届河南省洛阳市外国语学校毕业班考前化学适应性训练月考解析版.docx
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届河南省洛阳市外国语学校毕业班考前化学适应性训练月考解析版
河南省洛阳市外国语学校2016届毕业班考前化学适应性训练(5月月考)(解析版)
1.金属钠在水中能浮在水面上;在煤油中能沉在油层下。
煤油的密度是0.8g•cm-3,可推测钠的密度(g•cm-3)是()
A.大于1.0B.小于0.8
C.介于0.8—1.0之间D.不能确定
【答案】C
【解析】金属钠在水中能浮在水面上,说明它的密度比水小,即小于1.0g·cm-3;在煤油中能沉在油层下,说明它的密度比煤油大,即大于0.8g·cm-3。
2.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理,其中不属于这三个方面的是
A.反应物的多少B.反应进行的方向
C.反应进行的限度D.反应的快慢
【答案】A
【解析】
试题分析:
反应进行的限度、反应的快慢和反应进行的方向是我们讨论化学反应原理的三个方面,而与反应物的多少是无关系的,答案选A。
考点:
考查化学反应原理的有关正误判断和应用
点评:
本题是常识性知识的考查,学生只需要记住即可。
本题有利于培养学生的逻辑推理能力,有利于调动学生的学习积极性。
3.下列各组微粒的半径比较中,正确的是 ()
①F<F-<Cl- ②O2-<Mg2+<Al3+ ③Na+<Na<Rb ④P<S<Cl
A.①③ B.②③ C.③④ D.①②
【答案】A
【解析】
4.NO在人体内起着多方面的重要生理作用.下列关于NO的说法错误的是
A.NO是汽车尾气的有害成分之一
B.NO是红棕色气体
C.在雷雨天可以生成NO
D.NO2与水反应有NO生成
【答案】B
【解析】A、汽车尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳等有害气体,故A正确;
B、一氧化氮是无色气体,不是红棕色,故B错误;
C、空气中氮气和氧气放电条件生成一氧化氮,故C正确;
D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,故D正确;
故选B.
【点评】本题考查了氮氧化物性质的分析判断,反应条件和产物判断是解题关键,题目难度中等.
5.下列离子方程式的写法正确的是
A.单质钠与水的反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氢气在氯气中燃烧:
H2+Cl2=2H++2Cl-
C.小苏打治疗胃酸过多:
H++HCO3-=H2O+CO2↑
D.用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、单质钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A错误;B、氢气在氯气中燃烧的反应不是离子反应,B错误;C、小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑,C正确;D、用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D错误,答案选C。
【看到我】本题主要是考查离子方程式正误判断
【名师点晴】该题的易错点是选项B,注意书写离子方程式首先要满足反应是离子反应,否则不能改写。
判断一个反应是不是离子反应的关键是看有没有离子参加或生成,一般情况下在水溶液中进行的反应均是离子反应。
6.下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是()
A.浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中,C(CO32一)的比值为2:
1
B.常温常压下,16g02和O3混合气体中含有NA个氧原子
C.46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O.5mol,小于lmol
D.向饱和CuS04溶液中加入1molCuS04固体,则析出的晶体的质量大于250g
【答案】A
【解析】
7.已知1-18号元素的离子aAm+、bBn+、cCp-、dDq-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的
是()
A.若p>q,则还原性cCp- B.若m>n,则碱性A(OH)m>B(OH)n C.若半径aAm+>bBn+,则a D.若半径aAm+>bBn+,则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B 【答案】C 【解析】 试题分析: 短周期元素的离子: aAm+、bBn+、cCp-、dDq-均具有相同的电子层结构,则有: a-m=b-n=c+p=d+q,则有A、B在周期表中C、D的下一周期,且A、B为金属元素,C、D为非金属元素,同周期: 阳离子带有的电荷越多,其原子序数越大,阴离子带有的电荷越多,其原子序数越小,A.阴离子带有的电荷越多,其原子序数越小,若p>q,则原子序数C<D,同周期随着原子序数的增大,其阴离子的还原性减弱,所以还原性cCp->dDq-,A错误;B.阳离子带有的电荷越多,其原子序数越大,若m>n,则原子序数A>B,同周期随着原子序数的增大,其最高价氧化物的水化物的碱性减弱,则碱性A(OH)m<B(OH)n,B错误;C.同周期阳离子的半径,随原子序数增大而减小,若半径aAm+>bBn+,则a<b,C正确;D.若A为活泼性很强的金属如Na,则不能从溶液中置换金属,因为Na与水能反应生成氢气,D错误,答案选C。 【考点定位】本题主要是考查位置结构性质的相互关系及应用 【名师点晴】明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键,题目难度中等。 易错选项是D,解答时注意活泼性很强的金属。 8.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ/mol(中和热) C.S(s)+O2(g)===2SO2(g)ΔH=-296.8kJ/mol(反应热) D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2kJ/mol(反应热) 【答案】C 【解析】 试题分析: A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,故A错;B、中和反应是放热反应,△H应小于0,故B错;C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位,故C正确;D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态,故D错;故选C。 【考点定位】考查热化学方程式 【名师点晴】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断,重在搞清书写热化学方程式的注意事项。 书写热化学方程式时,需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位,燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水。 9.以下集气装置中正确的是 【答案】AB 【解析】因二氧化碳的密度大于空气,故采用向上排空气法收集二氧化碳,A正确; 因一氧化氮难溶于水,故采用排水法收集NO,B正确; 因O2的密度大于空气,应采用向上排空气法收集O2,故C错误; 因NH3极易溶于水,则不能用排水法收集NH3,故D错误; 10.下列物质放置在空气中变质,不是因为发生氧化还原反应而变质的是 A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl2 【答案】C 【解析】 试题分析: Na与空气中的氧气,水蒸气反应都是氧化还原反应,Na2O2与空气中的水蒸气,CO2反应都是氧化还原反应,Na2O与空气中的水,CO2等反应不是氧化还原反应,FeCl2会被空气中的氧气氧化,是氧化还原反应,选C。 考点: 氧化还原反应的判断。 11.反应2Z(g)===X(g)+Y(g),△H>0.达到平衡时,下列说法正确的是 A.加入催化剂,X的产率增大 B.升高温度,Y的转化率增大 C.当容器活塞可活动时,充入稀有气体,平衡不移动 D.充入Z气体时,Z的转化率增大 【答案】C 【解析】 试题分析: A、催化剂只影响化学反应速率,对化学平衡无影响,因此X的产率不变,故错误;B、根据勒夏特列原理,升高温度,平衡向正反应方向移动,Y的转化率降低,故错误;C、当活塞可活动,说明是恒压的状态,充入非反应气体,各组分的浓度降低,但气体系数之和不变,故化学平衡不移动,故正确;D、充入Z气体,Z的总物质的量增大,转化率降低,故错误。 考点: 考查影响化学平衡移动的因素。 12.关于如图所示各装置的叙述中,正确的是( ) A.装置①是原电池,总反应是: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2 B.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 C.若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 D.装置④研究的是金属的析氢腐蚀,Fe上的反应为Fe-2e- =Fe2+ 【答案】B 【解析】 试题分析: A、装置①是原电池,但是Fe比Cu活泼,所以是Fe与氯化铁溶液反应,错误;B、氢氧化铁胶体粒子带正电荷,所以石墨II极附近溶液红褐色加深,正确;C、由图可知a是正极,b是负极,则c是阳极,d是阴极,电解精炼粗铜时,粗铜作阳极,所以c是粗铜,错误;D、氯化钠溶液为中性溶液,应发生吸氧腐蚀,错误,答案选B。 考点: 考查电化学原理的应用 13.取ag某物质在足量的氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ag。 下列物质中不能满足上述结果的是 A.H2B.COC.C12H22O11D.C6H12O6 【答案】C 【解析】 试题分析: 已知反应的关系式: H2~H2O~2NaOH~Na2O2•H2,CO~CO2~Na2CO3~Na2O2•CO,有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O,与Na2O2发生反应: 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,对生成物变式: Na2CO3~Na2O2•CO,2NaOH~Na2O2•H2, 则有机物应可拆写成(CO)m•Hn的形式,则H2、CO以及可拆写成(CO)m•Hn的形式的有机物能满足上述结果,选项中D可拆写成(CO)6•H12,但C不能满足,故答案为C。 考点: 本题考查化学方程式的计算。 14.实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯,实验结束后,取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管,再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升,发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管),下列有关该实验的描述,不正确的是() A.制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质 B.该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水 C.饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸 D.石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红 【答案】D 【解析】 试题分析: A、因为乙醇、乙酸都易挥发,所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质,正确;B、制取乙酸乙酯的实验中,浓硫酸的作用就是催化剂和吸水剂,正确;C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度,同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸,正确;D、紫色石蕊处于中间位置,乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色,所以上层为红色,中间为紫色,碳酸钠溶液呈碱性,所以下层为蓝色,错误,答案选D。 考点: 考查乙酸乙酯制取实验,对现象的分析及试剂作用的判断 15.在t℃时某 的稀溶液中 已知 向该溶液中逐滴加入PH=c的盐液,测得混合溶液的部分PH如下表所示 混合溶液的部分PH 溶液体积/ml 盐液的体积/ml 溶液的PH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c的数值为() A.3B.4C.5D.6 【答案】B 【解析】由于a+b=12,所以在该温度下中性溶液中pH=6,由①可知,氢氧化钡溶液中OH-的浓度是0.0001mol/L,所以根据③可知盐酸溶液中氢离子的浓度也是0.0001mol/L,所以pH=4,答案选B。 16.(6分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如: CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为______kJ。 【答案】(6分)1.60NA(或1.6NA)173.4 【解析】 试题分析: 根据盖斯定律,两式相加可得2CH4(g)+4NO2(g)===2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g),ΔH=-1734kJ/mol,化简为CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),ΔH=-867kJ/mol,若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,甲烷的物质的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol,C元素化合价由-4价升高为+4价,失去8个电子,则0.2mol甲烷失去的电子的物质的量是1.6mol,即转移的电子总数是1.6NA;放出的热量是0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ。 考点: 考查盖斯定律的应用,氧化还原反应的计算 17.I.已知: 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—184kJ/mol 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—115.6kJ/mol 请回答: (1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式 (2)断开1molH—O键所需能量约为kJ II.试运用所学知识,解决下列问题: (1)已知某反应的平衡表达式为: ,它所对应的化学方程式为: (2)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0的K=0.5,则400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)正v(N2)逆(填: >、<、=、不能确定)(1分) 欲使得该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加,可采取的正确措施是(填序号)(1分) A.缩小体积增大压强B.升高温度C.加催化剂D.使氨气液化移走 (3)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s)ΔH,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表: t/K 300 400 500 … K/(mol·L—1)2 4×106 8×107 K1 … 请完成下列问题: ①判断该反应的ΔH0(填“>”或“<”)(1分) ②在一定条件下,能判断该反应一定达化学平衡状态的是(填序号) A.3v(B)(正)=2v(C)(逆)B.A和B的转化率相等 C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变 (4)以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。 ①放电时,负极的电极反应式为 ②假设装置中盛装100.0mL3.0mol·L—1KOH溶液,放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL。 放电完毕后,电解质溶液中各离子浓度的大小关系为 【答案】Ⅰ (1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=—483.6kJ/mol (2)463.4 Ⅱ (1)C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) (2)=(1分),A(1分)(3)①>(1分)②CD(4)①CH4-8e—+10OH—=CO32—+7H2O②c(K+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH—)>c(H+) 【解析】 试题分析: Ⅰ、 (1)①2Cl2(g)+2H2O(g) 2Cl2(g)+2H2O(g),△H=-115.6kJ/mol,②H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol,依据盖斯定律: ①+②×2得到热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol; (2)依据反应的热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6kJ,则得到H-O的键能=463.4kJ; Ⅱ、 (1)平衡表达式为: K=C(H2)•C(CO)/C(H2O),生成物为CO、H2,反应物含有H2O,三者化学计量数分别为1、1、1,根据元素守恒,故另一反应物为固体C,反应中它所对应反应的化学方程式为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g); (2)一段时间后,当N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol/L、1mol/L、2mol/L时,Qc=4×4/4×23=0.5=K,所以该状态是平衡状态,正逆反应速率相等;缩小体积增大压强可使该反应的化学反应速率加快,同时使平衡时NH3的体积百分数增加;(3)①通过图表可知温度升高K值增大,从而可知温度升高平衡向正反应移动,故△H>0。 ②此反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s)是一个气体系数发生变化的反应,故容器内压强保持不变或混合气体的密度保持不变均可使此反应达到平衡。 (4)①正极发生还原反应,氧气在正极放电生成氢氧根离子,正极电极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH-;②参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL,物质的量为8.96L/22.4L/mol=0.4mol,根据电子转移守恒可知,生成二氧化碳为(0.4mol×4)/8=0.2mol,n(NaOH)=0.1L×3.0mol•L-1=0.3mol,n(NaOH): n(CO2)=0.3mol: 0.2mol=3: 2,介于1: 1与2: 1之间,故生成碳酸钾、碳酸氢钾,令碳酸钾、碳酸氢钾的物质的量分别为xmol、ymol,则x+y=0.2,2x+y=0.3,解得x=0.1,y=0.1,溶液中碳酸根水解,碳酸氢根的水解大于电离,溶液呈碱性,故c(OH-)>c(H+),碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,故c(HCO3-)>c(CO32-),钾离子浓度最大,水解程度不大,碳酸根浓度原大于氢氧根离子,故c(K+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+); 考点: 化学反应平衡移动,化学平衡常数,原电池,化学反应速率。 18.(10分)某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。 查阅资料: SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。 Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是______。 Ⅱ.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是__________。 Ⅲ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和_____的洗气瓶。 Ⅳ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究。 (1)研究反应的产物。 向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。 经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,证明无色液体是SO2Cl2。 ①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式_____。 ②检验该溶液中Cl-的方法是______。 (2)继续研究反应进行的程度。 用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ①该白色沉淀的成分是______。 ②写出SO2与Cl2反应的化学方程式____________,并阐述理由______。 【答案】I.+6价(1分);II.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(1分);Ⅲ.浓硫酸(1分); Ⅳ. (1)①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(1分); ②取少量该溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,向滤液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-(2分); (2)①BaSO4(1分);②SO2+Cl2 SO2Cl2(2分);由于白色沉淀是BaSO4,所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。 因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。 (2分) 【解析】 试题分析: I.SO2Cl2中,氧为-2价,氯为-1价,根据在化合物中,元素化合价的代数和为零可知硫元素化合价为+6价; II.二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O; Ⅲ.要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气,选用浓硫酸可以干燥氯气; Ⅳ. (1)向所得液体中加水,出现白雾,这说明有氯化氢生成。 振荡、静置得到无色溶液。 经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,因此产物还有硫酸产生,则SO2Cl2与水反应的方程式: ①SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl; ②要检验溶液中的氯离子应排除硫酸根离子的干扰,所以: 取少量该溶液于试管中,加入过量Ba(NO3)2溶液,过滤,向滤液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-; (2)SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应,SO2Cl2分解得到的氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀;故答案为: ①BaSO4;②SO2+Cl2 SO2Cl2;由于白色沉淀是BaSO4,所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体,因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应。 考点: 考查氯气制备、氯气和二氧化硫的性质以及离子的检验等实验探究 19.某学习小组研究“不同条件对化学反应速率影响的探究”,选用4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验,改变条件如表: 组别 草酸的体积 /mL 温度/℃ 其它物质 ① 2mL 20 ② 2mL 20 2滴饱和MnSO4溶液 ③ 2mL 30 ④ 1mL 20 1mL蒸馏水 (1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验和(用①~④表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验和。 (2)对比实验①和④,可以研究对化学反应速率的影响,实验④中加入1mL蒸馏水的目的是。 【答案】 (1)①和②(全对2分);①和③(全对2分) (2)草酸的浓度,或反应物的浓度(1分); 确保①和④组对比实验中c(KMnO4)不变,或确保溶液总体积不变(1分) 【解析】 试题分析: (1)由实验目的可知,探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响,需在其他条件相同的条件下做对比实验。 同浓度溶液,在相同温度下进行反应,①无催化剂,②有催化剂,故如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验①和②;如果研究温度对化学反应速率的影响,需其它条件相同,温度不同,①中温度为20℃,③中温度为30℃,能进行对照实验,故选①和③。 (2)对比实验①和④,草酸的体积不同,④中加入了蒸馏水,说明两组实验中的反应物草酸的浓度不同,故对比实验①和④,可以研究草酸的浓度或反应物的浓度对化学反应速率的影响;实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c(KMnO4)
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