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百校联盟联考改
2016百校联盟5月联考
【命题报告】本套试卷是在认真研究2015年《考试大纲>》和《考试说明》以及近5年全国理科综合课标卷Ⅱ化学试题的基础上命制而成。
知识点覆盖面广,注重能力的培养。
试题的I、Ⅱ卷分工明确到位,即第I卷主要考查基础知识,Ⅱ卷以基础知识为载体,着重了对学生能力的考查,很好的体现了“基础知识承载能力”的高考命题走向。
编写过程中注意到了试题创新性和应用性,如2、9、10、13、28题等,注重了化学原理和实验探究能力、计算能力的考查,如27、28、29题等。
纵观整套试卷,考查了重点,体现了主干,强化了能力,符合当今高考命题趋势和理念。
可能用到的相对原子质量H:
1C:
12O:
16Al:
27Cu:
65Zn:
64
第I卷(必做共XXX分)
第I卷共XXX小题,每小题XX分,共XXX分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.食盐是饮食中的调味剂,也是重要的化工原料,用食盐可生产氢氧化钠、氯气和氢气
B.食醋中含有醋酸,醋酸是一种多元弱酸
C.在家庭生活中,可以用纯碱除去炊具上的油污
D.钢材是生活中常见的合金,含有非金属碳
7.B【解析】A项,食盐可作调味剂,工业通过电解饱和食盐水可以制得重要的化工原料氢氧化钠、氯气和氢气,正确;B项,食醋中含有醋酸但醋酸为一元弱酸,错误。
C项,纯碱水解显碱性,油脂可以在碱性条件下发生水解生成可溶的甘油和高级脂肪酸钠而被除去,正确。
D项,钢材是重要的铁合金,含有非金属碳,正确。
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中,OH-数为10-7NA
B.一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
C.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为2mol·L-1
D.46gC2H6O中含有的C-H键数一定为5NA
8.C【解析】A项,未给溶液的体积,无法确定OH-@未来脑教学云平)台(的数目,错误。
B项,SO2与O2反应生成SO3是可逆反应,有一定限度,6.4g(0.1mol)SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数小于0.2NA,错误。
C项,含3NA个离子的Na2O2为1mol,与H2O反应后溶液中存在2molNa+,其浓度为2mol·L-1,正确。
D项,46gC2H6O的物质的量为1mol,而C2H6O可能为CH3CH2OH,也可能为CH3―O―CH3,但无论是哪种结构,1molC2H6O均含6molC―H键,错误。
9.某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C,其中B分子中含有3个甲基,则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应,发生反应的分子最多有(不考虑立体异构)
A.4种B.6种C.8种D.10种
9.A【解析】由有机物的性质知A是酯,由B、C相对分子质量的关系知B、C各是C5H11OH、C3H7COOH中的一种,C5H11OH中含有3个―CH3,则B只有1种结构:
A、B均不能与NaHCO3反应。
C3H7COOH有2种不同的结构,A也有2种结构,A、C能与NaOH溶液反应,共有4种与NaOH溶液反应的屋子,故A项正确。
CH3―C―CH2OHCH3CH3
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将一小块钠用滤纸吸去表面的煤油后放在坩埚里用酒精灯上加热
坩埚内有白色粉末
在加热条件下钠在空气中燃烧生成氧化钠
B
将少量的溴水分别滴入KI和FeCl2溶液中,再分别加入CCl4,震荡静置
下层溶液分别显紫红色和无色
还原性:
I->Fe2+>Br-
C
取Na2SO3试样少许,加水溶解,加入过量盐酸,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
此Na2SO3试样已部分变质
D
对盛有I2和NaCl混合物的试管加热
试管上端出现紫色晶体
加热过程中I2分子中的共价键发生断裂
10.C【解析】A项,在加热条件下钠在空气中燃烧生成过氧化钠,为淡黄色粉末,现象和结论都错。
B项,将少量的溴水滴入KI溶液中,再加入CCl4,震荡静置,溴与KI反应生成I2和KBr溶液,I2被四氯化碳溶液萃取呈紫色,因为还原剂的还原性大于还原产物,则还原性I->Br-,将少量的溴水滴入FeCl2溶液中,Br2将Fe2+氧化为Fe3+,再加入CCl4,震荡静置,四氯化碳溶液无色,还原性Fe2+>Br-,无法证明Fe2+和I-的还原性强弱,结论错误。
C项,.取Na2SO3试样少许,加水溶解,加入过量盐酸,SO32―离子与盐酸反应生成SO2气体,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中有SO42―离子,试样已部分变质,现象和结论都正确。
D项,加热时I2升华在试管口冷凝为I2而出现紫色,I2分子中的共价键并没有变化,错误。
11.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,X2是密度最小的气体,Z与X同主族,Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍,W元素的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是
A.W的同族元素的最高化合价与其族序数相等
B.Z与Y元素形成的化合物中只含离子键
C.Y的简单离子的半径大于Z的简单离子半径
D.将ZWY、ZYX固体分别溶于水,均促进水的电离
11.C【解析】由题给条件可以推出四种元素分别为:
H、O、Na、Cl。
A项,Cl为第ⅦA族的元素,同族元素F的最高化合价与其族序数不相等,错误。
B项,Na与O可形成Na2O和Na2O2两种离子化合物,均含有离子键,但Na2O2中中含有共价键,错误。
C项,O2-半径大于Na+的半径,正确。
D项,NaOH抑制水的电离,NaClO由于水解促进水的电离,错误。
12.硼氢化钠一过氧化氢是一种新型燃料电池,其工作原理如图所示,下列判断合理的是
A.电池工作时,电流从a电极流向b电极
B.电池负极反应为:
BH4――8e―+2H2O═BO2―+8H+
C.电池工作时,正极附近溶液的pH减小
D.外电路通过6mol电子时,反应消耗的2mol/LH2O2的体积为1.5L
12.D【解析】A项,根据Na+迁移方向可知,a为电池负极,b为电池正极,电子从a流向b,电流从b流向a,错误。
B项,该电池工作环境为碱性,电极反应中不可能出现H+,负极正确的电极反应为BH4―+8e―+8OH―═BO2―+6H2O,错误。
C项,正极电极反应为:
H2O2+2e―==2OH―,正极产生OH―,碱性增强,正极附近溶液pH增大,错误。
D项,通过6mol电子时消耗6molH2O2,需2mol/LH2O2的体积=
,正确。
13.已知常温下,CH3COOH的电离平衡常数为Ka,有3种溶液:
①0.01mol•L—1醋酸;②0.02mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液;③0.04mol•L—1醋酸与0.02mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液。
下列说法不正确的是
A.相同温度下,溶液中水的电离程度:
溶液①<溶液②
B.反应后溶液②中的离子浓度关系有:
c(H+)+c(CH3COO―)= c(OH―)
C.向①中加少量的CH3COONa固体则
增大
D.加水稀释溶液③,溶液中
不变
13.C【解析】A项,②是0.01mol•L—1的CH3COONa溶液,CH3COO―水解促进了H2O的电离,①的CH3COOH溶液抑制了H2O的电离,正确。
B项,二者刚好完全反应生成CH3COONa溶液,根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH―)+c(CH3COO―),根据物料守恒:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO―),则有:
c(H+)+c(CH3COO―)= c(OH―) ,
正确。
C项,
,加入CH3COONa固体后增大了c(CH3COO―)浓度,因温度不变Ka不变,故
减小,错误。
D项,溶液③中存在CH3COOH和H2O电离平衡,Ka=
在一定温度下为常数,把该温度下的Kw=c(H+)·c(OH-)代入Ka得:
=
,Kb、Kw在一定温度下为常数,所以,
为一常数,正确。
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须做答,共43分。
第36~38题为选考题,考生根据要求做答,每题15分。
26.(14分)正溴丁烷是一种重要化工原料,某实验小组利用如下装置合成正溴丁烷。
发生的反应如下:
NaBr+H2SO4→HBr+解1119用如下装置合成正丁醛________________________________________________________________________________________________________________NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr
CH3CH2CH2CH2Br+H2O
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃
密度/(g·cm-3)
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.81
微溶
正溴丁烷
101.6
1.3
不溶
溴
58.8
3.1
能溶
实验步骤如下:
在圆底烧瓶中加入20mLH2O,并小心加入29mL(0.54mol)浓硫酸,混合均匀后冷却至室温,再依次加入18.5mL正丁醇和25g(0.24mol)溴化钠。
充分摇匀后加入几粒沸石,并连接好图示装置。
小火加热至沸腾1小时。
待冷却后,移去冷凝管,改用蒸馏装置,收集95~105℃馏分,蒸出粗产物为正溴丁烷。
回答下列问题:
(1)为什么浓硫酸需要适当稀释。
(2)装置B的作用是什么。
(3)为了防止污染环境,装置C中试管中所用的试剂为。
(4)加热后不久装置B中出现白雾,其原因是。
(5)请你设计一个简单实验,判断蒸馏时烧瓶中正溴丁烷已被全部被蒸出。
(6)蒸出粗产物常常含有Br2,可用NaHSO3溶液除去,其反应的化学反应方程式为
(该反应有具有漂白性的气体产生)。
(7)粗产物经提纯后得到16.0g纯正溴丁烷,正溴丁烷的产率为%。
26.(14分)
(1)防止浓硫酸将Br―氧化为Br2(2分)
(2)冷凝回流,提高原料利用率(或正溴丁烷的产率)(2分)
(3)NaOH溶液(1分)
(4)NaBr与H2SO4反应生成的HBr与水蒸气结合生成的酸雾(2分)
(5)取一试管收集几滴馏出物,加水震荡,观察有无油珠出现,如无则馏出液中已无有机物,蒸馏完成(2分)
(6)Br2+4NaHSO3==2NaBr+Na2SO4+3SO2↑+2H2O(2分)
(7)58.4%(3分)
【解析】
(1)由于浓硫酸具有极强的氧化性,易将Br―氧化为Br2,适当稀释浓硫酸能减少氧化Br―物质为Br2。
(2)由于合成反应慢,且有机反应物易挥发,装置B为冷凝管,能冷却回流有机反应物和生成的正溴丁烷,从而提高原料的利用率。
(3)生成的副产物,Br2、HBr都属于污染物,二者可用NaOH溶液吸收。
(4)根据反应可知是由于生成的HBr形成的酸雾。
(5)根据表格信息,正溴丁烷为难溶水且密度比水大的油状液体,可用水检测蒸出物中是否含有正溴丁烷。
(6)根据题目信息,反应物为Br2,NaHSO3,生成物有SO2,且Br2将部分HSO3―氧化为SO4,同时生成H2O,其反应为:
Br2+4NaHSO3==2NaBr+Na2SO4+3SO2↑+2H2O。
(7)NaBr、浓硫酸都过量,产率计算应按正丁醇计算,根据正丁醇的密度可得其质量=18.5cm3×0.81g/cm3=15.0g,其物质的量为0.20mol,理论上可生成0.2mol正溴丁烷(即0.2mol×137g/mol=27.4g),实际得到的正溴丁烷质量为16.0g,故产率=
。
27.(14分)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·nH2O)是一种重要的化工原料,用途十分广泛。
能溶于水,不溶于乙醇,在100℃~110℃时分解。
某实验小组利用镀锌铁皮制备硫酸亚铁铵晶体的过程如下:
已知:
Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑
(1)加入足量NaOH溶液是除去镀锌层,判断镀锌层已被除去的现象是。
(2)操作I、Ⅱ用到的玻璃仪器有。
(3)X物质可以是(选填序号)。
A.Cu(NO3)2B.CuOC.CuCl2D.CuSO4
加入X物质的目的是。
(4)操作Ⅲ的名称是。
(5)潮湿的硫酸亚铁铵晶体不能用加热的方法烘干的原因是。
(6)称取2.352g(NH4)2SO4·FeSO4·nH2O晶体样品溶于水中配成100mL溶液,取出20.00mL溶液,用0.01mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定,消耗K2Cr2O7溶液20.00mL,已知反应过中Cr2O72―被还原为Cr3+。
①该滴定反应对应的离子方程式为。
②(NH4)2SO4·FeSO4·nH2O晶体中,n=。
27.(14分)
(1)碎铁片表面产生气泡(1分)
(2)玻璃棒、烧杯、漏斗(2分)
(3)BD加快铁与稀硫酸的反应速率(3分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)
(5)避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水,防止被空气中的氧气氧化(2分)
(6)①6Fe2++Cr2O72―+14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
②6(2分)
【解析】
(1)由于Zn能与NaOH溶液反应生成H2,Fe不与NaOH溶液反应,当Zn反应完毕,则碎铁片表面产生气泡,据此可判断Zn被溶解完全。
(2)操作I、Ⅱ均为过滤操作,过滤需要玻璃棒引流,需烧杯承接滤液,需漏斗过滤。
(3)洗涤后的固体A为Fe片,Fe与H2SO4反应生成FeSO4,根据X提供物质来看,A、C不能选择,因它们会带来杂质离子。
CuO与H2SO4反应生成CuSO4,且Fe与CuSO4反应从而形成细小的原电池,从而加快反应速率,故B、D合适。
(4)生成的(NH4)2SO4·FeSO4溶液经加热蒸发、然后冷却结晶析出硫酸亚铁铵晶体,然后过滤,滤渣即为潮湿的硫酸亚铁铵晶体。
(5)由于(NH4)2SO4·FeSO4·nH2O受热易分解而失去结晶水,且其中的Fe2+具有还原性,受热时易被空气中的O2氧化而变质。
(6)①根据题目信息,反应物离子为Fe2+、H+、Cr2O72―,生成物离子有Cr3+、Fe3+,则有:
Fe2++Cr2O72―+H+―――Cr3++Fe3++H2O,然后配平反应即可。
②2.352g晶体样品共消耗100mLK2CrO7溶液,根据反应可得:
n(Fe2+)==6n(Cr2O72―)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol,则有:
,解得n=6。
28.(15分)甲烷自热氧化重整是工业上获取氢气的重要方法,其反应为:
2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)ΔH=akJ·mol-1。
(1)已知:
①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=bkJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)ΔH2
③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=ckJ·mol-1
则ΔH2=kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分别都充入1molCO和2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。
如图为三个容器中的反应均进行到5min时的H2体积分数示意图1所示,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。
CO的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图2所示。
①0~5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的反应速率为。
②三个容器中一定达到平衡状态的是容器。
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时,CO的转化率最低的是容器。
④工业实际合成CH3OH的生产中,采用图中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由______________。
(3)合成甲醇产生的尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量,其中CO传感器可用图3简单表示,则阳极发生的电极反应为。
28.(15分)
(1)(2a―b―2c)(3分)
(2)①
mol/L·min(2分)②Ⅲ(2分)③Ⅲ(2分))
⑤相对于N点而言,采用M点,温度在500~600K之间,温度较高,反应速率较快,CO的平均转化率也较高,压强为常压对设备要求不高(3分)
(3)CO+H2O―2e―==CO2+2H+(3分)
【解析】
(1)根据盖斯定律,由(①+②+③×2)×
得:
2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)ΔH=
(ΔH1+ΔH2+2ΔH3),所以有ΔH1+ΔH2+2ΔH3=2ΔH,则ΔH2=2ΔH-ΔH1-2ΔH3=(2a―b―2c)kJ·mol-1。
(2)①5min时容器Ⅱ中H2的体积分数为0.2,设转化了xmolCO,根据反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),则有:
,解得x=
mol,同时也生成
molCH3OH,v(CH3OH)=
。
②由图2可知,CO的平衡转化率随温度的升高而减低,所以升温平衡逆向移动,根据平衡移动原理,升温平衡向吸热的反应方向移动,故△H<0。
温度越高,反应速率越快,达到平衡所用的时间越短;又由于该反应是放热反应,温度越高,平衡时H2的体积分数越大。
结合图象分析,在时间相同的情况下,容器Ⅲ的温度最高,H2的体积分数又最大,所以一定达到平衡的是容器Ⅲ,而容器Ⅱ可能达到平衡,容器Ⅰ一定没有达到平衡。
③由于该反应是放热反应,容器Ⅲ的温度最高,所以当三个容器中的反应均达到平衡状态时,容器Ⅲ中CO的转化率最低。
④相对于N点而言,采用M点,温度在500-600K之间,温度较高,反应速率较快,CO的平均转化率也较高,压强为常压对设备要求不高。
(3)CO在阳极上发生氧化反应,由图可知,CO失电子结合水生成二氧化碳和氢离子,最后配平可得阳极发生的电极反应为CO+H2O―2e―==CO2+2H+。
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)铬及其化合物在医药和工业中有多种用途,但大量使用会造成不良的影响。
Ⅰ.以铬铁矿(主要成分为Cr2O3,还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钾的流程图如下。
(1)铬铁矿中的Al2O3与烧碱反应的化学方程式为。
(2)滤液2中的Na2CrO4转化成Na2Cr2O7的离子反应方程式为2CrO42―(黄色)+2H+
Cr2O72―(橙红色)+H2O。
①若上述平衡体系的pH=3,则溶液显色。
当CrO42―http:
//www.|wln100.c!
om未来脑教学?
云平台和Cr2O72―浓度相等时,上述反应是否一定达到了平衡状态?
(填“是”或“否”)。
②利用滤渣2可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属单质,该电解反应的化学方程式是。
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体的目的为。
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72―,对人类及生态系统会产生很大的危害。
对其进行处理的工业流程之一为:
Cr2O72―
Cr3+
Cr(OH)3沉淀
第①步还原的处理方法有3种。
(1)处理方法1:
加入FeSO4·7H2O,若1molCr2O72―参与反应,需要molFeSO4·7H2O。
(2)处理方法2:
铁作电极电解含有Cr2O72―的酸性溶液,同时向废水中加入适量的NaCl。
在阳极区生成的Fe2+和Cr2O72―反应生成Cr3+h+tt!
p:
//www.w|ln10_未来脑教学云平台,Cr3+移向阴极区与OH-结合生成Cr(OH)3沉淀而除去。
已知,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,Ksp[Fe(OH)3http:
/%/ww|未来脑教学云平台_!
]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31。
①电解过程中加入NaCl的作用是。
②在阴极区除有Cr(OH)3沉淀生成,同时还有沉淀生成。
③电解一段时间后,若溶液中铁元素只有一种存在形式且离子浓度为2.0×10http:
//www.)w@l)未来脑教学云?
平台-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为mol/L。
36.Ⅰ.
(1)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(2分)
(2)①橙红(1分)否(1分)②2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑(2分)
(3)获得K2Cr2O7晶体(2分)
Ⅱ.
(1)6(2分)
(2)①增强溶液的导电性(1分)
②Fe(OH)3(2分)
③3.0×10-6(2分)
【解析】Ⅰ.
(1)Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O对应的化学方程式为:
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。
(2)①pH=3的溶液呈酸性,则溶液呈橙红色。
vhttp:
//www).wl*未来脑教学云平台$正=v逆时反应达到化学平衡状态,浓度相等时正、逆反应速率不一定相等。
②滤渣2的主要成分是H2SiO3和Al(OH)3,由滤渣2得到的两种氧化物为SiO2和Al2O3,工业上通过电解熔融的氧化铝制取Al。
(3)KCl固体加入到K2Cr2O7溶液中后消耗部分水,使K2Cr2O7形成饱和溶液,然后进冷却结晶析出K2Cr2O7晶体。
Ⅱ.
(1)根据得失电子守恒,可知需要6molFeSO4·7H2O。
(2)①废水中离子浓度较低,加入NaCl可增大离子的总浓度,增强溶液的导电性。
②电解产生的Fe2+被Cr2O72―氧化成Fe3+,则在阴极区域有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。
③电解一段时间后,若溶液中铁元素只有一种存在形式,则为Fe3+,根据Fe(OH)3和Cr(OH)3的Ksp进行http@:
//w(未来脑教学云平台@#计算,则c(Cr3+)=3.0×10-6mol/L。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)第ⅤA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为,N、P、As三种元素的最常见氢化物的沸点由高到低的顺序为,高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs,在GaAs晶体中,Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构,则GaAs晶体中As原子的配位数为。
(2)对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质,其结构简式为
。
该物质的晶体中肯定不存在的作用力是。
a.氢键b.极性键c.范德华力d.离子键e.σ键
(3)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,
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