北京市海淀区首都师大二附中中考零模化学试题.docx
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北京市海淀区首都师大二附中中考零模化学试题
【最新】北京市海淀区首都师大二附中中考零模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.空气中体积分数约占21%的气体是()
A.稀有气体B.二氧化碳C.氮气D.氧气
2.下列物质中,属于氧化物的是
A.NO2B.O2C.NH3D.BaSO4
3.下列物质中,属于纯净物的是
A.果醋饮料B.矿泉水C.加碘的食盐D.氮气
4.下列金属中,活动性最强的是
A.铜B.镁C.铁D.银
5.纯碱是指
A.NaOHB.NaHCO3C.NaClD.Na2CO3
6.下列数据是一些食物的近似pH(常温),其中呈碱性的是
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
7.6~8.0
食物
A.葡萄汁
B.苹果汁
C.牛奶
D.鸡蛋清
A.AB.BC.CD.D
7.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是
A.食盐可用作调味品B.熟石灰用于改良酸性土壤
C.盐酸可用作金属除锈D.甲醛用于泡发鱿鱼等水产品
8.下列实验操作中,正确的是
A.滴加液体
B.过滤
C.取用粉末药品
D.点燃酒精灯
9.下列物质露置于空气中,一段时间后,质量减小的是( )
A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠D.碳酸钙
10.下列化学用语与含义相符的是
A.FeCl3——氯化铁B.
——1个钠离子
C.O2——2个氧原子D.2H——2个氢元素
11.甲和乙在点燃条件下生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列结论不正确的是
A.1个甲分子由5个原子构成
B.生成丙和丁的分子个数比为1:
2
C.该化学反应前后,原子种类保持不变
D.丁物质中氢和氧元素质量比为2:
1
12.20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有l00g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是
A.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图丙中M表示a的溶解度曲线
D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
二、填空题
13.春暖花开,老师组织同学们到郊外野炊。
活动中,同学们携带了铁锅、户外便携式煤气灶、鸡蛋、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成份为碳酸钠)等物品。
请根据以上情景回答以下两个小题。
1.化学与生活息息相关。
(1)从同学们所带的食物中挑选出能为人体提供较多维生素的一种食物是________(填写所选食物的名称),富含糖类的一种食物是_______________。
(填写所选食物的名称)
(2)携带过程中,某同学不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。
有的同学建议,用所带物品中的____________________(填所携带的物品名称)就可以将它们区分开来。
2.化学反应能提供能量。
(1)野炊时,小明点火后,小心调节野炊锅到合适的高度(如图)。
这样做的主要目的是__________________。
(填序号,下同)
A避免铁锅被烤坏B避免食物烤糊了C使用外焰加热
(2)若加热过程中不慎失火,移走“煤气罐”,这是利用了____________原理灭火。
A清除可燃物B使可燃物与氧气隔绝C降低可燃物的着火点
14.金属在生产、生活中应用广泛。
(1)一氧化碳还原氧化铁的方程式为__________________。
冶炼16t氧化铁,可得到铁_______t。
(2)铝抗腐蚀性能好,是因为铝与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的化学式为_______________。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片相互刻画(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,该实验的目的是_____________________。
三、科普阅读题
15.阅读下面科普短文。
酸奶是以新鲜的牛奶为原料,经过杀菌后再向牛奶中添加有益菌,发酵后,再冷却灌装的一种牛奶制品。
酸奶不但保留了牛奶的营养,而且某些方面更优于牛奶。
酸奶比牛奶更容易被人体消化吸收,因为在发酵过程中,牛奶中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子,同时产生人体所必需的多种维生素。
发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收。
酸奶中含有大量乳酸菌,乳酸菌把乳糖转化成乳酸,使得牛奶的酸度升高。
酸度可以影响酸奶的口感和营养。
研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验,数据如下图所示:
酸奶喝得过多会导致胃酸过多,影响胃黏膜及消化酶的分泌,对于健康的人来说,每天250克左右是比较合适的。
而且最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶,一般选择饭后喝效果比较好。
近年来,常温酸奶逐渐流行起来。
常温酸奶和低温酸奶的加工工艺不同。
低温酸奶仅在生牛乳状态时经过一道灭菌处理,乳酸菌可以存活其中,但保存条件苛刻,需低温存储,且保质期较短。
而常温酸奶需要进行“巴氏灭菌热处理”,该处理方式会杀灭一切细菌,所以可以常温保存较长时间。
酸奶营养美味,建议在购买的时候,仔细看配料表,根据需求去选择。
依据文章内容回答下列问题。
(1)新鲜牛奶制作酸奶的过程属于_________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)酸奶是补钙佳品,这里的“钙”指的是_________(填字母序号)。
A.钙元素B.钙原子C.钙单质
(3)酸奶中的蛋白质更易消化和吸收,原因是____________。
(4)由图中数据可知,影响酸奶酸度的因素有____________。
(5)下列说法中,不合理的是____________(填字母序号)。
A.酸奶营养丰富,但要注意适量饮用
B.酸奶适宜在饭前饮用
C.常温酸奶中含有丰富乳酸菌
D.酸奶更有利于人体对钙的吸收
四、流程题
16.氯化钙应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如下。
已知:
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+FeCl3=Fe(OH)3↓+CaCl2
(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______。
(2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和______。
(3)滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去______(填序号,下同)。
A.MgCl2B.FeCl3C.HCl
(4)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的______。
A.NaClB.NaOHC.盐酸
五、科学探究题
17.请从A或B两题中任选一个作答,若两题均作答,按A计分。
A
B
(1)图A探究二氧化碳与水反应的实验操作为______________。
(2)二氧化碳与水反应的化学方程式为________。
(1)图B中,若X溶液为稀盐酸,则观察到的现象为____________。
(2)若X溶液为硫酸铜溶液,则反应的化学方程式为______________。
18.碘化钾(KI)保存不当会变质。
实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。
(提出问题)KI变质的条件是什么?
(查阅资料)
①KI为白色粉末,暴露在空气中或久置会被氧化为碘(I2)而泛黄变质。
②碘水中含较多KI时,滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色
(进行实验)分别取适量KI于燃烧匙中,再分别放入盛有不同物质的集气瓶中,塞紧胶塞,若干天后观察。
实验1
实验2
实验3
实验4
固体变潮、表面变微黄
固体无明显现象
固体变潮、无其他明显现象
固体变潮、表面变黄
继续实验:
取实验1中少量微黄固体溶解,加入淀粉溶液,溶液变紫色。
取实验4中少量黄色固体溶解,加入淀粉溶液,溶液变紫色。
(解释与结论)
(1)实验3的目的是_______。
(2)对比实验_______,可以得出KI变质一定与水有关。
(3)从上述实验可推知,KI变质的条件是_______。
(提出问题2)CO2的作用是什么?
(进行实验)分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中,再向试管2中通入CO2,向试管3中滴加几滴盐酸;分别测溶液的pH;几分钟后,观察溶液的颜色;再向试管中滴入淀粉溶液,观察溶液的颜色。
实验现象记录如下:
试管序号
1
2
3
溶液pH
pH=8.5
pH=6.5
pH=4.5
溶液颜色
无色
浅黄色
黄色
滴加淀粉溶液后的颜色
无色
紫色
深紫色
较长时间后,观察到试管1中溶液变为紫色。
(解释与结论)
(4)试管1实验的目的是_______。
(5)CO2在KI变质过程中的作用是_______。
(反思与评价)
(6)探究KI变质条件时,同学们排除了氮气和稀有气体的影响,其原因是______。
六、实验题
19.下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图,请回答以下问题:
(1)写出上图中标号①仪器的名称:
____________________。
(2)用高锰酸钾制取氧气,发生装置选择_____________(填字母序号,下同),反应的化学方程式为________________________。
收集装置为______________________
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置是____________________。
20.利用下图装置测定空气中氧气含量。
已知:
Y型管体积(已去除胶塞占的体积)为amL,注射器中水的体积为bmL。
实验步骤:
检查气密性;用酒精灯加热红磷至燃烧;反应结束并冷却后,读取注射器中水体积为cmL。
(1)实验中红磷和水要足量,目的是______。
(2)根据实验数据,求算空气中氧气体积分数的计算式为______。
参考答案
1.D
【详解】
空气中各成分的体积分数分别是:
氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、其它气体和杂质大约占0.03%。
故选D。
2.A
【分析】
氧化物是指由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物,据此思路进行解析。
【详解】
A、NO2是由氮元素和氧元素组成,符合氧化物的定义,属于氧化物,故符合题意;
B、O2是由氧元素组成,不符合氧化物的定义,属于单质,故不符合题意;
C、NH3由氮元素和氢元素组成,不含氧元素,不符合氧化物的定义,属于化合物,故不符合题意;
D、BaSO4是由钡元素、硫元素、氧元素三种元素组成,不符合氧化物的定义,属于化合物,故不符合题意,故选A。
3.D
【分析】
纯净物是由一种物质组成,混合物是由多种物质组成,据此思路进行解答。
【详解】
A、果醋饮料中含有糯米醋、苹果、蜂蜜,由多种物质组成,属于混合物,故不符合题意;
B、矿泉水是含有溶解的矿物质或较多气体的水,由多种物质组成,属于混合物,故不符合题意;
C、加碘的食盐中包含氯化钠、碘酸钾等多种物质,属于混合物,故不符合题意;
D、氮气是由一种物质组成的纯净物,故符合题意,故选D。
4.B
【详解】
根据金属活动顺序表可知,金属活动性:
镁>铁>铜>银,因此,金属活动性最强的是镁,故选B。
5.D
【详解】
A、NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠,故不符合题意;
B、NaHCO3俗名小苏打,故不符合题意;
C、NaCl俗名食盐,故不符合题意;
D、Na2CO3俗名纯碱、苏打,故符合题意,故选D。
6.D
【详解】
A、葡萄汁的pH小于7,显酸性,故选项错误;
B、苹果汁的pH小于7,显酸性,故选项错误;
C、牛奶的pH小于7,显酸性,故选项错误;
D、鸡蛋清的pH大于7,显弱碱性,故选项正确。
故选D。
【点睛】
当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性。
7.D
【详解】
A、食盐具有咸味,可用作调味品,内容正确,故不符合题意;
B、熟石灰具有碱性,常用于改良酸性土壤,内容正确,故不符合题意;
C、盐酸能与金属氧化物反应,可用于金属除锈,内容正确,故不符合题意;
D、甲醛有毒,不能用于泡发鱿鱼等水产品,内容错误,故符合题意,故选D。
8.C
【解析】
A、胶头滴管的使用应该悬空垂直滴入,所以图中操作错误,故A错误;B、过滤时要用玻璃棒引流,所以图中操作错误,故B错误;C、向试管中添加粉末状固体药品,先将试管倾斜,把药品放入试管底部,再慢慢使试管直立,图中操作正确;故C正确;D、用火柴等点燃酒精灯,以防引燃酒精灯的酒精,故D错误;故选C。
9.A
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性,质量要减少,故A对;B、浓硫酸具有吸水性,质量要增加,故B错;C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水,质量要增加,故C错;D、碳酸钙很稳定,露置于空气中质量几乎不变,故D错。
故选A。
10.A
【详解】
A、FeCl3表示氯化铁,因此,选项正确,故符合题意;
B、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,因此,
表示+1价的钠元素,选项错误,故不符合题意;
C、O2表示氧气、1个氧分子,1个氧分子由2个氧原子构成,选项错误,故不符合题意;
D、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数,因此2H表示2个氢原子,选项错误,故不符合题意,故选A。
11.D
【解析】
由反应的微观示意图可知,该反应是甲烷和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳和水,反应的方程式是:
CH4+2O2
CO2+2H2O,分析可知;A、由甲的化学式CH4可知,1个甲分子由5个原子构成,故A正确;B、由上述方程式可知,反应过程中生成丙和丁的分子个数比为1:
2,故B正确;C、化学反应前后,原子种类保持不变,故C正确;D、水中氢和氧元素质量比为1:
8,故D错误。
故选D。
12.C
【详解】
A、20℃时,a、b溶剂的量相同,a中溶质有剩余,b全部溶解,a的溶质小于b的,溶液中溶质质量分数b大于a,错误;
B、b的溶解度随温度的升高而增大,则图乙中b一定是不饱和溶液,错误;
C、a物质的溶解度受温度影响变化大,图丙中M表示a的溶解度曲线,正确;
D、30℃时,a、b两种物质的溶解度曲线相交,则a、b两饱和溶液溶质质量分数相等,错误。
故选C。
13.西红柿面条食醋CA
【详解】
1.
(1)西红柿含有丰富的胡萝卜素,维生素B和C,尤其是维生素P的含量居蔬菜之冠,因此,同学们所带的食物中能为人体提供较多维生素的一种食物是西红柿,故填写:
西红柿;
面条含有丰富的碳水化合物,碳水化合物在人体内最终分解为葡萄糖,因此,富含糖类的一种食物是面条,故填写:
面条;
(2)去污粉的有效成份为碳酸钠,碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳,即产生气泡,而食盐主要成分氯化钠与酸不反应,因此,选一种酸就可以鉴别,同学们携带的物品中食醋属于酸,故填写:
食醋。
2.
(1)调节野炊锅到合适的高度,是为了利用火焰的外焰加热,因为外焰温度最高,故填写:
C;
(2)煤气罐属于可燃物,失火时,移走煤气罐是采用灭火原理的:
清除可燃物原则,故填写:
A。
14.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO211.2Al2O3探究合金与组成它的纯金属的硬度大小
【详解】
(1)一氧化碳在高温下与氧化铁反应,生成铁和二氧化碳,故填写:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
解:
设冶炼16t氧化铁,可得到铁的质量为x
答:
冶炼16t氧化铁,可得到铁11.2t,故填写:
11.2;
(2)氧化铝中铝元素显+3价,氧元素显-2价,其化学式为:
Al2O3,故填写:
Al2O3。
(3)将纯铜片和黄铜片相互刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜片的硬度比纯铜片大,即合金的硬度比其纯金属大,因此,该实验的目的是探究合金与组成它的纯金属的硬度大小,故填写:
探究合金与组成它的纯金属的硬度大小。
15.化学A发酵过程中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子时间、温度B
【详解】
(1)由题文可知,鲜奶生产酸奶的过程中有新物质生成,故是化学变化;
(2)补钙物质中的钙不是以分子、原子或单质的形式存在,是指钙元素,故选A;
(3)酸奶在发酵过程中约20%的糖、蛋白质被分解成为小分子,更易消化和吸收;
(4)由图可知温度越高,酸碱度越高,时间越长,酸碱度越高,故与时间和温度有关;
(5)A.酸奶营养丰富,但要注意适量饮用,因为饮用过多会导致胃酸过高,故正确;
B.由题文可知,酸奶最好不要在空腹时喝含有乳酸菌的酸奶,一般选择饭后喝效果比较好,错误
C.常温酸奶中含有丰富乳酸菌,正确;
D.鲜奶发酵后产生的乳酸可有效提高钙、磷在人体中的吸收,故酸奶更有利于人体对钙的吸收,正确。
故选B。
16.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaCl2ABCC
【解析】
(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水;(3)前两步中有盐酸,生成氯化镁、氯化铁,Ca(OH)2能将以上三种杂质除去;(4)盐酸显酸性,能降低溶液pH。
17.取两集气瓶二氧化碳和两朵紫色石蕊小干花,将其中一朵直接放入盛二氧化碳的集气瓶中,观察现象,另一朵喷蒸馏水,观察现象,将喷有蒸馏水的纸花,放入另一瓶二氧化碳中,观察现象CO2+H2O=H2CO3铁片表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【详解】
A
(1)探究二氧化碳与水反应的实验,实质是验证两者反应的产物,主要验证产物的酸性,因此,首先验证二氧化碳是否具有酸性,再验证蒸馏水是否具有酸性,最后验证产物的酸性,操作步骤为:
取两集气瓶二氧化碳和两朵紫色石蕊小干花,将其中一朵直接放入盛二氧化碳的集气瓶中,观察现象,另一朵喷蒸馏水,观察现象,将喷有蒸馏水的纸花,放入另一瓶二氧化碳中,观察现象,故填写:
取两集气瓶二氧化碳和两朵紫色石蕊小干花,将其中一朵直接放入盛二氧化碳的集气瓶中,观察现象,另一朵喷蒸馏水,观察现象,将喷有蒸馏水的纸花,放入另一瓶二氧化碳中,观察现象;
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸,故填写:
CO2+H2O=H2CO3;
B
(1)X溶液为稀盐酸时,铁片与稀盐酸中的溶质氯化氢反应产生氢气和氯化亚铁,稀盐酸为无色溶液,氯化亚铁为浅绿色溶液,因此,观察到的实验现象是:
铁片表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色,故填写:
铁片表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色;
(2)X溶液为硫酸铜溶液时,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故填写:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
18.证明有H2O和CO2无O2的条件下,碘化钾是否变质2和4H2O和O2同时存在和试管2、3做对比提供酸性环境,加快碘化钾变质氮气和稀有气体化学性质稳定
【解析】
(1)实验3中KI在有H2O和CO2无O2的条件下,出现变潮、无其他明显现象,目的是有H2O和CO2无O2的条件下,碘化钾是否变质;
(2)分析四个实验:
由实验2和实验4可知KI变质一定与水有关;(3)分析四个实验可得:
KI变质的条件是H2O和O2同时存在;(4)试管1中提供碱性环境,而试管2、3都是酸性,所以试管1是和试管2、3做对比;(5)二氧化碳和水生成碳酸,碳酸显酸性,可加快碘化钾变质的速率;(6)氮气和稀有气体化学性质稳定,对KI变质几乎没有影响。
19.铁架台A2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
C或EB
【详解】
(1)由图可知,标号①仪器是铁架台,故填写:
铁架台;
(2)高锰酸钾制取氧气需要加热,因此,发生装置选择A,故填写:
A;
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,故填写:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
;
氧气的密度比空气略大,可采用向上排空气法收集即选E装置,氧气不易溶于水,可采用排水法收集即选C装置,故填写:
C或E;
(3)实验室制取二氧化碳不需要加热,用固液不加热型发生装置制取,因此,发生装置选择B,故填写:
B。
【点睛】
该题为实验题,考点是仪器的认知,高锰酸钾制氧气的原理,发生装置的选择(与反应物的状态和反应条件有关),收集装置的选择(与气体的密度、溶解性、是否与水或空气反应、是否污染空气有关)。
20.保证准确测定空气中氧气含量(b-c)/a×100%
【解析】
(1)实验中红磷和水要足量,是为了保证准确测定空气中氧气含量;
(2)实验中空气的总体积为amL,消耗氧气的体积为(b–c)mL,则空气中氧气体积分数:
(b-c)mL/amL×100%。
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