全国名校推荐试题化学含答案.docx
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全国名校推荐试题化学含答案
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________
第I卷(选择题)
一、选择题
1.(2019·广东重点中学高三期末联考)有关下列四组实验描述不正确的是( )
A.加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl
B.利用装置乙可证明非金属性强弱:
Cl>C>Si
C.打开丙中的止水夹,一段时间后,可观察到烧杯内溶液上升到试管中
D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,一段时间后,烧杯中不会有蓝色沉淀生成
2.(2019·江苏泰州高三期中)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是( )
A.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
B.第①步中除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C.在③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小
3.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径AB,③原子序数A>B,④原子最外层电子数A
其中正确的是( )
A.①②⑦B.③④⑥
C.③⑤D.③④⑤⑥⑦
4.下列说法不正确的是
A.C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种
B.CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH
C.
的名称是2-甲基-2-乙基丙烷
D.
是同一种物质
5.砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)AsH3的电子式为___。
(2)改变0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH,溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示:
①lgKa1(H3AsO4)=_____。
②用甲基橙作指示剂,用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为___。
(3)焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂,其中部分热化学反应如下:
反应Ⅰ.As2O3(g)+3C(s)
2As(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1
反应Ⅱ.As2O3(g)+3C(s)
As4(g)+3CO(g)△H2=bkJ·mol-1
反应Ⅲ.As4(g)
4As(g)△H
①△H=____kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②反应中催化剂的活性会因为发生反应Ⅱ(生成As4)而降低,同时存在的反应Ⅲ使As4量减少。
相关数据如下表:
反应Ⅱ
反应Ⅲ
活化能(kJ·mol-1)
催化剂X
56
75
催化剂Y
37
97
由上表判断催化剂X____(填“优于”或“劣于”)Y,理由是_____。
(4)反应2As2S3(s)
4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示:
①对应温度下,B点的反应速率v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②A点处,AsS(g)的分压为____kPa,该反应的Kp=_____kPa5(Kp为以分压表示的平衡常数)。
6.二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应
(1)C(s)+O2(g)
CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)
2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1
S(s)+O2(g)
SO2(g)ΔH3=-296.0kJ·mol-1
写出CO还原SO2的热化学方程式:
_________________。
(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。
A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变
Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:
反应a:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ/mol
反应b:
2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)ΔH=-64.2kJ/mol
(3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol·L-1)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48
N2
0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NO
C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂
(4)①某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。
请从动力学角度分析,1050kPa前,反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________;在1100kPa时,NO2的体积分数为___________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T2℃、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示);已知:
气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
7.核素铱—172(
Ir)具有放射性,可用于金属材料的探伤。
核素
Ir的中子数为()
A.77B.95C.172D.249
8.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是( )。
A.产品中有被蒸馏出的H2SO4B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D.有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯
9.下列各组离子可能大量共存的是
A.可使石蕊试液变红的溶液中:
Na+、K+、ClO-、AlO2-
B.能与金属镁反应放出氢气的溶液中:
Fe3+、NO3-、Cl-、NH4+
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有CO32-的溶液中:
K+、A13+、NO3-、Ca2+
10.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有还原性,可用于漂白纸浆
B.浓H2SO4有脱水性,可用作干燥剂
C.晶体硅的熔点高、硬度大,可用作半导体材料
D.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸
11.用化学用语表示SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O中的相关微粒,其中正确的是( )
A.F-的结构示意图:
B.水分子的比例模型:
C.SiF4的电子式:
D.中子数为15的Si原子:
Si
12.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列事实是()
A.苯的间位二取代物只有一种B.苯能与H2发生加成反应
C.溴苯没有同分异构体D.邻二溴苯只有一种
【答案】D
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
13.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上:
①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。
(1)化学键没有被破坏的是__________;仅发生离子键破坏的是________;
(2)既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是______________;
(3)Na2O2的电子式为________;
(4)用电子式表示MgCl2的形成过程_____________
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
一、选择题
1.B
解析:
B
解析 NH4Cl受热分解,利用加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl,故A正确;氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4,另外盐酸有挥发性,生成的CO2中混有HCl,无法判断碳酸的酸性比硅酸强,由装置乙无法证明非金属性强弱:
Cl>C>Si,故B错误;该装置构成原电池,该装置中铁发生吸氧腐蚀,一段时间内试管内压强减小,故C正确;ZnFe原电池中Zn为负极,Fe为正极,烧杯内无Fe2+,故D正确。
2.D
解析:
D
解析 电解饱和MgCl2溶液,只能得到氢氧化镁沉淀,工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁,A错误;加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠除去Ca2+的同时也会除去过量的氯化钡,B错误;在第④步中,SO2+2H2O+Br2===H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高,则二氧化硫被氧化,溴元素被还原,C错误;往精盐溶液中通氨气和二氧化碳,得碳酸氢钠沉淀,说明碳酸氢钠的溶解度比较小,D正确。
3.无
4.无
5.H
解析:
(1).
(2).-2.2(3).H3AsO4+OH-═H2AsO4-+H2O(4).2a-2b(5).优于(6).相对于催化剂Y,使用催化剂X时,反应Ⅱ(生成As4)的活化能更大,生成As4的反应速率小,而反应Ⅲ活化能相对较小,消耗As4的反应速率大(7).>(8).0.8(9).8.192×10-2
【解析】
【详解】
(1)因为As和N位于同主族,AsH3与NH3
电子式类似,即AsH3的电子式为
;
(2)①H3AsO4
H2AsO4-+H+,Ka1=
,根据图像,当c(H2AsO4-)=c(H3AsO4)时,溶液的pH=2.2,即Ka1=c(H+)=10-2.2,即pKa1=-2.2;
②甲基橙的变色范围是3.1~4.4,溶液显酸性,根据图像,用甲基橙作指示剂,滴定到终点溶液颜色变化是红色变为橙色,因此与氢氧化钠反应的离子方程式为H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O;
(3)①反应Ⅲ=反应I×2-反应Ⅱ×2,即△H=(2a-2b)kJ·mol-1;
②催化剂降低活化能,活化能越小,反应速率越快,对比表格数据,相对于催化剂Y,使用催化剂X时,反应Ⅱ(生成As4)的活化能更大,生成As4的反应速率小,而反应Ⅲ活化能相对较小,消耗As4的反应速率大,因此催化剂X优于催化剂Y;
(4)①根据图像,图中所给曲线为平衡线,依据反应方程式,B点达到A点,气体总压的对数值增大,说明反应向正反应方向进行,即v(正)>v(逆);
②A点气体总压为1kPa,分压等于总压×气体组分物质的量分数,即AsS(g)的分压为1kPa×4/5=0.8kPa,S2(g)的分压为1kPa×1/5=0.2kPa,Kp=p4(AsS)×p(S2)=(0.8)4×0.2=8.192×10-2。
6.C
解析:
(1).2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(s) ΔH=-270.0kJ·mol-1
(2).AC(3).0.042mol/(L·min)(4).减小(5).BC(6).1050kPa前反应未达平衡状态,随着压强增大,反应速率加快,NO2转化率提高(7).50%(8).
或
【解析】
【详解】
(1)CO与SO2的反应方程式为2CO+SO2=2CO2+S,①C(s)+O2(g)=CO2(g),②CO2(g)+C(s)=2CO(g),③S(s)+O2(g)=SO2(g),因此有①-②-③得出2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-270.0kJ·mol-1;
(2)A、根据反应方程式,硫为固体,其余为气体,反应前后气体分子数之和不相等,因此当压强不再改变,说明反应达到平衡,故A正确;
B、不同物质的速率表示达到平衡,要求反应的方向一正一逆,且反应速率之比等于系数之比,即v正(CO)=2v逆(SO2),故B错误;
C、其他条件不变,增大SO2的浓度,增加反应物的浓度,平衡向正反应反应移动,CO的转化率增大,故C正确;
D、恒温恒压下,通入非反应气体,容器的体积增大,物质的量浓度降低,平衡向逆反应方向进行,SO2的转化率的降低,故D错误;答案为AC;
(3)①根据反应速率数学表达式,v(NO)=(1.00-0.58)mol/L÷10min=0.042mol/(L·min);反应a和b都是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向进行,化学平衡常数只受温度的影响,即升高温度,平衡常数K减小;
②A、活性炭为固体,加入活性炭,不影响化学平衡,故A不符合题意;
B、通入一定量的NO,NO浓度增大,平衡向正反应方向移动,N2浓度增大,故B符合题意;
C、适当缩小容器的体积,所有气体的浓度均增大,故C符合题意;
D、加入合适的催化剂,不影响化学平衡,故D不符合题意;答案为BC;
(4)①根据示意图,1050kPa前,反应未达到平衡,随着压强增大,反应速率增大,NO2的转化率加快;假设通入1molNO2,2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)
起始:
100
变化:
0.40.20.4
平衡:
0.60.20.41100kPa时,NO2的体积分数为0.6mol/(0.6+0.2+0.4)mol×100%=50%;
②NO2的体积分数为1/2,N2的体积分数为0.2mol/(0.6+0.2+0.4)mol=1/6,CO2的体积分数为1/3,Kp=
=
或
。
7.B
解析:
B
【解析】
【分析】
原子的构成中,元素符号左下角的数字为质子数,左上角的数字为质量数,质子数+中子数=质量数,以此来解答。
【详解】放射性核素
Ir,质子数为77,质量数为172,
则中子数=172−77=95,B项正确,
答案选B。
8.C
解析:
C
【解析】
A、浓硫酸是难挥发性酸,在该温度下不能蒸馏出来,故A错误;B、乙醇易挥发,蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇,但乙醇不与碳酸钠反应,故B错误;C、乙酸易挥发,制备的乙酸乙酯含有乙酸,乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,故C正确;D、不符合乙烯生成条件,不会有乙烯生成,故D错误;故选C。
9.B
解析:
B
【解析】
【详解】A.可使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液,则ClO-与H+生成弱酸次氯酸,不共存,AlO2-与H+会转化为氢氧化铝沉淀,A项错误;
B.能与金属镁反应放出氢气的溶液为酸性溶液,Fe3+、NO3-、Cl-、NH4+不反应,可共存,B项正确;
C.Fe3+与SCN-会形成络合物,不共存,C项错误;
D.CO32-与Ca2+形成碳酸钙沉淀而不能共存,且CO32-会与Al3+发生双水解而不共存,D项错误;
答案选B。
10.D
11.D
12.A
解析:
【详解】A、苯中若是单、双键交替
平面六边形结构,苯的间位二取代物只有一种,凯库勒提出的苯的结构能解释,故A不选;
B、苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷,发生加成反应是双键具有的性质,能证明苯环结构中存在C-C单键与C=C双键的交替结构,凯库勒提出的苯的结构能解释,故B不选;
C、苯中若是单、双键交替的平面六边形结构,溴苯只有一种结构,没有同分异构体,凯库勒提出的苯的结构能解释,故C不选;
D、如果是单双键交替结构,邻二溴苯的结构有两种,一种是两个溴原子夹C-C,另一种是两个溴原子夹C=C,凯库勒提出的苯的结构不能解释邻二溴苯只有一种结构,故D选;
答案选D。
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
13.
(1).①②
(2).③④(3).⑥(4).(5).
【解析】
【详解】①碘的升华属于物理变化,只是状态发生变化,只破坏分子间作用力,没有化学键的破坏
解析:
(1).①②
(2).③④(3).⑥(4).
(5).
【解析】
【详解】①碘的升华属于物理变化,只是状态发生变化,只破坏分子间作用力,没有化学键的破坏;
②氧气溶于水,只破坏分子间作用力,化学键不变;
③氯化钠溶于水,在水分子的作用下,氯化钠中的离子键被破坏,所以破坏的是离子键;
④烧碱中存在离子键和共价键,融化烧碱时,阴阳离子间的离子键被破坏,所以破坏的是离子键;
⑤氯化氢溶于水,在水分子
作用下,氯化氢中的共价键被破坏,所以破坏的是共价键;
⑥氯化铵受热分解,氯化铵是离子化合物,存在的化学键有离子键、共价键,受热分解时,阴阳离子间的离子键、及铵根离子中的共价键被破坏,所以破坏的是离子键、共价键;
(1)化学键没有被破坏的是①②,仅发生离子键破坏的是③④,故答案为:
①②;③④。
(2)既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥,故答案为:
⑥。
(3)过氧化钠属于离子化合物,是由钠离子和过氧根离子构成
,钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性共价键,电子式为:
,故答案为:
。
(4)镁原子和氯原子通过得失电子形成氯化镁,其形成过程为:
,故答案为:
。
【点睛】一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键,分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键,分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键。
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