化学必修二化学键_精品文档.ppt

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第三节化学键,你有想过吗？

2、元素是怎样形成物质的呢？

1、它们是怎样连接在一起的？

实验1-2:

钠与氯气的反应,剧烈燃烧，产生白烟,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,思考：

NaCl是如何形成的呢？

+,NaCl,e,Na+Cl-,1、电子转移过程,

（1）形象图,一、离子键Ionicbond,2、离子键的形成,一、离子键Ionicbond,1、定义：

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用力2、成键粒子：

阴、阳离子3、成键性质：

静电作用4、形成条件：

活泼的金属和活泼的非金属活泼金属离子（或铵根离子）与酸根离子5、存在：

离子化合物,由离子键构成的化合物,电子式,在元素符号周围用小黑点或小叉表示原子最外层电子的式子叫电子式,NaCl-离子化合物形成过程用电子式怎样表示?

如钠原子表示为Na,原子的电子式,离子的电子式,阳离子的表示Na+Mg2+,阴离子的表示,化学式的电子式,如NaCl的电子式,Na+,如MgO电子式,Mg2+,用电子式表示NaCl的离子键的形成过程。

Na,+,Na+,画箭号,写出CaO、MgCl2的电子式。

Ca2+,CaO：

MgCl2：

Mg2+,巩固练习：

写出下列物质的离子键的形成过程。

（1）CaBr2,

（2）Na2O,课堂练习,1、下列说法正确的是：

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,D,2下列有关叙述中不正确的是A含有离子键的化合物一定是离子化合物B离子化合物中的结构微粒是阴阳离子C离子化合物中的组成元素一定有金属元素D离子键是阴阳离子间的相互吸引作用,CD,3、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：

A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14,C,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。

请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？

为什么？

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。

讨论,共价键,三、共价键,1、定义原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2、成键元素：

（1）同种或不同种非金属元素原子之间的结合；

（2）某些金属元素原子与非金属元素原子间的结合；,（如：

Cl2、CCl4、CO2等）,（如：

AlCl3等）,3、成键条件：

一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成共用电子对成键,说明：

多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。

含有共价键的化合物就一定是共价化合物,？

氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。

请用电子式表示氢氧化钠。

过氧化钠晶体中，过氧根离子（O2）2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。

请用电子式表示过氧化钠。

正确命题：

（1）含有共价键的化合物不一定是共价化合物；

（2）含有离子键的化合物一定是离子化合物；,离子化合物与共价化合物,离子化合物和共价化合物有什么不同？

1、离子化合物中可能含有共价键。

正确。

如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键。

2、共价化合物中可能含有离子键。

不正确。

3、两个非金属原子间不可能形成离子键。

正确。

典型问题分析（判断）,利用学过的知识判断它们的构成情况,氢分子的形成：

H,氯化氢分子的形成：

H,H,注意：

用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标和电荷。

共用电子对不偏移，成键原子不显电性,共用电子对偏向氯原子，,共价键特点：

共价键特点：

HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。

氯气,写出下列物质的电子式和结构式,溴化氢,过氧化氢,甲烷,氮气,ClCl,HBr,NN,HOOH,（单键）,（叁键）,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2H,硫化氢,2H,3H,2,H2、Cl2和HCl、CO2之间的共价键有什么区别？

同种原子形成共价键，对电子的吸引能力相当，电子对不会偏向于任何一方，成键的原子不显电性，这样的共价键为非极性共价键。

不同种原子形成共价键，对电子的吸引能力有强有弱，电子对会偏向于吸电子能力强的一方，电子对偏向的原子显负电性，另一方显正电性，这样的共价键为极性共价键。

3、共价键的种类：

非极性键：

共用电子对在成键原子中间；极性键：

共用电子对偏向于成键原子其中一方。

a=b,ab,分子的极性与键的极性,H2、Cl2和HCl、CO2分子的极性如何呢？

纯粹由非极性键结合而成的双原子分子是非极性分子。

如：

H2、Cl2、O2、N2由极性键结合而成的对称型分子是非极性分子。

如：

CO2、CH4、SiH4（经验表明,对于ABn型分子极性的判断:

若中心原子（A）的化合价的绝对值等于该元素的主族序数,则为非极性分子;若不相等,则为极性分子.）由极性键结合而成的非对称型分子是极性分子。

如：

HCl、NH3,离子键、共价键之比较,电子得失，静电作用,共用电子对,阴、阳离子,原子,活泼的金属元素与活泼的非金属元素,非金属元素与非金属元素（稀有气体元素除外）,离子化合物NaCl、MgCl2、NH4NO3,单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）HCl、H2、NaNO3,什么是离子键？

什么是共价键？

有什么不同？

使相邻的离子或原子相结合的强烈作用力，叫化学键,物质内不相邻的原子间也有相互作用，但不是化学键。

离子键和共价键是化学键的主要类型。

阅读P22科学视野内容，思考：

化学键、范德华力、氢键分别指什么？

你能各举一个相应的例子吗？

范德华力与物质的什么性质有关？

范德华力的大小如何判断？

哪些物质中存在着氢键？

氢键对物质的性质有何影响？

化学键、分子间作用力、氢键的相对强弱如何？

NaCl受热熔化HCl气体溶于水KNO3溶液析出KNO3晶体水蒸发离子化合物的熔、沸点的大小极性共价键的强弱,