届浙江省重点中学协作体高三第一次适应性测.docx
- 文档编号:25722877
- 上传时间:2023-06-11
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:332.56KB
届浙江省重点中学协作体高三第一次适应性测.docx
《届浙江省重点中学协作体高三第一次适应性测.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届浙江省重点中学协作体高三第一次适应性测.docx(10页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届浙江省重点中学协作体高三第一次适应性测
浙江省重点中学协作体2017-2018届第一次适应性测试
理科综合能力化学测试
本试题卷分选择题和非选择题两部分,全卷共16页,选择题部分1至6页,非选择题部分7至16页,满分300分,考试时间150分钟.
可能用到的数据:
H一1C-120-16Na-23K-39Fe-56Cu-64Br-80Ag-108
第1卷选择题(共120分)
一、选择题:
本大题共17小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
7.下列说法正确的是(▲)
A.向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:
向正反应方
向移动,则溶液pH增大
B.室温时,0.1mol
某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.25℃时,pH=13的1.0L溶液中含有的OH-数目为0.2
D.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH值
8.利用右图实验装置,能得出相应实验结论的是(▲)
9.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。
W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等,五种元素原子最外层电子数之和为21,下列说法正确的是(▲)
A.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
B.Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成
1mol水时所放出的热量相同
C.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物
D.Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化
10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。
下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是(▲)
A.分子式为C20H16N2O5
B.可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解
C.该物质可与9molH2发生加成反应
D.一定条件下,1mol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为2:
2:
1
11.可逆反应:
的v-t图象如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图乙所示。
现有下列叙述:
⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等⑧图乙中阴影部分面积更大。
则以上所述各项正确的组合为(▲)
A.②④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧
12.己知25℃时Mg(0H)2的
为5.6xl0
mol
,的为。
下7.4xl0
mol
列说法中正确的是(▲)
A.25℃时,Mg(0H)2固体在氨水中的比在NH4Cl溶液中的小
B.25℃时,Mg(0H)2向的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体,C(Mg2+)减小
C.25℃时,Mg(0H)2的溶解能力大于MgF2的溶解能力
D.25℃时,饱和Mg(0H)2溶液与O.lmol
NaF溶液等体积混合,能生成MgF2沉淀
13.下列说法正确的是(▲)
A.有人利用ZrO2作为固体电解质(允许O2-通过)制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。
当原电池中有0.5mol甲醇消耗时,则负极消耗O2-的物质的量为1.5mol
B.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg/ml),所得溶液的密度为
g/ml,质量分数为
,物质浓度为cmol/L,则
C.已知常温下,氢氧化镁的溶度积常数为a,则氢氧化镁悬浊液中
D.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是0.2molNO2和0.lmolN2O4
第II卷非选择题(共180分)
26.(14分)黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜,冶炼原理为:
(1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含
等,请完成以下验
证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题:
仅限选择的试剂有:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
①应选用试剂为____________。
②有关的实验现象为____________________________________。
(2)据报道,有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下,酸性溶液中,将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:
。
利用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(
):
①操作a的名称是________,操作b的操作方法是__________________________。
②检验溶液B中Fe3+是否被除尽的试剂是________,证明Fe3+己被除尽的现象是___________________________。
③在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:
一种方案只用一个反应来完成)。
写出两种方案的化学方程式:
方案一:
________________________;方案二:
________________________。
27.(14分)己知
反应的平衡常数和温度的关系如下:
请回答下列问题:
(1)该反应平衡常数表达式为K=__________________;
(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若测得反应初始至6S内A的平均反应速率
,则6S时c(A)=____
;C的物质的量为________mol。
(3)在与
(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡,此时A的转化率为________;如果这时向该密闭容器中再充入lmol氩气,则平衡时A的转化率________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(4)判断该反应是否达到平衡的依据为_________(填正确选项的字母)。
a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(5)1200℃时反应
的平衡常数的值为____________。
28.(14分)芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。
芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。
某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理:
反应试剂、产物的物理常数:
主要实验装置和流程如下:
实验方法:
一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在90℃时,反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
(1)无色液体A的结构简式为_________。
操作II为_______。
(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的
是________。
(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是________。
A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀
B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D.冷凝管中水的流向是下进上出
(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入________,分液,水层再加入________,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。
(5)纯度测定:
称取1.220g产品,配成l00ml溶液,取其中25.00ml溶液,进行滴定消耗KOH物质的量为2.4xl0
mol。
产品中苯甲酸质量分数为________。
29.(16分)有机物I是制备液晶材料的重要中间体,其合成途径如下:
己知:
一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
请回答下列问题:
(1)A的核磁共振氢谱有2种峰,则A的结构简式为________。
(2)C的系统命名法为________。
(3)反应Ⅳ在
(1)条件下的离子方程式为________。
(4)反应I→V中属于氧化反应的有________。
(5)根据反应II的信息完成以下反应方程式:
(6)为反应III设计所需试剂与条件是:
________________。
(7)已知X为E的同分异构体,X与硬酯酸甘油脂具有相同的官能团,还能发生银镜反应。
写出所有满足条件的X的结构简式:
________________________。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 浙江省 重点中学 协作 体高三 第一次 适应性
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)