高考化学大一轮复习高三复习模拟预考卷三.docx
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高考化学大一轮复习高三复习模拟预考卷三
高三复习模拟预考卷(三)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
【XZB2018YLHX023】
可能用到的相对原子质量:
H1 N14 O16 Fe56 Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
7.最早运用焰色反应的人是南北朝的陶弘景,《本草经集注》曾记载:
“……其色理与朴硝(Na2SO4)大同小异,强烧之,紫青烟起,云是真消石也。
”下列说法正确的是( )
【导学号:
93802212】
A.“强烧”即为燃烧
B.“消石”为CuSO4
C.“消石”中含有钾元素
D.“消石”与“朴硝”均属于钠盐
8.分子式为C4H7Cl的链状有机物的同分异构体(不考虑顺反异构)有( )
A.7种 B.8种
C.9种D.10种
9.下列实验能达到预期目的的是( )
编号
实验内容
实验目的
A
取两支试管,分别加入4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液,然后向一支试管中加2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,向另一支试管中加入4mL0.1mol/LH2C2O4溶液,记录褪色时间
证明草酸浓度越大,反应速率越快
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
D
测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH,后者较大
证明非金属性:
S>C
10.下列各表述与下图所示一致的是( )
【导学号:
93802213】
A.图甲表示某吸热反应t1时刻升高温度时,正、逆反应速率的变化
B.图乙表示某放热反应过程的能量变化,若使用催化剂,a点会降低
C.图丙表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系
D.图丁表示Cl2通入H2SO3溶液中溶液pH的变化
11.如图表示M的结构简式,下列有关M的说法正确的是( )
A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
B.1molM最多可以与3molNaOH反应
C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构
D.1molM最多可以与5molH2发生加成反应
12.某兴趣小组同学利用氧化还原反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如图所示原电池,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
下列说法正确的是( )
【导学号:
93802214】
A.b电极上发生还原反应
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO移向甲烧杯
D.a电极上发生的反应为MnO+8H++5e-===Mn2++4H2O
13.25℃时,将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如表:
实验编号
起始浓度/mol·L-1
反应后溶液的pH
c(H2A)
c(NaOH)
①
X
0.10
9
②
0.10
0.10
5
下列判断不正确的是( )
A.X<0.1
B.HA-的电离程度大于水解程度
C.将实验①所得溶液加水稀释后,c(A2-)/c(HA-)变大
D.实验②所得溶液:
c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第37~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(3题,43分)
26.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。
B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素。
试回答以下问题:
【导学号:
93802215】
(一)
(1)化学组成为BDF2的电子式为________,A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物(填“离子”或“共价”)。
(2)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性。
则甲、乙反应的离子方程式为
_________________________________________________________________。
(3)由C、D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________________(用元素离子符号表示)。
(4)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性________(填“强”或“弱”)于F,并用化学方程式证明上述结论
_________________________________________________________________。
(二)以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。
(1)CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol·L-1的KOH溶液,电池反应为4CA3+3O2===2C2+6H2O。
该电池负极的电极反应式为
_________________________________________________________________;
每消耗3.4gCA3转移的电子数目为________。
(2)用CA3燃料电池电解CuSO4溶液,如图所示,A、B均为铂电极,通电一段时间后,在A电极上有红色固体析出,则B电极上发生的电极反应式为
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________;
此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度,则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为________L。
27.(14分)近年来“雾霾”污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。
为减少“雾霾”的发生,可采取以下措施:
(1)汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1
已知:
2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH2
CO的燃烧热为ΔH3
消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为2NO2(g)+4CO(g)===4CO2(g)+N2(g) ΔH=________________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)工业上也可以利用I2O5消除CO的污染。
已知:
5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图。
回答下列问题:
①下列说法正确的是________(填字母);
A.d点时,增大体系压强,CO的转化率变大
B.T2时,0~2.0min内的反应速率v(CO)=0.6mol·L-1·min-1
C.c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大
D.b点时,向平衡体系中再加入I2O5(s),平衡向正反应方向移动
②5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) ΔH________0(填“>”“=”或“<”),判断理由是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________;
③计算b点时化学平衡常数K=________。
(3)工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的NO2气体,若标准状况下4.48LNO2和足量纯碱溶液完全反应时转移0.1mol电子,并放出CO2气体,则此反应的离子方程式为_______________________________________________;
若生成的CO2完全逸出,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为_________________________________________________________________。
28.(15分)某研究性学习小组欲探究FeSO4·7H2O(绿矾)的主要化学性质和用途。
Ⅰ.FeSO4·7H2O(绿矾)广泛用于医药和工业领域,以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图:
根据题意回答下列问题:
【导学号:
93802216】
(1)碳酸钠溶液能除去脂类油污是因为
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________(用必要的文字说明)。
(2)废铁屑中含有少量的Fe2O3,在制备过程中无需除去,理由是_________________________________________________________________(用必要的离子方程式说明)。
Ⅱ.为测定某补血剂(有效成分为FeSO4·7H2O)中铁元素含量,设计实验流程如下,回答下列问题:
(1)步骤①需要用浓硫酸(质量分数为98.3%),配制100mL1mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及________。
(2)步骤③所表示的一系列操作依次是:
a.过滤b.洗涤 c.________ d.冷却 e.称量
f.重复c~e直至固体质量不变
操作f的目的是_________________________________________。
(3)假设实验过程中铁元素无损耗,则每片补血剂含铁元素________g(用含a的代数式表示)。
Ⅲ.利用如图所示装置探究绿矾的热稳定性
(1)实验过程中,观察到③中品红溶液褪色,据此推测FeSO4分解过程中最有可能被氧化的元素是________,请写出④中反应的离子方程式:
_________________________________________________________________。
(2)②中有白色沉淀生成,小组成员经过理论分析并结合
(1)中的表述推测,绿矾分解的产物最有可能是下列各项中的________(填字母)。
a.Fe2O3、SO3、H2O
b.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c.FeO、SO2、SO3、H2O
(二)选考题:
共15分。
请考生从给出的2道题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
37.(15分)化学——选修3:
物质结构与性质
W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大,其中W、X、Y为短周期元素,它们的单质在通常状况下均为无色气体。
X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多,Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子数,Z为金属元素,其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子,试回答下列各题:
【导学号:
93802217】
(1)写出X的基态原子的核外电子排布式:
________________________。
(2)比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小:
X________Y(填“>”“<”或“=”),理由是
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)W、X两元素能形成一种常见气体M,每个M分子中含有10个电子,M分子中心原子的杂化方式为________;W、X两种元素还能形成一种常见阳离子N,每个N中也含有10个电子,但在N与M中所含化学键的键角大小不同,其原因是
_________________________________________________________________。
(4)Z2+可与M分子在水溶液中形成[Z(M)4]2+,其中M分子和Z2+通过________结合。
(5)单质Z的晶胞结构如图所示,则每个晶胞中含有原子Z的个数为________。
38.(15分)化学——选修5:
有机化学基础
姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素,在食品生产中主要用于罐头、酱卤制品等的着色,还可以抑制肿瘤生长。
其化学合成路线如下(部分产物和条件略去):
请回答:
(1)H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为________;C的化学名称为________;D的结构简式为________。
(2)由A到B的反应类型为________;由D和E生成F的化学方程式为
_________________________________________________________________,
该反应的反应类型为________。
(3)写出同时满足以下条件的E的同分异构体的结构简式
_________________________________________________________________。
①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯代物有两种
(4)已知:
①
上的羟基可以氧化成羰基,再脱羧变成醛;
R2、R3和R4表示烃基或氢原子),且姜黄素具有对称结构。
由G制取姜黄素的化学方程式为
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(5)聚丙烯醛(
)可用于合成有机高分子色素,根据Claisen缩合反应,设计以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线
_________________________________________________________________。
参考答案
7.C [焰色反应为灼烧,不是燃烧,A项错误;由题意可知,“消石”的颜色与Na2SO4相同,为无色,B项错误;“消石”焰色反应为紫色,一定有钾元素,C项正确;“消石”为钾盐,D项错误。
]
8.B [C4H8属于烯烃的同分异构体有:
CH2===CHCH2CH3、CH3CH===CHCH3、CH2===C(CH3)2。
CH2===CHCH2CH3分子中有4种不同化学环境的H原子,其一氯代物有4种,CH3CH===CHCH3分子中有2种不同化学环境的H原子,其一氯代物有2种,CH2===C(CH3)2分子中有2种不同化学环境的H原子,其一氯代物有2种,综上所述分子式为C4H7Cl的链状有机物的同分异构体(不考虑顺反异构)有8种。
]
9.B [该实验两支试管中酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液的浓度均相同,因此不能证明草酸浓度越大,反应速率越快,A项错误;溶液红色变浅,说明溶液碱性减弱,证明加入少量BaCl2固体时,c(CO)减小,使水解平衡CO+H2OHCO+OH-逆向移动,B项正确;C项中NaOH溶液过量,加入FeCl3溶液时,FeCl3直接与NaOH反应产生红褐色沉淀,不能证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],C项错误;测定相同浓度的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH,可以比较H2SO3和HCO的酸性强弱,而证明S、C非金属性强弱,应根据最高价氧化物对应水化物(H2SO4、H2CO3)的酸性强弱来比较,D项错误。
]
10.B [A项,温度升高,正、逆反应速率均增大,但由于正反应是吸热反应,所以升高温度平衡正向移动,即v′(正)>v′(逆),错误;B项,反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应,使用催化剂使活化能降低,正确;C项,向该混合溶液中滴加盐酸,发生的反应依次为H++OH-===H2O、CO+H+===HCO、HCO+H+===H2O+CO2↑,错误;D项,Cl2通入H2SO3中发生的反应为Cl2+H2SO3+H2O===2HCl+H2SO4,所以酸性逐渐变强、pH逐渐变小,错误。
]
11.A [A项,苯环和碳碳双键能发生加成反应、碳碳双键能发生加聚反应、酯基能发生水解反应、羧基能发生酯化反应,正确;B项,羧基和酯基(不是酚形成的酯)都能与NaOH按1∶1发生反应,所以1molM最多可以与2molNaOH反应,错误;C项,苯环上不存在对称氢原子,所以苯环上一氯代物有3种,错误;D项,苯环与H2按1∶3发生加成反应、碳碳双键与H2按1∶1发生加成反应,所以1molM最多可以与4molH2发生加成反应,错误。
]
12.D [由方程式可知甲池中MnO转化为Mn2+,所以a石墨电极是正极,乙池中Fe2+转化为Fe3+,所以b石墨电极是负极。
A项,b石墨电极(负极)Fe2+失去电子发生氧化反应,错误;B项,外电路电子由负极(b)流向正极(a),错误;C项,电解质溶液中阴离子(SO)流向负极(乙池对应的b电极),错误;D项,a极MnO在酸性条件下得到电子发生还原反应生成Mn2+,正确。
]
13.C [A项,①反应后溶液呈碱性,②反应后溶液呈酸性,所以酸的用量:
①<②,即X<0.1,正确;B项,②得到的溶液是NaHA溶液,其pH为5,即HA-的电离程度大于其水解程度,正确;C项,①中溶液呈碱性,加水稀释促进A2-的水解,所以c(A2-)/c(HA-)变小,错误;D项,NaHA溶液中存在物料守恒,正确。
]
26.[解析]
(一)
(1)由题意可知,A为氢元素,B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素,E为钠元素,F为氯元素。
所以BDF2的电子式为
。
该化合物为氯化铵,铵根离子与氯离子之间形成的是离子键,所以其为离子化合物。
(2)该反应为氢氧化钠与碳酸氢钠之间反应生成碳酸钠与水。
离子方程式为OH-+HCO===CO+H2O。
(3)C、D、E、F四种简单离子半径由大到小的顺序是:
Cl->N3->O2->Na+。
(4)碳的非金属性弱于氯的非金属性。
化学方程式:
Na2CO3+2HClO4===CO2↑+H2O+2NaClO4即可证明。
(二)
(1)氨气燃料电池,电池总反应式为4NH3+3O2===2N2+6H2O,负极发生氧化反应,反应方程式为氨气在碱性环境下被氧化为氮气的反应,2NH3+6OH--6e-===N2+6H2O。
每消耗0.2mol的氨气,转移的电子数为0.6mol。
(2)A极发生还原反应,铜离子被还原为铜单质,所以B极发生的是氧化反应,则该反应为4OH--4e-===O2↑+2H2O。
由题意知,有0.1mol的铜单质析出,所以转移0.2mol的电子,会生成0.05mol的氧气,所以收集到的气体标况下的体积为1.12L。
[答案] (除注明外,其余每空1分)
(一)
(1)
离子
(2)OH-+HCO===CO+H2O(2分)
(3)Cl->N3->O2->Na+
(4)弱 Na2CO3+2HClO4===CO2↑+H2O+2NaClO4(或NaHCO3+HClO4===CO2↑+H2O+NaClO4)(2分)
(二)
(1)2NH3+6OH--6e-===N2+6H2O(2分) 0.6NA
(2)4OH--4e-===O2↑+2H2O 1.12(2分)
27.[解析]
(1)已知①2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1,②2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH2,③CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3,根据盖斯定律,由①-②+③×2可得:
2NO2(g)+4CO(g)===4CO2(g)+N2(g),则ΔH=ΔH1-ΔH2+2ΔH3。
(2)①该反应在反应前后气体分子数不变,d点时,增大体系压强,平衡不移动,CO的转化率不变,A项错误;T2时,在2.0min处CO2的体积分数为0.60,则此时CO为0.8mol、CO2为1.2mol,故0~2.0min,v(CO)==0.15mol·(L·min)-1,B项错误;T2下先达到平衡,则T2>T1,温度越高,压强越大,C项正确;I2O5为固体,b点时,向平衡体系中再加入I2O5(s),则平衡不移动,D项错误;②根据题图,T2→T1,温度降低,CO2的体积分数增大,则平衡向正反应方向移动,根据平衡移动原理,降低温度,平衡向放热反应方向移动,故正反应为放热反应,ΔH<0;③b点时CO2的体积分数为0.80,则CO为0.4mol,CO2为1.6mol,K===1024。
(3)标准状况下,4.48LNO2为0.2mol,反应中转移0.1mol电子,则氮元素发生歧化反应,反应的离子方程式为2NO2+CO===NO+NO+CO2。
反应后得到等物质的量浓度的NaNO2、NaNO3的混合溶液,由于NO水解,溶液呈碱性,故离子浓度从大到小的顺序为:
c(Na+)>c(NO)>c(NO)>c(OH-)>c(H+)。
[答案] (每空2分)
(1)ΔH1-ΔH2+2ΔH3
(2)①C ②< 由图可知T2>T1,温度升高CO2体积分数减小,平衡逆向移动 ③1024(或45)
(3)2NO2+CO===NO+NO+CO2
c(Na+)>c(NO)>c(NO)>c(OH-)>c(H+)
28.[解析] Ⅰ.
(1)工业废铁屑表面含有脂类油污,碳酸根离子水解显碱性,油脂在碱性条件下会发生水解反应而被除去。
(2)少量的Fe2O3与酸反应生成Fe3+,因为铁屑中含有大量的铁,会发生反应:
2Fe3++Fe===3Fe2+,所以在反应过程中无需除去。
Ⅱ.
(1)在配置100mL1mol/L的稀硫酸时还要用到100mL的容量瓶。
(2)重复灼烧以确保氢氧化铁分解完全。
(3)10片补血剂经反应后得到的Fe2O3中铁的物质的量为=mol,所以每片补血剂中含铁元素的质量为g=0.07ag。
Ⅲ.
(1)品红溶液褪色,说明绿矾分解过程中有SO2生成,硫元素的化合价降低被还原,所以绿矾中铁元素的化合价升高被氧化;SO2与OH-反应生成SO或HSO。
(2)SO2不会与BaCl2溶液反应生成白色沉淀,所以白色沉淀为BaSO4,即绿矾分解会有SO3生成,根据氧化还原反应的规律可知绿矾分解的产物为Fe2O3、SO2、SO3、H2O。
[答案] Ⅰ.
(1)碳酸根水解呈碱性,在碱性条件下油脂会水解生成易溶于水的物质而被除去(2分)
(2)Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,2Fe3++Fe===3Fe2+(或Fe2O3+Fe+6H+===3Fe2++3H2O)(2分)
Ⅱ.
(1)100mL容量瓶(1分)
(2)灼烧(加热)(1分) 使氢氧化铁完全分解生成氧化铁(1分)
(3)0.07a(2分)
Ⅲ.
(1)Fe(2分) 2OH-+SO2==
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