九年级化学期末第一轮填空真题训练.docx
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九年级化学期末第一轮填空真题训练
填空题训练
(一)
11.(6分)近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。
某地街头垃桶如右图所示,回答下列问题。
(1)图中标识的物质,属于金属材料是________(写出一种即可下同),属于有机合成材料的是__________。
(2)塑料矿泉水瓶应收入_____(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
(3)使用铝合金做内筒的优点是(写出1点即可)。
(4)为比较铝和铁的金属活动性,某同学设计实验方案:
将铝和铁分别放入盐酸中,比较反应的剧烈程度。
你认为该方案__________(填“合理”或“不合理”),理由是。
12.(6分)实验室常用右图所示发生装置制备氢气。
(1)写出试管中反应的化学方程式。
(2)仪器a的名称是_________。
实验室可用方法收集氢气。
(3)氢气作为新能源的优点是(写出1点即可,下同)。
目前氢能源的大量使用仍存在一定困难,你认为针对氢能源的研究方向是。
13.(7分)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,下图是制取V2O5的工艺流程。
(1)写出反应①的化学方程式。
(2)操作a的名称是_________,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(3)反应②的反应类型是,物质X一定含有的元素是__________。
(4)写出副产物KCl的一种用途___________。
14.(7分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验,回答下列问题。
实验序号
②
④
实验温度/℃
25
25
70
70
试剂
稀氨水
稀醋酸
稀氨水
稀醋酸
出现铁锈
所需时间
1天
未见锈蚀
5分钟
1天
未见锈蚀
1分钟
(1)铁锈的主要成分是__________(填化学式)。
(2)实验②和④可探究_________因素对铁制品锈蚀快慢的因素;欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的实验是________(填实验序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是(写出1点即可)。
(4)影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外,还有(写出1点即可),请设计实验方案。
15.(8分)某兴趣小组用图1装置进行实验时发现,烧杯中饱和石灰水先变浑浊,后逐渐澄清。
(1)写出甲装置中发生反应的化学方程式;石灰水变浑浊是因为生成了。
(填化学式)
(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”,该小组同学开展了如下活动:
【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)
【提出假设】假设1:
挥发出的HCl使浑浊变澄清;假设2:
。
【设计实验】为除去CO2中的HCl,小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置,装置的连接顺序是甲→→→乙(填字母序号);其中存放的试剂合理是(填选项序号)。
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液D.饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后,继续通入足量CO2,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由以上探究可得出结论是。
16.(6分)实验室加热氯酸钾和二氧化碳的混合物28g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g,请计算:
(1)生成氧气的质量;
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
填空题训练
(二)
13.(6分)模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)右图是钠原子结构示意图。
①x的数值为_______。
②“11”指的是_______。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成_______(填离子符号)。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是______(填标号)。
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与______有关。
③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例:
________。
15.(15分)
(1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气。
①仪器的名称:
a是______,b是______。
②实验室制取氧气的化学方程式为(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是______(填标号,下同)和______。
(2)碘化钾(KI)足白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。
化学小组查得以下资料:
I.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:
甲:
4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2乙:
4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。
【实验过程】
[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间,观察到固体泛黄。
往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
①石灰水变浑浊的原因是(用化学方程式表示)。
②化学小组认为:
据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。
理由是。
[实验2]按右上图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③据此现象,可得出的结论是。
[实验3]
按右下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾同体无泛黄现象。
查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。
化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。
④简述化学小组改进实验的具体措施:
。
【实验结论】
⑤根据上述实验,化学小组得出结论:
碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用的结果。
填空题训练(三)
21.(6分)金属钨(W)可做灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。
用黑钨矿(含有FeWO4)与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
(1)钨合金材料属于。
(填选项)
A.单质B.化合物C.纯净物D.混合物
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4________。
(3)H2WO4读作。
H2WO4中钨元素的化合价为。
(4)H2WO4受热分解的化学方程式为。
(5)H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水,其反应类型为。
27.(10分)分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器,可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体,实验室部分装置如A~D所示。
(1)实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为。
(2)实验室制取气体通过反应物状态,反应条件等选用相应的反应装置,请完成下表空格。
制取的气体
反应物
反应条件
反应装置(填字母)
O2
KClO3固体
催化剂MnO2固体、加热
H2O2溶液
催化剂MnO2固体、常温
C或D
CO2
和
常温
或
N2
NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液
加热
(3)关于装置C和D的下列说法正确的是。
(双项选择)
A.装置C发生反应时,分液漏斗下
端必须浸没在液体中。
B.装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C.装置C和D的气密性检查的操作方法相同
D.装置C和D均可用于制取一定量的H2
填空题训练(四)
12.(8分)我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”,其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3,化学方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl某兴趣小组在实验室模拟该过程,请结合具体的步骤回答下列问题:
I.气体制备
(1)二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,其化学方程式为_____________。
应选择的气体收集装置为______(选填装置对应的字母)。
(2)氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为:
Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
CaCl2+2H2O+2NH3↑。
现要制备并干燥NH3,所选装置的正确连接顺序为_____→______(选择装置对应的字母)。
实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式__________。
II.NaHCO3制备
物质
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g(20℃)
9.6
37.2
(3)根据表格中的溶解度数据,解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因________。
(4)该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作______________。
13.(9分)我国矿物种类齐全,储量丰富。
工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。
其中赤铁矿是炼铁的主要原料。
请回答下列问题:
I.铁制品广泛应用于生产、生活中。
(1)下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。
A.Fe(OH)3B.生铁C.不锈钢
(2)铁钉生锈,属于_____变化(选填“物理”“化学”):
右图是探究铁钉在不同条件
下发生生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。
II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。
(3)在Fe2O3中,氧元素的质量分数为_____________。
(4)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3),其反应原理为:
2Fe2O3+C
4FeO+CO2↑。
现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀,按上述原理充分反应,右图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。
①由图可知:
生成CO2气体的质量为_____g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
填空题训练(五)
15.空气中体积分数约为21%的气体是__________;地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_______________。
16.硫酸铜的构成微粒有Cu2+和_____________;在医疗上可以小苏打治疗胃酸(HCl)过多症,其原理是_______________________(用化学方程式表示)。
17.“共享单车”(自行车)的构件有:
橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。
其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和_________;铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀,其原因是______________;用硫酸除铁锈(Fe2O3)的方程式为_____________。
填空题训练(六)
21.(7分)下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图:
(l)仪器①的名称为___________;
(2)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰,B中棉球上的水不燃烧,由此得出燃烧的条件之一是__________;
(3)实验二观察到先燃烧的物质是__________;若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验,观察到木屑先燃烧,说明木屑的着火点比煤粉__________;
(4)实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中,同时用氧气传感器侧出密闭容器中氧气含量的变化如右图所示,下列说法错误的是_______(填序号)。
A.蜡烛燃烧需要氧气
B.蜡烛燃烧前,密闭容器中氧气的体积分数为21%
C.蜡烛熄灭后,密闭容器中还有氧气
D.蜡烛熄灭后,密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
22.(9分)为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:
【查阅资料】甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质。
【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:
猜想1.H2和CO2;猜想2.CO和H2O。
【设计实验】20℃时,甲酸的状态为______;从图一装置中选择合适的装置______(填序号)对甲酸进行加热。
为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
【实验预测】若猜想l成立,则D中的实验现象应为______。
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为______,甲酸分解的化学方程式为______。
【交流拓展】资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立。
据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:
猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2O。
经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是______。
填空题训练(七)
17.(3分)在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。
(1)图A所示是今年5月新命名的元素,其原子核内的质子数是_______。
(2)图中属于同种元素的微粒是_______(填字母)。
(3)由B、C两种微粒构成的物质属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
21.(5分)实验是进行科学探究的主要方法。
下用是初中化学常见实验装置。
请回答:
(1)仪器①的名称是___________。
(2)实验室用A装置制取O2的化学方程式是___________。
(3)若要制取并收集一瓶干燥的CO2,所选装置正确的连接顺序是_________(填字母)。
(4)能用E装置收集的气体具有的物理性质是____________。
22.(7分)同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,对此进行探究(杂质不溶水且不与酸反应)。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么?
【猜想假设】猜想一:
盐酸己经完全反应猜想二:
剩余固体中无碳酸钙
猜想三:
生成物或杂质附着在大理石表面,阻碍反应继续进行
【实扮探究一】反应后溶液中是否有盐酸。
(1)小亮取上述反应后的溶液,测得溶液pH=2,说明溶液显______性,由此得出猜想一不成立的结论。
(2)小慧认为此结论不够严谨,还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响,补充了如夏实验。
①取洁净的烧杯,另配制______溶液,测得溶滚pH=7。
②取洁净的试管,加入适量水和紫色石蕊溶液,持续通入CO2,发现溶液变为____色。
但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响,他重新改进了实验。
③另取洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知,该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大,猜想一不成立,反应后的溶液中有盐酸。
【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器,使剩余固体和液体充分接触,观察到仍无气泡产生。
再向容器中滴加
少量5%的稀盐酸,又有气泡产生。
一段时间后,不再产生气泡,仍有固体剩余。
产生气泡的化学方程式是________________。
由以上实验可知,猜想二和猜想三不成立。
【得出结论】
根据以上实验探究,可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。
23.(5分)化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的Na0H固体中Na2CO3的质量分数。
(1)根据题中信息_______(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。
(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
填空题训练(八)
17.(4分)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。
低钠盐能预防高血压,碘盐能补充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。
(l)氯化钠中质量分数较大的是______(填名称)元素。
(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为______。
(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3),则KIO3中碘元素的化合价为______。
(4)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称为______(填序号)。
A.磷酸钠B.硝酸钠C.亚硝酸钠
18.(4分)2017年5月5日,C919大型客机在浦东机场成功起飞.先进材料首次在国产客机大规模使用,其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%.
(1)下列客机上使用的物品中,属于合成材料的是 (填序号).
A.合金门把手B.真皮椅套C.塑料快餐盒D.羊毛毯子
(2)客机上常提供以下食物:
瘦肉、青菜、面包、米饭等,其中维生素含量最丰富的是 .
(3)金属铍(Be)与铝化学性质相似,铍元素的核电荷数为4,相对原子质量为9.
①铍原子结构示意图为 (填序号).
②在空气中,铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜,发生反应的化学方程式为 .
19.(4分)常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得。
(l)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为______________。
(2)反应I中,通电时发生的反应方程式为NaCl+3X===NaClO3+3H2↑,则X的化学式为_____。
(3)反应Ⅱ的基本反应类型为_____。
(4)该转化中可以循环利用的物质是_____(填名称)。
20.(4分)右下图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题。
(l)干电池中含有较多的碳粉和石墨,依据碳元素组成的物质回答下列问题。
①下列说法错误的是_____(填序号)。
A.石墨具有导电性
B.碳纳米管是化合物
C.金刚石与C60中碳原子排列方式不同
②冬天用木炭烤火容易产生_____(填化学式)使人中毒。
22.“对比实验”是科学探究常用的方法,根据下列所示的实验示意图回答问题.
(1)实验1中,将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察现象.通过此实验,可说明燃烧的条件之一的是 (填序号).
A.可燃物B.空气C.温度达到着火点
(2)实验2中,把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中,下列有关说法正确的是 (填序号).
A.CO2与水发生了反应B.水具有酸性
C.干燥的紫色石蕊纸花变红D.湿润的紫色石蕊纸花变红
(3)实验3是探究铁钉条件的实验,会出现明显现象的是试管 (填序号),说明铁生锈实际上是铁与 发生反应.
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