高二化学 难溶电解质的溶解平衡知识精讲.docx
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高二化学难溶电解质的溶解平衡知识精讲
福建省漳州市芗城中学高二化学难溶电解质的溶解平衡知识精讲
教学目标:
1、难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
教学重点、难点:
难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化与溶解
教学过程:
(一)强电解质的溶解平衡:
我们已经学习了化学平衡、电离平衡和水解平衡,它们的定义均类似且均遵循平衡移动原理(勒夏特列原理)。
同样,我们也可以得出溶解平衡的定义,总结溶解平衡的特征。
溶解平衡:
一定条件下,强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
溶解平衡同样具有:
等、动、定、变等特征。
溶解平衡的表达式:
MmAnmMn+(aq)+nAm-(aq)
说明:
1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识:
根据下列图表可得
(1)溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。
生成难溶电解质的反应为完全反应,用“=”。
(2)反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应,用“=”。
如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L,故为完全反应,用“=”,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L,故均用“=”。
(3)难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
(4)掌握三种微溶物质:
CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4
(5)溶解平衡常为吸热,但Ca(OH)2为放热,升温其溶解度减少。
(6)绝对不溶的电解质是没有的。
(7)同是难溶电解质,溶解度差别也很大。
(8)易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
2、溶解平衡方程式的书写
注意在沉淀后用(s)标明状态,溶液中用“aq”标明状态,并用“”连接。
如:
Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
3、影响溶解平衡的因素:
内因:
电解质本身的性质
外因:
遵循平衡移动原理:
对于溶解平衡来说,多数在溶液中进行,可忽略压强的影响(气体在溶液中的溶解平衡除外)。
①浓度:
加水,平衡向溶解方向移动。
②温度:
升温,多数平衡向溶解方向移动(Ca(OH)2为放热,升温其溶解度减少)。
③同离子效应:
在溶液中含有与溶解平衡相同的离子,溶解平衡逆向移动,溶解度减小。
4、在生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
常用的沉淀生成的三种主要方式
(1)加沉淀剂法:
溶解度越小(即沉淀越难溶),沉淀越完全;沉淀剂过量能使沉淀更完全。
(2)调pH值除某些易水解的金属阳离子:
常加入难溶性的MO、M(OH)2、MCO3等除M2+溶液中易水解的阳离子。
如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
(3)氧化还原沉淀法:
加氧化剂或还原剂将要除去的离子变成沉淀而除去(较少见)
5、沉淀的溶解:
沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。
常采用的方法有:
加水;
加热;
使沉淀转化为气体;
使沉淀转化为弱电解质;
⑤减少生成物(离子)的浓度等。
使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度、使沉淀转化为气体和使沉淀转化为弱电解质;因为对于难溶物加水和加热对其溶解度的影响并不大。
6、沉淀的转化:
沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行,简而言之,即溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的。
如:
加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。
使平衡向溶解的方向移动。
如:
对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
(二)溶度积和溶度积规则
溶度积(Ksp):
在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数。
溶度积(Ksp)的表示方法:
MmAn的饱和溶液:
Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
溶度积规则:
离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)n
Qc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀。
Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液。
Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解。
说明:
1、Qc与K
Qc为浓度商:
是指刚开始反应(但未反应)时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比(对于溶液是指混合后但不反应时的浓度)
K为平衡常数:
是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。
在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称:
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、溶度积(Ksp)。
Qc与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态:
(1)Qc>K,过平衡状态,反应将逆向进行;
(2)Qc=K,平衡状态;
(3)Qc<K,未平衡状态,反应将正向进行
2、K只与温度有关,与其他条件无关,一定温度下,当改变难溶电解质对应的某离子浓度大小时,该难溶电解质的溶解度会发生变化,但溶度积Ksp不变。
一般情况下,温度升高Ksp增大,但对于某些溶解度随温度升高而减小的物质(如:
Ca(OH)2等),Ksp随温度的升高而减小。
例1.工业上所用的食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等,为了精制食盐水,应依次向溶液中加入 、 、 ,过滤后,再加入适量的 。
解析:
解答此类问题,首先要选择合适的分步沉淀剂,还要考虑各种沉淀剂的加入顺序,最终要把过量沉淀剂所引入的离子除去。
Ca2+可用Na2CO3除去,Mg2+可用NaOH除去,而SO42-则可用BaCl2除去,同时,过量的Ba2+也可用Na2CO3除去,过滤后,可用盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH。
综上分析,我们可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3(注意:
Na2CO3一定要在BaCl2之后加入,以除去过量的Ba2+)除去粗盐中所含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,然后过滤,向滤液中加入适量的盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH即可。
答案:
NaOH、BaCl2、Na2CO3(其他合理答案亦可)稀盐酸
例2.一定温度下,向足量Na2CO3饱和溶液中加入1.06g无水碳酸钠,析出Na2CO3·10H2O晶体,下列有关说法正确的是
A.析出晶体质量2.86g;B.溶液的pH不变
C.溶液中Na+数增加D.溶液质量减少
解析:
向Na2CO3饱和溶液中加入1.06g无水碳酸钠,此时从溶液中析出Na2CO3·10H2O,由于溶剂的减少,使得溶液中的Na2CO3有部分析出,但所剩余的溶液仍为该温度下的饱和溶液,其溶解度、各物质(离子)浓度、pH等都没有发生变化,而溶液的质量减少,所以本题的答案为BD。
至于A由于无法知道此温度下Na2CO3的溶解度,因此,无法计算所析出晶体的质量。
答案:
BD
例3.已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-,CaCO3(s)Ca2++CO32-。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2,CO2等,为了除去有害气体SO2变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏。
(1)写出上述两个反应的化学方程式:
①SO2与CaCO3悬浊液反应___________________
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应_________________
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由______
_____________
解析:
沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行,简而言之,即溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度更小的。
此时应加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2↑;Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O,从而除去废气中的SO2气体,生成的CaSO3被空气中的氧气所氧化生成硫酸钙(即制石膏):
2CaSO3+O2=2CaSO4。
洗涤过程中之所以用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水,主要是由于Ca(OH)2在水中的溶解度小,吸收容量低,而用熟石灰的悬浊液则吸收较完全,吸收容量大。
答案:
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2↑;Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
Ca(OH)2在水中的溶解度小,吸收容量低,而用熟石灰的悬浊液则吸收较完全,吸收容量大。
例4.氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡:
Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常温下其
Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20mol2·L-2。
(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH使之大于 。
(2)要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
解析:
通过改变外界条件,如调控溶液的pH,可以生成沉淀或使沉淀溶解。
根据信息:
(1)c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20时开始出现沉淀,当c(Cu2+)=0.02mol/L,
c(OH-)=10-9mol/L,c(H+)=10-5mol/L,溶液的pH=5,即当溶液的PH大于5时可析出Cu(OH)2沉淀。
(2)要使铜离子浓度降至原来的千分之一,则:
c(Cu2+)=2×10-4mol/L,
c(OH-)=10-8mol/L,c(H+)=10-6mol/L,溶液的pH=6
答案:
(1)pH>5
(2)pH=6
1、下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是:
①热纯碱溶液洗涤油渍的能力强;
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2等]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;
③溶洞、珊瑚的形成;
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④ B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤
2、下列叙述正确的是:
A.碳酸钙在水中的溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度虽然小,但其溶解的部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C.碳酸钙不溶于水,只有在熔化状态下才是强电解质
D.SO3和氯气的水溶液都能很好地导电,所以它们不仅是电解质,而且是强电解质
3、下列说法中正确的是
A.硫酸钡放入水中不导电,所以硫酸钡是非电解质
B.物质溶于水达到饱和时,溶解过程就停止了
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
4、下列对于石灰岩溶洞的钟乳石的成因解释正确的是
A.石灰岩溶洞是在火山喷发时形成的
B.是空气中的CO2和H2O溶解了碳酸钙生成了Ca(HCO3)2溶液,然后分解生成碳酸钙而成
C.是空气中的CO2与土壤中的钙离子结合生成碳酸钙,经千万年而形成钟乳石
D.石灰岩洞中的钟乳石是和地球同时产生的
5、在含有浓度均为0.01mol·L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中,缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液,结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是:
A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgID.三种沉淀同时析出
6、要使工业废水中的重金属Pb2+离子沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10-4
1.81×10-7
1.84×10-14
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为:
A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可
7、在一定温度下,氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中;②100mL0.1mol/LNaCl溶液中;③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中;④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中。
搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是:
A.①>②>④>③ B.②>①>④>③
C.④>③>②>① D.①>④>③>②
8、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些重金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是:
A.在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性
9、当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时:
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的
A.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO4
10、将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一种气体仍无沉淀,通入的气体可能是
A.CO2B.NH3 C.NO2D.H2S
11、下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关
C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D.可通过Qc和Ksp的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向
12、25℃时,在含有大量的PbI2的饱和溶液中存在平衡:
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)
加入KI溶液,下列说法中正确的是
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动 D.离子积Qc增大
13、牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq);
。
(1)进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是:
____________________________________________________________________ ;
(2)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61,比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。
请用离子方程式表示及用简要的文字解释,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:
______________________
______________________ ;(3)根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的方法:
__________________________________
______________________ ;
14、六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
其主要的化学方程式为:
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104L含铬(+6价)78mg/L的废水(铬的相对原子质量52),试回答:
(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有 、 (用化学式表示)
(2)需要绿矾的质量?
15、钙是人体必须的常量元素,所有的细胞都需要钙元素。
正常人体血液含Ca2+为
。
现抽取某人血样10mL,稀释后用草酸铵((NH4)2C2O4)处理,使Ca2+完全转化为CaC2O4沉淀,过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解,并用2.0mL5.0×10-3mol/L的KMnO4溶液与其恰好完全反应。
求此人血液中的浓度,并判断其血钙含量是否正常。
(提示:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)
[参考答案]
1、A 2、B 3、C 4、B 5、B 6、A 7、A 8、A 9、AD
10、A 11、C 12、CD
13、
(1)H++OH-=H2O,使平衡向脱矿方向移动
(2)5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓
(3)须加Ca2+(或加PO43-,或其他合理的方法)
14、
(1)Fe(OH)3,CaSO4;
(2)废水中含铬的物质的量为15mol,需要绿矾的质量为12.51kg。
15、钙离子浓度为2.5×10-3mol/L;含量正常
中国书法艺术说课教案
今天我要说课的题目是中国书法艺术,下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析:
本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握,让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术,在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰,是中国人民勤劳智慧的结晶,是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪,书法从文字产生到形成文字的书写体系,几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标:
使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况,通过分析代表作品,获得如何欣赏书法作品的知识,并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点:
(一)教学重点
了解中国书法的基础知识,掌握其基本特点,进行大量的书法练习。
(二)教学难点:
如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备:
粉笔,钢笔,书写纸等。
4、课时:
一课时
二、教学方法:
要让学生在教学过程中有所收获,并达到一定的教学目标,在本节课的教学中,我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
(1) 欣赏法:
通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。
(2) 讲授法:
讲解书法文字的发展简史,和形式特征,让学生对书法作进一步的了解和认识,通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!
(3) 练习法:
为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧,请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程:
(一)组织教学
让学生准备好上课用的工具,如钢笔,书与纸等;做好上课准备,以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
(二)引入新课,
通过对上节课所学知识的总结,让学生认识到学习书法的意义和重要性!
(三)讲授新课
1、在讲授新课之前,通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征,让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!
A书法文字发展简史:
①古文字系统
甲古文——钟鼎文——篆书
早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”;到了夏商周时期,由于生产力的发展,人们掌握了金属的治炼技术,便在金属器皿上铸上当时的一些天文,历法等情况,这就是“钟鼎文”(又名金文);秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流,便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”,为了有别于以前的大篆又称小篆。
(请学生讨论这几种字体的特点?
)古文字是一种以象形为主的字体。
②今文字系统
隶书——草书——行书——楷书
到了秦末、汉初这一时期,各地交流日见繁多而小篆书写较慢,不能满足需要,隶书便在这种情况下产生了,隶书另一层意思是平民使用,同时还出现了一种草写的章草(独草),这时笔墨纸都已出现,对书法的独立创作起到了积极的推动作用。
狂草在魏晋出现,唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰;行书出现于晋,是一种介于楷、行之间的字体;楷书也是魏晋出现,唐朝达到顶峰,著名的书法家有欧阳询、颜真卿、柳公权。
(请学生谈一下对今文字是怎样理解的?
),教师进行归纳:
它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。
B主要书体的形式特征
①古文字:
甲骨文,由于它处于文明的萌芽时期,故字形错落有致辞,纯古可爱,目前发现的总共有3000多字,可认识的约1800字。
金文,处在文明的发展初期,线条朴实质感饱满而丰腴,因它多附在金属器皿上,所以保存完整。
石鼓文是战国时期秦的文字,记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年,秦篆是一种严谨刻板的纯实用性的字体,艺术价值很小。
②今文字:
隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒开放型的新字体,课本图例《张迁碑》结构方正,四周平稳,刚劲沉着,是汉碑方笔的典范,章草是在隶书基础上更艺术化,实用化的字体,索靖《急就章》便是这种字体的代表作,字字独立,高古凝重,楷书有两大部分构成:
魏碑、唐楷魏碑是北魏时期优秀书法作品的统称。
《郑文公碑》和《始平公造像》是这一时期的代表,前者气势纵横,雄浑深厚,劲健绝逸是圆笔的典型;唐楷中的《醴泉铭》法度森严、遒劲雄强,浑穆古拙、浑厚刚健,《神策军碑》精练苍劲、风神整峻、法度谨严,以上三种书体分别代表了唐楷三个时期的不同特点。
《兰亭序》和《洛神赋》作者分别是晋代王羲之、王献之父子是中国书法史上的两座高峰,前者气骨雄骏、风神跌宕、秀逸萧散的境界,后者在技法上达到了由拙到巧、笔墨洗练、丝丝入扣的微妙的境界。
他们都是不拘泥于传统的章法和技能,对后世学书者产生了深远的影响;明代文征明的书法文雅自如,现代书家沈尹默在继承传统书法方面起到了不可魔灭的作用。
3、欣赏要点:
先找几位同学说一下自己评价书法作品的标准或原则是什么?
[或如何来欣赏一幅书法作品?
]学生谈完后,对他们的观点进行归纳总结。
然后自己要谈一下自己的观点:
书法艺术的欣赏活动,有着不同于其它艺术门类的特征,欣赏书法伤口不可能获得相对直接的印象、辨识与教益,也不可能单纯为了使学生辨识书写的内容,去探讨言词语汇上的优劣。
进而得出:
书法主要是通过对抽象的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式,从客观物象各种美的体态,安致这些独有的特性中,使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受(结合讲授出示古代书法名作的图片,并与一般的书法作品进行比较,让学生在比较中得出什么是格调节器高雅,什么是粗庸平常)。
书法可以说是无声的音乐,抽象的绘画,线条流动的诗歌。
四、课堂评价:
根据本节课所学的内容结合板书。
让学生体会到祖国书法艺术的博大精深,着重分析学生在书体形式特点和审美欣赏方面表现出的得失。
让学生懂得在欣赏书法时主要是通过对抽像的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式,从客观物象各种美的体态,安致这些独有的特性中,使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受。
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