第九章 酸碱滴定法156178.docx

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第九章酸碱滴定法156178

第5章酸碱滴定法

授课学时：

8学时；课堂练习：

2学时；讲评作业：

1学时

重点与难点：

1.如何应用质子理论来判别酸碱、共轭酸碱对

2.如何正确确定滴定突跃范围并如何正确选择指示剂

3.如何判别能否准确滴定与分步滴定

4.如何正确地书写酸碱反应方程式以便正确计算分析结果

酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析法，是应用广泛的滴定分析方法之一。

基本反应：

H3O++OH-=2H2O

§5—1酸碱平衡的理论基础

中学是如何定义酸碱的？

凡是在水溶液中能电离产生H+的化合物——酸

凡是在水溶液中能电离产生OH-的化合物——碱

这一电离理论是1887年S.Arrhenius提出来的，此电离学说局限：

1.仅适用水溶液，非水不适用如冰醋酸、液氨等，无法解释

2.对一些物质说明不了，如纯碱，本身不含OH-，（在水溶液中虽也产生OH-，但是水解得到的）可它明明是一种碱

针对该问题，1923年布郎斯特J.N.Bronsted和劳莱T.M.Lowry提出

一、酸碱质子理论

1.酸碱概念

它是这样定义酸碱的：

凡是能给出质子的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。

HAc=H++Ac-Ac-+H+=HAc

酸质子碱

酸比碱多了一个质子。

掌握这一概念，可正确地区分酸碱。

通式：

HB====H++B-

酸质子碱

2.共轭酸碱对概念

酸失去质子后变成碱，碱接受质子后成为酸，酸与碱相互依存的这种关系叫共轭关系。

HB是B-的共轭酸，B-是HB的共轭碱，这种因一个质子的得失而相互转变的每一对酸碱，称为共轭酸碱对

例：

区分下列物质是酸还是碱？

并指出共轭酸碱对

HAc、H2CO3、H3PO4、NaAc、NaHCO3、Na2CO3、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、（C2H5）2NH（乙二胺）、H2O、吡啶

解：

酸（能给出质子）

HAc——Ac-H2CO3——HCO3-H3PO4——H2PO4-

碱（能接受质子）

NaAc——HAcNa2CO3——HCO3-（C2H5）2NH——（C2H5）2NH2+

吡啶——C5H5NH+

两性：

NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4、H2O

3.酸碱反应的实质

酸碱共轭体系实际上是一种不能单独存在的半反应，换言之，酸给出的质子必须有另一种能接受质子的碱存在才能实现。

如

HAc（酸1）=H++Ac-（碱1）

H++H2O（碱2）=H3O+（酸2）

水起碱的作用

两个半反应作用的结果：

HAc（酸1）+H2O（碱2）=H3O+（酸2）+Ac-（碱1）

反应的实质：

质子的转移，质子从HAc（酸1）转移给了水H2O（碱2）

为了书写方便，用HAc=H++Ac-简式代表完整的酸碱质子传递过程

又如NH3在水中的平衡

NH3（碱1）+H+=NH4+（酸1）

H2O（酸2）=H++OH-（碱2）

水起酸的作用

NH3（碱1）+H2O（酸2）=NH4+（酸1）+OH-（碱2）

4.水的质子自递作用及平衡常数

从上面的反应式看到水分子有时起碱的作用，有时起酸的作用，由于水的这种两性作用，一个水分子可以从另一个水分子中夺取质子。

H2O（酸1）+H2O（碱2）=H3O+（酸2）+OH-（碱1）

这种仅在溶剂分子间发生的质子传递作用，称为溶剂的质子自递作用。

这个反应称为水的质子自递反应。

平衡时：

Kw=[H+][OH-]水的质子自递常数（水的离子积）25ºC时，Kw=10-14

二、酸碱反应平衡常数与酸碱强度

问：

从上面的讨论可知酸碱强度与什么因素有关？

（注意书P46：

倒数第二段错！

不全面）

1.与该酸碱本身给出质子或接受质子的能力强弱有关

2.与溶剂接受质子的能力有关

如HCI酸在水中是强酸，在冰醋酸中是弱酸

NH3在水中是弱碱，在冰醋酸中却是很强的碱，通常的讨论是以水为溶剂

在共轭酸碱对中，如果酸的酸性越强，则其共轭碱的碱性越弱。

如

HCI在水中，将其质子完全转移给水分子

HCI+H2O=H3O++CI-

其共轭碱CI-几乎没有从水中取得质子转化为HCI的能力，CI-是一种很弱的碱，Kb小到测不出来

HAc+H2O=H3O++Ac-

其共轭碱的离解

Ac-+H2O=HAc+OH-

显然

KaKb

pKa+pKb=pKw

对共轭酸碱对来说，若酸的酸性很强，则共轭碱的碱性必然很弱，反之亦然。

只要知道酸或碱的离解常数，就可计算出其共轭碱或共轭酸的离解常数

P46例1：

请到展台上做：

计算HS-的pKb。

已知H2SpKa1=7.24，pKa2=14.92

解：

HS-+H2O====H2S+OH-

pKa1+pKb2=pKw

pKb2=pKw-pKa1=14-7.24=6.76

注意：

KaKb=Kw，仅指共轭关系，非共轭关系此式不成立。

例：

从附表中查出下列物质的pKa值或pKb值，写出相应的酸碱型体，并比较酸碱强度

H3BO3C6H5COOHH2C2O4C6H5NH3+

pKa=9.24pKa=4.21pKa1=1.23pKb=9.34

pKa2=4.19pKa=4.66

H2BO3-C6H5COO-HC2O4-C6H5NH2

H2C2O4>C6H5COOH>C6H5NH3+>H3BO3

思考题：

1.酸碱指示剂为何能指示终点？

何谓酸碱指示剂的变色范围和变色点？

2.滴定的突跃范围具体的是指什么范围？

3.如何选择指示剂？

§5—2酸碱指示剂

酸碱滴定终点的确定经常借助指示剂的变色来指示，这种确定终点的方法叫指示剂法。

一、酸碱指示剂的作用原理：

酸碱指示剂是一些结构比较复杂的有机弱酸或有机弱碱，当溶液中的值改变时，指示剂失去质子由酸式变为碱式，或得到质子由碱式变为酸式，酸式和碱式结构不同，颜色不一样，由于结构变化引起颜色变化。

如：

P61甲基橙是一种有机弱碱，其碱式——偶氮结构（黄色）酸式——醌式结构（红色）

pH<3.1——酸式——醌式结构（红色）

pH>4.4——碱式——偶氮结构（黄色）

pH3.1——4.4，红色和黄色的混合色——橙色

指示剂在溶液中达到平衡时：

HIn=H++In-，平衡常数

溶液的颜色取决于指示剂碱式色与酸式色浓度的比值，而此比值是[H+]的函数，指示剂常数是由指示剂本质决定的，对于确定的指示剂，它是个常数，因此，随着溶液的pH改变，指示剂的颜色发生了变化，这就是酸碱指示剂变色的原理。

二、指示剂变色的pH范围

从色度学角度，一般说来，如果

，看到的是In-色

，看到的是HIn色

，过度色，

把

范围称为指示剂的变色范围，pH=pKa±1

溶液的pH值由pKa-1变化到pKa+1，就能明显看到指示剂由酸式色变为碱式色，变色范围为两个pH单位。

实际上变色范围是根据人眼观察出来的，由于人眼对各种颜色的敏感程度不同，加上两种颜色之间的互相掩盖，如黄在红中就不如红在黄中明显，这样造成实际观察结果与理论计算结果存在一定的差别，如甲基橙pKa=3.4，其理论变色范围为2.4——4.4，实际为3.1——4.4，眼睛对红色较黄色敏感。

多数指示剂变色范围在1.6——1.8pH单位，P63表3—3，这样的变色范围对一般的酸碱的滴定是符合要求的，但有一些滴定，需要把终点限制在很窄的pH间隔内才能达到一定的准确度，否则滴定误差增大，此时单一指示剂不能满足要求，因为变色范围比较宽，不可能在很窄的pH范围内有明显的颜色变化，这是可采用混合指示剂指示滴定终点。

三、混合指示剂

混合指示剂有两种，一种是两种或两种以上指示剂混合而成，利用颜色之间的互补作用，使变色更加敏锐，如0.1%溴甲酚绿和0.2%甲基红以31体积混合时：

酸色碱色

溴甲酚绿黄蓝3.8——5.4

++

甲基红红黄4.4——6.2

绿

橙红

互补

两种颜色迭加在一起相互作用的结果，使溶液在酸性条件下显橙色，在碱性条件下显绿色，在pH5.1时：

灰

溴甲酚绿的碱性成分较多，呈绿色

甲基红的酸性成分较多，呈橙色

颜色在这个时候发生突变，非常敏锐，橙红——灰

另一种混合指示剂是由一种指示剂和一种惰性染料配制而成，这种染料的颜色不随pH而变化，只是作为指示剂变色的背景，由于颜色的互补作用而使变色敏锐

四、使用酸碱指示剂应注意：

指示剂的用量

对单色指示剂，如酚酞HIn（无色）=H++In-（红色），在一定体积的溶液中，设人的眼睛观察到酚酞的In-（红色）的最低浓度是一个定值，如溶液中酚酞的总浓度为C，

若酚酞浓度由C——C1（C

如50——100毫升溶液中加2—3滴0.1%酚酞溶液，pH约9时呈粉红色，若加10—15滴，则pH8时呈粉红色。

对于双色指示剂，指示剂用量不影响变色范围，因为变色范围决定于

，与C无关。

但指示剂本身属弱酸碱，加多了多消耗滴定剂，且颜色变化不明显

温度：

指示剂的离解常数是在一定温度下测出来的，如果温度与室温相差很大，将影响变色范围

如甲基橙，在18—25度温度时，3.1—4.4

在100度温度时，2.5—3.7

结合我们所做的HCI、NaOH浓度标定的实验，问题：

1.Na2CO3标定HCI时为何选甲基橙为指示剂？

甲基橙的变色范围在３.１——４.４，其酸式色：

红色，碱式色：

黄色，为何选择在橙色时停止滴定？

　　CO32-+2HCI=H2CO3+2CI-

产物为H2CO3，二元弱酸，CO2饱和溶液浓度为０.０４mol/L

，可看成一元酸

Cka１≥10Kw，C/Ka１≥105

甲基橙变色范围：

３.１（红）—４.４（黄）３.８９界于之间，为橙（红成黄绿青蓝紫）

２.标定NaOH（邻苯二甲酸氢钾）时为何选用酚酞为指示剂？

而酚酞在碱性溶液中为红色，本实验则要求淡红色，为什么？

NaOH+KHC8H4O4=KNaC8C4O4+H2O

C6H4（COO-）22-为二元弱碱，C6H4（COOH）2的Ka1=1.1×10-3Ka２=２.９×10-６

酚酞：

８.０（无色）——９.６（红色）

９.１２时显微红色。

指示剂的变色点大多与计量点不吻合，存在误差，此误差是否在允许的范围之内（相对误差小于０.１％），得对滴定过程中的［H+］浓度变化有一个详细的了解，特别是化学计量点附近溶液pH值的改变，才会清楚，才可能选择到合适的指示剂。

§5—3一元酸碱的滴定

一、强碱滴定强酸

以０.１０００mol/LＮaOH20.00mL滴定0.1000mol/LHCI为例，整个滴定过程分四个阶段来讨论。

１.滴定前（Vb=0）

pH取决于ＨＣＩ起始浓度

[H+]=0.1000mol/L，pH=1.00

２.滴定开始至化学计量点前（Vb

随着ＮaOH的不断加入，[H+]不断减小，pH由剩余的HCI溶液的酸度决定

计量点前均按此法计算。

３.化学计量点时（Vb＝Va）

考虑水的离解，pH=７.00

４.化学计量点后（Vb>Va）

ＮaOH过量，pH由过量ＮaOH决定

把计算出来的结果列成表Ｐ６６表３—５

Vb=19.80mL时，△pH=2.30

再加入ＮaOH０.１８mL，即１９.９８mL，△pH=1.00

当从１９.９８——２０.０２mL，△V＝０.０４mL，△pH＝５.４０（４.３１—９.７０）

这种pH的突然改变称滴定突跃，经突跃之后，溶液由酸性（碱加不够）转变为碱性（碱过量），性质：

量变——质变

以滴加的碱的体积为横坐标，对应的pH为纵坐标，得到Ｐ161图6——４曲线

曲线上最有用的部分是突跃部分，为什么？

（选择指示剂的依据）曲线上的哪部分称为滴定的突跃部分？

（滴定剂加入量为９９.９％—１００.１％，即化学计量点前后０.１％对应的pH范围）如何选择指示剂？

（指示剂的变色范围应落或在部分落在突跃范围之内，因为此时的滴定误差小于０.１％）

突跃越大，指示剂选择越方便，突跃越小，终点选择就会受限制，若突跃比指示剂的变色范围小，终点误差大于０.１％，只要实验过程中某一步的误差大于０.１％，整个方法的误差就大于０.１％。

从图３—５：

突跃大小与何因素有关？

（浓度）

例：

用０.１０００mol/LHCI滴定20.00mL0.1５00mol/LＮaOH溶液时应选何种指示剂？

（请到展台做）

０.１０００ＶＨＣＩ＝２０.００×０.１５００

ＶＨＣＩ＝３０.００（mL）

ＨＣＩ加入９９.９％：

ＨＣＩ加入100.1％：

9.60——4.22，选甲基红4.4（红）——6.2（黄），终点颜色由黄变为红。

思考题：

1.多元酸碱选择指示剂的依据？

2.2.能否分步滴定的依据？

二、强碱滴定弱酸

根据强碱滴定强酸的滴定曲线，大家一起动脑筋，不看书，把强碱滴定弱酸的曲线作出来。

以０.１０００mol/LＮaOH20.00mL滴定0.1000mol/LHAc为例，整个滴定过程分四个阶段来讨论。

１.滴定前（Vb=0）

pH取决于ＨAc

pH=2.87

２.滴定开始至化学计量点前（Vb

加入的ＮaOH和HAc反应生成的与剩余的ＮaAc构成缓冲溶液

３.化学计量点时（Vb＝Va）

产物ＮaAc，弱碱

４.化学计量点后（Vb>Va）

ＮaOH过量，pH由过量ＮaOH决定

把加入的滴定剂的体积与相应的pH作曲线，P164图6—6：

突跃与什么因素有关呢？

准确滴定的条件？

（通过提问，让学生自己总结出：

当酸的浓度一定时，酸越弱，突跃范围越小，当小到一定的程度时，无突跃，不能选指示剂，不能滴定。

一般地，当Cka≥10-8，认为可以准确滴定，并把此作为准确滴定的判别式。

）

§5—4多元酸碱的滴定（选讲）

标定HCI时，用何基准物？

（碳酸钠），碳酸钠是一种二元碱。

多元碱、多元酸在水溶液中是分布离解的

H2A——HA-+H+（Ka1）

HA-——A2-+H+（Ka2）

对于多元酸多元碱，不讨论它们的滴定曲线，复杂。

重要关注：

1.能否分步滴定？

2.如何选择指示剂？

当用酸碱滴定时，反应也是逐级进行的

（1）Cka≥10-8，则这一级离解的H+可被准确滴定。

其实对于多元酸碱，每一个计量点附近突跃都较小，准确度要求降低Cka≥10-9；

（2）相邻的两个ka值若相差104倍以上，则第一级离解的H+先被滴定，形成第一个突跃；第二级离解的H+后被滴定，是否有第二个突跃则决定于Cka2是否≥10-8；

（3）若相邻的ka值之比小于104，滴定时两个突跃合在一起，形成一个突跃

指示剂的选择：

在化学计量点附近变色的指示剂。

这样就要先计算出化学计量点的值，才能选择指示剂。

如：

求H3PO4+NaH2PO4混合物中各自的含量

解：

思路：

能否分步滴定？

H3PO4的Ka1=7.5×10-3Ka２=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-15

Cka1≥10-9；Cka2≥10-9；Cka3<10-9；

第一级、第二级离解出的[H+]均可被准确滴定

Ka1/Ka2≥104，Ka2/Ka3≥104，可形成两个滴定突跃

指示剂的选择：

第一个突跃：

产物为NaH2PO4，属两性物质

指示剂：

通常选甲基橙

第一个突跃：

产物为Na2HPO4，属两性物质

指示剂：

通常选酚酞。

例：

已知一组溶液含有H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4，单独或按不同比例混合。

以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LＮaOH标准溶液滴定至终点，耗碱48.36mL；然后接着加入甲基橙，以0.1000mol/LHCI溶液回滴至甲基橙终点（橙色），耗酸33.72mL。

问该混合液组成如何？

并求出各组分物质的量（mmol）

H3PO4

解：

分析：

OH-

H3PO4：

1.000×（48.36-33.72）

=14.64（mmol）

Na2HPO4：

33.72×1.000-14.64

=19.08（mmol）

33.72

甲基橙变色

酚酞变色

48.36

OH-

NaH2PO4

Na2HPO4

又例：

用0.10mol/LＮaOH标准溶液滴定0.10mol/LH2C2O4时，有几个滴定突跃？

选何指示剂？

Ka1=5.9×10-2Ka２=6.4×10-5，

解：

Cka1≥10-9；Cka2≥10-9

第一级、第二级离解出的[H+]均可被准确滴定

Ka1/Ka2<104，不能分步，只有一个突跃

指示剂？

求计量点的[H+]，产物Ｎa2C2O4为多元弱碱

选酚红：

6.7（黄）—8.4（红）

再举一个多元碱的例子：

Ｎa2CO3是一个非常重要的多元碱，它是标顶HCI的基准物质，H2CO3的Ka1=4.2×10-7Ka２=5.6×10-11，

Kb1=Kw/Ka2=1.8×10-4，Kb2=Kw/Ka1=2.4×10-8，

Ckb1≥10-9；Ckb2≥10-9

第一级、第二级离解出的[OH-]均可被准确滴定

Ka1/Ka2≈104，勉强有两个突跃能分步滴定。

指示剂选择：

第一个突跃：

产物为HCO3-，属两性物质

选甲酚红与白里酚兰混合指示剂，变色点8.3（紫变为黄）

第二个突跃：

产物为H2CO3（CO2饱和溶液为0.04mol/L），属多元酸

甲基橙（黄变为橙）

若不作任何处理，终点将出现什么现象？

如何解决？

第二个计量点突跃不大，因为kb2约10-9且溶液中存在大量的CO2易形成过饱和溶液，饱和溶液中的CO2会缓慢而持续地转变为H2CO3，从而使溶液的pH降低，酸度增高，

KIn是常数，[H+]增大，意味着[HIn]增大，指示剂向酸式色移，造成终点提前到达，且重现性差，解决的办法：

1.快到第二化学计量点时，剧烈摇动，必要时加热，煮沸溶液以除去CO2，冷却后继续滴至终点

2.先滴至pH约5，（溴甲酚绿变蓝，酸黄3.8——碱兰5.4）煮沸除去CO2，使pH升高，冷却后继续滴至终点（溴甲酚绿呈绿色）

3.也可加入过量HCI，煮沸赶CO2后，用稀的碱标准溶液溶液回滴。

§5—5酸碱滴定法的应用

酸碱滴定是滴定分析中应用最广的方法，用氢氧化纳标准溶液可测酸度、在食品分析方面的应用有：

酸味剂总浓度、饼干酸度、软饮料酸度、啤酒总酸度、蜂蜜蜂王浆总酸度，面粉、淀粉酸度、奶油酸度、油、油脂的酸价、方便面酸价等；用酸标准溶液可测定碱度、总碱度。

下面举几个实例：

一、食醋总酸量的测定：

食醋中含3—5%的HAc和少量的有机酸，如乳酸等

NaOH+HAc=NaAc+H2O

突跃的pH范围在7.7——9.7计量点的pH=8.7，P68酚酞8.6（无色）——9.6（粉红）

二、铵盐、蛋白质中氮的测定：

含氮肥料NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4、NH4HCO3，农用氨水，土壤常需要测定N的含量

提问：

NH4+属什么性质的物质？

能否用NaOH直接滴定？

一元弱酸；否。

因为的Kb=1.8×10-5,Ka=5.6×10-10,Cka<10-8,不能直接用碱标准溶液滴定，间接测定法

常用以下两种方法进行测定：

1.甲醛法：

主要用于铵盐中含氮量的测定，甲醛与NH4+作用定量置换出酸

4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O

然后用NaOH标准溶液滴定

4NaOH+（CH2）6N4H++3H+=（CH2）6N4（六亚甲基四胺）+4H2O+4Na+

六亚甲基四胺俗名乌罗托品，是一种很弱的碱，Kb=1.4×10-9,其共轭酸的Ka=10-5,可用碱直接滴定。

总反应式：

4NaOH+4NH4++6HCHO=（CH2）6N4+4Na++10H2O

1molNH4+≌1molNaOH

计量点pH约9，可选酚酞指示剂（无—淡红）

甲醛法可测氨基酸总量，氨基酸含—COOH和—NH2，加甲醛可与—NH2结合，剩—COOH可用碱滴定

HCHO+NH2RCOOH——H2COHNHRCOOH——H2C=NRCOOH

间接法测定氨基酸总量，用百里酚酞指示终点pH8.4—9.2

2.蒸馏法

将含NH4+的试液置于蒸馏瓶中，加浓碱转变为NH3，加热蒸馏

NH4++OH-——NH3+H2O

NH3用过量标准酸吸收，NH3+H+——NH4+，计量点pH=5.28

（1）过量HCI标准溶液吸收，再以NaOH标准溶液回滴剩余的HCI。

甲基红从6.2（黄）——4.4（红）

（2）目前多采用H3BO3吸收

NH3+H3BO3=NH4++H2BO3-，H3BO3的Ka=5.7×10-10,其H2BO3-的Kb约10-4

可用标准酸直接准确滴定H2BO3-+H+=H3BO3

甲基红（黄——红）

=

问题：

能否用HAc溶液代替作吸收液，然后用HCI标准溶液滴定？

为什么？

不能。

因为NH3+HAc=NH4++Ac-，Ac-的Kb=5.6×10-10,Ckb<10-8,不能直接用盐酸标准溶液滴定。

三、用酸标准溶液可测：

碱度、总碱量

如工业用Na2CO3,俗称纯碱，常含NaCI、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等杂质，用酸测定总碱度，并以Na2O表示，碱度测定中以混合碱最重要。

混合碱分析——双指示剂法

混合碱指Na2CO3+NaOH或Na2CO3+NaHCO3，这是因为烧碱NaOH在生产、储存过程中因吸收空气中的CO2而产生部分的Na2CO3，实际产物为Na2CO3+NaOH，纯碱通过NaHCO3焙烧而成Na2CO3，实际产物为Na2CO3+NaHCO3。

双指示剂：

先酚酞、后甲基橙

1.Na2CO3+NaOH

准确称取一定量试样，溶解后先以酚酞为指示剂，用HCI标准溶液滴定至粉红色消失，记下用去的HCI体积V1mL,

这时NaOH全部被中和，而Na2CO3作用至一半（NaHCO3，可通过计算HCO3-的pH值知道P77pH=8.32）

（1）酚酞变色9.6（红）——8.0（无）：

消耗的HCI为V1mL,

NaOH+HCI=NaCI+H2O

Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI

（2）然后向此溶液加入甲基橙，继续用HCI滴至溶液从黄（4.4）——红（3.1），记下用去的HCI体积V2mL,

NaHCO3+HCI=NaCI+H2CO3（P78pH=3.89）

特点：

V1>V2

2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2CO3

nHC:

InNa2CO3=2:

1

2.Na2CO3+NaHCO3

（1）酚酞变色9.6（红）——8.0（无）：

消耗的HCI为V1mL,

Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI

（2）然后向此溶液加入甲基橙，继续用HCI滴至溶液从黄（4.4）——红（3.1），记下用去的HCI体积V2mL,

NaHCO3（Na2CO3中的）+HCI=NaCI+H2CO3

NaHCO3（原本的）+HCI=NaCI+H2CO3

特点：

V2>V1

例：

某试样仅含Na2CO3和NaOH，取试样0.3720克，用去0.1500mol/LHCI40.00mL，滴定至酚酞终点，需加入多少毫升HCI方可到达甲基橙终点？

解法一：

G=0.3720g,HCI的C=0.1500mol/L，V1=40.00mL

求：