高中化学重庆高二高考模拟测试试题4含答案考点及解析.docx

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高中化学重庆高二高考模拟测试试题4含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高二高考模拟测试试题【4】含答案考点及解析

班级:

___________姓名：

___________分数：

___________

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人

得  分

一、选择题

1.某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等）。

下列对该产品的描述不正确的是（   ）

A．官能团为碳碳双键、羧基

B．与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体

C．能发生氧化反应

D．分子中所有原子可能在同一平面

【答案】D

【解析】

试题分析：

黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，A、该有机物中的官能团为：

碳碳双键、羧基，故A正确；B、该有机物与CH2=CHCOOCH3的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，故B正确；C、该有机物中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，故C正确；D、甲烷为正四面体，甲基中4个原子不在同一平面，所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面，故D错误；故选：

D。

考点：

考查有机物的性质以及结构、同分异构体等

2.下列说法不正确的是 

A．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应

B．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应

D．淀粉、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、乙烯与溴发生加成反应，而苯与液溴发生取代反应，错误；B、乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化，正确；C、乙醇、乙酸都可发生酯化反应，正确；D、淀粉水解最终得葡萄糖，油脂水解得高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解最终得氨基酸，正确，答案选A。

考点：

考查有机物的化学性质

3.同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是

A．

B．HOOC—COOH

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH

【答案】A

【解析】

试题分析：

根据2-OH～H2，-COOH～CO2，该有机物与钠、碳酸氢钠反应生成的H2、CO2的体积相等，说明该有机物中存在2个羟基，其中1个是羧基的羟基，所以答案选A。

考点：

考查官能团与钠、碳酸氢钠的反应，结构的判断

4.下列离子方程式中正确的是

A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2＝HCO3－

B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O

C．氯气通入冷水中Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

【答案】A

【解析】

试题解析：

A、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳生成HCO3－，正确；B、当氢氧化钠溶液足量时NH4+与氢氧化钠反应产生氨气，B选项漏掉了离子反应，错误；C、氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸不可写成离子形式，错误；D、碳酸镁是难溶盐，不可写成离子形式，错误，答案选A。

考点：

考查离子方程式的书写

5.下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B．由N2O4（g）

2NO2（g）△H="-56.9"kJ·mol-1，可知将1molN2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C．由：

H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ/mol，可知：

含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

D．已知101kPa时，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）ΔH＝－221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、燃烧热指的是1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而对于水来讲，液态的水才是稳定的状态，错误；B、N2O4（g）

 2NO2（g） △H="-56.9"kJ·mol-1，表明1mol的四氧化二氮完全反应生成2mol的二氧化氮时才能放出56.9kJ的热量，但这是一个可逆反应，完全反应是不可能的，因此错误；C、一般来讲，中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水的时候所放出的热量，但是对于醋酸来讲，是弱电解质，电离的过程要吸收热量，因此1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量要小于57.3kJ，错误；D、碳完全燃烧时，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳时放出的热量要多，正确。

考点：

考查热化学方程式的有关知识。

6.将

转变为

的方法为（  ）

A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

B．溶液加热，通入足量的HCl

C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、得到的是

，错误；B、得到的是

，错误；C、产物与A相同，错误；D、正确。

考点：

考查官能团的转化有关问题。

7.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物用系统命名法命名正确的是

A．

1，4—二甲基丁烷

B．

3—甲基丁烯

C．

2—甲基丁烷

D．

邻二甲苯

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、甲基不可能在1号碳上，物质

，按系统命名法名称为己烷，故A错误；

B、未指明碳碳双键位置，物质

，按系统命名法名称为3-甲基-1-丁烯，故B错误；

C、符合系统命名法规则，故C正确；

D、为指明氯原子位置，物质CH2Cl-CH2Cl按系统命名法名称为1，2-二氯乙烷，故D错误．

故选C。

考点：

有机化合物命名

点评：

此题考查了有机物的命名知识．一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范。

8.向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150mL4mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（   ）

A．无法确定

B．0.6mol

C．0.5mol

D．0.25mol

【答案】D

【解析】

试题分析：

往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，这说明所得溶液恰好是硝酸亚铁。

硝酸的物质的量是0.15L×4mol/L＝0.6mol，其中被还原的硝酸是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则没有被还原的硝酸是0.5mol。

因此根据原子守恒可知，硝酸亚铁的物质的量是0.25mol，则铁原子的物质的量是0.25mol，所以若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量是0.25mol，答案选D。

考点：

考查铁的氧化物和硝酸以及氢气反应的有关计算

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。

试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是利用好守恒法，化学计算中的守恒法一般包括原子守恒、质量守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒，需要灵活运用。

9.在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（　）

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－Q12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－Q2

B．S（g）＋O2（g）＝SO2（g）；△H＝－Q1S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H＝－Q2

C．

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝－Q2

D．H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）；△H＝－Q1

【答案】C

【解析】

试题分析：

反应放出或吸收的热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。

A中两式仅生成物中水的状态不同，由于生成液态水比生成气态水放热多，所以Q1＞Q2；B中两式仅硫的状态不同，由于固态硫变成气态硫要吸收热量，所以Q1＞Q2；C中固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳，放出的热量Q2应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q1；D中二式各物质的量不同，有Q1＝2Q2的关系，故本题的答案应为C。

考点：

考查反应热的有关判断

点评：

该是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是明确影响反应热大小的因素，然后结合题意灵活运用即可。

10.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（　　）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

【答案】D

【解析】

试题分析：

A中在除去Ba2＋的同时又引入了Na＋；B中在除去Ba2＋的同时又引入了SO42-；C中在除去Ba2＋的同时又引入了Na＋和SO42-，所以答案选D。

考点：

考查硝酸钾提纯的有关判断

点评：

该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。

试题难易适中，基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力。

该类试题需要明确的是在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:

1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

评卷人

得  分

二、实验题

11.（9分）某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。

请回答下列问题：

（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是    ▲    。

（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是     ▲    。

（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生

成   b．减少Br2的生成  c．水是反应的催化剂

（3）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否

含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。

请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？

为什么？

答：

          ▲        。

（4）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：

物质

熔点／℃

沸点／℃

1－丁醇

－89.5

117.3

1－溴

丁烷

－112.4

101.6

丁醚

－95.3

142.4

1－丁烯

－185.3

－6.5

则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至  ▲  收集所得馏分。

【答案】（9分，每小题2分，第三小题3分）

（1）既可以使吸收充分，又可以防止倒吸     

（2）ab

（3）不合理。

产物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3

（4）101.6℃

【解析】略

评卷人

得  分

三、填空题

12.（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：

A（g）+2B（g）

3C（g），已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。

（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是          （用含字母a的代数式表示）。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为            mol（用含字母a的代数式表示）。

此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比       （选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C          mol。

【答案】（8分）

（1）25a%

（2）2a  不变 （3）6

【解析】

试题分析：

（1）根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了2a/3mol，平衡时A为（1-a/3）mol，B为（3-2a/3）mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。

（2）本题达平衡时与

（1）小题达平衡时，互为等效平衡。

则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2amol。

（3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入Cxmol，xmolC完全换算成A、B后共有（2+x/3）molA，（8+2x/3）molB，由（2+x/3）:

（8+2x/3）=1:

3，解得x=6。

考点：

考查等效平衡的有关判断、计算和应用

点评：

该题难度较大，综合性强，主要是考查学生对等效平衡的了解、掌握熟悉程度，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。

关于等效平衡，学生需要明确等效平衡的判断及处理一般步骤。

即进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。

等效平衡一般有三种类型：

I类：

恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：

等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。

II类：

恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：

等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

III类：

恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。

解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。

13.（12分）（2011·银川高二检测）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热。

由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。

（填ΔH1、ΔH2和ΔH3等）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH1

B．C（s）＋O2（g）===CO（g）　ΔH2

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH3

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH4

E．C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）　ΔH5

F．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH6

G．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）　ΔH7

（2）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。

键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。

下表是部分化学键的键能数据：

化学键

P—P

P—O

O===O

P===O

键能kJ/mol

197

360

499

x

已知白磷（P4）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P4O10）的结构如图所示，则上表中x＝________。

【答案】

（1）ΔH4、ΔH5　ΔH6　

（2）433.75

【解析】

（1）燃烧热强调1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，故ΔH4、ΔH5符合；中和热强调酸和碱反应生成1molH2O（l）时所放出的热量，故ΔH6符合。

（2）P4＋5O2===P4O10需拆开6molP—P、5molO===O，形成12molP—O、4molP===O，所以12mol×360kJ/mol＋4mol×xkJ/mol－（6mol×197kJ/mol＋5mol×499kJ/mol）＝2378.0kJ，x＝433.75。

14.（4

分）

（1）药物黄麻碱是从中药麻黄中提取的生物碱，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起

的鼻塞等。

服用麻黄碱的不良反应是有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等，

晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠。

麻黄碱的结构简式如图所示。

请写出麻黄碱的分子式__________________

（2）药物可分为处方药和非处方药。

“OTC”表示____________________

【答案】

（1）C10H15ON    

（2）非处方药

【解析】略

15.（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）写出化学式：

A___________________    D_________________________。

（2）写出A与E反应的离子方程式_____________________________________________。

（3）25℃时将40mL0.01mol·L-1B与20mL0.01mol·L-1C混合，最终溶液pH=____________。

（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

                    。

【答案】每空2分）  

（1）Na2CO3    AgNO3

（2）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

（3）12 （4）c（Na+）>c（C1-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>（CO32-）

或c（Na+）>c（C1-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）（2分）

【解析】略

16.若用“化学反应气体体积测定仪”也可以测定1mol二氧化碳气体的体积，那么储液瓶中应盛放________________________溶液。

【答案】37．饱和碳酸氢钠

【解析】

试题分析：

CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度最小，所以储液瓶中应盛放饱和碳酸氢钠溶液。

考点：

考查CO2的收集。

评卷人

得  分

四、计算题

17.（4分）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10－13，

（1）则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）_

________25℃。

（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，求a∶b等于多少？

【答案】

（1）大于（1分）

（2）10:

1（3分）

【解析】略

18.取500mL4.84mol/L的食盐水（ρ=1.18g/mL），以石墨做电极电解，在标准状况下，阳极上放出5600mL气体。

若电解前后溶液的体积变化忽略不计，求：

（1）电解后溶液的PH值约是多少？

（2）电解后食盐的物质的量浓度是多大？

【答案】pH=14 3.84mol/L

【解析】

试题分析：

电解氯化钠溶液的方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，阳极上产生氯气，标况下体积是5600mL，物质的量为0.25mol，则产生0.5mol的NaOH，则溶液中c（OH-）=0.5/0.5=1mol/L，溶液的pH为14；反应后溶液中的氯离子的物质的量为0.5×4.84-0.25×2=1.92mol，则电解后食盐的物质的量浓度为1.92/0.5=3.84mol/L

考点：

电解食盐水的相关计算

19.科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。

”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

①P4（s，白磷）＋5O2（g）===P4O10（s）　ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1

②P（s，红磷）＋5/4O2（g）="==1/4"P4O10（s）　ΔH2＝－738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________。

【答案】P4（s，白磷）===4P（s，红磷）ΔH＝－29.2kJ·mol－1

【解析】根据盖斯定律由方程式可得：

总反应式=①-②×4得方程式为：

P4（s，白磷）=4P（s，红磷），则ΔH＝ΔH1-4ΔH2=－2983.2kJ·mol－1-4×（－738.5kJ·mol－1）=－29.2kJ·mol－1，则白磷转化为红磷的热化学方程式为：

P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH＝－29.2kJ·mol－1。

20.某有机化合物，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。

取该有机物样品0.90g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54g和1.32g。

试求该有机物的分子式。

_________________

【答案】n（C）＝n（CO2）＝1.32/44＝0.03mol n（H）＝2×n（H2O）＝2×0.54/18＝0.06mol m（O）＝0.90g－m（C）－m（H）＝0.90－0.03×12－0.06×1＝0.48g n（O）＝0.48/16＝0.03mol ∴n（C）∶n（H）∶n（O）＝0.03mol∶0.06mol∶0.03mol＝1∶2∶1   故该有机物的实验式为CH2O  设该有机物的分子式为（CH2O）n   则有（12+1×2+16）×n=30×2    得n=2  ∴该有机物的分子式为C2H4O2（合理计算参照给分）

【解析】试题分析：

根据其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍，可知其相对分子质量是60。

将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54g和1.32g，则燃烧生成水0.54g、生成二氧化碳1.32g。

解析：

n（C）＝n（CO2）＝1.32/44＝0.03mol n（H）＝2×n（H2O）＝2×0.54/18＝0.06mol m（O）＝0.90g－m（C）－m（H）＝0.90－0.03×12－0.06×1＝0.48g n（O）＝0.48/16＝0.0