精选高考化学二轮复习逐题对点特训18 含答案.docx
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精选高考化学二轮复习逐题对点特训18含答案
精选高考化学复习资料
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14
O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32
Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列物质变化过程中,一定发生了氧化还原反应的是( C )
A.小苏打用于缓解胃酸过多
B.用热纯碱溶液清洗餐具上的油污
C.水中加入高铁酸钠杀菌消毒
D.用SO2漂白黑木耳成银耳
解析:
A项,发生复分解反应,不是氧化还原反应;B项,涉及盐类的水解和有机物的水解,都不是氧化还原反应;C项,利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒,一定发生氧化还原反应;D项,发生化合反应,不是氧化还原反应。
8.下列关于有机化合物的说法正确的是( B )
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
解析:
A项2-甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3,称为异戊烷。
B项乙烯(CH2=CH2)分子中含有碳碳双键,在一定条件下,能与水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH)。
C项C4H9Cl由—C4H9和—Cl构成,而—C4H9有4种不同的结构,分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2,—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3,故C4H9Cl有4种同分异构体。
D项蛋白质是有机高分子化合物,油脂不是高分子化合物。
9.设NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( B )
A.含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0g
B.标准状况下,22.4L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA
C.500mL2mol·L-1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NA
D.50mL18mol·L-1浓硫酸与足量锌粒反应,产生的气体分子数小于0.9NA
解析:
A项,1mol氧化铜的质量和0.5mol硫化亚铜的质量相等(80.0g),所含铜原子数相等,A项正确;B项,O2→2O2-,得到4e-;O2→O
,得到2e-,故B项错误;C项,CO
+H2OHCO
+OH-,阴离子数目增多,C项正确;D项,Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑,n(H2SO4)=1.8mol·L-1×0.05L=0.9mol,硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45mol 10.锂-空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量,因此它是最有前途的电池技术之一。 如图是锂-空气电池放电和充电时的工作示意图。 下列说法正确的是( D ) A.a极为原电池的正极 B.电池充电时,b极发生的反应为O2+2H2O+4e-===4OH- C.放电时,a极锂的化合价未发生变化 D.充电时,溶液中Li+由b极向a极迁移 解析: 根据题给装置图判断,a电极为原电池的负极,电极反应式为Li-e-===Li+,A、C项错误;电池充电时,b极发生的反应为4OH--4e-===O2↑+2H2O,B项错误;充电时,阳离子移向电解池的阴极,D项正确。 11.按如图装置进行实验,下列推断正确的是( C ) 选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和SO2 C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生了化学变化 D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了反应 解析: A项,氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气,这两种气体在试管口附近相遇又生成了氯化铵,错误;B项,品红溶液褪色说明FeSO4分解生成了SO2,由于S元素化合价降低,则Fe元素化合价应升高,即生成Fe2O3,错误;C项,石蜡油的主要成分是烷烃,加热碎瓷片上的石蜡油,产生了不饱和烃,不饱和烃使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明石蜡油发生了化学反应,正确;D项,肥皂水冒泡,不能说明气泡是氢气,加热时试管Ⅰ中的空气进入试管Ⅱ中,也能使肥皂水冒泡,错误。 12.(2016·广东惠州调研)短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表,其中Y所处的周期数与族序数相等,W最外层电子数是其内层电子数的3倍。 下列说法不正确的是( B ) … W X Y … Z A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物中只含有离子键 C.气态氢化物的稳定性: W>Z D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应 解析: 根据元素信息Y为Al、W为O、Z为S、X为Na。 B项,在Na2O2中存在共价键;D项,Al2O3既能溶于强酸,又能溶于强碱。 13.(2016·通、扬、泰、淮四市三模)常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。 下列说法正确的是( C ) A.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)<c(CN-) B.点③和点④所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) C.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 解析: A项,从图中知,在未加入NaOH之前,CH3COOH的pH小于HCN,则HCN的酸性弱于CH3COOH,两溶液中均加入10.00mLNaOH时,生成等量的CH3COONa和NaCN,根据“越弱越水解”知,CN-的水解程度大,所以c(CN-) 2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),点②处: 2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),正确;D项,点②和点③处的电荷守恒方程式相同,均为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),而点②、③处的c(Na+)不可能均等于c(CH3COOH),错误。 第Ⅱ卷 二、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第26~28题为必考题,每个试题考生都必须做答。 选考题考生根据要求做答。 (一)必考题(共43分) 26.(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。 某化学研究小组拟制取氮化铝,设计下图实验装置。 试回答: (1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。 (2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是c(填写序号)。 a.防止饱和NaNO2溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使饱和NaNO2溶液容易滴下 (3)按图连接好实验装置,检査装置气密性的方法是: 在干燥管D末端连接一导管,将导管插入盛有水的烧杯中,用酒精灯微热蒸馏烧瓶,导管口有气泡冒出,撤掉酒精灯一段时间,导管内上升一段稳定的水柱,说明气密性良好(其他答案合理也可)。 (4)该装置存在严重问题,请说明改进的方法: 在干燥管D末端连接一尾气处理装置(答案合理即可)。 (5)反应结束后,某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。 已知: 氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。 ①广占瓶中的试剂X最好选用c(填写序号)。 a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4 ②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得NH3的体积将不变(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为61.5%。 解析: (1)加热条件下,氯化铵和亚硝酸钠反应生成氯化钠、氮气和水,化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。 (2)分液漏斗是封闭的,如果分液漏斗液面上的压强小于烧瓶内压强,则分液漏斗中的液体不能滴入烧瓶内,所以导管A的作用是使饱和NaNO2溶液容易滴下。 (3)在干燥管D末端连接一导管,将导管插入盛有水的烧杯中,用酒精灯微热蒸馏烧瓶,导管口有气泡冒出,撤掉酒精灯一段时间,导管内上升一段稳定的水柱,说明气密性良好(其他答案合理也可)。 (4)在干燥管D末端连接一尾气处理装置(答案合理即可)。 (5)①酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应,但它们都极易挥发,挥发出来的气体对实验有影响;同时由于酒精易溶于水,也不能达到隔离的目的;CCl4的密度大于水,不能起到隔离作用。 植物油不溶于水且密度又小于水,也不易挥发,可以使氨气与水隔离。 ②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气,反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气,氨气代替了开始的空气,把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可,所以对实验结果没有影响。 ③设氮化铝的质量为x。 AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑ 41g 22.4L x 3.36L 解得x=6.15g。 其质量分数为 ×100%=61.5%。 27.(14分)辉铜矿主要成分为Cu2S,此外还含有SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质。 研究人员综合利用这两种资源,开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜。 主要工艺流程如下: 已知: ①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫。 ②Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3。 ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH): Fe3+: 1.5~3.2、Mn2+: 8.3~9.8、Cu2+: 4.4~6.4。 (1)实验室配制250mL4.8mol·L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要250_mL容量瓶、胶头滴管。 (2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度或搅拌(任写一点,其他合理答案也可)(任写一点)。 (3)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4,MnSO4等。 写出该反应的化学方程式: Cu2S+2MnO2+4H2SO4===2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O。 (4)调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+沉淀完全。 (5)该工艺流程中可循环使用的物质是NH3(写化学式)。 (6)获得的MnSO4·H2O晶体常用酒精洗涤,主要目的是减少MnSO4·H2O晶体的损失。 (7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能的原因有样品中混有硫酸盐杂质(或部分晶体失去结晶水)(任写一种)。 解析: (1)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时一定要指明容量瓶的规格,不能遗漏定容时使用的胶头滴管; (2)酸浸时,提高浸取率有多种方法,如将矿石粉碎、适当升高温度、搅拌等; (3)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4,结合图示中另一产物S单质即可写出化学方程式; (4)Fe3+完全沉淀时pH为3.2,调节浸出液pH=4,可使Fe3+沉淀完全; (5)从图示可知,该工艺流程中可循环使用的物质是NH3; (6)MnSO4·H2O晶体不溶于酒精,用酒精洗涤时可减少其溶解损失; (7)当样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水时,用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时,样品纯度大于100%。 28.(15分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。 ①若“重整系统”发生的反应中 =6,则FexOy的化学式为Fe3O4。 ②“热分解系统”中每分解1molFexOy转移电子的物质的量为2_mol。 (2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。 已知: CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2=+23.4kJ·mol-1 则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH3=-130.8kJ·mol-1。 ①一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b(填字母)。 a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大 c.反应物的体积百分含量减小 d.容器中的 值变小 ②在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。 T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=0.18_mol·L-1·min-1;KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC>KB。 (3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH )>c(HCO )(填“>”、“<”或“=”);反应NH +HCO +H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3。 (已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-11)。 解析: (1)①根据 =6可写出反应方程式: 6FeO+CO2===FexOy+C,则x=6,y=8,FexOy的化学式为Fe3O4。 ②根据图知2Fe3O4===O2↑+6FeO,生成1molO2,转移4mole-,则每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为2mol。 (2)根据盖斯定律ΔH3=-53.7kJ·mol-1×2-23.4kJ·mol-1=-130.8kJ·mol-1。 ①逆反应速率先增大后减小可能是增大了生成物浓度,平衡逆向移动,a错误;H2的转化率增大,平衡一定是正向移动,b正确;反应物的体积百分含量减小,可能是增大了很多的生成物,则平衡逆向移动,c错误;容器中的 值变小,可能是移出了二氧化碳,则平衡逆向移动,d错误。 ②T1温度下,将6molCO2和12molH2充入密闭容器中,根据图像知此时二氧化碳的转化率为60%,即消耗了二氧化碳6mol×60%=3.6mol,生成甲醚1.8mol,v(CH3OCH3)= =0.18mol·L-1·min-1;温度不变,平衡常数不变,即KA=KC,合成甲醚的反应是放热反应,温度高,二氧化碳的转化率低即T2>T1,则平衡常数KA=KC>KB。 (3)根据电离平衡常数知电解质H2CO3比NH3·H2O更弱,根据越弱越水解知水解程度NH 小于HCO ,c(NH )>c(HCO );NH +HCO +H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= = = = =1.25×10-3。 (二)选考题: 请考生从两道题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分。 Ⅰ.选修3: 物质结构与性质](15分) 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。 回答下列问题: (1)写出基态As原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar]3d104s24p3。 (2)根据元素周期律,原子半径Ga大于As,第一电离能Ga小于As。 (填“大于”或“小于”) (3)AsCl3分子的立体构型为三角锥形,其中As的杂化轨道类型为sp3。 (4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是GaF3为离子晶体,GaCl3为分子晶体。 (5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。 该晶体的类型为原子晶体,Ga与As以共价键键合。 Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ×100%。 解析: (1)As元素在周期表中处于第ⅤA族,位于P元素的下一周期,则基态As原子核外有33个电子,根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式: 1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar]3d104s24p3。 (2)同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小,Ga与As在周期表中同位于第四周期,Ga位于第ⅢA族,则原子半径: Ga>As。 Ga、As原子的价电子排布式分别为4s24p1、4s24p3,其中As原子的4p轨道处于半充满的稳定状态,其第一电离能较大,则第一电离能,Ga (3)As原子的价电子排布式为4s24p3,最外层有5个电子,则AsCl3分子中As原子形成3个As—Cl键,且含有1对来成键的孤对电子,则As的杂化轨道类型为sp3杂化,AsCl3分子的立体构型为三角锥形。 (4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,而离子晶体的熔点高于分子晶体。 (5)GaAs的熔点为1238℃,其熔点较高,据此推知GaAs为原子晶体,Ga与As原子之间以共价键键合。 分析GaAs的晶胞结构,4个Ga原子处于晶胞体内,8个As原子处于晶胞的顶点、6个As原子处于晶胞的面心,结合“均难法”计算可知,每个晶胞中含有4个Ga原子,含有As原子个数为8× +6× =4(个),Ga和As的原子半径分别为rGapm=rGa×10-10cm,rAspm=rAs×10-10cm,则原子的总体积为V原子=4× π×(rGa×10-10cm)3+(rAs×10-10cm)3]= ×10-30(r +r )cm3。 又知Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1,晶胞的密度为ρg·cm-3,则晶胞的体积为V晶胞= cm3,故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ×100%= ×100%= ×100%。 Ⅱ.选修5: 有机化学基础](15分) 镇痉药物B、有机合成中间体E都属于酯类,它们的合成路线如下: 已知: (1)A的含氧官能团的名称是醛基。 (2)化合物M由A催化加氢生成,则B的结构简式是 。 (3)A发生银镜反应的化学方程式是 +H2O。 C→D的反应类型为取代反应。 (4)实验室鉴别化合物M、N可选择下列试剂中的bc。 a.Na2CO3溶液 b.浓溴水 c.FeCl3溶液 d.酸性高锰酸钾溶液 (5)扁桃酸( )有多种同分异构体,请写出属于乙酸酯且含酚羟基的一种同分异构体的结构简式: (或 或 )。 解析: (1)根据扁桃酸的结构简式和信息Ⅰ可推知A为 ,含氧官能团为醛基。 (2)化合物M由A( )催化加氢生成,则M为苯甲醇,其与扁桃酸发生酯化反应生成 。 (3) 与银氨溶液发生银镜反应的方程式为 +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O。 根据信息Ⅱ可推知C→D的反应类型为取代反应。 (4)C为苯甲酸.再结合E的结构简式可推知N为对甲基苯酚。 酚遇浓溴水生成白色沉淀,遇FeCl3溶液显紫色,浓溴水、FeCl3溶液可作为M、N的鉴别试剂。 (5)扁桃酸属于乙酸酯且含酚羟基的同分异构体有三种,即 或 或 ,写出其中一种即可。
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