常见的酸和碱易错压轴选择题检测题.docx
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常见的酸和碱易错压轴选择题检测题
常见的酸和碱易错压轴选择题检测题
一、常见的酸和碱易错压轴选择题
1.一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,下列图中一定错误的是(横坐标表示加入铁的质量)()
A.
B.
C.
D.
2.食醋中含有醋酸,下列使用食醋肯定不能达到目的是( )
A.除去水壶壁上的水垢
B.加入紫色石蕊溶液,溶液变红
C.除去菜刀上的铁锈
D.鉴别黄金饰品中是否含有铜
3.将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
其中“
”“
”“
”表示不同离子。
则下列说法正确的是( )
A.“
”表示铁离子B.“
”表示铜离子
C.反应后溶液质量减小D.反应后铁棒质量减小
4.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点正确的是
A.若X为金属铜,则Y是氢气B.若X为铁,则盐是Fe2(SO4)3
C.若X为BaCl2,则生成白色沉淀D.若Y为水,该反应一定是中和反应
5.下列实验基本操作错误的是()
A.
研磨闻气味B.
蒸发食盐水
C.
稀释浓硫酸D.
测溶液的pH
6.分类是学习和研究化学的常用方法。
下列对物质的分类中正确的是
A.碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素,都是有机物
B.双氧水和氧气中均含有氧元素,都是氧化物
C.氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成,都是化合物
D.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红,都是碱
7.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是()
A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.碳酸镁D.氧化铝
8.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是( )
A.相等
B.镁反应后的溶液质量大
C.铝反应后的溶液质量大
D.无法比较
9.下列说法正确的是( )
A.浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大
B.浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少
C.氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加,其过程中包含化学变化
D.氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同
10.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入5g锌粒,在右盘烧杯中加入5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平
A.偏向左边B.仍然平衡C.偏向右边D.无法判断
11.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是()
A.CO2B.CaOC.Cu(NO3)2D.HCl
12.不规范的化学实验操作,会引发安全事故。
下列操作错误的是
A.点燃氢气前检验其纯度B.稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中
C.用灯帽盖灭酒精灯D.不随意碰触未知化学试剂
13.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中,错误的是()。
A.甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾
B.乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中,头发逐渐溶解消失
C.丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液,检验其是否变质
D.丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,鸡蛋被“吞”入瓶中
14.酸溶液中都含有H+,因此不同酸表现出一些共同性质。
下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气
15.分别将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中一段长时间,发生的共同变化是
A.溶液的PH增大B.溶液的浓度增大C.溶质的质量减少D.溶液的质量减少
16.下列实验基本操作中,错误的是()
A.稀释浓硫酸
B.滴加液体
C.检验氧气
D.称氢氧化钠固体
17.下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是
A.浓盐酸B.氯化钾溶液
C.浓氨水D.氢氧化钠溶液
18.用如图进行实验,下列说法中不正确的是( )
A.能证明分子在不断运动
B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C.氯化氢分子比氨分子运动得快
D.实验过程中发生了化学变化
19.小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干,用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字,立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上,并在滤纸的下方(如图)放置一个盛有某溶液的烧杯,过一会儿,发现红色的字消失,则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是()
A
B
C
D
滤纸上的指示剂
酚酞溶液
酚酞溶液
石蕊溶液
石蕊溶液
烧杯中的溶液
浓氨水
浓盐酸
浓氨水
浓盐酸
A.A
B.B
C.C
D.D
20.如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B.三种金属的活动性顺序是X>Z>Y
C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y,则三种金属的活动性顺序是X>Z>Y
D.若X为金属锌,则Y可能是铁
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一、常见的酸和碱易错压轴选择题
1.D
【解析】
【详解】
A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应,因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0;待硝酸银完全反应后才开始有铜出现,所得铜的质量不断增加,直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变,不符合题
解析:
D
【解析】
【详解】
A、由于所加入的铁粉首先与硝酸银反应,因此开始加入铁粉时得到铜的质量为0;待硝酸银完全反应后才开始有铜出现,所得铜的质量不断增加,直到硝酸铜完全反应铜的质量不再改变,不符合题意;
B、铁与硝酸银反应生成硝酸铁和银单质,铁置换硝酸银的过程中溶液质量逐渐减小,而溶液中硝酸铜的质量不变,因此该阶段硝酸铜的质量分数逐渐增大;等铁粉开始与硝酸铜反应时,硝酸铜不断减小至完全反应,溶液硝酸铜的质量分数开始逐渐减小直至为0,不符合题意;
C、铁与硝酸银、硝酸铜的反应过程中,溶液的质量都不断减小,由于银的相对原子质量比铜大,所以与硝酸银反应阶段溶液质量减小的速度比与硝酸铜反应时要更大些;两种物质完全反应后所得到的硝酸亚铁溶液质量不再改变,不符合题意;
D、在未加入铁粉时,混合溶液中只含有硝酸银和硝酸铜两种溶质,而不是三种溶质,符合题意。
故选D。
2.D
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙,能与醋酸反应,使用食醋能达到除去水垢的目的,选项正确;
B、食醋显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,选项正确;
C、铁锈的主要成分是氧化铁,能与醋酸反应
解析:
D
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙,能与醋酸反应,使用食醋能达到除去水垢的目的,选项正确;
B、食醋显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,选项正确;
C、铁锈的主要成分是氧化铁,能与醋酸反应,使用食醋能达到除锈的目的,选项正确;
D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面,不能与醋酸反应,使用食醋不能达到目的,选项错误,故选D。
3.C
【解析】
【分析】
根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,在反应前的溶液中含有硫酸根离
解析:
C
【解析】
【分析】
根据金属的化学性质、微粒的变化及化学方程式的书写方法分析。
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子,反应一段时间后,溶液中含有离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子,由离子的变化可知,
表示新增加的亚铁离子,
,
不确定哪种是铜离子还是硫酸根离子。
【详解】
A、溶液中不含有铁离子,
表示亚铁离子,说法错误;故不符合题意;
B、由上述分析可知,
表示亚铁离子,说法错误;故不符合题意;
C、由方程式可知,每56份质量的铁能置换出64份质量的铜,反应后溶液质量减小,说法正确;故符合题意;
D、由于生成的铜覆盖在铁棒上,由上述分析可知,反应后铁棒质量增大,说法错误;故不符合题意;
故选C
【点睛】
掌握金属的化学性质,微粒的变化及方程式的书写方法等即可顺利解答。
4.C
【解析】A、金属活动顺序表中,铜在氢的后面,故铜不能与稀硫酸反应,错误;
B、铁与硫酸反应置换氢气的时候生成的是硫酸亚铁和氢气,错误;
C、氯化钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸,正确;
解析:
C
【解析】A、金属活动顺序表中,铜在氢的后面,故铜不能与稀硫酸反应,错误;
B、铁与硫酸反应置换氢气的时候生成的是硫酸亚铁和氢气,错误;
C、氯化钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸,正确;
D、酸与碱和金属氧化物反应都生成盐和水,故不一定是中和反应,错误。
故选C。
5.C
【解析】
试题分析:
A.闻气体的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔,故正确;B.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅,故正确;C.稀释浓硫酸时,沿烧
解析:
C
【解析】
试题分析:
A.闻气体的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔,故正确;B.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅,故正确;C.稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌,故错误;D.测定溶液酸碱度时应用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在试纸上,不能直接将试纸伸入液体中,故正确.
考点:
化学实验基本操作;浓硫酸的稀释;溶液酸碱度的测定
6.C
【解析】
【详解】
A、碳酸钙中含有碳元素,但其性质和无机物相似,故碳酸挂属于无机物,故错误;
B、双氧水由氧元素和另一种元素组成,是氧化物;氧气由氧元素组成,属于单质,故错误;
C、氧化铜由氧
解析:
C
【解析】
【详解】
A、碳酸钙中含有碳元素,但其性质和无机物相似,故碳酸挂属于无机物,故错误;
B、双氧水由氧元素和另一种元素组成,是氧化物;氧气由氧元素组成,属于单质,故错误;
C、氧化铜由氧元素和铜元素组成的纯净物,高锰酸钾由锰元素氧元素和钾元素组成的纯净物,均属于化合物,故正确;
D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水后溶液均为碱性,均能使无色酚酞变红,但碳酸钠属于盐类,故错误。
故选C。
7.C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡,左右两盘减少的质量必须相等,这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体,A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳,所以右盘加入的物
解析:
C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡,左右两盘减少的质量必须相等,这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体,A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳,所以右盘加入的物质应从A和C中选。
已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应,假设两盘放入的固体质量都是100份质量,两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量,根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量,而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量,100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
故选:
C。
8.B
【解析】
【分析】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余,说明硫酸全部参加反应,溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算,消耗
解析:
B
【解析】
【分析】
将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余,说明硫酸全部参加反应,溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算,消耗相同质量的硫酸,生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114,
假设硫酸溶液都为100g,质量分数都为9.8%。
根据题意设生成MgSO4的质量为x,Al2(SO4)3的质量为y。
解得x=12g
解得y=11.4g
由此可以得出以下结论:
质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等。
【详解】
A、反应前硫酸溶液的质量相等,反应完毕后,金属均有剩余,说明反应过程中硫酸全部反应,分别转化为硫酸镁、硫酸铝,由于反应过程中水的质量没有变化,生成的硫酸镁、硫酸铝质量不相等,所以反应后两种溶液质量不相等,选项A错误;
B、由计算可知,等质量的硫酸完全反应生成的硫酸镁质量比硫酸铝质量大,所以镁反应后的溶液质量大,选项B正确;
C、由计算可知,等质量的硫酸完全反应生成的硫酸铝质量比硫酸镁质量小,所以铝反应后的溶液质量小,选项C错误;
D、通过计算可以比较生成物质量大小,也可以比较反应后溶液质量大小,所以选项D错误。
故选B。
【点睛】
根据算的质量相等且金属过量,说明生成氢气质量相等,本题还可以通过比较生成等质量的氢气时溶液增重大小,得出正确结论。
9.C
【解析】
【详解】
A.浓盐酸有挥发性,挥发出来的氯化氢和空气中的水分结合成盐酸液滴,浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变小,选项错误;
B.浓硫酸有吸水性,敞口放置后溶剂会逐渐增多,选项错
解析:
C
【解析】
【详解】
A.浓盐酸有挥发性,挥发出来的氯化氢和空气中的水分结合成盐酸液滴,浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变小,选项错误;
B.浓硫酸有吸水性,敞口放置后溶剂会逐渐增多,选项错误;
C.氢氧化钠固体长时间敞口放置可吸水潮解,也可与空气中的二氧化碳反应变质,故氢氧化钠敞口放置质量增加,其过程中包含化学变化,选项正确;
D.氢氧化钠去除油污是因为氢氧化钠和油脂反应生成有机酸盐,洗涤剂去除油污的原理是洗涤剂对油污有乳化作用,选项错误。
故选C。
10.B
【解析】
【详解】
由于反应之前,天平保持平衡,而且,反应之后两烧杯底部都有固体剩余,说明金属过量,盐酸量不足,所以,生成的氢气质量相等,所以反应之后天平仍然保持平衡,故B项正确。
【点睛】
金
解析:
B
【解析】
【详解】
由于反应之前,天平保持平衡,而且,反应之后两烧杯底部都有固体剩余,说明金属过量,盐酸量不足,所以,生成的氢气质量相等,所以反应之后天平仍然保持平衡,故B项正确。
【点睛】
金属过量,盐酸量不足,生成的氢气质量相等
11.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙,冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液,氢氧化钙的质量分数不变,溶液的pH不变.故选项正确;
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误;
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水,从而使氢氧化钙的质量分数变小,溶液的pH减小.故选项错误。
故选B。
12.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.点燃氢气前检验其纯度,否则不纯可能爆炸。
故A正确。
B.稀释浓硫酸时,将浓硫酸注入水中,浓硫酸密度比水大。
故B错误。
C.用灯帽盖灭酒精灯。
故C正确。
D.不随意碰
解析:
B
【解析】
【分析】
【详解】
A.点燃氢气前检验其纯度,否则不纯可能爆炸。
故A正确。
B.稀释浓硫酸时,将浓硫酸注入水中,浓硫酸密度比水大。
故B错误。
C.用灯帽盖灭酒精灯。
故C正确。
D.不随意碰触未知化学试剂。
故D正确。
13.C
【解析】
A、氢氧化钠溶于水放出热量,故向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾,正确;
B、头发是蛋白质,与热的氢氧化钠溶于反应,故头发逐渐溶解消失,正确;
C、氢氧化钠变质后生成
解析:
C
【解析】
A、氢氧化钠溶于水放出热量,故向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾,正确;
B、头发是蛋白质,与热的氢氧化钠溶于反应,故头发逐渐溶解消失,正确;
C、氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液仍然显碱性,故不能用无色酚酞试液,检验其是否变质,错误;
D、向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,氢氧化钠与二氧化碳反应,瓶内压强降低,在大气压的作用下,鸡蛋被压入瓶中,正确。
故选C。
14.C
【解析】
【详解】
A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色,其他的酸也具有此性质,正确;
B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水,其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水,正确;
C、盐酸能与硝酸银溶液
解析:
C
【解析】
【详解】
A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色,其他的酸也具有此性质,正确;
B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水,其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水,正确;
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性,其他的酸不一定能与硝酸银反应,故错误;
D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气,其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐,故正确。
故选C。
15.A
【解析】
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变,溶液酸性减弱,PH增大,浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液酸性
解析:
A
【解析】
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变,溶液酸性减弱,PH增大,浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液酸性减弱,PH增大,故正确;
B、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变,则溶液的浓度减小;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液的浓度减小;故选项说法错误。
C、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少;硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变;故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性,溶液的质量分别减小、增加,故选项说法错误。
故选A。
16.B
【解析】
【详解】
A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出,故A正确,不符合题意;
B、使用胶头滴管时,应垂直悬空,不要伸入容器内,故B不正
解析:
B
【解析】
【详解】
A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出,故A正确,不符合题意;
B、使用胶头滴管时,应垂直悬空,不要伸入容器内,故B不正确,符合题意;
C、用带火星的木条伸入瓶口(保证带火星部分与气体完全接触),若木条复燃,则气体是氧气,故C正确,不符合题意;
D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时,因氢氧化钠易潮解,正确的操作方法是将
放在烧杯内再称量,故D正确,不符合题意。
故选B。
17.D
【解析】
试题分析:
溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应,使得质量增加,浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少,氯化钾溶液基本不变。
故
解析:
D
【解析】
试题分析:
溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应,使得质量增加,浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少,氯化钾溶液基本不变。
故选D
考点:
酸碱盐的性质
18.C
【解析】
【分析】
浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。
【详解】
A、ab段变红,bc段变蓝可以证明分子在不断地运动;B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来
解析:
C
【解析】
【分析】
浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。
【详解】
A、ab段变红,bc段变蓝可以证明分子在不断地运动;B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵;C、b处产生白烟,说明氨分子运动的快,氯化氢分子运动的慢;D、在该过程有新的物质氯化铵生成,属于化学变化。
故选C。
19.B
【解析】
【详解】
A.由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞,而烧杯中的溶液是浓氨水,浓氨水挥发出的氨气气体显碱性,酚酞遇碱显红色,不符合题意;
B.氢氧化钠使滤纸变红色,说明滤纸上的是酚酞。
烧杯挥发
解析:
B
【解析】
【详解】
A.由题意可知滤纸上的指示剂是酚酞,而烧杯中的溶液是浓氨水,浓氨水挥发出的氨气气体显碱性,酚酞遇碱显红色,不符合题意;
B.氢氧化钠使滤纸变红色,说明滤纸上的是酚酞。
烧杯挥发的物质使红色消失,说明是酸性物质,浓盐酸有挥发性,可挥发出氯化氢气体与氢氧化钠反应,使红色褪去,选项正确,故符合题意;
C.氢氧化钠遇石蕊会使其变蓝,选项错误,故不符合题意;
D.滤纸上的指示剂不可能是石蕊,因为碱不能使它变红,选项错误,故不符合题意。
故选B。
20.C
【解析】
【分析】
由图可知,X和稀硫酸反应,Y、Z和稀硫酸不反应,则X比Y和Z活泼。
【详解】
A、由图可知,X和稀硫酸反应,Y和稀硫酸不反应,则X发生了置换反应,故A不正确;
B、三种金属的
解析:
C
【解析】
【分析】
由图可知,X和稀硫酸反应,Y、Z和稀硫酸不反应,则X比Y和Z活泼。
【详解】
A、由图可知,X和稀硫酸反应,Y和稀硫酸不反应,则X发生了置换反应,故A不正确;
B、三种金属的活动性顺序是X强于Z和Y,但Z和Y活动性强弱无法比较,故B不正确;
C、由图可知,X和稀硫酸反应,Y、Z和稀硫酸不反应,则X比Y和Z活泼,若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y,则三种金属的活动性顺序是X>Z>Y,故C正确;
D、若X为金属锌,则Y不可能是铁,因为铁和稀硫酸会反应,故D不正确。
故选C。
【点睛】
在金属活动顺序表中,一般位置越后的金属,金属性越弱,原子的还原性越弱;位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强。
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