高考总复习化学专题一.docx
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高考总复习化学专题一
专题一 解答Ⅱ卷中化学计算题的常用方法
【考情分析】
借助方程式,以物质的量为中心的计算题每年必考,一般不单独命题,而是作为某道非选择题中的一个设问出现,如2018·课标全国Ⅰ·T27(4)、2018·课标全国Ⅱ·T28(3)、2017·课标全国Ⅰ·T26(5)、2016·课标全国Ⅰ·T28(5)而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯,也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素,因此加强化学计算能力也成为教学重点。
1.依据方程式解题模板
现以2H2+O2
2H2O为例,方程式中有关量的关系如下:
化学方程式中各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量之比=气体体积之比(相同状况下)≠质量之比。
根据化学方程式列比例式时应遵循上述比例关系。
注意:
根据化学方程式计算时,所列比例是否正确的判断依据是:
“上下单位要一致,左右单位要对应”。
2.化学综合计算的框架结构和基本题型
考点指导1 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法
关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
典例1
工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气的质量对漂白粉质量的百分比(X%)来表示漂白粉的优劣。
漂白粉与酸的反应为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4===2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
现为测定一瓶漂白粉的X%,进行如下实验。
称取漂白粉样品2.00g;加水研磨后,转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度。
摇匀后,取出25.0mL,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置。
待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下:
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL,试由上述数据计算该漂白粉的X%。
解析 题目要求的X%是氯气的质量对漂白粉质量的百分比,而题目已给出了漂白粉样品的质量,因此,只要求出2.00g样品所能放出的氯气的质量即可。
根据题意:
生成的氯气全部与KI完全反应,反应生成的I2又与25.0mL0.100mol/L的Na2S2O3标准溶液完全反应。
不过在处理数据时要注意:
实验时漂白粉与水混合后配成的溶液体积为250mL,而滴定时只取用25.0mL。
因此可根据各反应中相关物质Cl2、I2、Na2S2O3之间的关系,通过I2的“桥梁”作用直接建立起Cl2与Na2S2O3之间物质的量的关系。
有关反应如下:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4===2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
2KI+Cl2===2KCl+I2
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI
根据三反应中相关物质Cl2、I2、Na2S2O3之间物质的量的关系建立如下关系式:
Cl2~I2~2Na2S2O3
1mol 2mol
x20.0×0.10×10-3mol
x=1.0×10-3mol
X%=(1.0×10-3mol×250mL×71g/mol)÷(25.0mL×2.00g)=35.5%
【名师总结】
关系式法解题步骤
在多步连续进行的化学反应中
关系式法。
在进行多步反应的计算时,一般的解题步骤为
写出各步反应的化学方程式
⇩
根据化学方程式找出作为中介的物质,并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的量(质量或物质的量或相同条件下气体的体积)的关系
⇩
确定已知物质和所求物质之间量的关系
⇩
对点训练
1.[2018·课标全国Ⅱ,28(3)]测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量
(1)称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是。
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为
。
解析
(1)KMnO4能将样品溶液中Fe2+氧化成Fe3+,将C2O
氧化成CO2,达到滴定终点时,KMnO4稍过量,溶液中出现紫红色。
(2)加入过量锌粉能将溶液中Fe3+还原为Fe2+,酸化后Fe2+与KMnO4溶液反应,根据化合价变化可找出关系式为5Fe2+~MnO
,根据消耗KMnO4溶液的浓度和体积可知溶液中n(Fe2+)=cmol·L-1×V×10-3L×5=5×10-3cVmol,则该晶体中铁元素的质量分数为
×100%或
×100%。
答案
(1)当滴入最后一滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液变为紫红色,且30s内不变色
(2)
×100%
考点指导2 简化过程 妙用守恒
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。
一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
典例2
(2017·江苏化学,18)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:
45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为
。
②方法2:
先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。
Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
M′的化学式为。
(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。
为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:
①称取样品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,调节pH4~5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液30.00mL。
通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
[师生互动]
守恒1:
由得失电子守恒可得:
4CuCl+O2+8H2O
2[Cu2(OH)2Cl·3H2O]
守恒2:
由电解质溶液中电荷守恒可得:
n(Cl-)=n(AgCl)=4.800×10-3mol
n(Cu2+)=9.600×10-3mol
n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=1.440×10-2mol
守恒3:
由质量守恒可得:
n(H2O)
=
=4.800×10-3mol
解析
(1)①反应物为CuCl、O2和H2O,生成物为Cu2(OH)2Cl2·3H2O,根据得失电子守恒和原子守恒配平。
②由图示Cu+M→Cu2++M′,说明Cu被M氧化;M′+O2+H+→M+H2O,说明M′被氧化为M,说明M价态高,由题给信息“Fe3+对该反应起催化作用”,M为Fe3+,M′为Fe2+。
答案
(1)①4CuCl+O2+8H2O
2Cu2(OH)2Cl2·3H2O ②Fe2+
(2)n(Cl-)=n(AgCl)×
=
×
=4.800×10-3mol
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1×
=9.600×10-3mol
n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2mol
m(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704g
m(Cu2+)=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144g
m(OH-)=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448g
n(H2O)=
=4.800×10-3mol
a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
化学式为Cu2(OH)3Cl·H2O
对点训练
2.(得失电子守恒)[2016·全国课标Ⅰ,28(5)]“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:
每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为。
(计算结果保留两位小数)
解析 氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子。
根据:
NaClO2
Cl-,Cl2
2Cl-,得电子数相等时,存在:
NaClO2~2Cl2,故亚氯酸钠的有效氯含量为
≈1.57。
答案 1.57
3.(原子守恒)[2017·课标全国Ⅲ,27(5)]某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为。
解析 由Cr元素守恒可知:
Cr2O3~K2Cr2O7,则理论产生K2Cr2O7的质量为(
×294)g,而实际产量为1000m2g,则产率=
×100%=
×100%。
答案
×100%
考点指导3 物质的量在化学综合计算中的应用
化学综合计算在理科综合里往往与工艺流程题、原理综合题以及化学实验融为一题。
具有数据较多、关系复杂、综合性强的特点。
构建“题示信息+基础知识+逻辑思维+心理素质”的基本思维模式,认真审题、规范答题显得特别重要。
典例3
(2018·江苏化学,18)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为
(2-x)Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O===2[(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑
生成物(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有。
(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:
①取碱式硫酸铝溶液25.00mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50mL,稀释至25mL,加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000mol·L-1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。
计算(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。
解析
(1)碱式硫酸铝中“氢氧化铝”的生成原理是:
碳酸钙与硫酸铝水解出的氢离子反应,促进硫酸铝水解,生成氢氧化铝。
所以,欲提高x值,即提高Al(OH)3的生成量,可以增加碳酸钙的量。
也可以在不增加碳酸钙用量的情况下,加快搅拌速率,使二者接触更充分,从而使硫酸铝的水解率增大。
(2)二氧化硫是酸性氧化物,吸收二氧化硫必将使碱式硫酸铝溶液的pH减小。
(3)见答案。
答案
(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率
(2)减小
(3)25.00mL溶液中:
n(SO
)=n(BaSO4)=
=0.0100mol
2.50mL溶液中:
n(Al3+)=n(EDTA)-n(Cu2+)
=0.1000mol·L-1×25.00mL×10-3L·mL-1-0.08000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1=9.000×10-4mol
25.00mL溶液中:
n(Al3+)=9.000×10-3mol
1mol(1-x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中
n(Al3+)=(2-x)mol;n(SO
)=3(1-x)mol
=
=
,解得:
x≈0.41
对点训练
4.(2018·天津理综,9)NOx含量的测定
将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO
,加水稀释至100.00mL。
量取20.00mL该溶液,加入V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2mL。
(1)NO被H2O2氧化为NO
的离子方程式为
。
(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有。
(3)滴定过程中发生下列反应:
3Fe2++NO
+4H+===NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为mg·m-3。
(4)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若缺少采样步骤③,会使测定结果。
若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果。
解析
(1)NO被H2O2氧化为NO
,则H2O2被还原为H2O,配平离子方程式为2NO+3H2O2===2NO
+2H++2H2O。
(2)K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性,能氧化碱式滴定管下端的橡胶部分,因此滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。
(3)根据滴定原理,可得原溶液中NO
消耗的n(Fe2+)=[c1mol·L-1×V1×10-3L-c2mol·L-1×V2×10-3L×6]×
=5(c1V1-6c2V2)×10-3mol,则n(NO
)=
n(Fe2+)=
(c1V1-6c2V2)×10-3mol,故气样中NOx折合成NO2的含量为
(c1V1-6c2V2)×10-3mol×46000mg·mol-1÷(V×10-3)m3=
×104mg·m-3。
(4)若缺少采样步骤③,则采集的烟道气中混有空气,测定结果偏低;若FeSO4标准溶液部分变质,则消耗的FeSO4标准溶液的体积偏大,测定结果偏高。
答案
(1)2NO+3H2O2===2H++2NO
+2H2O
(2)锥形瓶、酸式滴定管
(3)
×104
(4)偏低 偏高
培优训练1:
传统文化中的化学
1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是( )
A.夏天设定空调温度尽可能的低
B.推广使用一次性塑料袋和纸巾
C.少开私家车多乘公共交通工具
D.对商品进行豪华包装促进销售
解析 A项,空调温度低,能源消耗增多,错误;B项,一次性塑料袋使用易引起“白色污染”,纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐,错误;C项,少开私家车,一是减少汽车尾气污染,二是节约能源,正确;D项,过度包装会引起资源浪费,错误。
答案 C
2.对以下问题的认识中,不正确的是( )
A.矿泉水瓶回收、再利用,是减少“白色污染”的有效措施
B.大量使用食品添加剂,可有助于改善食品的色香味,并不影响健康
C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染
D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油,可以实现厨余废物合理利用
解析 过量的使用食品添加剂,会对人体造成伤害。
答案 B
3.下列有关水处理方法不正确的是( )
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D.用烧碱处理含高浓度NH
的废水并回收利用氨
解析 A项,石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性,能与酸反应,正确;B项,可溶性的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体,可吸附水中的悬浮物杂质,正确;C项,处理水中的Cu2+、Hg2+重金属离子,用沉淀法,可加适量硫化钠,用氯气不能除去,错误;D项,烧碱与含高浓度NH
的废水反应产生氨气,可回收利用氨,正确。
答案 C
4.化学与社会息息相关,表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是( )
选项
应用
解释
A
高纯硅作计算机芯片的材料
硅晶体在自然界中能稳定存在
B
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
其作用是吸收水果释放出的乙烯
C
高铁车厢采用铝合金材料
铝合金强度大,质量轻,不与氧气反应
D
在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀
利用外加电流的阴极保护法保护金属
解析 A项,硅在自然界中以化合态形式存在,如二氧化硅、硅酸盐等,错误;B项,乙烯具有催熟作用,为了延长水果的保鲜期,用高锰酸钾可以除掉乙烯,正确;C项,合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝,错误;D项,铁和锌在海水中形成原电池反应,锌做负极被氧化,铁被保护,是牺牲阳极的阴极保护法,错误。
答案 B
5.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:
“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( )
A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2O
C.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O
解析 FeSO4·7H2O俗名绿矾,为浅绿色,灼烧后生成红色的Fe2O3,而CuSO4·5H2O为蓝色,KAl(SO4)2·12H2O为无色,Fe2(SO4)3·9H2O为黄色。
答案 B
6.(2018·广东省揭阳市期末)《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载:
“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,侯晒结浮白,扫而复淋”。
上述涉及的“灰”作用是( )
A.吸附B.蒸馏
C.盐析D.过滤
解析 这里的“灰”就是类似活性炭,具有吸附作用,用于除去海水中的杂质,故正确答案为A。
答案 A
7.中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识,古文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载,对其说明不合理的是( )
A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”
B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”
D.我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]
解析 A项,火药发生化学反应的时候,KNO3中氮元素的化合价降低;B项,香炉是香炉峰,生紫烟是水气光照后的光学现象;C项,鉴别KNO3和Na2SO4,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同;D项,明矾的水溶液水解显酸性。
答案 B
8.化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是( )
A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致
B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同
D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
解析 生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性,主要发生吸氧腐蚀,A正确。
石油的裂化、裂解和煤的干馏都有新物质生成,发生了化学变化,B正确。
天然纤维中的蚕丝属于蛋白质,与人造纤维的组成元素不同,某些合成纤维为烃类物质,C错误。
加入FeS,Cu2+、Hg2+等重金属阳离子生成更难溶于水的物质,D正确。
答案 C
9.(2018·山东名校联盟期末,7)中国是瓷器的故乡,钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一,以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是( )
A.高品质的白瓷晶莹剔透,属于纯净物
B.瓷器中含有大量的金属元素,因此陶瓷属于金属材料
C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
解析 白瓷含有多种成分属于混合物,A项错误;陶瓷属于无机非金属材料,B项错误;氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,C项错误;“窑变”时,高温下釉料中的金属化合物由于还原程度的不同,形成不同颜色的低价态化合物,D项正确。
答案 D
10.水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述:
“曾青得铁则化为铜”。
文中涉及的化学反应类型是( )
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
解析 “曾青得铁则化为铜”,其中“曾青”是铜的化合物,即用铁将铜的化合物中的铜置换出来,反应物是铁和硫酸铜溶液,生成铜单质和硫酸亚铁。
故选C。
答案 C
11.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:
“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,…然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,…冷淀,毁罐取出,…,即倭铅也”(注:
炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是( )
A.倭铅是指金属锌和铅的混合物
B.煤炭中起作用的主要成分是C
C.冶炼Zn的化学方程式:
ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
D.该冶炼锌的方法属于热还原法
解析 由题意可知,倭铅是指金属锌,不是混合物,故A错误;煤炭的主要成分是碳,反应中碳作还原剂,故B、C、D均正确。
答案 A
12.炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道:
“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合),下列有关说法错误的是( )
A.上述反应涉及两种基本反应类型
B.丹砂的主要成分是硫化汞
C.水银是液态银
D.丹砂“烧之”涉及氧化还原反应
解析 分析题中信息可知,“积变又还成丹砂”是发生了反应:
S+Hg===HgS,据此可知丹砂的主要成分是硫化汞,还可知“丹砂烧之成水银”是发生了反应:
HgS
Hg+S,上述两个反应分别属于基本反应类型中的化合反应和分解反应,且都属于氧化还原反应,故A、B、D均正确;水银是汞的俗称,C项错误。
答案 C
培优训练1:
传统文化中的化学
1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是( )
A.夏天设定空调温度尽可能的低
B.推广使用一次性塑料袋和纸巾
C.少开私家车多乘公共交通工具
D.对商品进行豪华包装促进销售
解析 A项,空调温度低,能源消耗增多,错误;B项,一次性塑料袋使用易引起“白色污染”,纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐,错误;C项,少开私家车,一是减少汽车尾气污染,二是节约能源,正确;D项,过度包装会引起资源浪费,错误。
答案 C
2.对以下问题的认识中,不正确的是( )
A.矿泉水瓶回收、再利用,是减少“白色污染”的有效措施
B.大量使用食品添加剂,可有助于改善食品的色香味,并不影响健康
C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染
D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油,可以实现厨余废物合理利用
解析 过量的使用食品添加剂,会对人体造成伤害。
答案 B
3.下列有关水处理方法不正确的是( )
A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D.用烧碱处理含高浓度NH
的废水并回收利用氨
解析 A项,石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性,能与酸反应,正确;B项,
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- 高考 复习 化学 专题
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