山西省长治市沁县中学学年高一下学期期末化.docx

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山西省长治市沁县中学学年高一下学期期末化

2015-2016学年山西省长治市沁县中学高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题共23道小题，每小题2分，共46分）

1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）

A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质

B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替

C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒

D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应

2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）

A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料D．半导体材料

3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　）

A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．H2SO4

4．下列有关物质分类说法正确的是（　　）

A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物

B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质

5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

6．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（　　）

A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干

B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中

C．萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气

D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果

7．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏

8．下列说法正确的是（　　）

A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应

B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：

1投入水中可得到澄清溶液

D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

9．下列说法正确的是（　　）

A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同

C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气

D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂

10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．HClO的结构式：

H﹣Cl﹣O

B．氨气分子的比例模型

C．原子核内有10个中子的氧原子：

18O

D．H2与H+互为同位素

11．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）

A．10℃20mL3mol•L﹣1的X溶液

B．20℃30mL2mol•L﹣1的X溶液

C．20℃10mL4mol•L﹣1的X溶液

D．10℃10mL2mol•L﹣1的X溶液

12．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（　　）

A．混合气体的体积恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

13．最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

14．对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（　　）

A．v（B2）=0.8mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）

C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=1.8mol/（L•s）

15．下列对有机反应类型的描述不正确的是（　　）

A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应

B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．将铜丝插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3++Fe═2Fe2+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+

17．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

18．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极．则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（　　）

A．A＞C＞D＞BB．A＞C＞B＞DC．B＞D＞C＞AD．A＞B＞C＞D

19．常温常压下，将盛有20mLNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（　　）

A．17.8mLB．14.8mLC．12.6mLD．12.4mL

20．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（　　）

A．消耗22.4LCO2可制得1mol乙酸

B．该反应属于取代反应

C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键

D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%

21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

22．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（　　）

A．

B．

C．

D．

23．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole﹣

二、填空题（本题共4道小题，共54分）

24．归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下：

元素

性质

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点/℃

﹣218，4

113

？

450

单质沸点/℃

﹣183

444.6

685

989

主要化合价

﹣2

﹣2、+4、+6

﹣2、+4、+6

？

原子半径/nm

0.074

0.102

？

0.136

单质与氢化合的难易程度

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接

请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：

（1）硒的熔点范围可能是：

（2）碲（Te）可能的化合价有：

（3）硒（Se）的原子半径可能在　　之间．

（4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐　　（增强、减弱）．

25．拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1molN2生成NH3　　（填“吸收”或“放出”）　　kJ；1molH2生成NH3　　热量（填“吸收”或“放出”）　　kJ；理论上，每生成1molNH3，热量　　（填“吸收”或“放出”）　　kJ；事实上，反应的热量总　　（填“大于”或“小于”）理论值．

26．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

（1）图中互为同分异构体的是：

A与　　；B与　　；D与　　．（填编号）

（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成　　和　　；不仅可以形成　　，还可以形成碳环．

（3）图中属于烷烃的是　　（填编号）

27．气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1．D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如图转化关系：

请回答下列问题：

（1）写出A的电子式：

　　．

（2）写出过程②的化学方程式：

　　．

28．如图原电池装置图：

欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为　　，电解质溶液为　　，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为　　，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为　　．

29．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：

A极：

2H2+2O2﹣﹣4e﹣═2H2OB极：

O2+4e﹣═2O2﹣

则A极是电池的　　极；电子从该极　　（填“流入”或“流出”）．

30．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为　　极，电极上发生的是　　反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为　　，锌片上观察到的现象为　　银为　　极，电极上发生的是　　反应（“氧化”或“还原”），银片上观察到的现象是　　．

31．a、b、c、d代表四种短周期主族元素．已知：

a、b、c同周期，且原子序数之和为22，元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素，b的最高和最低化合价的代数和为2．

请回答下列问题：

（1）a、b、c的元素符号依次为　　、　　、　　．d在氧气中燃烧产物的电子式为　　．

（2）K+、SO

、OH﹣三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是　　（填离子符号）．

（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式　　

（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1：

1，该氢化物的分子中有　　个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：

　　．

2015-2016学年山西省长治市沁县中学高一（下）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共23道小题，每小题2分，共46分）

1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用．下列叙述正确的是（　　）

A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质

B．自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替

C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒

D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下；

B．明矾净化水与水解生成的胶体有关，ClO2具有强氧化性；

C．CO不溶于石灰水；

D．二氧化碳是导致温室效应的主要原因．

【解答】解：

A．葡萄糖的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，葡萄糖和蛋白质都是人体必需的营养物质，故A错误；

B．明矾净化水与水解生成的胶体有关，ClO2具有强氧化性，可杀菌消毒，则自来水厂用明矾净水，也可以用ClO2代替，故B正确；

C．CO不溶于石灰水，则居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，不能预防中毒，故C错误；

D．二氧化碳是导致温室效应的主要原因，则用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应，故D正确；

故选BD．

2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（　　）

A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料D．半导体材料

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．

【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．

【解答】解：

A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；

C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；

D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．

故选D．

3．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　）

A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．H2SO4

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

【解答】解：

A．Na2O2中既有离子键又有共价键，故A不选；

B．NaOH中既有离子键有有共价键，故B不选；

C．BaCl2中，只有离子键，故C不选；

D．H2SO4中，存在H﹣O、S﹣O、S=O等共价键，故D选；

故选D．

4．下列有关物质分类说法正确的是（　　）

A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物

B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．

【分析】A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；

B、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；

C、合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质．结合各物质的成分判断；

D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．

【解答】解：

A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；

B、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故B错误；

C、生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故C正确；

D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故不是电解质，故D错误．

故选C．

5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

【考点】吸热反应和放热反应；氧化还原反应．

【分析】氧化还原反应的特征是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应．

【解答】解：

A．铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；

B．甲烷的燃烧是放热反应，故B错误；

C．碳和二氧化碳的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C正确；

D．该反应中各元素的化合价都不变化，为非氧化还原反应，故D错误；

故选C．

6．对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（　　）

A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干

B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中

C．萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气

D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果

【考点】计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；物质的分离、提纯和除杂．

【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干；

B．制备氢氧化亚铁时，为防止氢氧化亚铁被氧化，应将滴管插入到溶液中；

C．没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；

D．温度计的水银球不能接触容器内壁，否则会影响测定结果．

【解答】解：

A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A错误；

B．氢氧化亚铁易被氧化，制备时应将滴管插入到溶液中，所以使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中，故B正确；

C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证液体顺利流出，故C错误；

D．测量或监测温度时，温度计水银球不能碰到容器内壁，否则读数不准确，会影响测量结果，故D错误；

故选B．

7．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏

【考点】氧化还原反应．

【分析】首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降．

【解答】解：

A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；

B．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；

C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；

D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选．

故选C．

8．下列说法正确的是（　　）

A．SO2和CO都是酸性氧化物，都能与水反应

B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：

1投入水中可得到澄清溶液

D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

【考点】二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．

【分析】A．酸性氧化物能够与碱反应生成盐和水；

B．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

C．氧化钠和水反应得到氢氧化钠，氧化铝和氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠；

D．金属铝和氧化性的酸反应得到的不是氢气．

【解答】解：

A．CO不是酸性氧化物，故A错误；

B．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者反应产物不同，故B错误；

C.1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠，1mol氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故C正确；

D．金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D错误；

故选：

C．

9．下列说法正确的是（　　）

A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同

C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气

D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂

【考点】胶体的重要性质；过氧化氢；乙醇的化学性质．

【分析】A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气；

B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁；

C．乙醇分子中的羟基能与Na反应；

D．二氧化锰作催化剂．

【解答】解：

A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，故A错误；

B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B错误；

C．乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；

D．二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，故D错误．

故选C．

10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．HClO的结构式：

H﹣Cl﹣O

B．氨气分子的比例模型

C．原子核内有10个中子的氧原子：

18O

D．H2与H+互为同位素

【考点】结构式；同位素及其应用；球棍模型与比例模型．

【分析】A、HClO中O原子分别与H原子和Cl形成共价键；

B、

为球棍模型，不是比例模型；

C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；

D．同位素为同种元素的不同原子之间的互称．

【解答】解：

A、HClO中O原子分别与H原子和Cl形成共价键，故HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；

B、

为氨气的球棍模型，氨气分子的比例模型为：

，故B错误；

C．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：

188O，故C正确；

D．同位素研究的是原子之间的关系，H2与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故D错误；

关系C．

11．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）

A．10℃20mL3mol•L﹣1的X溶液

B．20℃30mL2mol•L﹣1的X溶液

C．20℃10mL4mol•L﹣1的X溶液

D．10℃10mL2mol•L﹣1的X溶液

【考点】反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．

【分析】计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快．

【解答】解：

A．20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；

B．30mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03L×2mol/L=0.06mol；

C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；

D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，

显然四种情况下，X浓度A=B＞C＞D，而温度B=C＞A=D，故反应速率B的反应速率最快，

故选B．

12．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡状态时的标志是（　　）

A．混合气体的体积恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

【考点】化学平衡状态的判断．

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

【解答】解：

A、化学方程式的前后计