成都师大附中外国语学校学校化学初三化学上册期末试题及答案.docx
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成都师大附中外国语学校学校化学初三化学上册期末试题及答案
成都师大附中外国语学校学校2020年化学上册期末试题及答案
一、九年级化学上册选择题
1.某密闭容器中有X、02、CO2和七0四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是()
物质
X
。
2
C02
H20
反应前的质量/g
1.6
8
2.2
1.8
反应后的质量/g
0
1.6
待测
5.4
A.该反应可能是化合反应B.表中“待测〃数据为4.4
C.反应中的X与02变化的质量比是1:
4D.X可能是乙醇
2.某气体可能含有出、CO、CA,中的一种或几种。
在空气中点燃该气体,用干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁上出现水雾,将烧杯倒转过来,向其中倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。
根据上述实验判断,该气体成分不可能是()
A.COB.CH4C.%和CMD.H2.CO和CH«
3.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是()
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
生石灰
碳酸钙
先加水,再过滤
B
铁粉
铝粉
先加入稀HCL再过滤
C
n2
02
通过足量灼热的铜网
D
co2
co
点燃
A.AB.BC.CD.D
4,有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物,己知Na元素与C元素的质量比是23:
3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是114.2g,则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是()
A.9.2gB.6.9gC.4.6gD,2.3g
5.如图实验装置进行的相应实验,达不到实验目的是()
CO2
A.
用如图所示装置除去CO二中含有的少量HC1气体
用如图所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触
用如图所示装置制取少量co,气体
在实验室中,用如图所示装置除去少量黄河水中的泥沙
实验一实验二实验三实验四
A.实验一可以证明锌的金属活动性比铜强
B.实验二可以说明铁生锈的条件是与氧节口水同时接触
C.实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物
D.实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关
7.除去下列物质中的少量杂质,实验方案不能达到除杂目的的是
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
氮气(氧气)
通过足量灼热铜网
B
氧化铜(木炭粉)
在空气中充分灼烧
C
碳酸钙粉末(氯化钙)
加入足量的水,过滤,洗涤,干燥
D
硫酸铁溶液(硫酸)
加入足量铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
8.某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略),根据该图得出的结论正确的是
A.化学反应前后分子种类没有发生变化B.乙、丙、丁三种物质都属于氧化物
C.甲物质中氮、氢元素的质量比为1:
3D,生成物中丙、丁分子个数比为2:
3
9.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是()
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
2
12
A.该变化的基本反应类型是分解反应
B.反应后物质x的值为13
C.反应中N、P的质量比为5:
4
D.物质Q可能是该反应的催化剂
10.下列四种图像中,能正确反映对应变化关系的是:
B.电解一定量的水质
0时间,.min
11.已知也可以催化%。
2的分解,现向一定量的MO?
溶液中滴入几滴一定溶质质量
12
分数的FeCb溶液,充分反应(忽略水的挥发).下列图象正确的是()
13.一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gC0:
:
和L8gH二0,另取3.2g该有机化合物在0二中完全燃烧,消耗4.8gO”该有机化合物的化学式可能是
A.C凡B.CHiOC.CH,D.CHO
14.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数是64%,将该气体10g通过足量的灼热的CuO粉末,完全反应后,气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是()
A.15gB.6.7gC.30gD.20g
15.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及匕、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是()
A.该物质为化合反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5:
7
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1:
4
15.某可燃物1.6g在中充分燃烧后,只生成L8gHzO和2.2gCOz,下列结论正确的是
()
A.该物质只含C、H两种元素
B.该物质一定含C、H、0三种元素
C.该物质一定含有C、H元素,可能含有。
元素
D.无法得出肯定的结论
16.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在下定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。
下列说法中不正确的是
A.该反应为化合反应
B.丙可能为该反应的催化剂
C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:
5
D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1:
4
17.加热一定质量的氯酸钾和二氧化镒的混合物,下列图象中能正确反映物质质量随时间变化关系的是()
固体质量
A
加热时间
氧气的质量
D-
V加热附间
18.在硫酸亚铁(FeSOj和硫酸铁[Fe2(SO,3]的混合物中,硫元素的质量分数为23%,则混合物中铁元素的质量分数为()
A.46%B.31%C.66%D.无法确定
19.推理是学习化学的一种重要方法,但推理必须科学、严谨。
下列推理正确的是()A.可燃物燃烧时温度需要达到着火点,所以温度达到着火点时,可燃物就一定能燃烧B.催化剂在反应前后质量不变,因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C.分子、原子可以构成物质,则物质都是由分子、原子构成的
D.同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素
20.已知氢原子的相对原子质量约为1,则根据图示,A原子的相对原子质量约为
21.一定条件下,在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质,在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是
物质时刻
甲
乙
丙
T
起始
80g
5g
100g
5g
tl
a
55g
60g
5g
t2
b
c
40g
5g
A.甲是反应物,乙是生成物B.丁可能是该反应的催化剂
局温、局压
C.a=70g,c=80gD.该反应可能是N2+3H22NH3
催化剂
22.能源“非石油化”是战略目标,发展以CHa、CO?
等为原料的“C】化学”成为化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2s等有毒气体,图为天然气合成氨的工艺流程。
下列说法正确的是
再0《气)和空气KKOs溶液
F比OlHJD分离出S
A.Nz、人按照质量比1:
3合成氨气
B.用FezCb.HzO除去HzS,生成物中含硫元素的物质有1种
C.该流程中可参与循环的物质有Fe2O3-H20
D.反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去):
CH4+2H2CLCO2+H2
23.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作,具体做法是:
取10%的双氧水和少量的二氧化镒放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:
反应过程
反应前
反应后
质量变化(不含容量质量)
34.3g
32.7g
若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是:
A.反应速率逐渐加快B.最多得到氧气的质量为l.6g
C.催化剂二氧化锌的质量为0.3gD,反应得到水和氧气的质量比为9:
8
24
.实验室常用加热高钱酸钾固体制取氧气,现对一定量的高锌酸钾固体进行加热,加热过程中涉及的相关量随反应时间变化的图象正确的是()
t氧气质量
►
0时间
25.一定条件下,某反应前后各物质的质量如下表所示。
下列判断不正确的是()
物质的构成微粒
8
M
步
6^示氢原子O-表示氧原子•■表示硫原子
反应前的质量/g
68
32
0
1
t时刻的质量/g
8
X
反应后的质量/g
0
0
y
37
A.x=0.75y
B.物质M中一定不含氧元素
C.反应物的化学计量数之比为2:
3
D.反应前后硫元素化合价发生改变
26.某反应的微观示意图如下,用。
与•代表A、B两种元素的原子,下列说法错误的是()
A.反应前后原子的种类发生变化
B.反应前后物质的化学性质发生变化
C.反应生成物1个分子中含有4个原子
D.该反应的化学方程式表示为:
A2+3B2=2AB3
27.已知蜡烛的着火点约为190C,蜡烛的火焰由气态始燃烧形成,如图所示,在温度示数为280℃以上时,快速推动活塞,观察到蜡烛立即熄灭,其主要原因是
A.隔绝氧气
B.气流带走可燃物
C.降低温度至着火点以下
D.无法判断
28.下列关于2C0+0电蹩2c02的理解不正确的是()
A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5:
4
C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D,参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
2
29.在3A+B=3C+4D反应中,已知84gA与160gB恰好完全反应,生成132gC,A的化学式量为28,则D的化学式式量为()
A.28B.144C.112D.56
30.某同学为研究动物呼吸作用,用下图进行实验。
实验过程中可能观察到的现象是
A.澄清石灰水变浑浊,红墨水左移B.澄清石灰水变浑浊,红墨水右移
C.澄清石灰水不浑浊,红墨水右移D,澄清石灰水不浑浊,红墨水左移
二、九年级化学上册实验题
31.氧气在人类的生产和生活中有十分重要的作用,请按要求回答以下与氧气制取有关的
问题:
在之前的学习中,我们了解到有六种途径可以制得氧气,如图1所示:
(1)属于物理变化的途径是(填字母代号)。
(2)根据“绿色化学”理念,通常(填字母代号)途径是实验室制氧气的最佳方法。
该反应需要添加一种黑色固体作为催化剂,若反应结束后想要回收该粉末,需对反应后的混合物进行操作,然后对固体进行洗涤和烘干。
如图2是实验室制氧气常用的装置
(3)写出装置中仪器的名称:
a:
b。
(4)若小明同学选择图中的途径F制备并收集较为纯净的氧气,他应在图2中选择的发生和收集装置分别为—、―,该反应的化学方程式为:
若实验收集到的氧气不纯,则可能的错误操作为:
°
(5)若选择图1中的途径B制取氧气,则需要在试管口塞一小团棉花,目的是,该反应的化学方程式为。
(6)若使用图中E装置来收集氧气,则验满的方法为:
。
32
.请根据下列实验装置图回答问题:
铜丝—
(1)仪器a的名称是—,仪器b的名称是一°
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锌制取氧气,发生反应的化学方程式为—,用装置C收集氧气,证明集满的方法是。
⑶实验室制取C0>发生反应的化学方程式为,装置F是小亮制取CO:
的气体发生装置,用它代替B装置的优点是(答出一点即可)。
(4)加热氯化核和熟石灰固体混合物制取NHs,可选用的发生装置是一(填字母序号)。
已知加能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的阳,试纸变蓝,原因是o
33.某校学生在做氧气的性质实验时,她将带火星的某种材质小木条插入盛满氧气氧气瓶中,发现木条复燃,取出吹火后,再次将将带火星木条插入,发现小木条又能复燃,多次重复上述操作后发现,木条最后不再复燃。
于是她与小李等其他同学决定探究能使带火星的该种材质的木条复燃所需氧气的最少的体积分数。
(假设此时空气中氮气、氧气的体积分数分别为79%、21%)实验步骤如下:
①取5个大小相同的集气瓶,分别编号为1、2、3、4、5,并分别使集气瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水(余下为空气),用玻璃片盖住,并倒扣于装有水的水槽中。
②分别用排水法向上述5个集气瓶中通入氧气,小心地把5个集气瓶内的水排尽,用玻璃片盖住瓶口,取出正立放好。
③分别将带火星的木条伸入集气瓶中,观察到的现象如下:
(见下表)
编号
1
2
3
4
5
现象
微亮
亮
很亮
复燃
(1)若将带火星的木条伸入编号为5的集气瓶,其现象为:
.
(2)本实验能够顺利完成,说明氧气具有、、
的性质。
(3)气体的体积分数是指某气体的体积与总混合气体的体积比。
将带火星的木条伸入编号
为4的集气瓶前,4号瓶中氧气的体积分数为o(提示:
氧气约占空气体
积的21%)
(4)小李认为实验到此还没有得出结论,他决定继续进行研究。
为使实验更具针对性,你认为他应该使集气瓶内氧气的体积分数(填"大于"或"小于")4号瓶中氧气的体积分数。
(5)试用微粒观点解释氧气浓度越大,反应越剧烈这一现象:
34.化学是一门以实验为基础的学科。
请结合下列实验装置图回答问题。
(1)写出图中标示的仪器名称:
①,②。
(2)甲同学用高镒酸钾制取氧气时应选择的收集装置是(填代号),用该方法制取氧气的化学式表达式为:
用排水法收集氧气,实验结束后,他发现水槽中的水变红了,请你帮她分析可能的原因:
°(写其中一个即可)
(3)乙同学在实验室想制取CO?
气体,她选用B装置来制取二氧化碳,其中长颈漏斗的作用是,反应的原理是(用化学符号表达式表示),可用(填代号)装置
收集CO?
。
(4)装置B和装置C都可以用于制取同种气体,装置C的优点是。
(5)排水法收集气体时,实验结束后先把导管移出水而,再熄灭酒精灯,原因是
若最后收集的氧气不纯,原因是(写一条即可)。
35.实验小组同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
(1)连接仪器,检查装置气密性。
点燃燃烧匙内足量的红磷后,立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。
整个实验过程中的观察到现象是°
(2)红磷燃烧的化学方程式为。
在整个实验过程中集气瓶内压强的变化为o
(3)下列有关该实验的说法中,正确的是(填字母序号,下同)。
A.红磷点燃后,燃烧匙缓慢伸入集气瓶会导致测量结果偏大
B.装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数,导致测量结果偏大
C.冷却过程中有空气进入集气瓶,导致测量偏小
D.该实验可以说明空气是混合物
(4)该小组同学尝试使用其它物质代替红磷进行上述实验,并且查阅了相关资料,如下所
7J\o
小资料
活泼金属镁在空气中燃烧发生以下
反应:
®2Mg+O2=4^=2MgO(固体)
©3Mg+O2=^=Mg3O2(固体)
下列物质中,不够用于代替红磷进行该实验的有O
A.木炭B.,铁丝C.镁条
(5)该小组同学又查阅了以下的资料:
资料:
SO:
和NaOH在常温下反应生成H:
0和易溶于水的Na:
S05o据此改进实验装置,如下图所示。
浓NaOH
溶液小山十
\止水夹
用硫粉代替红磷进行实验。
待装置冷却至室温,将足量的浓氢氧化钠溶液挤入瓶中,并充
分振荡。
之后打开弹簧夹,实验获得成功。
此实验能用硫粉代替红磷的原因是O
36.如图I是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验,在实验时同学们闻到了一
浓氢水\
(实验操作)
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馀水,各滴入1〜2滴无色酚酸溶液,振荡,观察溶液颜色:
b.在A、D试管中分别加入2mL浓纨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图H连接好,并将
D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
(分析讨论)
(1)E试管放有酚酰溶液的目的是。
(2)进行操作b时观察到的现象是.
(3)由此可以得到的实验结论是:
①,②°
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一、九年级化学上册选择题
1.C
解析:
C
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律,待测=1.6+8+2.2+1.8-1.654=6.6,故X、氧气是反应物,二氧化碳和水是生成物,故不可能是化合反应,故错误:
B、由上分析可知,待测值是6.6,故错误:
C、参加反应的X和氧气的质量比是1.6:
(8-1.6)=1:
4,故正确:
32
D、生成二氧化碳的质量为6.622=4.4,其中含有氧元素的质量为:
4.4gx三=3.2,碳元素44
的质量为443.2=1.2;生成水的质量为:
541.8=3.6,其中氧元素的质量为:
3.6x—
18
=3.2,氢元素的质量为3.632=04,生成物中的氧元素的总质量为:
3.6+3.2=6.8,参加反应的氧气的质量为:
8-1.6=6.4,说明X中一定含有氧元素,其中碳、氢、氧元素的质量比为:
12040.4=3:
1:
1,而乙醇中碳、氢、氧的质量比不是3:
1:
1,故不可能是乙醇,故错误。
故选C。
2.A
解析:
A
【解析】
【分析】
【详解】
在空气中点燃该气体,用干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁上出现水雾,说明生成了水蒸气:
将烧杯倒转过来,向其中倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳。
A、一氧化碳燃烧只生成二氧化碳,不能生成水,故不可能是一氧化碳,符合题意,故选项正确。
B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳,可能是甲烷,不符合题意,故选项错误。
C、氢气燃烧生成水,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,故可能是氢气和甲烷的混合物,不符合题意,故选项错误。
D、氢气燃烧生成水,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,可能是氢气、一氧化碳和甲烷的混合物,不符合题意,故选项错误。
故选A。
【点睛】
根据质量守恒定律,来确定反应前后各物质的组成。
3.C
解析:
C
【解析】
A、加水后,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,而碳酸钙不反应,错误;
B、铁和铝都可以与稀盐酸反应,错误:
C、氮气的化学性质不活泼,不与灼热的铜网反应,而氧气可以,正确:
D、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点着,错误。
故选C。
【点睛】
除杂时要求所选试剂不能与主体物质反应,也不能引入和生成新的杂质。
4.A
解析:
A
【解析】
试题分析:
根据已知,生成二氧化碳的质量为:
18.6g+100g-114.2g=4.4gf二氧化碳中碳1?
元素的质量为:
4.4gx(-=xlOO%)=1.2g,已知钠元素与碳兀素的质量比为23:
3,则钠元
44
素的质量为:
故选A。
◎
考点:
质量守恒定律及其应用:
化合物中某元素的质量计算
5.A
解析:
A
【解析】A、用图所示装置除去CO:
中含有的少量HC1气体,用氢氧化钠溶液不可以,困为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应,达不到实验目的,符合题意,故选项正确:
B、热水中的白磷在通氧气后燃烧,说明燃烧需用氧气,能达到实验目的,不符合题意,故选项错误:
C、用图所示装置制取少量CO二气体,图示装置和药品都可以,并且此装置可以控制反应的发生和停止,能达到实验目的,不符合题意,故选项错误:
D、在实验室中,用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行,因为过滤可以除去不溶性杂质,能达到实验目的,不符合题意,故选项错误.
故选A.
【点评】本考点属于物质的分离或净化的探窕,也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等,根据物质的溶解性和除杂质的条件,要认真分析,综合把握,难度不大.
6.C
解析:
C
【解析】A.实验一中,锌能与酸反应生成氢气,铜不能,证明锌的金属活动性比铜强:
B.实验二中,没有氧气时铁不生锈,没有水时铁不生锈,当铁、氧气、水三种物质共存时生锈,可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触:
C.实验三中,木屑和煤粉与空气的接触程度相同,温度也相同,但是煤粉比木屑先燃烧,可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物的温度达到着火点:
D.实验四,碘在水中基本不溶,而在水中能溶解得到溶液,可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关。
选C
点睛:
实验探究过程中要遵循控制变量原则,即对照的一组实验,只有研究因素不同,其它所有影响因素都要相同。
7.D
解析:
D
【解析】
A,铜与氧气在加热条件下反应生成固体氧化铜,能除掉氧气,不引入杂质;B除氧化铜中的木炭粉、在空气中充分灼烧碳生成二氧化碳逸出,剩余固体只有氧化铜;C、除碳酸钙粉末的氯化钙,加入足量的水,氯化钙溶解成为溶液,碳酸钙沉淀不溶,过滤,洗涤,
干燥得纯净的碳酸钙:
D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁的氢气,会在硫酸铁溶液中引入硫酸亚铁杂质:
选D点睛:
除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质
8.D解析:
D【解析】
A.由题中信息可知,化学反应前后分子种类发生变化B.由一种元素组成的纯净物叫
单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物:
由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物叫氧化物。
乙为单质,丁属于氧化物;C.化合物中元素的质量比二(相对原子质量X原子个数)之比,甲物质中氮、氢元素的质量比为14:
3D.由质量守恒定律可知,反应前后
原子的种类、个数不变,生成物中丙、丁分子个数比为2:
3。
选D9.A解析:
A
【解析】【分析】
本题可分析N、Q、P三种物质反应前后的质量变化情况,确定是反应物还是生成物,然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物,进而结合题意进行分析判断。
【详解】
由表中数据分析可知,反应前后,N的质量增加了26g-lg=25g,N是生成物,生成的N的质量为25g:
同理Q的质量反应前后不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应:
可以确定P是反应物,参加反应的P的质量为32g-l2g=20g;由质量守恒定律,M应为反应物,参加反应的M的质量为25g-20g=5goA、该反应的反应物是M和P,生成物是N,该反应是由两种物质生成一种物质,属于化合反应,故A错误;B、反应的M的质量为5g,则X的值为18g-5g=13g,故B正确;C、反应中N、P的质量比为
25g:
20g=5:
4,故C正确:
D、Q的质量反应前后不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故D正确。
故选A。
【点睛】
在化学反应中,反应前后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
10.A解析:
A【解析】【分析】【详解】
A、高镒酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锌、锯酸钾,据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、质量不变,所以反应前后镒元素的质量不变,正确;
B、电解一定量的水,电解过程中氢气的质量不断增加,水完全反应后,氢气的质量不再改变,错误:
C、木炭在高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,所以反应后固体铜的质量大于零,错误:
D、催化剂只改变反应速率,不改变生成物的质量,用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气的量相同,错误。
故选A。
【点睛】
11.B
解析:
B
【解析】
【分析
- 配套讲稿:
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- 特殊限制:
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- 关 键 词:
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