优化方案化学课件(人教版必修2):第1章章末优化总结.ppt
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章末优化总结,知识归纳整合,章末综合检测,章末优化总结,知识网络构建,知识网络构建,2原子核外电子排布,三、化学键,知识归纳整合,一、元素性质的递变规律,二、元素原子半径、离子半径大小的比较1同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。
如第三周期中元素的原子半径:
NaMgAlSiPSCl。
2同主族元素的原子半径随原子序数的递增逐渐增大。
如第A族中元素的原子半径:
LiNaKRbCs。
3同周期元素的阳离子半径随原子序数的递增逐渐减小。
如第三周期中元素的阳离子半径:
NaMg2Al3。
4同周期元素的阴离子半径随原子序数的递增逐渐减小。
如第三周期中元素的阴离子半径:
P3S2Cl。
5同主族元素的阳离子半径随原子序数的递增逐渐增大。
如第A族中元素的阳离子半径:
NaKRbCs。
6同主族元素的阴离子半径随原子序数的递增逐渐增大。
如第A族中元素的阴离子半径:
FClBrI。
7同种元素的阳离子半径总比对应的原子半径小。
如NaNa,Fe2Fe。
8同种元素的阴离子半径总比对应的原子半径大。
如:
S2S,BrBr。
9电子层结构相同的离子的半径随核电荷数的增大而减小。
如:
S2ClKCa2,Al3NaF。
10同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小。
如:
FeFe2Fe3,HHH。
三、元素“位、构、性”关系的应用元素周期表中“位、构、性”的相互关系:
在具体解题过程中,掌握四个关系式:
电子层数周期序数质子数原子序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价族序数;最低负价主族序数8要熟练掌握周期表中的一些特殊规律,如各周期元素种数、稀有气体的原子序数及某元素在周期表中的位置;同族上下相邻元素原子序数的关系等。
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律。
四、化学键类型与物质类别充分理解物质所含化学键类型以及物质类别的判断,知道并不是所有的物质都含有化学键,例如稀有气体分子中无化学键;全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,例如NH4Cl是离子化合物。
化学键的存在:
稀有气体单质分子中不存在;多原子单质分子中存在共价键;非金属化合物分子中存在共价键(包括酸);,离子化合物中一定存在离子键,可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl);共价化合物中不存在离子键;离子化合物可由非金属元素构成,如:
NH4NO3、NH4Cl等。
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