金属及其化合物钠_精品文档.ppt
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钠及其重要化合物,【判断思考】1判断下列描述的正误(正确的打“”,错误的打“”)。
(1)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()
(2)将一小块钠放入无水乙醇中,产生气泡,说明钠能置换出醇羟基中的氢()(3)1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子()(4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠(),
(1)
(2)(3)(4),(5)金属钠可保存在煤油中,也可保存在四氯化碳中()(6)4NaO2=2Na2O和2NaO2=Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应()(7)焰色反应是大多数金属元素的性质,属于化学变化()(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则溶液中一定含有Na,不含K(),点燃,(5)(6)(7)(8),
(1)过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以做气体的干燥剂()
(2)78gNa2O2中含阴离子的个数是2NA()(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2()(4)Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同()(5)Na2O2与H2O反应时,Na2O2既是还原剂又是氧化剂()(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,最终产物是NaOH(),
(1)
(2)(3)(4)(5)(6),2比较下列四组反应,回答下列问题。
一组:
Na2O2CO2Na2O2SO2二组:
Na2O2FeCl3(溶液)Na2O2FeCl2(溶液)三组:
SO2通入品红溶液中,加热Na2O2加入到品红溶液中,加热四组:
NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题:
(1)写出、两反应的化学方程式。
(2)判断、反应中可能发生的现象,为什么?
(3)判断、反应中可能发生的现象,为什么?
(4)判断、反应中可能发生的现象,为什么?
答案
(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4
(2)、反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出,中气体明显少于中气体。
原因是中Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有NaOH和O2产生,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;中Fe2具有强还原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。
(3)溶液红色褪去,加热后又恢复红色;溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。
原因是SO2的漂白性不稳定,Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。
(4)溶液变蓝,溶液先变蓝后褪色。
原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH,呈碱性,同时Na2O2又有漂白性。
【判断思考】1判断下列描述的正误(正确的打“”,错误的打“”)
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量的HCl溶液,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12()
(2)用热碱水清除炊具上残留的油污,没有发生化学反应()(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊()(4)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出(),返回目录,
(1)
(2)(3)(4),(5)向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液()(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(7)除去CO2气体中的HCl气体,可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液()(8)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成()(9)可用Ca(OH)2溶液鉴别区分Na2CO3和NaHCO3两种溶液(),(5)(6)(7)(8)(9),2仅用试管和胶头滴管,你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗?
能,利用滴加顺序不同现象不同可以区分Na2CO3溶液和稀盐酸。
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