化学一轮复习5第3节离子共存离子的检验和推断题组快练5详解.docx
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化学一轮复习5第3节离子共存离子的检验和推断题组快练5详解
化学一轮复习5第3节离子共存离子的检验和推断题组快练(5)详解
1.在pH=1的溶液中,能大量共存的是( )
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C.K+、Cr2O72-、Fe2+、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-
2.某透明溶液可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-、SiO32-的若干种离子。
下列说法中正确的是( )
A.一定不存在的离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、SO42-
B.一定存在的离子有CO32-、SiO32-、Cl-
C.气体是CO2,沉淀是H2SiO3
D.Na+、NH4+可能存在
3.(2019·北京顺义区模拟)下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是( )
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
②c(H+)=0.lmol·L-1的溶液中:
Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:
Na+、NH4+、S2-、Br-
④由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑥在含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
A.①②③ B.①③⑥
C.③④⑤⑥D.②③④⑤
4.(2019·北京长安区模拟)含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是( )
选项
溶液中的离子
通入(或加入)过量的某种物质
A
H+、Ba2+、Fe3+、NO3-
通入SO2气体
B
AlO2-、Na+、Br-、SO42-
通入CO2气体
C
HCO3-、Na+、I-、HS-
加入AlCl3溶液
D
Ca2+、Cl-、K+、H+
通入CO2气体
5.(2019·徐州模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:
K+、Fe3+、ClO-、SO42-
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:
Ba2+、OH-、AlO2-、NO3-
C.=1×10-12的溶液中:
Na+、SO42-、Al3+、NO3-
D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中:
Na+、K+、SO42-、Cl-
6.(2019·绍兴模拟)现有一份澄清溶液,可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种,且离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1(不考虑水解和水的电离)。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,无沉淀生成。
另取少量原溶液,设计并完成如下实验:
则关于原溶液的判断中不正确的是( )
A.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B.通过CCl4层的颜色变化,也能判断出原溶液中是否存在Fe3+
C.虽然实验过程引入了氯元素,但不影响原溶液是否存在Cl-的判断
D.肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-
7.已知:
SO32-+I2+H2O===SO42-+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH4+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,下列判断正确的是( )
A.肯定不含I- B.肯定不含NH4+
C.可能含有SO32-D.可能含有I-
8.(2019·宁波模拟)某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。
某同学做了如下实验:
①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色
②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成
③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是( )
A.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置
C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D.取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体
9.(2019·沈阳二模)一杯1L的澄清透明溶液中,已知各离子的浓度均为0.1mol/L,可能含有的离子:
K+,Fe2+,Ba2+,NH4+,Cl-,NO3-,CO32-,SO42-向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变,对该溶液的下列叙述错误的是( )
A.该溶液一定含有Fe2+,NO3-,Cl-
B.该溶液一定不含K+,NH4+
C.该溶液一定不含CO32-,Ba2+
D.该溶液可能含有SO42-
10.(2019·辽宁二模)对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应正确的是( )
操作
现象
结论
A
向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向②中滴加氯水和CCl4,振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I-
C
向③中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2-
D
向④中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
11.(2019·泰安一模)下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )
选项
离子组
试剂X
离子方程式
A
Fe3+、Al3+、SiO32-、NO3-
过量的盐酸
SiO32-+2H+===H2SiO3↓
B
透明溶液中:
Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-
过量的铜粉
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
C
Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
NaHSO4溶液
H++HCO3-===CO2↑+H2O
D
pH=1的溶液中:
Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-
双氧水
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
12.(2019·辽宁沈阳高三质检)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:
试回答下列问题:
(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
据此可知原溶液中一定含有____________________,一定不含____________________。
(填离子符号)
(2)实验①中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为________________________________________________________________________,
一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________。
(4)气体F的成分为______________。
(填化学式)
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确定原溶液中含有SO42-,试写出实验④可行的操作方法及现象________________________________________________________________________。
13.某白色固体混合物,可能含有的离子如下:
阳离子
K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+
阴离子
SO42- SO32- CO32- AlO2-
为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列表格:
(1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的pH为12。
排除的离子
排除的依据
(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同时有无色无味气体逸出。
肯定存在的离子
判断依据
排除的离子
排除的依据
(3)尚待检验的离子及其检验方法
尚待检验的离子
检验方法
14.(2019·马鞍山高三质检)在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+
Ag+
Mg2+
Ba2+
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白的色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ反应后的混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题:
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?
”)。
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:
___________________________________________________________________。
化学一轮复习5第3节离子共存离子的检验和推断题组快练(5)详解
1.在pH=1的溶液中,能大量共存的是( )
A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C.K+、Cr2O72-、Fe2+、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-
答案 B
解析 A选项中ClO-和H+不能共存;C选项中酸性条件下Cr2O72-与Fe2+不能共存;D选项中SiO32-与H+结合生成H2SiO3,不能共存。
2.某透明溶液可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-、SiO32-的若干种离子。
下列说法中正确的是( )
A.一定不存在的离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、SO42-
B.一定存在的离子有CO32-、SiO32-、Cl-
C.气体是CO2,沉淀是H2SiO3
D.Na+、NH4+可能存在
答案 C
解析 依题意,第一步,加入盐酸,产生的气体是CO2,CO32-一定存在,则Fe3+、Al3+、Mg2+一定不存在(碳酸镁是微溶物);产生的沉淀是H2SiO3,又因为NH4+与SiO32-能发生相互促进的水解反应SiO32-+2NH4+===H2SiO3↓+2NH3↑,故NH4+不存在,Na+存在。
第二步,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,不能说明Cl-一定存在。
A项,SO42-可能存在,错误;B项,Cl-可能存在,错误;D项,NH4+不存在,错误。
3.(2019·北京顺义区模拟)下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是( )
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
②c(H+)=0.lmol·L-1的溶液中:
Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:
Na+、NH4+、S2-、Br-
④由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑥在含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
A.①②③ B.①③⑥
C.③④⑤⑥D.②③④⑤
答案 C
解析 ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中存在大量氢氧根离子,Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-离子之间,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存②Cu2+、A13+、SO42-、NO3-之间不反应,都不与H+反应,在溶液中能够大量共存,③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性,且氧化性大于碘单质,而碘单质能够氧化S2-,说明该溶液又能够氧化S2-,S2-在该溶液中一定不能大量共存,④由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存;⑤在加入铝粉能产生氢气的溶液呈酸性或强碱性,NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,与Al反应不会生成氢气,且能够氧化Fe2+,在溶液中一定不能大量共存;⑥Fe3+与SCN-发生反应,在溶液中一定不能大量共存。
4.(2019·北京长安区模拟)含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是( )
选项
溶液中的离子
通入(或加入)过量的某种物质
A
H+、Ba2+、Fe3+、NO3-
通入SO2气体
B
AlO2-、Na+、Br-、SO42-
通入CO2气体
C
HCO3-、Na+、I-、HS-
加入AlCl3溶液
D
Ca2+、Cl-、K+、H+
通入CO2气体
答案 D
解析 A中Fe3+能够氧化SO2,H+、NO3-能够氧化SO2,通入SO2后不能大量共存,故A项错误;B中AlO2-与CO2在溶液中能够发生反应,通入CO2气体后不能大量共存,故B项错误;C中HCO3-、HS-与AlCl3发生双水解反应,加入AlCl3溶液后不能大量共存,故C项错误;D中Ca2+、Cl-、K+、H+之间不反应,通入CO2后也不反应,能够大量共存,故D项正确。
5.(2019·徐州模拟)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:
K+、Fe3+、ClO-、SO42-
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:
Ba2+、OH-、AlO2-、NO3-
C.=1×10-12的溶液中:
Na+、SO42-、Al3+、NO3-
D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中:
Na+、K+、SO42-、Cl-
答案 D
解析 A中Fe2+、ClO-发生氧化还原反应,不能共存;B中OH-、NH4+结合生成弱碱,且NH4+、AlO2-相互促进水解,不能共存;C中溶液显碱性,不能大量存在Al3+;D中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液,为酸或碱溶液,酸碱溶液中该组离子之间均不反应,可大量共存。
6.(2019·绍兴模拟)现有一份澄清溶液,可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干种,且离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1(不考虑水解和水的电离)。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,无沉淀生成。
另取少量原溶液,设计并完成如下实验:
则关于原溶液的判断中不正确的是( )
A.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
B.通过CCl4层的颜色变化,也能判断出原溶液中是否存在Fe3+
C.虽然实验过程引入了氯元素,但不影响原溶液是否存在Cl-的判断
D.肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-
答案 A
解析 澄清溶液,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,无SO42-,加足量氯水,无气体,则无CO32-,溶液加四氯化碳分液,下层紫红色,则有I-,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有SO32-,无Ca2+、Fe3+,溶液中一定含阳离子,且离子浓度都为0.1mol·L-1,根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl-。
7.已知:
SO32-+I2+H2O===SO42-+2H++2I-,某溶液中可能含有I-、NH4+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,下列判断正确的是( )
A.肯定不含I- B.肯定不含NH4+
C.可能含有SO32-D.可能含有I-
答案 D
解析 溴水首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子,溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子,可能含有碘离子,根据电荷守恒可知一定含铵根离子。
8.(2019·宁波模拟)某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。
某同学做了如下实验:
①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色
②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成
③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是( )
A.上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
B.取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置
C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液
D.取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体
答案 B
解析 滴加足量氯水,有气泡产生,说明含有CO32-,则不含有Mg2+、Fe2+,溶液颜色变成黄色,说明含有Br-;滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,说明没有SO42-;蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,说明含有K+;溶液中还有Na+、NH4+、SO32-,无法确定是否存在;上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为黄色,则说明含有Na+,需要进行该操作;通过分析可知,溶液中含有Br-,不含有Fe2+,不需要滴加氯水和CCl4,该步实验无需进行;取少量溶液,滴加适量的稀硫酸,产生的气体通入品红溶液,若品红溶液褪色,说明含有SO32-,否则不含有,需要进行该步实验操作;取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,若变蓝色,说明含有NH4+,否则不含有,需要进行该步实验操作。
9.(2019·沈阳二模)一杯1L的澄清透明溶液中,已知各离子的浓度均为0.1mol/L,可能含有的离子:
K+,Fe2+,Ba2+,NH4+,Cl-,NO3-,CO32-,SO42-向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变,对该溶液的下列叙述错误的是( )
A.该溶液一定含有Fe2+,NO3-,Cl-
B.该溶液一定不含K+,NH4+
C.该溶液一定不含CO32-,Ba2+
D.该溶液可能含有SO42-
答案 B
解析 加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变,说明溶液中一定存在氯离子、硝酸根离子和亚铁离子,一定不存在碳酸根离子,由溶液电中性,氯离子、硝酸根离子都是0.1mol/L,带有负电荷为0.2mol/L,亚铁离子浓度为0.1mol/L,所带正电荷为0.2mol/L;若存在硫酸根离子,溶液中一定存在钾离子和铵离子,但是一定不存在钡离子,若不存在硫酸根离子,一定不存在钾离子、铵离子和钡离子。
10.(2019·辽宁二模)对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应正确的是( )
操作
现象
结论
A
向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向②中滴加氯水和CCl4,振荡静置
下层溶液呈橙色
原溶液中有I-
C
向③中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2-
D
向④中滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
原溶液中有NH4+
答案 D
解析 A中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,可能生成难溶于水的钡盐沉淀或AgCl沉淀,故A项错误;B中氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大,下层溶液显紫红色;所以滴加氯水和四氯化碳,下层溶液显紫红色说明原溶液中有碘离子,下层溶液呈橙色说明含Br-,故B项错误;C中向③中滴入NaHCO3溶液,生成白色沉淀的溶液可能为AlO2-、Al3+、氢氧化钙等溶液,不一定为AlO2-溶液,故C项错误;D中铵根离子和稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨,在加热条件下或浓氢氧化钠和铵根离子反应才能生成氨气,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,说明原溶液中有NH4+,故D项正确。
11.(2019·泰安一模)下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( )
选项
离子组
试剂X
离子方程式
A
Fe3+、Al3+、SiO32-、NO3-
过量的盐酸
SiO32-+2H+===H2SiO3↓
B
透明溶液中:
Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-
过量的铜粉
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
C
Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
NaHSO4溶液
H++HCO3-===CO2↑+H2O
D
pH=1的溶液中:
Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-
双氧水
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
答案 B
解析 A项中Fe3+、Al3+与SiO32-均不能大量共存;C项中还有钡离子与硫酸根离子的沉淀反应;D项中在pH=1的溶液中,Fe2+会被硝酸根离子氧化。
12.(2019·辽宁沈阳高三质检)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:
NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:
试回答下列问题:
(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
据此可知原溶液中一定含有____________________,一定不含____________________。
(填离子符号)
(2)实验①中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为________________________________________________________________________,
一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________
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