初三化学空气与氧气复习及练习题.docx
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初三化学空气与氧气复习及练习题
空气与氧气
空气
一、空气成分的研究史
1、18世纪70年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定:
1、装置
2、实验现象:
A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟
B、(过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论:
说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:
表达式:
磷(P)+氧气(O2)五氧化二磷(P2O5)
化学方程式:
4P+5O2
2P2O5
5、注意事项:
A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。
思考:
1、可否换用木炭、硫磺、铁等物质?
如能,应怎样操作?
答:
不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小),不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
2、可否用镁代替红磷?
不能用镁,因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应,结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是
A、红磷量不足;B、装置气密性差;C、未冷却至室温就打开止水夹;D、没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分
(按体积分数):
氮气(N2)78%,氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4:
1),稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
空气成分口诀:
氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气
四、物质的分类:
纯净物和混合物
1、纯净物:
由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物:
两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
注意:
划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物,含有几种物质的就属于混合物
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气:
无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质不活泼。
2、稀有气体:
无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质:
有害气体(一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2))和烟尘。
2、污染来源:
空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害:
损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题:
温室效应(二氧化碳含量过多引起)、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂的排放)、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起)。
4、防止空气污染的措施:
加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括:
一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点:
①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环境友好产品。
氧气
一、氧气的物理性质
1、色、味、态:
通常情况下,是无色无味的气体;
2、密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气。
(可用向上排空法)
3、溶解性:
氧气不易溶于水。
(可用排水法收集),
4、三态变化:
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭(黑色固体)燃烧
实验现象:
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C)+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)
化学方程式C+O2CO2
做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2、硫粉(淡黄色)燃烧:
实验现象:
在空气中:
发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中:
发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫(S)+氧气(O2)
二氧化硫(SO2)
化学方程式S+O2SO2
实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气)。
3、红磷(暗红色固体)的燃烧
实验现象:
在空气中:
发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟
在氧气中:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
文字表达式:
磷(P)+氧气(O2)
五氧化二磷(P2O5)
化学方程式:
4P+5O22P2O5
注意:
五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体
(二)与金属(镁、铁)的反应
1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。
文字表达式:
镁(Mg)+氧气(O2)
氧化镁(MgO)
化学方程式:
2Mg+O22MgO
2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。
文字表达式:
铁(Fe)+氧气(O2)
四氧化三铁(Fe3O4)
化学方程式:
3Fe+2O2
Fe3O4
注意:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧
(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:
二氧化碳和水
实验现象:
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空气中燃烧情况:
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
(四)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结:
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
三、氧气的用途
(1)、供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
(2)、支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
实验室制取氧气
一、工业制法(分离液态空气法)
原理:
利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化(蒸馏)
(1)具体过程
(2)注意:
该过程是物理变化
二、氧气的实验室制法(化学变化)
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、药品:
过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末MnO2)
B实验原理:
表达式:
过氧化氢(H2O2)
水(H2O)+氧气(O2)
化学方程式:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
注:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
C、装置:
固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一类)
注意事项:
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
D、步骤:
连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品:
、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
B、原理:
①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
表达式:
氯酸钾(KClO3)
氯化钾(KCl)+氧气(O2)
方程式:
2KClO3
2KCl+3O2↑
注意:
MnO2在该反应中是催化剂,起催化作用
② 加热高锰酸钾:
表达式:
高锰酸钾(KMnO4)
锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)
方程式:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C、装置:
加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤:
(连)查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置:
先下后上,从左到右的顺序。
②检查装置的气密性:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
③装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)
④固定装置:
固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥收集气体:
a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)
b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
用排水法收集时,导管放在集气瓶口
⑦先将导管移出水面
⑧再停止加热
E、易错事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
F、收集方法:
①排水法(不易溶于水)②向上排空法(密度比空气大)
G、检验、验满
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:
用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。
三、催化剂:
1、概念:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点:
两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)
注意:
①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。
(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。
在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。
练习题
1.下列关于空气的说法中,错误的是
A.工业上利用氧气和氮气的沸点不同,从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化
B.空气是一种十分重要的天然资源
C.若大量有害物质进入空气中,仅靠大自然的自净能力,大气还能保持洁净
D.按体积分数计,空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%
2.下列关于氧气的说法中,错误的是
A.氧气用于炼钢,目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质
B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
C.氧气可以供给呼吸,是因为和体内物质反应而释放能量,维持生命活动
D.夏天鱼池内放增氧泵,是因为温度升高,氧气在水中溶解量减少
3、在下列物质中,属于纯净物的是()
A.矿泉水B.空气C.氯酸钾D.氯化铜溶液
4、对以下实验的实验现象描述,正确的是()
A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B.氯化铵固体和熟石灰混合研磨,生成无色无味的气体
C.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维,都产生了烧焦羽毛的气味
D.把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中,木条复燃
5.下列有关空气各成分的说法正确的是()
(A)氧气的化学性质比较活泼,属于可燃物
(B)氮气的化学性质不活泼,可用于食品防腐
(C)空气质量报告中所列的空气质量级别越大,空气质量越好
(D)二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应,属于空气污染物
6.按照“绿色化学”的原则,最理想的化工生产方式是()
(A)得到的产物为绿色物质
(B)大分子物质分解为小分子物质
(C)参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物
(D)参与化学反应的原子全部重新组合成无毒的物质
7.2008年9月27日我国航天员成功完成了太空漫步。
为解决航天员的呼吸问题,舱外航天服应能提供的物质是()
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水
8.据报道,科学家发明了一种“月球制氧机”,这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤,制得氧气。
据此可推测月球土壤中一定含有()
A.氧化物B.氧气C.水D.氧元素
9.氧气是我们身边常见的物质,以下有关氧气的叙述正确的是
A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B.鱼、虾等能在水中生存,是由于氧气易溶于水
C.氧气具有可燃性
D.物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
10.下列物质中不能在氧气里燃烧的是()
A.氮气B.焦炭C.硫黄D.天然气
11.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是()
A
B
C
D
实
验
装
置
硫在氧气中燃烧
测定空气中氧气含量
铁丝在氧气中燃烧
排水法收集氢气
解释
集气瓶中的水:
吸收放出的热量
量筒中的水:
通过水体积的变化得出O2体积
集气瓶中的水:
冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂
集气瓶中的水:
水先将集气瓶内的空气排净,后便于观察H2何时收集满
12.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是
A.因为磷燃烧能产生白烟,所以可用于制作烟幕弹
B.因为金属钨的熔点高,所以被用来制造灯泡中的灯丝
C.因为氮气化学性质不活泼,所以可用于食品包装袋内防腐
D.因为氧气能支持燃烧,所以可用作燃料
13、右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列说法中不正确的是()
A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B.实验时红磷一定要过量
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后
立刻打开弹簧夹
六年级下册科学复习资料
答:
如水资源缺乏,全球气候变暖,生物品种咖快灭绝,地球臭氧层受到破坏,土地荒漠化等世界性的环境问题。
第四单元环境和我们14.根据下列实验装置图,回答问题:
2、在加热的过程中,蜡烛发生了什么变化?
(P29)
2、人们通常处理垃圾的方法有填埋或焚烧。
ABCDE
一、填空:
(1)写出标有序号的仪器名称:
①_____________,②____________;
(2)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时,其中二氧化锰起______作用,发生反应的文字表达式为_____________________________________________;
(3)实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时,应选择的发生装置为_________(填写装置的字母代号,下同);应选用的收集装置是_____或_____。
检验氧气是否收集满的方法是:
将燃着的木条放在__________________,观察火焰是否熄灭。
15、法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5.某同学用右图装置进行验证,实验后发现气体减少的体积小于1/5,请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因:
答:
当地球运行到月球和太阳的中间,如果地球挡住了太阳射向月球的光,便发生月食。
;
3、苍蝇落在竖直光滑的玻璃上,不但不滑落,而且还能在上面爬行,这和它脚的构造有关。
蟋蟀的耳朵在足的内侧。
蝴蝶的翅膀上布满彩色小鳞片,其实是扁平的细毛。
.
1、世界是由物质构成的。
我们身边的书、橡皮、电灯、大树、动物、植物包括我们自己都是由物质构成的。
16.某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。
(1)图1中仪器①的名称。
(2)小杨同学将MnO2与水泥按一定比例
加水混合、凝固,制作成小块状固体,加入图2装置中制氧气,以方便实验结束回收二氧化锰。
实验前检查该装置气密性的方法是:
打开旋塞,从长颈漏斗口注水至,关闭旋塞,继续注水,使漏斗中液面略高于试
管中液面,一段时间后,高度差不变,说明气密性良好。
其中块状固体应放置在处
(填“A”或“B”)
(3)利用图2装置反应一段时间后,需停止反应,其操作是。
17、(5分)现有下图所示的实验装置,请回答问题:
(1)在加入药品之前应对实验装置进行。
(2)可用于实验室制备和收集O2的一套装置是(填字母番号)。
写出用此装置制备O2的文字表达式。
(3)若选用A装置制备气体时应考滤的因素是。
18、小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她设计并完成了下表所示的探究实验:
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条
有气泡产生,木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气,但是。
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条
没有明显现象
实验三
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是:
;
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作、现象和结论是:
。
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