浙江省十校联盟学考选考适应性考试化学试题解析版.docx
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浙江省十校联盟学考选考适应性考试化学试题解析版
浙江省十校联盟(学考)选考2018年3月适应性考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14016Na23Mg24S32CI35.5K39
Cr52Fe56Cu64Ba137
选择题部分
一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。
每小题2分,共50分)
1.下列属于氧化物的是()
A.K2CO3B.Na2O.C.HC1OD.Mg(OH)2
【答案】B
【解析】由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物是氧化物。
K2CO3由K、C、O三种元素组成,所以不是氧化物,故A错误;Na2O由Na、O元素组成,是氧化物,故B正确;HC1O由H、C1、O三种元素组成,所以不是氧化物,故C错误;Mg(OH)2由Mg、O、H三种元素组成,所以不是氧化物,故D错误。
2.下列仪器中,不需要振荡或摇匀液体的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】中和滴定时要振荡锥形瓶,故A错误;萃取、分液时要振荡分液漏斗,故B错误;量筒用于量取液体体积,不需要振荡或摇匀,故C正确;配制一定物质的量浓度的溶液时,用容量瓶定容后要摇匀,故D错误。
3.下列属于弱电解质的是()
A.CH3COONH4B.Cl2C.盐酸D.Fe(OH)3
【答案】D
【解析】CH3COONH4在水溶液中完全电离,属于强电解质,故A错误;Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,故B错误;盐酸是混合物,既不是电解质又不是非电解质,故C错误;Fe(OH)3是弱电解质,故D正确。
点睛:
在水溶液中能完全电离的化合物是强电解质、只能部分电离的化合物是弱电解质;一般强酸、强碱、大多数盐是强电解质,弱酸、弱碱、少数盐是弱电解质。
4.下列分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是()
A.鸡蛋清洛液B.盐酸C.Cu(OH)2悬浊液D.CuSO4溶液
【答案】A
点睛:
根据分散质粒子直径不同,分散系分为溶液、浊液、胶体;分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体;分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液;分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液。
5.下列属于可再生能源的是()
A.煤B.天然气C.沼气D.石油
【答案】C
【解析】煤、天然气、石油是三大矿石燃料,属于不可再生能源;沼气,是各种有机物质,在隔绝空气(还原条件),并在适宜的温度、PH值下,经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体。
沼气属于二次能源,并且是可再生能源,故C正确;
6.下列说法不正确的是()
A.FeSO4可用于净水B.钠镁单质可用于电光源领域
C.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等D.氯气有毒,不可用于合成药物
【答案】D
【解析】FeSO4可水解出胶体,所以用于净水,故A正确;钠镁单质可用于电光源领域,如高压钠灯,故B正确;碳酸钠是制玻璃、造纸的原料,故C正确;氯气有毒,可用于合成药物,如氯仿可用于麻醉剂,故D错误。
7.下列反应既是氧化还原反应,又是化合反应的是()
A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B.SO2+H2O2=H2SO4
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【答案】B
【解析】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3没有化合价变化,属于非氧化还原反应,故A错误;SO2+H2O2=H2SO4有元素化合价改变,既是氧化还原反应,又是化合反应,故B正确;CaO+H2O=Ca(OH)2没有化合价变化,属于非氧化还原反应,故C错误;Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反应,故D错误。
点睛:
两种或多种物质生成一种物质的反应是化合反应;有元素化合价变化的反应是氧化还原反应,没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应。
8.下列有关化学用语表示正确的是()
A.硝基苯的结构简式为:
B.二氧化硅分子式:
SiO2
C.乙醛分子的比例模型为:
D.镁离子结构示意图:
【答案】C
【解析】硝基苯的结构简式为
,故A错误;二氧化硅是原子晶体,没有二氧化硅分子,二氧化硅的化学式是SiO2,故B错误;乙醛分子的比例模型为:
,故C正确;镁离子结构示意图:
,故D错误。
9.下列物质溶于水,能使水的电离程度变大的是()
A.HClB.NaHSO4C.CH3COOHD.Na2CO3
【答案】D
【解析】HCl电离出的氢离子抑制水电离;NaHSO4电离出的氢离子抑制水电离;CH3COOH电离出的氢离子抑制水电离;Na2CO3水解促进水电离,所以能使水的电离程度变大的是Na2CO3,故D正确。
点睛:
酸电离出的氢离子、碱电离出的氢氧根离子抑制水电离;盐电离出的弱酸根离子、弱碱阳离子水解能促进水电离。
10.下列除杂方法正确的是()
A.除去NaCl中的NaHCO3:
加入盐酸反应后,再蒸发结晶
B.除去乙酸乙酯中的乙酸:
加入氢氧化钠溶液,再分液
C.除去乙烷中少量乙烯:
通入溴的CCl4溶液
D.除去CO2中少量的SO2用饱和碳酸钠溶液洗气
【答案】A
【解析】NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠,除去NaCl中的NaHCO3可以加入盐酸反应后,再蒸发结晶,故A正确;除去乙酸乙酯中的乙酸,加入饱和碳酸钠溶液,再分液,故B错误;乙烷溶于CCl4,不能用溴的CCl4溶液除去乙烷中少量乙烯;可以把混合气体通入溴水中除去乙烷中少量乙烯,故C错误;除去CO2中少量的SO2用饱和碳酸氢钠溶液洗气,故D错误。
11.下列说法正确的是()
A.1H2O和2H2O表示氢元素的二种核素
B.C60和金刚石互为同素异形体,他们都是分子晶体
C.HOCOOH和CH3COOH互为同系物
D.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体
【答案】D
【解析】1H和2H表示氢元素的二种核素,故A错误;金刚石是原子晶体,故B错误;HOCOOH和CH3COOH不是相差1个CH2原子团,不是同系物,故C错误;丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2分子式相同、结构不同,所以互为同分异构体,故D正确。
点睛:
结构相似(所含官能团种类、个数相同),分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机物为同系物,HOCOOH是二元酸、CH3COOH是一元酸,不属于同系物;HCOOH、CH3COOH属于同系物;
12.下列离子方程式正确的是()
A.氯化钡溶液中通入SO2气体:
Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B.过量石灰水与碳酸氢钙反应:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.Fe3O4与盐酸反应:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
D.Si与NaOH溶液反应:
Si+2OH-+2H2O=SiO32-+H2↑
【答案】C
【解析】盐酸酸性大于亚硫酸,所以氯化钡溶液与SO2不反应,故A错误;过量石灰水与碳酸氢钙反应:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故B错误;Fe3O4中铁的化合价是+2、+3,Fe3O4与盐酸反应的离子方程式是:
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故C正确;Si与NaOH溶液反应:
Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,故D错误。
13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是()
A.最高价氧化物的水化物的酸性:
X B.原子半径大小: Y C.X元素和氢元素所形成的化合物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低 D.ZY2是一种高效广谱型消毒剂 【答案】C 【解析】设X、Y之间的元素最外层电子数为a,W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为20,则a-1+a-2+a+1+a+2=4a=20,a=5,所以W、X、Y、Z分别是Al、C、O、Cl;最高价氧化物的水化物的酸性H2CO3 O 14.下列说法正确的是() A.丙烷有两种一氯取代物,甲苯有三种一氯取代物 B.环己烷和环己烯都能使溴水褪色,其褪色原理相同 C.HOCH2CH2OH的名称为二乙醇 D.等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗O2的量相等 【答案】D 【解析】甲苯有四种一氯取代物,故A错误;环己烷因萃取使溴水褪色,环己烯因加成反应使溴水褪色,故B错误;HOCH2CH2OH的名称为乙二醇,故C错误; 、 ,根据方程式等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗O2的量相等,故D正确。 15.下列说法正确的是() A.油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积,以加快反应速率 B.氨基乙酸分别与酸和碱反应都生成盐和水 C.聚乙烯用于制造玩具、标本架,聚氯乙烯用于制造水杯奶瓶 D.有机高分子材料应用前景十分广泛,如传感膜能将电能转化为化学能,热电膜能将电能转化为化学能 【答案】A 【解析】油脂易溶于乙醇,加入95%的乙醇可以溶解油脂,增加反应物的接触面积,以加快反应速率,故A正确;氨基具有碱性与酸反应生成盐,不生成水,故B错误;聚乙烯可以用于制造水杯奶瓶,故C错误;传感膜能将化学能转换成电能、热电膜是能将热能转换成电能,故D错误。 16.在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的恒温密闭容器中,发生如下反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ/mol,测得n(CH4)随时间变化数据如下表,下列说法正确的是() 时间/min 温度 0 10 20 40 50 T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 0.50 0.30 0.18 … 0.15 A.T1时0-l0minNO2的平均反应速率为0.015mol/(L·min) B.反应达平衡时,CH4和NO2转化率相等 C.温度T2>Tl D.反应达到平衡时,吸收或放出热量为a/2kJ 【答案】C 【解析】T1时0-l0minn(CH4)的变化量是0.15mol,n(NO2)的变化量是0.3mol,所以T1时0-l0minNO2的平均反应速率为 0.03mol/(L·min),故A错误;反应达平衡时,CH4转化率 、NO2转化率 ,故B错误;温度为T2时反应快,所以温度T2>Tl,故C正确;反应可逆,所以参加反应的CH4小于0.5mol,反应达到平衡时,吸收或放出热量小于a/2kJ,故D错误。 点睛: 温度越高反应速率越快,温度为T1时0-l0minn(CH4)减少0.15mol,温度为T2时0-l0minn(CH4)减少0.2mol,所以温度为T2时反应快,T2温度高。 17.最近一家瑞典公司发明了一种新型充电器“PowerTrekk”,仅仅需要一勺水,它便可以产生维持10 小时手机使用的电量。 其反应原理为: Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑, 则下列说法正确的是( ) A.该电池可用晶体硅做电极材料 B.Na4Si 在电池的负极发生还原反应,生成Na2SiO3 C.电池正极发生的反应为: 2H2O+2e-=H2↑+2OH- D.当电池转移0.2 mol 电子时,可生成标准状况下1.12 LH2 【答案】C 【解析】试题分析: 由该电池的反应原理可知,硅化钠是还原剂,其在负极上发生氧化反应;水是氧化剂,其在正极上发生还原反应;反应中电子转移的数目是8e-。 A.该电池工作时生成氢氧化钠溶液,而硅可以与氢氧化钠反应,所以不能用晶体硅做电极材料,A不正确;B.Na4Si在电池的负极发生氧化反应,B不正确;C.电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,C正确;D.当电池转移0.2mol电子时,可生成标准状况下2.24LH2,D不正确。 本题选C。 18.下列说法不正确的是() A.一定条件下某溶液pH=6.5,可能呈中性 B.室温下某酸HApH=2.0的溶液10mL,加水稀释至100mL时,pH=3.0则HA为弱酸 C.醋酸溶液与NaOH溶液反应后,若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液呈中性 D.等体积、pH相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同 【答案】D 【解析】 的纯水pH=6.5,呈中性,故A正确;强酸完全电离,加水稀释不存在酸的电离平衡移动,所以pH=2.0的溶液10mL,加水稀释至100mLc(H+)= ,所以PH=3,故B正确;醋酸溶液与NaOH 溶液反应,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则c(H+)=c(OH-),所以溶液呈中性,故C正确;pH相等的氨水和NaOH溶液,氨水浓度大于NaOH,所以等体积等pH的氨水和NaOH溶液,氨水的物质的量大于氢氧化钠,中和盐酸能力氨水大于NaOH,故D错误。 点睛: PH=a的强酸溶液,加水稀释 倍,PH=a+n;a+n 7;由于加水稀释促进弱酸的电离,PH=a的弱酸溶液,加水稀释
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- 浙江省 联盟 学考选考 适应性 考试 化学试题 解析