程式为_____,其反应的基本反应类型为_____;G→D的化学方程式为_____;
(3)A→D反应的实验现象为_____.
【答案】Ba(OH)2Fe2O3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成
【解析】
【分析】
A~G是初中化学常见的物质,A、B、C、E、F属于不同类别的物质,G溶液呈黄色,A与C反应产生白色沉淀,所以G中含有铁离子,F会转化成G,所以F可以是氧化铁,F也会转化成E,所以E是铁,铁会与B反应,所以B可以是硫酸铜,C可以是硫酸,A是氢氧化钡,D是氢氧化铁,所以G可以是氯化铁,F氧化铁会转化成氯化铁、铁,会与硫酸反应,铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应,硫酸会转化成硫酸铜,会与氢氧化钡、氢氧化铁反应,氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁,经过验证,推导正确,
【详解】
(1)根据分析A是Ba(OH)2,F是Fe2O3;
(2)B与E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应,G→D的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,化学方程式为:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;
(3)A→D的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡,实验现象为:
有红褐色沉淀生成。
18.走进“化学村”。
“化学村”的布局如下:
(1)认识“居民”。
①10户“居民”中,俗称熟石灰的是________,属于氧化物的有___________。
②“居民”CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____________________。
③盐酸有5户相邻的“居民”:
Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3,其中不能与它发生反应的是____________。
(2)认识“村中的路”。
只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。
例如,上图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。
请你在图中涂出一条从“CO2家”到达任一出入口的路_________________。
【答案】Ca(OH)2CO2、CO、Fe2O3Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2COCO2→Ca(OH)2→Na2CO3→H2SO4→出入口
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①氢氧化钙是重要的建筑材料,其俗称是熟石灰;氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物,属于氧化物的有CO、CO2、Fe2O
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