山东省济南外国语学校学年高二上学期期中考试化学理试题.docx
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山东省济南外国语学校学年高二上学期期中考试化学理试题
济南外国语学校2020┄2021
学年度第一学期
高二期中考试化学(理)试题(11)
说明:
本卷为发展卷,采用长卷出题、附加计分的方式。
第Ⅰ、Ⅱ卷为必做题,第Ⅲ卷为选做题,必做题满分为100分,选做题满分为50分。
试卷的1-4页为第Ⅰ卷,试卷的5-6页为第Ⅱ卷,试卷的6-8页为第Ⅲ卷。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量:
H1O16Cu64Ag108
一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分。
每题只有1个正确答案)
1、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示()
A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量
2、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()
A.+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1
C.―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-1
3.用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的PH值保持不变的是()。
A.H
ClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl
4.下列关于铜电极的叙述,不正确的是()。
A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时,
粗铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极
5、关于C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式,正确的是()
6.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是()
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,充入CO,[H2]会减小
C.升高温度,逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
7.在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol·L—1·s—1B.v(B)=0.3mol·L—1·s—1
C.v(C)=0.8mol·L—1·s—1D.v(D)=1mol·L—1·s—1
8、工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为:
2SO2+O2
2SO3
正反应放热,为了提高二氧化硫的转化率,下
列措施可行的是()
A.增大氧气的物质的量
B.减小氧气的物质的量
C.增大二氧化硫的物质的量D.升高温度
9、有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成
C的方向移动,应选择的条件是〔〕
①升高温度②降低温度③ 增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C
A①③⑤B②③⑤C②③⑥D②④⑥
10、反应A(g)+3B(g)
2C(g)△H﹤0达到平衡后,将气体混合
物的温度降低,下列叙述正确的是()
A、正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向
移动
C、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
11、一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:
xA(g)+yB(g)
zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后,测得A的浓度为0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是〔〕
A、平衡向正反应方向移动B、x+y=z
C、C的体积分数升高
D、B的转化率降低
12.已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=—870.3kJ·mol—1
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=—393.5kJ·mol—1
(3)H2(g)+
O2(g)===H2O(l)ΔH3=—285.8kJ·mol—1,
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为( )
A.488.3kJ·mol—1 B.—244.15kJ·mol—1
C.244.15kJ·mol—1D.—488.3kJ·mol—1
13、有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为()
A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C
14.工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH>0,下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是( )
A.加压B.减压
C.加催化剂D.升温
15.下面有关电化学的图示,完全正确的是( )
16.某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑反应,设计了如图所示的四个实验,你认为可行的实验是( )
17.有关如图装置的叙述不正确的是( )
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.该装置中Pt为正极,电极反应为O2+2H2O+4e—―→4OH—
C.该装置中Fe为负极,电极反应为Fe+2OH—―→Fe(OH)2+2e—
D.这是一个原电池装置
18.参照反应Br+H2―→HBr+H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。
下列叙述中不正确的是( )
A.正反应吸热
B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变
C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
19.如图为番茄电池,下列有关说法中不正确的是( )
A.一段时间后,锌片质量会变少B.铜电极附近会出现蓝色
C.电流由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的负极
20.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g);△H<0,并达到平衡,HI的体积
分数ω(HI)随时间变化如图
(
)所示。
若改变反应条件,
ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小
反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积
第II卷(共40分)
二、填空题:
(每空2分共32分)
1、100mL浓度为2mol•L-1的硫酸与过量锌粒反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采取的方法是。
A.加入适量的6mol•L-1的硫酸B.将锌粒改为锌粉C.加入适量的KCl溶液D.升高溶液温度E.加入适量硫酸铜
2、在101kPa时,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。
.
3.
(1)Zn∣H2SO4溶液∣C原电池:
负极反应
正极反应;电池反应
(2)H2∣KOH溶液∣O2原电池:
负极反应
正极反应;电池反应
4.(10分)在密闭容器里,通入xmolH2(g)和ymolI2(g),发生反应
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<0。
改变下列条件,反应速率将如何改变?
(填“增大”“减小”或“不变”)
(1)升高温度;
(2)扩大容器的体积;
(3)充入更多的H2;(4)容器容积不变,通入氖气;
5、如右图,a、b是石墨电极,Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液,通电一段时间后,在a棒附近看到颜色变红明显,则电源y是极,实验过程中还能观察到的现象是,a棒发生的电极反应式为,b棒电极反应式为。
三、计算题:
(8分)
6、反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g),若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%,试求:
在该温度下。
(1)此反应的平
衡常数。
(2)若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L,则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少?
第III卷(共50分)
四、填空题:
(每空2分共50分)
7.煤作为燃料有两种途径:
Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
Ⅱ.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
请回答:
(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。
8、2A
B+C在某一温度时,达到平衡。
(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是_________反应(填放热或吸热);
(2) 若B为固体,降低压强平衡
向逆反应方向移动,则A呈___________态;
(3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态;
(4)若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填
正向、逆向、不)
9、如图所示,若电解5min
时铜电极质量增加2.16g,试讨论
⑴电源电极X名称为_________。
⑵pH变化:
A_______,B______,C______。
⑶通过5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体积为200mL,则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是2
00mL,且电解过程中体积不变,电解后溶液中的氢氧根离子浓度是__________
。
10、
(1)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。
(2)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于处。
若X为锌,开关K置于M
处,该电化学防护法称为。
11.铅蓄电池是化学电源,它工作时的电池反应为:
PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
试回答:
(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。
(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_____________________________________。
(3)铅蓄电池工作时,电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”,下同),pH__________。
(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,当制得0.05molCl2时,在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。
12.在一定体积密闭容器中,进行如下反应:
CO2(g
)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),
其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1)K的表达式为:
(2)该反应为 反应(“吸热”或“放热”)
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变
C.v(H2)正=v(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(4)在830℃时,若起始浓度c(CO)为1mol·L—1,c(H2O)为1mol·L—1,反应达到平衡时,CO的转化率为。
济南外国语学校高二化学理科
期中测试试题
一、选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
C
D
C
A
B
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
B
D
D
C
A
D
B
C
二、填空题答案:
(每空2分共32分)
1、BDE(2分,错一个扣1分)
2、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=—890.4kJ·mol—1
3略
4、!
)增大
(2)减小(3)增大(4)(5)不变
5正极,两极有气泡产生,2H++2e-=H22Cl-+22e-=Cl2
三、计算题(共8分)
6、K=1(4分)转化率40%,60%(4分)
四、填空题:
(每空
2分共50分)
7、
(1)= (2
)ΔH1=
(2ΔH2+ΔH3+ΔH4)
8、
(1)_吸热;
(2) __气_______;(3) B为__气__态,C为__气__态;(4)__不_
9、负,增大,减小,不变(3)0.025mol/L(4)0.1mol/L
10
(1)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定
(2)N,牺牲阳极的阴极保护法
11、(1
)PbO2
(2)Pb+SO42—-2e—===PbSO4
(3)减小 增大(4)0.10mol
12.
(1)
;(2分)
(2)吸热;(3)B、C;(2分,只写一个且正确的1分)(4)50%
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