人教版第五单元《化学方程式》优等生测试题word版含答案多套试题.docx
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人教版第五单元《化学方程式》优等生测试题word版含答案多套试题
人教版第五单元《化学方程式》优等生测试题
附相对原子质量:
H-1;C-12;N-14;O-16;Ca-40;Cl-35.5
一、选择题:
(每题只有一个正确答案,每题3分,共36分)
1、实验室里硝酸银常装在棕色瓶中,是因为硝酸银见光易分解。
其分解的产物不可能是( )
A.N2B.NOC.NO2D.NH3
2、某仓库工作人员违章操作,在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4),主要用于印染工业。
该化学品在潮湿空气中极不稳定,易分解并引起燃烧,反应的化学方程式为:
2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X.下列有关说法错误的是( )
A.X的化学式为SO2
B.连二亚硫酸钠与水能剧烈反应,化学性质很活泼
C.Na2SO3是一种盐,其中硫元素的化合价为+3价
D.Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
3、下列涉及学科观点的有关说法正确的是( )
A.守恒观:
化学反应前后分子个数一定不变
B.微粒观:
水是由氢原子和氧原子构成的
C.转化观:
氧气和水在一定条件下可相互转化
D.结构观:
氯原子和氯离子的核外电子数不同,属于不同种元素
4、实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气,各物理量随加热时间变化的图象正确的是( )
5、下列情况中,能实现“1+1=2”这一结果的是( )
A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液
B.1克硫粉加1克氧气完全反应得到2克二氧化硫
C.1克氢氧化钙加1克水充分溶解后得到2克氢氧化钙溶液
D.1克氯化钡溶液加1克硫酸溶液充分反应后得到2克混合溶液
6、用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出),能达到目的是( )
7、下列化学方程式书写正确的是( )
8、我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家,可燃冰主要含有甲烷水合物,用作燃料时反应的微观示意图如图,下列说法正确的是( )
A.反应前后原子数目不变
B.参加反应的A和B的质量比为8:
1
C.反应的化学方程式为CH4+O2
CO2+H2O
D.该反应属于置换反应
9、构建化学基本观念是学好化学的基础,下列对化学基本观念的认识错误的是( )
A.元素观:
一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B.微粒观:
保持金刚石化学性质的最小粒子是碳原子
C.转化观:
氧化汞在一定条件下可生成金属汞
D.守恒观:
4g氢气和16g氧气反应,应该生成20g水
10、在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五种物质,在一定条件下发生反应,测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量,负数表示物质质量的减少量,0表示物质质量不变),下列说法正确的是( )
A.该反应一定属于置换反应
B.戊一定是该反应的催化剂
C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:
23
D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:
27
11、在一定条件下,5gA物质和7gB物质恰好完全反应,只生成C、D两种物质。
若生成6gC,则生成D的质量是
( )
A.5gB.6gC.7gD.4g
12、在一密闭容器中,甲与一定量的乙反应生成丙,测得甲与丙的质量关系如图所示,下列有关说法中错误的是( )
A.随着反应的进行,容器内物质质量逐渐增多
B.反应中甲与乙的质量比是3:
2
C.可能是镁与氧气反应生成氧化镁
D.a点表示乙充分反应完
二、填空题:
(共54分)
13、新版《生活饮用水卫生标准》(简称新国标)中水质检测指标从原来的35项增加到106项。
对供水各环节的水质提出了相应的要求。
(1)新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。
这里的镉、铅指的是元素(填序号)。
A.原子B.分子C.元素D.单质
(2)日常生活中,可用肥皂水区分硬水和软水;常用煮沸的方法将硬水软化。
(3)新国标中消毒剂由1项增至4项,加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。
①臭氧(O3)在消毒过程中转化为氧气。
臭氧转化为氧气属于化学(填“物理”或者“化学”)变化。
②氯胺(NH2C1)由3(填数字)种元素组成。
用氯胺消毒时,反应的化学方程式是NH2Cl+X=NH3+HCO,其中X的化学式为H2O。
14、某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示:
(1)实验A中,发生化学反应的化学方程式为磷+氧气五氧化二磷,或4P+5O22P2O5,小气球的作用是平衡气压,防止橡皮塞飞出。
(2)实验B中,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向右偏转,其原因是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出。
(3)如图C所示的小实验。
在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线,并使玻璃棒保持水平。
然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。
冷却后,他们观察到的现象是:
①
左边一端铜丝变黑色
②玻璃棒a端下降,b端上升。
其原因是加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜。
(4)如图D所示的小实验。
先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量,在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。
观察到反应后天平不平衡,其原因是镁和氧气反应生成了氧化镁。
(5)在四个实验中,是否有不遵循质量守恒定律的反应?
否,请从原子的角度分析质量守恒的原因反应前后原子种类、质量和总个数都不变。
15、初三某化学兴趣小组同学。
依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置:
【讨论与探究】
(1)甲小组实验中,白磷燃烧时,在锥形瓶底部加入少量水,其目的是:
吸收白磷燃烧时放出的热量,让装置快速冷却,同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂;。
(2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究,并按要求完成乙组和丙组。
①乙组实验结束后可观察到天平否(是或否)平衡;此反应遵守(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和
等于
(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。
该反应中二氧化锰起催化作用。
【实验结论】通过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是:
参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和;。
【实验分析】化学反应的过程是原子重新组合的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的个数没有增减,原子的质量也没有变化,所以化学反应遵守质量守恒定律。
【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是:
有气体参加或生成的反应,应该在密闭容器中进行实验。
。
16、84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂,主要成分为次氯酸钠(NaClO),广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。
请阅读信息并回答。
(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,化学反应方程式为
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
。
(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用,有消毒作用的是次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应得到次氯酸(HClO)和小苏打,化学方程式为NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3;次氯酸中氯元素的化合价是+1。
17、按要求写出化学方程式:
(1)请写出红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中的化学方程式:
4P+5O22P2O5
(2)请写出碳在高温条件还原氧化铜的化学方程式2CuO+C2Cu+CO2↑。
(3)2018年10月23日,一项伟大的建筑终于竣工完成,并于24日正式通车运营。
港珠澳大桥凝聚了几代工程师的心血,具有极高的科技含量。
请根据要求回答下列问题:
在焊接大桥时,常用铝和四氧化三铁按一定比例混合后进行焊接,铝和四氧化三铁在高温条件下生成铁和氧化铝,请写出此反应的化学方程式8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。
(4)近日,雾霾天气又出现了。
j为了减轻对我校学生身体健康的影响,学校提醒学生出行最好配戴填充活性炭的口罩等。
口罩中“绵纱”和“活性炭”的作用分别是过滤固体颗粒、吸附有毒气体、异味等。
k为减轻雾霾天气的出现,需大力治理汽车尾气污染,对汽车尾气管加装含有催化剂的催化装置,进行尾气处理。
如图是治理汽车尾气反应的微观过程。
其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
18、质量守恒定律是一条重要规律,请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体。
根据镁条燃烧的现象可知,该过程中镁条的化学能部分转化为内能和光能,说明化学变化同时伴随能量的变化,且能量变化的形式是多样的。
(2)镁条燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO,若固体质量变化用图1表示,则理论上m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。
(3)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是生成的白烟带走一部分氧化镁;若用该实验验证质量守恒定律,则应将该实验改在密闭的环境中进行。
三、计算题:
(共10分)
19、化学小组为测定某样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量,进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):
取25.0g样品粉碎:
放入烧杯中,加入一定质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
CaCO3+2HCI═CaCl2+H2O+CO2↑
(1)完全反应生成气体的质量是8.8g。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数。
参考答案
一、选择题:
(每题只有一个正确答案,每题3分,共36分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
D
B
B
B
A
D
C
11
12
B
A
二、填空题:
(共54分)
13、解:
(1)新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。
这里的镉、铅指的是元素;
(2)日常生活中,可用肥皂水区分硬水和软水;常用煮沸的方法将硬水软化;
(3)①氧气和臭氧属于不同的物质,所以氧气转化为臭氧属于化学变化;
②NH2Cl含有氮、氢、氯3种元素;
根据所给化学方程式可以看出:
化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子;根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点,可知多出的原子全部来自1个X分子中,即X的化学式为H2O。
答案:
(1)元素;
(2)肥皂水;煮沸;
(3)①化学;②3;H2O。
14、解:
(1)实验A中,白磷燃烧生成五氧化二磷,反应的文字表达式、化学方程式为:
4P+5O2
2P2O5,小气球的作用是平衡气压,防止橡皮塞飞出。
故填:
4P+5O2
2P2O5;平衡气压,防止橡皮塞飞出。
(2)实验B中,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向右偏转,其原因是碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出。
故填:
右;碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出。
(3)观察到的现象是:
左边一端铜丝变黑色,玻璃棒a端下降,b端上升,其原因是加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜。
故填:
左边一端铜丝变黑色;玻璃棒a端下降,b端上升;加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜。
(4)观察到反应后天平不平衡,其原因是镁和氧气反应生成了氧化镁。
故填:
镁和氧气反应生成了氧化镁。
(5)在四个实验中,没有不遵循质量守恒定律的反应,原因是反应前后原子种类、质量和总个数都不变。
故填:
否;反应前后原子种类、质量和总个数都不变。
15、解:
【讨论与探究】
(1)甲小组实验中,磷燃烧时,在锥形瓶底部加入少量水,其目的是吸收白磷燃烧时放出的热量,让装置快速冷却,同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂;
故填:
吸收白磷燃烧时放出的热量,让装置快速冷却,同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂;
(2)①乙组实验中,盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,二氧化碳从装置中逸出,可观察到现象是烧杯内有气泡产生,天平指针偏向右盘,天平不平衡;
此反应中,天平失去平衡是由于二氧化碳逸出导致的,因此该反应仍然遵守质量守恒定律。
故填:
否;遵守;
②丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和;
该反应中,过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,因此二氧化锰起催化作用。
故填:
等于;催化;
【实验结论】
通过甲、乙、丙实验探究,你得到的结论是参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和;
故填:
参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和;
【实验分析】
化学反应的过程就是分子分成原子,原子不再分,而是院子重新组合得新的分子的过程,因此,一切化学反应前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量都没有改变,所以化学反应中存在质量守恒定律;
故填:
原子;种类;数目;质量;
【反思与交流】
通过对以甲、乙、丙小组实验的探究,得到的启示是有气体参加或生成的反应,应该在密闭容器中进行实验。
故填:
有气体参加或生成的反应,应该在密闭容器中进行实验。
16、解:
(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,化学反应方程式为:
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
故填:
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
(2)次氯酸钠溶液与空气中二氧化碳反应得到次氯酸(HClO)和小苏打,化学方程式为:
NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3;
次氯酸中氢元素化合价是+1,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氯元素的化合价是+1。
故填:
NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3;+1。
17、解:
(1)红磷燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:
4P+5O2
2P2O5。
故填:
4P+5O2
2P2O5。
(2)碳在高温条件还原氧化铜生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为:
2CuO+C
2Cu+CO2↑。
故填:
2CuO+C
2Cu+CO2↑。
(3)铝和四氧化三铁在高温条件下生成铁和氧化铝,此反应的化学方程式为:
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3。
故填:
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3。
(4)口罩中“绵纱”和“活性炭”的作用分别是过滤固体颗粒、吸附有毒气体、异味等;
一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气,反应的化学方程式为:
2CO+2NO
2CO2+N2.
故填:
过滤固体颗粒;吸附有毒气体、异味等;2CO+2NO
2CO2+N2。
18、解:
镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁,以及化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,所以
(1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧,发出耀眼白光,放热,生成白色固体,根据镁条燃烧的现象可知,该过程中镁条的化学能部分转化为内能和光能,说明化学变化同时伴随能量的变化,且能量变化的形式是多样的;
(2)镁条和氧气在点燃的条件下生成氧化镁,化学方程式为:
2Mg+O2
2MgO,若固体质量变化用图1表示,则理论上m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量;
(3)实验过程中,镁条点燃后实验现象如图2所示,镁条完全燃烧后,称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻,其原因可能是:
生成的白烟带走一部分氧化镁;若用该实验验证质量守恒定律,则应将该实验改在密闭的环境中进行。
故答案为:
(1)白,光;
(2)2Mg+O2
2MgO,参加反应的氧气;
(3)生成的白烟带走一部分氧化镁,密闭。
三、计算题:
(共10分)
19、解:
(1)由图示可知,生成二氧化碳的质量为8.8g。
(2)设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x8.8g
x=20g
样品中碳酸钙的质量分数为:
答:
样品中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为:
(1)8.8;
(2)80%。
第五单元《化学方程式》测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.化学反应前后肯定没有变化的是()
①原子数目②原子的种类③分子的种类④物质的种类⑤物质的总质量
A.①②⑤B.①②③⑤C.①②④D.①②④⑤
2.下列化学用语与含义相符的是()
A.2N:
表示1个氮分子由2个氮原子构成B.FeO:
表示氧化铁
C.2Cu2+:
表示2个铜离子D.2Na:
表示2个钠元素
3.能保持氧气化学性质的微观粒子是( )
A.OB.2OC.O2D.CO2
4.在反应A+3B→2C+2D中,已知A和B的式量之比为7:
8,当2.8gA与一定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则生成C的质量为()
A.9.6gB.4.4gC.6.8gD.8.8g
5.雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。
已知Ti原子核内有22个质子,则下列叙述正确的是( )
A.TiO2中含有氧分子B.Ti4+核外有26个电子
C.Ti可以表示一个钛原子D.CaTiO3属于金属氧化物
6.下列表示两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同球代表同种原子.你认为下列说法正确是( )
A.生成物一定是氧化物B.反应前后元素的化合价没的发生变化
C.该反应属于化合反应D.化学反应前后原子的种类发生了变化
7.CaO2在渔业有广泛的应用,它与水反应的原理为:
aCaO2+bH2O=c Ca(OH)2+dX.向14.4gCaO2中慢慢滴加水,反应过程中CaO2、Ca(OH)2的质量随加入水的质量变化如图所示,下列说法不正确的是()
A.由反应可知,
可以用作鱼塘增氧剂B.化学计量数
C.完全反应后,生成X的质量为
D.化学方程式中a和b的比为1:
2
8.为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。
下列说法正确的是( )
A.甲是氧化物,在反应①中体现出氧化性
B.乙在反应②中能独自转化为丙
C.丙是有机物,化学式为CH2
D.固碳酶在反应前后质量和性质均不变
9.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种纯净物,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表。
下列说法中正确的是()
物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量
25g
X
5g
5g
反应后物质质量
8g
23g
5g
8g
A.X=14g
B.该反应是化合反应
C.在该反应中,丙物质一定做催化剂
D.若甲和丁的相对分子质量分别为34和18,则甲、丁的化学计量数比为3:
1
10.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的净水剂.高铁酸钠中铁元素的化合价是( )
A.+6B.+3C.+4D.+2
11.漳州水仙花中含有芳樟醇(C10H18O)。
下列关于芳樟醇的说法错误的是( )
A.芳樟醇属于有机化合物
B.芳樟醇充分燃烧的产物是水和二氧化碳
C.芳樟醇中氧元素的质量分数是最小的
D.芳樟醇含有10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子
12.化学方程式2A+B=C+2D中,A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160,则D相对分子质量为()
A.58.5B.117C.114D.14
13.C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。
下列关于西达苯胺的说法正确的是()
A.西达苯胺是一种有机物
B.西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C.西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11:
2
D.西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
14.A+B==C+2D中,已知2.9克A和4.9克B恰好完全反应,生成6.0gC,又知道D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量()
A.40B.58C.29D.86
二、填空题
15.自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象,雷雨中发生的一系列化学反应如下:
①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合,生成无色且难溶于水的一氧化氮气体;
②一氧化氮在常温下就能与空气中的氧气反应,生成红棕色的二氧化氮气体;
③二氟化氮与水反应,生成硝酸和一氧化氮;
④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,与土壤中的矿物作用,生成可溶于水的硝酸盐。
清根据以上叙述填空:
·
(1)一氧化氮的物理性质有(填写两条)
(2)二氧化氮与水反应的化学方程式为
16.只用Na、S、O、H四种元素的一种或几种,按要求填空:
⑴各写出一个化学式:
①氧化物___________②酸__________③碱__________④盐___________
⑵上述酸与碱发生反应的化学方程式__________
17.配平下列化学方程式(化学计量数为“1”也要填入“□”内).
(1)□Fe2O3+□C
□Fe+□CO2
(2)□CaCO3+□HCl====□CaCl2+□CO2↑+□H2O
18.金属材料应用广泛,
(1)把铁片插入硫酸铜溶液中反应一会儿取出,溶液质量(填“增加”“减小”)溶液的颜色变成。
(2)把铜丝插入硝酸银的溶液中,发生反应的化学方程式。
(3)若要验证Cu、Fe、Ag的活动性强弱,可选择的试剂组是(填序号)
A.Cu、Fe、Ag稀硫酸B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液
19.按要求写出下列名称或符号。
(1)2个氧分子______ ;
(2)2N____________; (3)2个钙离子________ ;(4)氧化镁中镁元素呈正二价______。
三、推断题
20.有A、B、C、D、E五种元素,A的单质是自然界中密度最小的气体;B、C分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素;D的单质在空气中燃烧产生大量白烟,在军事上可作烟幕弹;E元素的单质可在B元素形成的单质中燃烧,产生蓝紫色火焰。
(1)用元素符号表示:
A______,B_______,D________,E________。
(2)由B、C两种元素形成的化合物的化学式是________。
(3)写出D的单质在空气中燃烧的化学方程式___________。
21.A、B、C、D是初中化学常见的物质,其转化关系如图所示(部分产物略去):
(1)蓝色沉淀E的名称是
(2)向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则该白色沉淀的化学式为
(3)反应①的化学方程式为
该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性(填“强”或“弱”);
(4)分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是。
四、实验题
22.某Fe3O4样品中中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO其中的一种。
为探究杂质
的情况设计如下方案:
【实验设计】同学们称取了34.92g该Fe3O4样品用图一进行了下列实验:
【实验分析】因探究思路不同,兴趣小组分成甲、乙两个讨论小组。
甲组:
(1)B装置中盛的是氢氧化钠溶液,吸收生成的二氧化碳(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O),B中带孔玻璃球泡的作用是________________________
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