高三化学一轮总复习课时作业.docx
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高三化学一轮总复习课时作业
1.(2012年高考海南卷)下列说法正确的是( )
A.食用白糖的主要成分是蔗糖
B.小苏打的主要成分是碳酸钠
C.煤气的主要成分是丁烷
D.植物油的主要成分是高级脂肪酸
解析:
小苏打是碳酸氢钠,煤气的主要成分是CO和H2,植物油成分为高级脂肪酸甘油酯。
答案:
A
2.下列有关常见有机物的说法中不正确的是( )
A.乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B.苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应
C.乙醇和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
解析:
植物油中含有氧元素,不属于碳氢化合物。
答案:
D
3.下列化学方程式书写错误的是( )
A.乙醇催化氧化制取乙醛:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:
+HNO3
—NO2+H2O
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:
CH2===CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br
解析:
苯的硝化反应中-NO2取代苯环上的氢原子,没有发生加成反应。
答案:
B
4.如图是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法正确的是( )
A.该物质属于酯类
B.分子式为C3H8O2
C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸
D.该物质不能与NaOH溶液反应
解析:
由对球棍模型中各原子的价键分析可知,该分子的结构简式为
,其分子式为C4H8O2,属于酯,在酸性条件下水解生成丙酸,酯能与NaOH溶液发生水解反应。
答案:
A
5.已知:
A是石油裂解气的主要成分,标准状况下A的密度为1.25g/L,A分子中含碳的质量分数为85.7%,它有如图所示的转化关系。
E是有香味的有机物,F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。
(1)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。
(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型:
①________________;反应类型________。
②________________;反应类型________。
④________________;反应类型________。
⑤________________;反应类型________。
解析:
由题意知,A、B、C、D、E、F分别为CH2===CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、
。
(1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分别含有羟基和羧基官能团。
(2)①、②、④、⑤反应的化学方程式及反应类型分别为:
①CH2===CH2+H2O
CH3CH2OH,属于加成反应
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,属于氧化反应
④CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,属于酯化(或取代)反应
⑤nCH2===CH2
綄,属于加聚反应
答案:
(1)羟基 羧基
(2)①CH2===CH2+H2O
CH3CH2OH 加成反应
②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 氧化反应
④CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应
(5)nCH2===CH2
一、选择题
1.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。
其原理是:
橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝,生成蓝绿色的Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 ⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应( )
A.②⑤ B.②③
C.①③D.①④
解析:
由题中信息(+6价Cr被还原为+3价)可知利用了乙醇的还原性,同时驾驶员可呼出乙醇蒸气,说明乙醇的沸点低。
答案:
C
2.(2012年高考新课标全国卷)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为( )
A.C7H16B.C7H14O2
C.C8H18D.C8H18O
解析:
找出表中物质的排布规律,4个一组,碳原子数不变。
由表中看出连续四种物质碳原子数相等;第26种物质对应第2种物质类别且比第2种物质C2H6中碳原子多(26-2)÷4=6个,故该有机物为C8H18。
答案:
C
3.下表为某有机物与各种试剂的反应现象,则这种有机物可能是( )
试剂
钠
溴水
NaHCO3溶液
现象
放出气体
褪色
放出气体
A.CH2===CH—CH2—OH
C.CH2===CH—COOH
D.CH3COOH
解析:
A项不与NaHCO3反应,B项不与Na、NaHCO3反应,D项不与溴水反应。
答案:
C
4.下列关于有机物的说法中,错误的是( )
A.木材、棉花的主要成分是纤维素,羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质
B.乙烯、苯、乙醇在一定条件下都既能发生取代反应又能发生加成反应
C.油脂在碱的作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
D.生活中食用的食醋、淀粉、植物油、动物蛋白等都属于混合物
解析:
乙烯能发生加成反应,不能发生取代反应,乙醇不能发生加成反应。
答案:
B
5.乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O,二者在一定条件下反应所得生成物中水的相对分子质量是( )
A.16B.18
C.20D.22
解析:
根据酯化反应的断键规律,该反应的化学方程式为:
答案:
C
6.(2013年福州模拟)下列各组物质,具有相同的最简式,但既不属于同分异构体又不属于同系物的是( )
①聚乙烯和乙烯 ②乙酸和葡萄糖 ③淀粉和纤维素
④蔗糖和麦芽糖 ⑤聚乙烯和聚氯乙烯
A.①②⑤B.①②③
C.①③⑤D.①②③⑤
解析:
解题的关键是正确理解同分异构体和同系物的概念,最简式相同的有①②③④四组,其中④蔗糖和麦芽糖的分子式相同,属于同分异构体。
答案:
B
7.(2013年杭州质检)下列生活中遇到的问题,不涉及化学变化的是( )
A.用CCl4可擦去圆珠笔油渍
B.淀粉咀嚼后感到有甜味
C.烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味
D.用食醋来除水壶里的水垢
解析:
CCl4为有机溶剂,可以溶解圆珠笔中的油渍,该过程为物理变化;淀粉在唾液中淀粉酶的作用下发生了水解反应;食醋、黄酒中的乙酸、乙醇在烹制的高温下发生发酯化反应;食醋中的乙酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生复分解反应。
答案:
A
8.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
解析:
A项生石灰与水反应,消耗酒精中的水,蒸馏可得到酒精;B项乙醇易溶于水,利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离;C项酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳,引入了新的杂质;D项溴可将KI溶液氧化为碘单质,而碘易溶于溴苯,达不到除杂的目的。
答案:
A
9.(能力题)向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热,使淀粉水解,为测定其水解程度,需要加入的试剂是( )
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制碱性Cu(OH)2悬浊液 ④碘水
A.④B.②④
C.①③④D.③④
解析:
由于反应中硫酸仅起催化作用,故反应后体系中的硫酸需用NaOH溶液中和。
淀粉的检验需用碘水(变蓝色)。
葡萄糖的检验需用银氨溶液或新制碱性Cu(OH)2悬浊液。
即试剂组合为①②④或①③④。
答案:
C
二、非选择题
10.(2013年北京东城模拟)生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水________。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为______________(不写反应条件),原子利用率是________。
(3)下列属于乙醇的同系物的是________(选填编号),属于乙醇的同分异构体的是________。
(4)乙醇能够发生氧化反应:
①46g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析:
(1)乙醇的密度比水小。
(2)工业上可用乙烯和水发生加成反应制取乙醇,化学方程式为:
CH2===CH2+H2O―→CH3CH2OH,该反应中原子利用率可达100%。
(3)和乙醇是同系物的物质应是饱和一元醇且组成相差1个或若干个CH2原子团,符合条件的是D;和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构。
(4)乙醇是优质的液态燃料,46g乙醇完全燃烧,根据化学方程式计算可知,需要氧气3mol;乙醇在铜作催化剂时,可被氧气氧化为乙醛,化学方程式为:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
答案:
(1)小
(2)CH2===CH2+H2O―→CH3CH2OH 100%
(3)D E (4)①3 ②2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
11.(2013年茂名模拟)糖尿病是由于人体内胰岛素分泌紊乱而导致的代谢紊乱综合征,以高血糖为主要标志。
长期摄入高热量的食品和缺乏运动都易导致糖尿病。
请回答下列问题:
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。
下列有关说法中正确的是________(填字母)。
A.葡萄糖属于碳水化合物,可表示为C6(H2O)6,每个葡萄糖分子中含6个H2O分子
B.糖尿病病人的尿中糖含量很高,可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C.葡萄糖可用于制镜工业
D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂,糖尿病病人食用后血糖不会升高。
①木糖醇与葡萄糖________(填“互为”或“不互为”)同系物。
②请预测木糖醇的一种化学性质:
_________________________________。
(3)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品,因为蔬菜中富含纤维素,豆类食品中富含蛋白质。
下列说法中正确的是________(填字母)。
A.蛋白质属于天然有机高分子化合物,可被人体直接吸收
B.人体中没有水解纤维素的酶,所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动
C.纤维素和淀粉互为同分异构体
D.纤维素和蛋白质的分子结构不同,但组成元素完全相同
解析:
(1)糖类中不含水,只是为了表达方便拆成碳水化合物的形式。
(2)木糖醇中不含醛基,故不能与葡萄糖互称为同系物,木糖醇中含有羟基,可以与Na反应,催化氧化,与酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反应,与乙酸发生酯化反应等。
(3)蛋白质需在人体内酶的作用下水解生成氨基酸才能被人体吸收;纤维素与淀粉虽然化学表达式均为(C6H10O5)n,但二者结构不同,n值也不同,故不是同分异构体关系;蛋白质分子中含有氮元素而纤维素分子中不含氮元素,故二者组成元素不同。
答案:
(1)BCD
(2)①不互为 ②与Na反应放出H2,与O2在Cu作催化剂、加热条件下反应,被酸性KMnO4氧化,与乙酸发生酯化反应(任写一种即可) (3)B
12.(能力题)已知下列数据:
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
乙醇
-114
78
0.789
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.900
浓硫酸
338
1.84
实验室制乙酸乙酯的主要装置如图Ⅰ所示,主要步骤为:
①在30mL的大试管中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液;
②按照图Ⅰ连接装置,使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)上方约0.5cm处,
③小火加热试管中的混合液;
④待小试管中收集约4mL产物时停止加热,撤出小试管并用力振荡,然后静置待其分层;
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题:
(1)步骤①中,配制这一比例的混合液的操作是______________________________________________________。
(2)写出该反应的化学方程式______________________________________,
浓硫酸的作用是_________________________________________________。
(3)步骤③中,用小火加热试管中的混合液,其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)步骤④所观察到的现象是_______________________________________
_______________________________________________________________。
(5)步骤⑤中,分离出乙酸乙酯选用的仪器是________,产物应从________口倒出,因为______________________________________________________
__________________________________________________________。
(6)为提高乙酸乙酯的产率,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。
你认为哪种装置合理,为什么?
答:
_____________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析:
(1)要注意题目对三种液体的比例的限制,30mL的试管最多加入10mL液体加热,故乙醇和乙酸均加入4mL,浓硫酸加1mL,要将浓硫酸加入乙醇和乙酸的混合液中并不断振荡。
(3)乙酸、乙醇、乙酸乙酯的沸点较低且接近,大火加热,会使反应物大量蒸发而损失。
(4)Na2CO3溶液显碱性,加入1滴酚酞试液变红色,乙酸乙酯密度比水小,难溶于水,在上层,振荡时挥发出来的乙酸与碳酸钠反应产生气泡,溶液的红色变浅,油层变薄。
(6)乙中的反应物能够冷凝回流,损失少,乙酸乙酯的产率高。
答案:
(1)先加4mL乙醇,再缓缓加入1mL浓硫酸,边加边振荡,冷却后再加4mL乙酸并振荡混合均匀
(2)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 催化剂,吸水剂
(3)防止暴沸且减少反应物的大量挥发
(4)在浅红色Na2CO3溶液上层有无色液体,振荡后Na2CO3溶液层红色变浅且有气泡产生
(5)分液漏斗 上 乙酸乙酯的密度比水的密度小
(6)乙装置合理;因为乙装置中反应物能够冷凝回流,损失少,乙酸乙酯的产率高
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