辽宁省葫芦岛协作体届高三下学期模拟考试化.docx

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辽宁省葫芦岛协作体届高三下学期模拟考试化

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Mg-24A1-27S-32Cl—35.5K-39Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Br-80

一、选择题

7．下列说法正确的是（）

A．乙醇分子的比例模型：

B．蔗糖、麦穿糖、淀粉、纤维素充全水解都只生成葡萄糖

C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2

D．许多国家十分重视海水资源的综合利用，从海水中可获得的物质有氧、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气、食盐、淡水

8．下列离子方程式正确的是（）

A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+

B．CuSO4溶液吸收H2S气体：

Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：

Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

9．X、Y、Z三种短周期元素原子序数依次喊小，原子半径的大小关系为：

r（Y）>r（X）>r（Z），三种元素的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是（）

A．X元素位于ⅥA族B．A难溶于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点

10．根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（）

操作及预期现象

结论

A

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe3+的水解程度增大

B

向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

原溶液中一定含有SO42-

C

A1箔插入稀HNO3中，无现象

A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

原溶液中有Na+无K+

11．下列关于有机化合物的叙述正确的是（）

A．甲基环己烷的一氯代物有4种

B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的

C．某烃的结构简式可表示为

（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物（）

D．分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团

12．金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：

4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n。

己知：

电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

下列说法不正确的是（）

A．采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高

C．M-空气电池放电过程的正极反应式：

4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M（OH）n

D．在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

13．常温下，浓度均为1.0mol•L-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C．溶液中水的电离程度：

a点大于b点D．c点溶液中：

c（Na+）>c（Y-）>c（HY）>c（H+）>c（OH-）

26．（15分）汽油抗爆剂的添加剂通常使用1，2-二溴乙烷，常温下它是无色液体，密度2.18g．cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。

在实验中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。

其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：

（1）装置a中碎瓷片的作用是。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检査实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象。

（3）判断该制备反应己经结束的最简单的方法是。

（4）写出装置e中发生的反应的离子方程式。

（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”），若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去（填正确选项前的字母）。

a．水b．亚硫酸钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇

（6）实验结束时若制得纯净的1，2-二溴乙烷18.8g，则至少消耗乙醇g。

（7）某学生在做此实验时使用了一定量的液溴，当反应结束时，发现消耗乙醇的量比正常情况下超过许多。

原因除了装置的气密性不好之外，还有可能的2个原因、。

27．（14分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2。

为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的产品。

治理方案Ⅰ：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：

、。

治理方案Ⅱ：

某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为。

（3）流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为。

（4）MnO2可作超级电容器材料。

工业上用下图所示装置制备MnO2。

接通电源后，A电极的电极反应式为：

，当制备lmolMnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为g。

28．（14分）Ⅰ．铅的冶炼有很多种方法。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H1=akJ•mol-1

②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H2=bkJ•mol-1

③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H3=ckJ•mol-1

反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）

Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

温度/℃

300

727

1227

1gK

6.17

2.87

1.24

①该反应的△H0（选填“>”、“<”或“=”）。

②当1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为（保留两位有效数字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，再次达到平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法测出PbI2的Ksp。

（3）取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：

2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图）。

加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。

确定到滴定终点时锥形瓶中现象为，计算PbI2的Ksp为。

35．【化学一一选修3：

物质结构与性质】（15分）过渡金属元素的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，根据所学知识回答下列问题：

（1）基态Ni2+的核外电子排布式；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4，苯等有机溶剂，固态Ni（CO）4，属于晶体；镍的羰基配合物Ni（CO）4是获得高纯度纳米镍的原料，该配合物中镍原子的价电子排布为3d10，则其杂化轨道类型为，Ni（CO）4是（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）氯化亚铜是一种白色固体，实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍，则氯化亚铜的分子式为；氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2（CO）2Cl2·2H2O（结构如图所示），该反应可用于测定空气中CO的含量，每个Cu2（CO）2Cl2·2H2O分子中含个配位键。

（3）铜能与类卤素（SCN）2 反应生成 Cu（SCN）2，（SCN）2分子中含有σ键与π键的数目比为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是。

（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。

人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如右图）：

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为。

36．下列是由A（1，3—丁二烯）合成两种含卤素的有机化合物的合成路线。

Ⅰ．

Ⅱ．D中只有一个亚甲基（-CH2-）。

Ⅲ．F的核磁共振氢谱有两个吸收峰且能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B的名称是；A和B反应时生成一种分子式为C8H12的副产物，其结构简式为。

（2）①的反应条件为；D的结构简式为。

（3）由F生成G的方程式为；G生成H的反应类型为。

（4）H的同分异构体中能与NaHCO3的溶液反应的结构有种。

（5）结合上述合成路线中的信息，写出以A和乙醇为起始原料合成一氯环己烷的路线。

（无机原料自选）

7．D8．B9．C10．A11．B12．C13．B

26．（15分）

（1）防止暴沸（2分）

（2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）

（3）溴的颜色完全褪去（2分）

（4）2OH-+Br2=Br-+BrO-＋H2O（2分）

（5）下（1分）　b（2分）

（6）4.6（2分）

（7）原因①乙烯发生（或通过液溴）速度过快②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答"控温不当"亦可）（2分）

27．（14分）

（1）2H2SO3＋O2＝2H2SO42（NH4）2SO3＋O2＝2（NH4）2SO4

2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填两个，各1分）

（2）消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀；（2分）

MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）；（2分）

（3）2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；（2分）

（4）Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（2分）；89（2分）；

28．（14分，每空２分）

（1）（2a+2b－3c） 

（2）①＜ ②9.1%正向不变

（3）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红（粉红或红）色且半分钟不变4×10-9

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

（1）【Ar】3d8（1分）    分子（1分）   sp3（1分）非极性分子（1分）

（2）Cu2Cl2（2分）6（2分）

（3）5∶4（1分）   异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸（2分）  

（4）

（2分）1∶11（2分）

36．（15分）

（1）丙烯（1分）

（2分）

（2）NaOH/醇溶液（1分）

（2分）

（2分）加成反应（2分）　

（4）5（2分）

（5）

（3分）