苏州中考化学知识点过关培优训练生活中常见的盐.docx
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苏州中考化学知识点过关培优训练生活中常见的盐
苏州中考化学知识点过关培优训练∶生活中常见的盐
一、初中化学生活中常见的盐
1.在实验室中,小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律,将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中,实验过程及现象如图所示,结合实际现象判断,小明同学得出的以下结论中,错误的是
A.滤液中一定没有银离子B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜D.加入的金属M可能是单质铁
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示可知,得到无色溶液,说明金属M将硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了,则滤液中一定没有银离子,正确;B、由A可知,在金属活动性顺序里,M应位于H前,则滤渣中一定含有金属单质M,正确;C、滤渣中一定含有单质铜,正确;D、充分反应后,得到的是无色溶液,硝酸亚铁为浅绿色,错误。
故选D
2.下列各组物质能够在溶液中大量共存的是()
A.HCl、NaHCO3B.KCl、NaNO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】
A.盐酸中的氢离子会和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存,故错误;
B.两种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水,所以能够共存,故正确;
C.氯化钠中的氯离子和硝酸银中的银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存,故错误;
D.氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存,故错误。
故选B。
3.某溶液中存在较多的OH-、SO42-、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是
A.H+B.K+C.NH4+D.Ag+
【答案】B
【解析】
【分析】
离子能大量存在,说明没有气体、沉淀和水生成。
【详解】
A、氢离子和氢氧根离子结合,产生水,故不符合题意;
B、钾离子和题中所述三种离子结合,无气体、沉淀和水生成,故符合题意;
C、铵离子和氢氧根离子结合,生成水和氨气,故不符合题意;
D、银离子和氯离子结合,生成氯化银沉淀,故不符合题意。
故选B
4.下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成无色溶液的是( )
A.NH4Cl、KNO3、Na2SO4B.K2SO4、NaNO3、KMnO4
C.Na2SO4、NaCl、NaHCO3D.BaCl2、NaNO3、K2SO4
【答案】A
【解析】
【分析】
pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存;本题还要注意能得到无色溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三者之间不反应,能在酸性溶液中共存,且不存在有色离子,故选项正确;
B、三者之间不反应,且能在酸性溶液中共存,但KMnO4溶于水呈紫红色,故选项错误;
C、NaHCO3中的碳酸氢根离子和和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;
D、BaCl2和K2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误。
故选A。
5.某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4,下列物质在该培养液中能大量存在的是()
A.NaOHB.BaCl2C.KNO3D.AgNO3
【答案】C
【解析】
氮肥,磷肥和钾肥是我们常用的化肥。
无土栽培营养液中含有NH4Cl和CuSO4,还可能大量存在的溶质是KNO3,KNO3属于钾肥。
6.为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数,化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验,每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量,已知:
Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O,实验中操作无误,所有反应均充分进行。
下列说法中不正确的是
A.根据步骤一反应前后的固体质量,可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数
B.若步骤二反应后的固体中含有少量水,则测得样品中Cu的质量分数会偏小
C.若步骤二中将H2换为O2,也能达到实验目的
D.若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后,进行过滤、洗涤、干燥,也能达到实验目的
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据步骤一反应前后的固体质量,可以推测出水和二氧化碳的总质量,从而求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数,选项A正确;
B、若步骤二反应后的固体中含有少量水,氧化铜和氢气反应变成铜,质量减少16份,玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小,算出来氧化铜偏小,铜的质量分数偏大,选项B不正确;
C、步骤二中将H2换为O2,不能还原CuO,但是可以将铜氧化,也可以测量质量变化,从而推测出铜的质量,选项C正确;
D、步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸,进行过滤、洗涤、干燥,可得铜的质量,可推算出Cu2(OH)2CO3的质量分数,选项D正确。
故选B。
7.根据下表进行实验,有关说法及分析错误的是
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【答案】D
【解析】
【分析】
向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液,氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液,氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【详解】
A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,则①有蓝色沉淀,故A正确;
B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜,化学方程式为
,故B正确;
C、两个反应都相互交换成分,生成了另两种化合物,则都属于复分解反应,故C正确;
D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水,故D不正确。
故选D。
【点睛】
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
8.一定温度下,向碳酸钠饱和溶液里不断加水(V),溶液里碳酸钠的质量(W)、碳酸钠的质量分数(a%)、碳酸钠溶液的pH、以及碳酸钠的溶解度(S),随加水的质量变化图示中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】
A项,向溶液里加水溶质的质量不变,所以碳酸钠的质量应是一条直线,不应减少,错误;
B项,向溶液里加水溶质的质量不变,溶剂的质量不断增加,所以溶质的质量分数不断减小,而不应变大,错误;
C项,碳酸钠溶液的pH>7,而不应小于7,错误;
D项,一定温度下,溶质、溶剂确定的情况下,温度不变,物质的溶解度不变,正确。
故选D。
9.下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是( )
A.Ca(OH)2、HNO3、BaCl2B.Na2SO4、MgCl2、KOH
C.Na2CO3、K2SO4、HClD.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
【答案】D
【解析】
【分析】
复分解反应发生的条件是:
生成气体、沉淀、水。
【详解】
A、Ca(OH)2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水,能发生复分解反应,故A不正确;
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁,能发生复分解反应,故B不正确;
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳,能发生复分解反应,故C不正确;
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故D正确。
故选D。
10.珍珠加入稀盐酸中,有气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊,则珍珠中含有
A.氯离子B.硫酸根离子C.碳酸根离子D.氢氧根离子
【答案】C
【解析】
含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体,二氧化碳无色无味能使澄清石灰水变浑浊,由此可推断,珍珠中含有碳酸根离子。
故选C。
11.下列有关物质的鉴别或提纯中,所选用的两种方法均正确的是
选项
实验目的
方法和所加试剂
方法一
方法二
A
鉴别硝酸铵与氯化铵
加熟石灰粉末,研磨
溶解,滴加硝酸银溶液
B
鉴别棉线与羊毛线
点燃,闻气味,观灰烬
观察颜色
C
除去氯化钾溶液中少量碳酸钾
加适量盐酸
加适量氯化钙溶液,过滤
D
除去氧化铜中少量碳粉
加足量的水,过滤
加足量稀盐酸,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、鉴别硝酸铵与氯化铵,都属于铵态氮肥,加熟石灰粉末,研磨,都有刺激性气味气体产生,无法鉴别;溶解,滴加硝酸银溶液,无明显现象的是硝酸铵,有白色沉淀产生的是氯化铵,可以鉴别;只有一种方法正确,故不符合题意;
B、鉴别棉线与羊毛线;点燃,闻气味,观灰烬的方法可以鉴别,棉线有烧纸的气味,羊毛有烧焦的羽毛味;两者均为白色,观察颜色无法鉴别;只有一种方法正确,故不符合题意;
C、除去氯化钾溶液中少量碳酸钾,加入适量盐酸,盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水,能够把碳酸钾除去,且加入盐酸适量,不引入新的杂质,提纯方法可行;加适量氯化钙溶液,氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾,把碳酸钙沉淀过滤,能够把碳酸钾除去,且加入氯化钾适量,不引入新的杂质,提纯方法可行;两种方法正确,故符合题意;
D、除去氧化铜中含少量碳粉,两种物质都不溶于水,也不与水反应,加足量的水,过滤,不能除去杂质;加足量稀盐酸,过滤,氧化铜与稀盐酸反应,使被提纯的物质反应了,最终得到的固体是碳粉,提纯方法不可行;两种方法均错误,故不符合题意
【点睛】
鉴别物质时,一定要利用两种物质与同一种试剂反应的现象有明显的差别才能起到鉴别的目的;除杂质时至少要满足两个条件:
一是加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;二是反应后不能引入新的杂质;简单记为:
不增(不增加杂质)不减(不减少被提纯的物质)。
12.在某无色溶液中能大量共存的是()
A.K+、Cu2+、
、
B.Na+、H+、
、
C.Ba2+、
、OH-、
D.Ba2+、K+、
、OH-
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,但Cu2+的水溶液呈蓝色,故不符合题意;
B.H+、CO32-能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故不符合题意;
C.Ba2+与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀,NH4+与OH-能结合生成氨气和水,不能大量共存,故不符合题意;
D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存;且不存在有色离子,故符合题意。
故选D。
13.某化学反应的微观示意图如下图所示,则下列说法正确的是()
A.反应前后分子种类、数目均不变B.该反应属于复分解反应
C.该反应中,反应物的质量比是1:
1:
1D.该反应的产物均为化合物
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、化学反应前后,分子种类一定发生变化,错误,B、复分解反应概念:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,而根据化学反应的微观示意图,可看出反应前有一种单质,错误,C、根据微观示意图,并不知道物质的相对分子质量,故无法确定反应物的质量比,错误,D、根据微观示意图,该反应的产物均为化合物,正确,故选D
考点:
微观示意图,质量守恒定律,基本反应类型,物质的微观构成
14.实验室有盐酸和BaCl2的混合溶液,小李同学向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH变化关系如图。
你认为X是()
A.纯碱溶液B.水C.稀盐酸D.石灰水
【答案】A
【解析】
【详解】
A、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入纯碱溶液时,碳酸钠先和盐酸反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH升高,当恰好完全反应时溶液显中性;继续加入碳酸钠时,碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠,在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH不变,当氯化钡完全反应后,再加入碳酸钠时,因碳酸钠溶液显碱性,所以溶液的pH又升高,故A正确;
B、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入水时,溶液的酸性减弱,pH增大,但不可能等于7、大于7,故B错误;
C、向盐酸和BaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时,溶液的酸性逐渐增强,溶液的pH减小,故C错误;
D、向盐酸和氯化钡的混合溶液中加入石灰水时,氢氧化钙会与盐酸反应使pH值增大,但不会与氯化钡反应,曲线不会有水平一段,故D错误。
故选A。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
15.将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是()
A.K2CO3、BaCl2、NaOHB.CaC12、HCl、KNO3
C.KOH、HCl、(NH4)2SO4D.Fe2O3、KCl、NaNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、K2CO3、BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,不能大量共存,故选项错误。
B、三者之间不反应,能大量共存,且不存在有色离子,符合无色透明的要求,故选项正确。
C、KOH、HCl发生中和反应生成氯化钾和水,NaOH与(NH4)2SO4反应生成硫酸钠、水和氨气,不能大量共存,故选项错误。
D、Fe2O3为难溶物,混合液为浊液,不是透明溶液,故D错误。
故选:
B。
16.下列离子能在PH=2无色溶液中大量共存的是()
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
【答案】C
【解析】
A、Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀,H+和OH﹣能结合生成水,则不能大量共存,故A错误;
B、离子不能结合生成水、气体、沉淀,可以共存,但Cu2+在水溶液中为蓝色,不符合题意,故B错误;
C、离子不能结合生成水、气体、沉淀,且都是无色的,符合题意,故C正确;
D、在pH=2的溶液中,含有大量氢离子,因为H+和CO32﹣能结合生成水和二氧化碳,则不能大量共存,故D错误;故选C.
【点评】本题考查离子的共存问题,学生应注意习题中的隐含信息,充分利用信息并结合复分反应发生的条件来解答此类习题.
17.如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。
以下说法正确的是()
A.该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.M点和N点共有的离子只有一种
C.检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3,静置后再滴加少量AgNO3溶液
D.检验N点溶液的溶质可先滴加足量的Cu(NO3)2,静置后再滴加少量AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断的加入碱性溶液,使pH增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸,故选项说法错误。
B、M点和N点的溶液中均含有氯化钠,共有的离子有钠离子和氯离子两种,故选项说法错误。
C、M点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,检验M点溶液的溶质可先滴加足量Na2CO3,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,静置后再滴加少量AgNO3溶液,无法确定氯化钠是中和反应生成的,还是碳酸钠与稀盐酸反应生成的,故选项说法错误。
D、N点时溶液的pH大于7,溶液显碱性,说明氢氧化钠过量,所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl,先滴加足量的Cu(NO3)2,反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠,静置后再滴加少量AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钠,故选项说法正确。
故选D。
18.鸡蛋壳的主要成分是钙的化合物,小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上,产生的气体使澄清的石灰水变浑浊,这说明鸡蛋壳一定含有
A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaCl2D.CaO
【答案】B
【解析】
澄清石灰水通常用来验证二氧化碳,将稀盐酸滴在鸡蛋壳上,产生的气体使澄清石灰水变浑浊,这说明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳,证明蛋壳中含有碳酸根,结合鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物,说明蛋壳中含有碳酸钙。
故选B
19.水蒸气通过炽热的炭层时,发生的反应为C+H2O="="H2+CO,该反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】C
【解析】
A、化合反应是多变一,故选项错误;
B、分解反应是一变多,故选项错误;
C、C+H2O高温H2+CO,该反应属于置换反应,故选项正确;
D、复分解反应是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物,故选项错误;
故选C
20.下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,关于该实验说法正确的是
A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡
B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色
C.该实验的反应原理为FeO+CO
Fe+CO2
D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中
【答案】A
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2。
【详解】
A、生成的Fe能与盐酸反应生成氢气,有气泡,故A正确;
B、反应中红色的氧化铁变为黑色的铁,故B不正确;
C、不符合客观事实,故C不正确;
D、产生的尾气中含量未反应完的CO,有毒,需要进行尾气处理,故D不正确。
故选A。
21.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()
A.H+、SO42﹣、OH﹣
B.H+、Cl﹣、CO32﹣
C.Cu2+、Cl﹣、OH﹣
D.Na+、NO3﹣、SO42﹣
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误;
B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;
C、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故选项错误;
D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确。
故选D。
22.25℃时,下列物质在PH=12的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是()
A.CuCl2NaClBa(NO3)2B.CaCl2KNO3HCl
C.K2SO4BaCl2NaNO3D.NaClKOHKNO3
【答案】D
【解析】
A、氯化铜在碱性溶液中不能共存,错误;
B、盐酸不能在碱性溶液中共存,错误;
C、硫酸钾和氯化钡不能共存,错误;
D、NaCl、KOH、KNO3可以在碱性溶液中共存,且都没有颜色,正确。
故选D。
23.某溶液能使紫色石蕊溶液变红,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是( )
A.Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B.Na+、K+、OH﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D.Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
【答案】D
【解析】
【分析】
某溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明该溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。
【详解】
A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀,不能大量共存,故选项错误;
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误;
C、酸性条件下,H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,故选项正确。
故选D。
24.在pH=1的无色溶液中,下列离子能大量共存的组是
A.NO3—、Fe3+、Na+、OH—B.Cl—、K+、SO42—、Ba2+
C.K+、SO42—、Na+、NO3—D.Ca2+、Cl—、CO32—、Na+
【答案】C
【解析】
pH=1为酸性溶液,故OH—不能纯在,故不能选A
SO42—、Ba2+能反应故不能共存,故不能选B
Ca2+、CO32—能反应故不能共存,故不能选D
25.在硝酸银溶液中加入盐A的溶液,产生白色沉淀。
过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸,沉淀不溶解;在滤液中加入钠盐B的溶液,产生白色沉淀。
过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸,沉淀不溶解。
则A、B分别为
A.氯化钾、碳酸钠B.氯化镁、硝酸钠
C.氯化钡、硫酸钠D.氯化钡、碳酸钠
【答案】C
【解析】
在硝酸银溶液中加入盐A的溶液,产生白色沉淀,过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸,沉淀不溶解,A应是可溶性盐酸盐。
在滤液中加入钠盐B的溶液,产生白色沉淀,过滤后在滤渣中的加足量稀硝酸,沉淀不溶解,沉淀应是硫酸钡,B应是硫酸钠。
则A、B分别为氯化钡、硫酸钠。
故选C。
点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。
26.某溶液由HCl、MgCl2、Na2CO3、Na2SO4中一种或几种混合而成,现向该混合液中滴入Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是( )
A.可能含有HCl
B.一定含有Na2SO4
C.不能确定是否含有MgCl2
D.一定不含Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】
在滴加的Ba(OH)2溶液达一定体积时,才开始出现沉淀,此现象说明原混合溶液中含有能与Ba(OH)2反应但却不生成沉淀的物质,该物质是盐酸,盐酸能和碳酸钠反应,故一定不会含有碳酸钠,故A选项错,D选项正确;硫酸钠和氢氧化钡能够反应生成不溶于酸的白色沉淀,不符合题目要求,故B错误;氢氧化钡和氯化镁生成的氢氧化镁能溶于盐酸,只有当盐酸反应完了之后才会有白色沉淀生成,故溶液中含有盐酸和氯化镁,故C错误。
故选D。
27.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据下图所示的实验过程,下列说法正确的是
A.②中溶液为无色
B.③中溶液的溶质组成有2种情况
C.加入过量稀盐酸后,③中只观察到沉淀消失,产生大量气泡
D.④中溶液的溶质除酚酞外,还有3种
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液呈碱性,酚酞遇碱性溶液变红,②中溶液为红色,故A错误;
B、碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,③中溶液的溶质除酚酞外,一定有氢氧化钠,还有可能有过量的氢氧化钙或碳酸钠,故溶质组成有3种情况,故B错误;
C、加入过量稀盐酸后,③中既观察到沉淀消失,产生大量气泡,又观察到红色消失,故C错误;
D、④中溶液的溶质除酚酞外,还有3种分别为氯化钠、氯化钙、氯化氢,故D正确。
故选D。
28.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气,点燃
B
氯化氢
氢气
先通过足量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
C
氯化钾
二氧化锰
加水充分溶解,过滤,蒸发结晶
D
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量氯化钙溶液,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
除杂质的原则:
所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,A、除去二氧化碳中的一氧化碳,由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,故通入氧气,点燃,不会燃烧,无法除去,错误,B、除去氯化氢中的氢气,先通过足量氢氧化钠溶液,不行,因为氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应,错误,C、除去氯化钾中二氧化锰,利用氯化钾能溶于水,而二氧化锰不溶于水,加水充分溶解,过滤,蒸发结晶,即可得到固体氯
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