近年高考化学计算题分析及高考化学计算题复习建议.docx
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近年高考化学计算题分析及高考化学计算题复习建议
近年高考化学计算题分析及2008年高考化学计算题复习建议
近年来的理科综合高考试题特别是全国卷试题,与单科考试时比较对化学计算知识与技能的考查有所淡化。
但化学计算是中学化学教学中的基础知识和基本技能之一,化学计算从量的角度深化对化学概念和有关原理认识,是进一步落实元素化合物知识、培养能力的重要手段。
所以仍是考查重点之一,对部分学生来说还仍可能是最感到困难的题型。
一、近年高考理综化学计算题涉及的内容(采分点)及学生答题中失分的可能原因分析
1、全国卷Ⅰ(浙)高考理综化学计算采分点
试卷
题号
涉及内容(条目)
全国Ⅰ(浙)
04
05
06
07
前几年
1、相对质量及化学式确定
12
2、物质的量及其它化学基本量
9
8
02-13 03-31
3、气体
9
02-24
4、氧化还原、电化学
9
8
5、溶液浓度
6、电解质溶液、pH
10
13
03-13
7、反应速率和化学平衡
29
01-15
8、热化学
9、质量守恒、反应中量的关系
7828
11
01-1302-1203-12
10、有机物燃烧等反应中量的关系
12
29(5)
01-26(糖水解)
分值
34
14
24
24
2、各地理综卷化学计算采分点
年份
试卷题号
涉及内容
04年
05年
06年
07年
1、化学式确定
Ⅱ-27
(1)
Ⅱ-29
津-27
(1)
津-27
(1)
京-25
(1)
津-27
(1)
2、化学基本量
Ⅱ-10
京-9津-7
Ⅱ-9
Ⅲ-8 京-6
渝-7 川-8
3、气体
Ⅲ-12
京-29(3)
京-9
京-6
渝-26(3)
4、氧化还原、电化学
Ⅱ-10Ⅲ-9
京-28(3)②
渝-27
(1)29(5)
5、溶液浓度
Ⅱ-13
Ⅱ-9
6、电解质、pH值
Ⅲ-13京-11
京-12津-10
7、反应速率、平衡
京-14
京-28
(3)①
川-13
京-10渝-7
8、热化学
京-29
(1)
津-29
(2)(3)
川-29
(1)
Ⅱ-9 津29渝-13
9、利用化学方程式计算及综合计算
Ⅱ-26(4)27(4)
京-29 津-29
津-28(4)
津-29
(1)
Ⅱ-29(4)津-29
川-29(3)
Ⅱ-13、28(4)京-26(4)28(3)
津29
渝-29(4)
10、有机物燃烧
Ⅱ-11
说明:
1、纯属于概念判断或大小比较几乎不需要计算的题未选入。
2、“涉及内容”中与考纲比较作了适当调整。
如增加了氧化还原、电化学内容,条目2中含阿伏加德罗常数的理解判断题。
考虑到气体n、p、V间关系的特殊性,气体间反应量的关系归在条目3,而有机物燃烧或其它反应也另立一条目。
从表中可以看出,近年高考理综化学计算涉及了所有考纲规定的内容。
但全国卷Ⅰ中近年来没有涉及到单纯求溶液浓度的计算和热化学计算,而且全国卷总体上要比北京、天津等地的计算要求低得多。
03年全国卷Ⅰ-31题(A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐……),数学计算处理要求过高,今后这类题再出现的可能性不大。
而06年北京卷28题、天津卷29题,07年天津卷29题等都是综合性较强的大计算题。
此外,技巧性和数学应用要求较高的题型减少,尤其是全国卷Ⅰ,自04年开始基本上无此类题,回归化学计算的本质。
从题型上看,全国卷计算题主要在第Ⅰ卷(选择题),2007年全国卷Ⅰ则全部在第Ⅰ卷。
而京津等地的试卷中计算在第Ⅱ卷比较多,有独立的,也有穿插实验题、推断题、有机化学题中的。
3、学生失分的可能原因
综合有关资料和信息,学生在计算题中失分的主要原因有:
(1)审题不慎,马虎草率。
如不注意反应物是否过量、有关物质的数据或字母次序搞调。
如05年第7题(计算金属C化合价),06年第9题(电解产物物质的量之比)。
(2)解题思路不清,思维严密性、灵活性不够。
如07年第9题(求三种气体压强的大小次序)。
(3)计算方法不熟练,如守恒法、差量法、极值法的应用
(4)对有关概念的理解不到位,如04年第9题、06年第8题有关阿伏加德罗常数的判断,06年13题(电解质溶液中阴阳离子电荷关系)。
(5)反应原理不熟悉或化学方程式书写错误,即量的关系搞错。
如05年28(6)题(用字母表示纯碱的质量分数计算式),07年第8题(求电解析出Cu的质量),07年11 题(判断生成氧气最多的物质)。
(6)基础知识不扎实,平时缺少归纳、总结。
如04年(指全国卷Ⅰ,下同)12题(关于有机物燃烧产物通过过氧化钠增重问题),29题(化学平衡计算),07年12题(计算判断有机物分子中碳原子数)。
(7)理解能力和提取题中有效信息能力欠缺。
如04年29题(化学平衡计算)、05年第8题(质量守恒定律应用),06年29(5)题(由燃烧计算水杨酸物质的量)。
由于全国卷Ⅰ的计算题型多在选择题或填空形式,因此因步骤书写不规范、答案单位写错以及有效数字处理等问题引起的失分几乎不存在,但为了培养和提高学生思维的严密性,教师不能忽视这方面的要求。
二、08年化学计算备考建议
纵观近几年的高考理综化学试卷,理综化学试题可以说很“稳定”,计算题的内容和形式变化也不大。
预计明年的高考仍应延续前几年的特点,试题难度总体变化不大,内容过渡平稳,以考查学科内的综合为主,考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力,综合性较强;试题计算量不大,更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解,试题不会做数学游戏、审题绕圈子,还化学计算的本来面目;可能把实验操作、物质性质和化学计算综合起来,或者通过图表、试剂药品标签、报刊文献等背景呈现方式,力求题型出新,体现化学学科对计算的要求,更体现对计算综合能力的考查;也可能出现半定量计算。
对于08年高考复习还是要注重双基落实,特别是有关概念准确理解和思维方法、化学用语使用、表达能力的培养,同时也不能忽视审题提取关键信息的能力培养和计算技巧的指导。
1、在化学计算复习的总体指导思想上,牢牢把握以物质的量为中心。
由于相对原子质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、氧化还原反应、反应热等概念及有关基本计算,都牵连到物质的量,所以应将其放在计算复习中的中心位置。
一定要让学生准确完整地理解“物质的量”概念,只有概念理解到位,才能熟练自如地运用概念来进行计算。
所以复习计算时应该回顾有关概念。
例如,复习物质的量概念时,可用如下两题测试一下学生的概念理解是否到位情况:
例1:
化学中“摩尔”是()
A、是一个单位 B、是一种微粒
C、是外文“物质的量”音译D、就是阿伏加德罗常数
例2:
有人说,“物质的量实际上就是表示物质所含微粒数量多少的一个物理量。
”对此你有何看法?
热化学方程式中,不管配平如何,△H的单位都是kJ·mol-1,对此你又如何理解?
2、在化学计算复习的计划安排上,建议三轮复习中各有侧重点。
第一轮复习中结合知识系统穿插有关计算,可适当拓宽,以便于更好地理解有关概念和落实基础知识、培养能力。
如在复习元素周期律这一单元后,本人自拟了以下一题:
例:
A、B两种物质为中学化学常见的二元化合物,均由短周期元素组成。
已知A是淡黄色固体,B是白色固体。
取A、B混合物共xg加足量水充分反应,放出1.12L(标准状况)一种能使带火星木条复燃的无色气体,得到的溶液只含一种溶质且无固体剩余。
(1)推测A是________________(写化学式)。
(2)B可能是什么物质?
将B的化学式及对应的值填入下表:
B的化学式
x/g
答:
(1) Na2O2
(2)
B的化学式
Na2O
SiO2
Al2O3
P2O5
x/g
(任意值)
13.8
18.0
22.0
14.9
8.27
第二轮计算专题复习中一定要按考纲要求一条条落实,每一条都以近年高考题为主进行配套练习,并以高考题为基础适当编拟变式习题训练,同时进行解题方法的总结。
第三轮复习中结合模拟考试中学生的答题情况,进行分析、订正、完善,要求解题到位、规范、简洁、准确,以达到练后不忘、答案尽量不失分的目的。
同时指导学生对一道题从五个不同的能力层次进行思考、探索。
即①此题怎样做?
②为什么这么做?
③怎样想到这么做?
④此题还有哪些解法?
⑤改变一下条件或设问角度,此题还能变换什么形式?
又能出现什么新的题型?
从而达到真正有效落实、完善提高的复习目的。
总的要求是:
认真审题,挖掘题示信息。
灵活组合,运用基础知识。
充分思维,选择方法思路。
格式规范,数字单位清楚。
3、精选例题,课堂上的例题贵典型而不在难,贵精不在多,贵有序而忌堆砌。
即要符合本课的教学目标,符合本班大多数学生的认知水平,所举例题的呈现顺序要经过合理安排,尽量使呈现顺序脉络与知识主线、学生认知思路这三条线符合,产生“共振”。
4、除了深入研究近年理科综合考卷中的计算题外,还要研究沪、苏、粤等省市高考化学试题,有些题很值得我们关注,如今年上海卷的最后两道计算题。
高考题中不乏经改头换面重复出现者,本文限于篇幅不在此赘述。
附:
近年高考理综卷化学计算题选
01年理综江浙卷
13.将ag含NaOH样品溶解在bmL0.lmol·L-1的硫酸中,再加入cmL0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是(NaOH式量为40)
A.[(b-c)/125a]×100%B.[(b-2c)/125a]×100%
C.[(b-c)/250a]×100%D.[(8b-8c)/a]×100%
15.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A(气)+B(气)=2C(气)
若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
26(5)如果酵母菌消耗的糖(设为麦芽糖,其分子量为342)有98.5%(质量分数)形成了酒精(分子量为46.0)和其他发酵产物。
设有500t麦芽汁,其中麦芽糖的质量分数为8.00%,发酵后最多能生产酒糟浓度为3.20%(质量分数)的啤酒多少吨?
500t×8.00%×98.5%×46×4÷342÷0.032=662t(10分)
分值:
6+6+10 共22分
02年全国理综
7.(计算电离度,略)
8.溶解度的计算(略)
9.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarede),AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-])。
下列表述正确的是
A在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0
C在25℃时,岩溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
12.用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是
AFeOBFe2O3CCuODCu2O
13.化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x,其氢氧化物的式量为y,则n的值是
A.(x-y)/45B.(y-x)/45 C. (x-y)/79 D.(y-x)/79
24.(14分)在25℃,101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中
V(CO)=L,V(H2)=L。
(2)若剩余气体的体积为aL,则原CO和H2的混合气中
V(CO)︰V(H2)=。
(3)若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是。
(1)55
(2)(a-10)︰(20-a)
(3)10<a<20
分值:
6+6+6+6+6+14共44分
03年全国理综卷
9.将20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A[NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+]B[NO3-]>[Ba2+]>[OH-]>[NH4+]
C[Ba2+]>[NO3-]>[OH-]>[NH4+]D[NO3-]>[Ba2+]>[NH4+]>[OH-]
11.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是
A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol
12.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是
A沉淀物的质量为5.6gB沉淀物的质量为7.4g
C饱和石灰水的质量大于98.2gD饱和石灰水的质量小于98.2g
13.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积最大的是
A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸
31.(13分)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐,它们的质量分别为mA、mB、mC,与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。
已知:
。
mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)。
请填空:
(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称:
(2)若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量,试写出MA、MB和MC三者的相互关系式。
(3)A的正确选择有种,其化学式为:
。
(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐,C为ⅠA族元素的碳酸盐,则A、B、C的化学式依次是,mB︰mC=1︰。
(保留2位小数)
(1)碳酸锂,碳酸钠,碳酸铍,碳酸镁
(2)mA/MA=mB/MB+mC/MC(或MB<MA<MC;MC<MA<MB以及其它合理答案)
(3)2种Li2CO3MgCO3
(4)MgCO3,BeCO3,Na2CO31.05
分值:
6+6+6+6+8(计算部分)=32分
04年全国理综Ⅰ
9、下列说法中不正确的是
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
10、常温时,以下4种溶液pH最小的是
A.0.01mol·L-1醋酸溶液
B.0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
C.0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
D.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
12、取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。
下列物质中不能满足上述结果的是
A.H2 B.CO C.C6H12O6 D.C12H22O11
29、恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
⑴若反应达平衡时某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值
⑵反应达平衡时,混合气体的体积为726.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。
计算平移时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)=。
⑷原混合气体中,a∶b=。
⑸达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=。
⑹平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。
(1)a=16
(2)8mol ⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶2
分值:
6+6+6+16=34
05年全国理综Ⅰ
7.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为
A+1B+2C+3D+4
8.已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为
A23︰9B32︰9C46︰9D16︰9
28、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 (答案略)
分值6+6+2=14
06年全国理综Ⅰ
8.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1molCH4所含的电子数为1NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为
A.1:
2:
3B.3:
2:
1C.6:
3:
1D.6:
3:
2
13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,
c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1 C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1
29.
(5)现有水杨酸和苯酚的混合物,它们的物质的量之和为nmol。
该混合物完全燃烧消耗aLO2,并生成bgH2O和cLCO2(气体体积均为标准状况下的体积)。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示)。
②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol,列出x的计算式。
(5)(6分)解:
①C7H6O3+7O2=7CO2+3H2O
C6H6O+7O2=6CO2+3H2O
②7x+6(n-x)=c/22.4x=c/22.4-6n
分值:
6+6+6+6=24分
07年全国理综Ⅰ
8.以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为 ( )
A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g
9.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )
A.P(Ne)>P(H2)>P(O2)B.P(O2)>P(Ne)>P(H2)
C.P(H2)>P(O2)>P(Ne)D.P(H2)>P(Ne)>P(O2)
11.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( )
A.KClO3(加MnO2催化剂,加热) B.KMnO4(加热)
C.H2O2(水溶液,加MnO2催化剂)D.HgO(加热)
12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为 ( )
A.4 B.5 C.6 D.7
分值:
6+6+6+6
04全国理综Ⅱ
10.下列叙述正确的是
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
11.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3molO2,则
A.x=2,y=2 B.x=2,y=4
C.x=3,y=6D.2=3,y=8
26.(l6分)
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·
盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出l.12L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)
(2)(3)略
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为_________________,
c(Fe2+)为____________________________。
0.67mol·
,2.3mol·
27.
科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D,并阐明了D在人体内的作用原理。
为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请回答下列问题:
(1)已知M的分子量为227,由C、H、O、N周四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。
则M的分子式是_____________________。
D是双原子分子,分子量为30,则D的分子式为________________。
(2)(3)略
(4)若将0.1molB与足量的金属钠反应,则需消耗_________g金属钠。
(1)C3H5O9N3NO (4)6.9
04理综北京卷
9.用
表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.0.1
稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1
B.1mol
(碳正离子)中含有电子数为10
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4
14.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:
已知H2和I2的起始浓度均为
时,达平衡时HI的浓度为
。
若H2和I2的
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