上海市静安区彭浦高级中学学年高三上学期期中考试化学试题.docx

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上海市静安区彭浦高级中学学年高三上学期期中考试化学试题

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上海市静安区彭浦高级中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、单选题

1．铀－235（

）是常用的核燃料，

核外电子数为（）

A．327B．235C．143D．92

2．调味品食醋中含有3%—5%的（）

A．甲醇B．乙醇C．乙醛D．乙酸

3．易形成简单阴离子的元素是

A．OB．MgC．NaD．He

4．下列物质属于电解质的是

A．Cl2B．KNO3C．SO2D．Al

5．原子核外L电子层最多能容纳的电子数是

A．4B．6C．8D．10

6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2

C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO2

7．氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了（）

A．离子键和金属键B．离子键

C．共价键和金属键D．共价键

8．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为（）

A．CB．NC．SD．Cl

9．能将化学能转化为电能的是

A．水力发电B．风力发电C．太阳能电池D．铜锌原电池

10．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是

A．生石灰B．熟石灰C．纯碱D．烧碱

11．下列物质不能通过化合反应制得的是

A．FeCl3B．FeCl2C．Fe（OH）3D．Fe（OH）2

12．pH=l的溶液中含有Na＋、Cl-、NO3-，还可能含有大量的

A．Fe3＋B．Ag＋C．OH-D．CO32-

13．NaOH溶于水时，扩散过程吸收了akJ的热量，水合过程放出了bkJ的热量。

下列判断正确的是

A．a>bB．a=bC．a

14．碘升华的过程中（）

A．吸收了能量B．化合价升高C．破坏了化学键D．生成了新物质

15．下列反应不能用H＋+OH―→H2O表示的是

A．稀盐酸中滴加NaOH溶液B．稀盐酸中滴加Ba（OH）2溶液

C．稀HNO3中滴加NaOH溶液D．稀H2SO4中滴加Ba（OH）2溶液

16．将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出

A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性

17．多数植物中的色素遇酸碱会产生不同的颜色。

紫罗兰含色素HZ，HZ的水溶液呈紫色，且存在平衡HZ（红色）

H++Z-（蓝色）。

将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为（）

A．紫色B．红色C．蓝色D．无色

18．在5L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），反应2min，H2的物质的量增加了0.3mol。

0～2min内H2的反应速率为

A．0.3mol/（L·min）B．0.03mol/（L·min）

C．0.06mol/（L·min）D．0.12mol/（L·min）

19．为检验某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na＋、NH4＋，进行如下实验：

取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

下列判断正确的是

A．一定不含Cl－B．一定不含Na＋

C．一定含有Cl－、CO32－D．一定含有CO32－、NH4＋

20．实验室电解饱和食盐水的装置如图所示。

下列判断正确的是（）

A．电极a为阴极B．电极b上发生还原反应

C．电极b为负极D．阴极产生黄绿色气体

21．

，加水稀释

的氨水，下列判断正确的是

A．原氨水的浓度

B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C．溶液中 

的增大

D．再加入

的盐酸，混合液

22．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳：

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HCIO

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫：

NH3∙H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸铝溶液中加过量的氨水：

Al3++3NH3∙H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

23．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

24．某溶液中含有大量下列离子：

Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，且这四种离子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2：

4：

1：

1，则M离子可能为下列中的（）

A．Na+B．I-C．S2-D．Cl-

25．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）

A．液溴和苯分别受热变为气体

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化

D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、综合题

26．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。

完成下列填空：

（1）铝原子核外电子云有___种不同的伸展方向，有___种不同运动状态的电子。

（2）镓（Ga）与铝同族。

写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式___。

（3）硅与铝同周期。

SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成氧化物形式___。

盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为___。

长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。

由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为___。

（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上常用的方法。

如：

2Al＋4BaO

3Ba↑＋BaO•Al2O3。

常温下Al的金属性比Ba的金属性___（选填“强”“弱”）。

利用上述方法可制取Ba的主要原因是___。

a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温有利于BaO分解

c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定d．Ba的沸点比Al的低

27．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式___。

（2）精制饱和食盐水从图中___位置补充，氢氧化钠溶液从图中___位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。

（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式___。

（4）室温下，0.1mol/LNaClO溶液的pH___0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为___。

已知：

H2SO3：

Ki1=1.54×10−2，Ki2=1.02×10−7，HClO：

Ki1=2.95×10−8，H2CO3：

Ki1=4.3×10−7，Ki2=5.6×10−11。

28．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：

Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3

[Cu（NH3）3CO]Ac。

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。

（选填编号）

a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：

___。

（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是___，通过比较___可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是___。

（5）CS2熔点高于CO2，其原因是___。

评卷人

得分

三、计算题

29．碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。

工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。

称取该样品，用0.1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。

若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸____________mL（保留两位小数）。

（2）某溶液组成如表一：

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

质量（kg）

814.8

400.3

97.3

问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。

取出晶体后溶液组成如表二：

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

质量（kg）

137.7

428.8

97.3

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。

____________

（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。

计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。

____________

（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。

通过计算确定该晶体的化学式____________

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

的核外电子数等于其原子序数，为92，故答案选D。

2．D

【解析】

【分析】

【详解】

通常食醋中含有3%—5%的乙酸，D项符合题意。

3．A

【解析】

【详解】

Mg、Na为金属，最外层电子数较少，容易形成阳离子，不能形成简单阴离子；O原子最外层电子数较多，易得到电子形成阴离子；He为惰性气体，性质稳定，不容易形成阳离子，也不容易形成阴离子，故选A。

4．B

【解析】

【详解】

电解质就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见的电解质主要有酸、碱、盐、活泼金属氧化物等。

所以B正确。

5．C

【解析】

【详解】

每个电子层最多容纳的2n2个电子，原子核外的电子层按照K、L、M……等排列，L电子层为第2电子层，最多能容纳的电子数是2×22=8，故选C。

6．B

【解析】

【详解】

A、O2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，I2常温下为固体，Hg常温下为液体，错误；

B、干冰为分子晶体，熔点最低，KCl为离子晶体熔点较高，SiO2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，正确；

C、Na、K、Rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，错误；

D、SiC为原子晶体，NaCl为离子晶体，SO2为分子晶体，它们熔点依次降低，错误；

答案选B。

7．B

【解析】

【分析】

【详解】

氯化钠晶体为离子化合物，熔化时电离出钠离子、氯离子，破坏了离子键，故B符合题意，答案选B。

【点睛】

化学键分为离子键、共价键和金属键。

氯化钠晶体中仅含有离子键。

8．D

【解析】

【详解】

短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X最高价为+7，则X为Cl，故D正确。

9．D

【解析】

【详解】

A、水力发电，是将重力势能转化为电能，不符合题意，故A错误；

B、风力发电，是将风能转化为电能，不符合题意，故B错误；

C、太阳能发电，是将太阳能转化为电能，不符合题意，故C错误；

D、铜锌原电池中锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，原电池工作时，锌片逐渐溶解，铜片上生成氢气，为化学能转变为电能，符合题意，故D正确；

故选D。

10．C

【解析】

【详解】

A、生石灰是氧化钙的俗称，为碱性氧化物，加入水中，与水反应生成氢氧化钙，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；

B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故B不选；

C、纯碱是碳酸钠的俗称，为强碱弱酸盐，加入水中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液呈碱性，故C选；

D、烧碱是氢氧化钠的俗称，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选；

故选C。

11．D

【解析】

【分析】

【详解】

A.2Fe+3Cl2=2FeCl3,属于化合反应，

B.Fe+2FeCl3=3FeCl2属于化合反应，

C.4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3属于化合反应；

D.无法通过化合反应生成Fe（OH）2，符合题意；

答案选D。

12．A

【解析】

【详解】

pH=1的溶液显酸性，溶液中存在大量氢离子。

A．Fe3＋、Na＋、Cl-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，能够大量共存，故A正确；

B．Ag＋、Cl-能够反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；

C．OH-能够与氢离子反应生成水，不能大量共存，故C错误；

D．CO32-能够与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；

故选A。

13．C

【解析】

【详解】

NaOH溶于水的过程分为扩散过程和水合过程，整个过程是放热，所以水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，所以a＜b。

故选C。

14．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．固体升华需要吸收热量，A正确；

B．碘升华只是状态的改变，无化合价的变化，B错误；

C．碘升华是物理变化，未破坏化学键，C错误；

D．碘升华是物理变化，无新物质生成，D错误；

答案选A。

15．D

【解析】

【详解】

A．向稀盐酸中滴加NaOH溶液，生成氯化钠和水，反应的离子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不选；

B．稀盐酸中滴加Ba（OH）2溶液反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不选；

C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不选；

D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，反应的离子方程式为：

SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D选；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为BD，要注意氯化钡和硫酸钡的溶解性，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水。

16．A

【解析】

【详解】

将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，该反应中二氧化硫中S元素的化合价由+4价降低为0价，是氧化剂、硫化氢中S元素的化合价由-2价升高为0价，为还原剂，则SO2表现氧化性，H2S表现还原性，故选A。

17．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．HZ的水溶存在平衡HZ（红色）

H++Z-（蓝色）,滴入稀硫酸后，H+的浓度升高，平衡向逆向移动，HZ浓度增加，溶液变为红色，B项符合题意；

答案选B。

【点睛】

根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,化学平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

18．B

【解析】

【详解】

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），反应2min，H2的物质的量增加了0.3mol，因此氢气的浓度变化量为

=0.06mol/L，则0～2min内H2的反应速率=

=

=0.03mol/（L·min），故选B。

19．D

【解析】为检验某溶液中是否含有Cl－、CO32－、Na＋、NH4＋，取样，加入足量盐酸，有气泡生成，说明原溶液中一定含有CO32－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因先加入盐酸引入了Cl－，，则不能说明原溶液中含有Cl－；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体是氨气，则原溶液中含有NH4＋，上述两个实验均不能说明原溶液中是否含有Na＋，综上所述，答案选D。

点睛：

本题主要考查常见离子的检验，明确常见离子的性质及检验方法是解题的关键，试题难度中等。

本题的易错点是判断溶液中是否含有Cl－时，需要排除上一步操作中加入物质的干扰，因原溶液中先加入足量的盐酸，引入了Cl－，再加入AgNO3溶液时生成AgCl沉淀，则可能是加入盐酸时引入的Cl－生成的，不能说明原溶液中含有Cl－。

20．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．电极a与电源正极相连，故电极a为阳极，A错误；

B．电极b与电源负极相连，电极b为阴极，电极上发生还原反应，B正确；

C．该装置为电解池，电极b与电源负极相连，电极b为阴极，C错误；

D．阴极上氢离子得电子生成氢气，D错误；

答案选B。

【点睛】

电解池中与电源负极相连的为阴极，阳离子在阴极得电子，发生还原发应。

21．C

【解析】

【详解】

A．一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡，

的氨水中

，氢氧根离子浓度小于氨水浓度，所以氨水浓度大于

，故A错误；

B．稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大，故B错误；

C．氨水稀释过程中，促进一水合氨电离，铵根离子数目增大，一水合氨分子数目减小，所以溶液中 

的增大，故C正确；

D．常温下，

的氨水和

的盐酸，盐酸的物质的量浓度小于氨水，等体积混合时氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，所以混合溶液呈碱性，故D错误；

故答案为C。

22．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，故离子方程式为：

ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，A错误；

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，根据氧化还原反应中得失电子守恒，正确的离子方程式为：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B错误；

C．用氨水吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：

2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-，C错误；

D．硫酸铝溶液中加过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，离子方程式为：

Al3++3NH3∙H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D正确；

答案选D。

23．B

【解析】

【分析】

溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol/L<1×10-7mol/L，说明水的电离受到抑制，则溶液呈酸性或碱性。

【详解】

A．在碱性条件下，Al3+与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；

B．四种离子间不反应与氢离子或氢氧根离子也不反应，可以大量共存，B正确；

C．AlO2-与氢离子反应，在酸性条件不能大量共存，C错误；

D．NH4+和氢氧根离子反应，在碱性条件下不能大量共存，D错误；

答案选B。

【点睛】

离子共存问题要结合题目限制条件进行判断，离子之间不能结合生成沉淀、气体、弱电解质、络合物等，也不发生氧化还原反应的可以大量共存。

24．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．根据电荷守恒可知，3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n（M），即2×3+3×1=2×4+M，可知M应为带一个负电荷的阴离子，A错误；

B．I-虽为带一个负电荷的阴离子，但I-与Fe3+反应不能共存，B错误；

C．根据A项分析可知，C错误；

D．氯离子既为带一个负电荷的阴离子，也与其它三种离子共存，D正确；

答案选D。

25．A

【解析】试题分析：

A．溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A。

【考点定位】考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

【名师点晴】本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键。

要学会根据物质的构成微粒确定晶体类型，物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同。

26．413GaCl3＋3NH3·H2O=3NH4Cl+Ga（OH）3↓Na2O·CaO·6SiO2SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OCaAl2Si2O8弱d

【解析】

【分析】

铝原子核外有13个电子，其运功状态各不相同。

镓与铝同族，所以镓的氯化物和氨水的反应可以类比氯化铝与氨水的反应。

铝位于周期表第三周期IIIA族，钡位于第六周期第IIA族。

【详解】

（1）铝原子的电子排布为1s22s22p63s22p1，13个电子的运动状态各不相同，其中包含s能级的1种轨道和p能级的3种轨道，一共四种轨道，即有4个不同的伸展方向；

（2）类比氯化铝与氨水的反应，可知镓的氯化物和氨水反应的化学方程式为GaCl3＋3NH3·H2O=3NH4Cl+Ga（OH）3↓；

（3）Na2CaSi6O14写成氧化物形式为Na2O·CaO·6SiO2。

盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，是因为氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应：

SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。

由钠长石化学式NaAlSi3O8可知，O原子的物质的量分数为

。

根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，则一分子钙长石含有13个原子，其中O为8，假设钙、铝、硅的原子个数分别为x、y、z，则x+y+z=5，根据化合物中化合价代数和为0可知，x+3y+4z=16，联立方程可得，x=1、y=2、z=2，钙长石的化学式为CaAl2Si2O8；

（4）根据元素周期律可知，常温下Al的金属性比Ba弱，利用2Al＋4BaO

3Ba↑＋BaO•Al2O3可制取Ba，是利用Ba的沸点比Al低，高温时Ba转化为气体逸出，使反应正向进行。

27．2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－ad2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O大于c（SO32–）>c（CO32–）>c（HCO3–）>c（HSO3–）

【解析】

【分析】

电解食盐水时，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得电子生成氢气。

图中的离子交换膜只允许阳离子通过，即只允许钠离子、氢离子通过向阴极移动。

【详解】

（1）电解饱和食盐水时，溶液中的阳离子H+在阴极得到电子变为H2逸出，使附近的水溶液显碱性，溶液中的阴离子Cl-在阳极失去电子，发生氧化反应，产生Cl2。

反应的离子方程式是2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－。

（2）随着电解的进行，溶质NaCl不断消耗，所以应该及时补