高考化学二轮精品练习学案111化学实验的常用仪器和基本操作.docx
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高考化学二轮精品练习学案111化学实验的常用仪器和基本操作
2019高考化学二轮精品练习学案-11.1化学实验的常用仪器和基本操作
化学实验的常用仪器和基本操作
【高考新动向】
考点梳理〔三年13考高考指数:
★★★★〕
1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
3、能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
【考纲全景透析】
【一】常见的化学实验仪器及其使用方法。
1.反应器的使用方法
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及考前须知
试管
用作少量试剂的溶解或反应的仪器,也可收集少量气体、装配型气体发生器小
〔1〕可直接加热;
〔2〕加热固体时,管口略向下倾斜,固体平铺在管底;
〔3〕加热液体时,管口向上倾斜,与桌面成45°,液体量不超过容积的1/3,切忌管口向着人。
烧杯
配制、浓缩、稀释溶液,也可作反应器、水浴加热器
加热时垫石棉网,液体不超过2/3,不可蒸干。
烧瓶
用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器
平底烧瓶一般不做加热仪器,圆底烧瓶加热要垫石棉网,或水浴加热。
蒸馏烧瓶
作液体混合物的蒸馏或分馏,也可装配气体发生器
加热要垫石棉网,或水浴加热。
锥形瓶
滴定中的反应器,也可收集液体,组装反应容器。
〔1〕加热要垫石棉网。
(2)滴定时握住瓶颈振荡,眼睛注视瓶内溶液颜色的变化
集气瓶
收集气体,装配洗气瓶,气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。
不能加热,作固体在气体中燃烧的容器时,要在瓶底家少量水或一层细沙
坩埚
用于灼烧固体使其反应。
可直火加热至高温,放在泥三角上,用坩埚钳夹取,不可骤冷。
启普发生器
不溶性块状固体与液体常温下制取气体。
控制导气管活塞可使反应随时发生或停止,不能加热,不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。
2.计量仪器的使用方法
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及考前须知
酸式滴定管碱式滴定管
中和滴定〔也可用于其它滴定〕的反应;可准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液,碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。
(1)使用前,首先检查滴定管是否漏液
(2)酸式滴定管用来盛装酸性或强氧化性溶液,不能盛装碱性溶液
(3)碱式滴定管用来盛装碱性溶液,不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液
量筒
粗量取液体体积
(1)不能加热
(2)不可用于配液或作反应容器
(3)应根据量取液体的体积选用合适的规格,规那么为:
大而近
(4)量程刻度在上(量筒底面即为零——故不标“0”)
容量瓶
用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。
(1)根据要求选用一定规格的容量瓶
(2)溶液转入时要用玻璃棒引流
(3)加水至距刻度线1~2cm时,改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切
(4)不能贮存配好的溶液
(5)不能配制冷或热溶液
托盘天平〔附砝码〕
称量药品质量。
(1)称前先调螺母
(2)托盘上应垫纸,腐蚀性药品应盛于小烧杯内称量
(3)左盘放物品,右盘放砝码
(4)1g以下用游码
3.加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及考前须知
酒精灯
作热源
酒精不能超过容积的2/3,不能少于1/4,加热用外焰,熄灭用灯帽盖灭,不能用嘴吹。
表面皿、蒸发皿
蒸发皿用于蒸发溶剂,浓缩溶液。
蒸发皿可直接加热,不能骤冷,蒸发溶液时不能超过2/3。
蒸馏装置
对互溶的液体混合物进行分离
温度计水银球应低于支管口处,蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸,冷凝器下口进水,上口出水。
4.过滤、分离、注入液体的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法及考前须知
漏斗
过滤或向小口径容器注入液体。
漏斗下端紧靠烧杯内壁。
长颈漏斗
装配反应器。
下端应插入液面下,否那么气体会从漏斗口跑掉。
分液漏斗
用于分离密度不同且互不相溶的液体,也可组装反应器,以随时加液体。
使用前先检查是否漏液,放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔,上层液体从上口倒出。
洗气瓶
除去气体中的杂质
(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收液
(2)装入液体量不宜超过容积的2/3
(3)气体的流向为:
长进短出
用于干燥或吸收某些气体,干燥剂为粒状,常用无水CaCl2
、碱石灰
(1)注意干燥剂或吸收剂的选择
(2)一般为大口进气,小口出气
5.干燥仪器
干燥管:
干燥器:
6.夹持仪器
铁架台铁夹试管夹坩埚钳镊子
【二】化学实验基本操作
1.药品的称量、取用
取用药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙(或纸槽)
镊子
用托盘天平量取
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
量筒、滴定管
化学药品取用的基本原那么:
①取用药品时要严格做到“三不”:
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应该按最少量取用:
液体(1~2)毫升,固体只需盖满试管底部。
③取用粉末状或小颗粒状固体用药匙,假设药匙不能伸入试管,可用小纸槽,把药品送入试管底部,而不能沾在管口和管壁。
块状和大颗粒固体镊子夹取。
④取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾注法,注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾注液体时,要用玻璃棒引流。
⑤实验剩余的药品既不能放回原瓶,以免污染试剂;也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
2.常见指示剂(或试纸)的使用
(1)试纸种类及作用
①石蕊试纸(红、蓝色):
定性检验酸、碱性。
②pH试纸:
定量检验酸、碱性的强弱(粗测)。
③品红试纸:
检验SO2等有漂白性的物质。
④淀粉—KI试纸:
检验Cl2等有氧化性的物质。
(2)使用方法
①检验液体:
取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)
点在试纸中部,观察试纸颜色变化。
②检验气体:
一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口,观察颜色变化。
3、仪器的洗涤
(1)标准:
仪器内壁附着的水既不聚集成滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净、
(2)假设附着不易用水洗净的物质时,应选择不同的“洗涤剂”区别对待.
待清洗仪器
污物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
浓盐酸
做过碘升华的烧杯
碘
酒精
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe(OH)3
稀盐酸
做过银镜实验的试管
银
稀HNO3
做过油脂实验的试管
油污
热的纯碱液
【三】化学实验中常见实验事故的处理方法
进行化学实验时,为了保障操作人员的安全,保证实验如期顺利进行,要特别注意安全问题。
常见的实验安全事故的处理方法如下:
意外事故
处理方法
浓硫酸洒在皮肤上
立即用抹布或滤纸擦拭,再用大量水冲洗,然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗
浓碱洒在皮肤上
立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
溴、酚洒在皮肤上
用酒精洗涤
水银洒在桌面上
进行回收或撒上硫粉
酸液溅到眼中
立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
误服重金属盐
立即服食鸡蛋清或生牛奶
酒精着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭,火势较大时,可用灭火器扑灭
【热点难点全析】
※考点一化学试剂的保存
1.基本原那么
(1)安全性原那么:
一般化学试剂有毒性、腐蚀性、易燃易爆性,储存时必须注意安全。
(2)保纯性原那么:
保存过程中要防止化学试剂变质而降低纯度。
(3)方便性原那么:
在保存和取用时容易操作。
2、一般试剂的存放
(1)均应密封保存在低温干燥处。
(2)固态试剂应存放在广口瓶中,液态试剂应存放在细口瓶中,少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。
3.常用化学试剂的保存方法
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好②加入还原剂③隔绝空气
①Na2SO3固体,Na2S、KI溶液等用后立即盖好②FeSO4溶液中加少量铁屑③K、Na保存在煤油里,白磷保存在水中,Li保存在石蜡里
防潮解(或与水反应,或吸水)
密封保存
NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5等固体,浓H2SO4等密封保存
防与CO2反应
密封保存,减少露置时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封,置于阴凉处②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处②液溴用水封
防燃烧
置于阴凉处,不与氧化剂混合贮存,严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中,置于阴凉处
浓HNO3、KMnO4、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸
防腐蚀
①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶,汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
防变质
现配现用
银氨溶液等
【典例1】实验室保存以下试剂,其中保存方法和理由描述都正确的选项是()
编号试剂保存方法理由
A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应
B液溴密封保存在细口瓶中防止升华
C浓硝酸密封保存在铁器中避免见光分解
D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化
【解析】选A。
钠保存在煤油中,可以防止与空气中的水、氧气发生反应;液溴密封保存是因为极易挥发;浓硝酸在实验室里应保存在棕色细口瓶中;烧碱应存放在带橡胶塞的玻璃瓶中,防止腐蚀磨口使之黏结。
故B、C、D不正确。
※考点二化学实验的安全常识及意外事故的预防
1.常见危险化学药品的标志
2.实验意外预防:
①防爆炸:
点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前,要检验气体纯度;
②防暴沸:
配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中;加热液体混合物时要加沸石;
③防失火:
实验室中的可燃物质一定要远离火源;
④防中毒:
制取有毒气体(如:
Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时,应在通风橱中进行;
⑤防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时,要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
3.实验意外事故的处理:
①水银外洒:
洒上硫磺进行处理,打开排风扇;
②白磷灼伤:
先用5%的蓝矾溶液清洗,再用1g/LKMnO4溶液湿敷;
③误食重金属盐:
立即服大量的蛋清或牛奶;
④酒精失火:
用湿抹布扑灭;
⑤液溴滴在手上:
立即擦去,再用氨水或酒精擦洗;
⑥浓酸洒在实验台上,先用碳酸钠和碳酸氢钠溶液中和,再用水冲洗干净;沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用水冲洗,然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液清洗,最后再用水冲洗;溅在眼睛中,应立即用水冲洗,然后再用5%的稀碳酸氢钠溶液淋洗,再请医生处理;
⑦浓碱洒在实验台上,先用稀醋酸中和,再用水冲洗干净;沾在皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂上饱和的碳酸氢钠,溅在眼睛中,用水冲洗后再用硼酸溶液淋洗;
注意:
无论酸还是碱溅入眼睛,切不要用手揉,密度小于水的物质、与水反应的物质着火后,不能用水灭火,要用湿布或细沙灭火
【典例2】以下装置或操作能达到实验目的的是〔〕
【解析】A中收集氨气装置无棉花,棉花的目的是防止气体对流,在短的时间内收集满氨气;B中右边烧杯中电解质溶液应是硫酸铜,C是实验中常见检查气密性的装置,C对;收集比空气重的气体应该是长进短出,故D错
【答案】C
※考点三常用仪器的选用
1.“一材多用”
(1)干燥管除用于干燥气体外,还可以用于防倒吸装置(如图①)、组装类似启普发生器装置(如图②);
(2)集气瓶除用于收集气体外,还可用于贮存气体(如图③)、测量气体体积(如图④)、作洗气瓶(如图⑤)等。
2.“多材一用”
(1)A组各图可以测量气体体积
(2)B组各图可以作为冷凝装置
(3)C组各图可以作为气体干燥装置
【警示钟】
(1)识记仪器的图形、构造、规格、质地、用途、洗涤、考前须知;
(2)定量仪器注意精度、容积及量程的选择以及药品加入(或气体的进入)方式。
【典例3】以下实验装置、试剂选用或操作正确的选项是()
【解析】选B。
选项分析结论
ANO2溶于水且与水反应生成NO,但洗气时应该长进短出不正确
B通过此量气装置可以测出氢气的体积,进而确定乙醇的结构式正确
C浓硫酸稀释应先在烧杯中稀释且冷却到室温后才能转移到容量瓶中不正确
DNa2O2与水作用后不能保持块状,不适合用启普发生器来制备氧气不正确
【高考零距离】
【2018年高考】
1、〔2018·福建高考·6〕以下说法不正确的选项是
A、易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B、用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C、在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液
D、金属着火时,用细沙覆盖灭火
【解析】选C。
量筒用来量取液体的,一般不用来配制溶液。
其它选项正确。
此题主要是考查学生一些实验常识,对学生来说比较简单,也表达考试说明中的提高实验考查要求。
2、〔2018·海南高考·4〕4、以下实验操作正确的选项是
A、可用氨水除去试管内壁上的银镜
B、硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C、将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁
D、锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
【解析】银镜用稀硝酸除去;硅酸钠是一种矿物胶不能用玻璃塞的瓶;蒸干三氯化铁时FeCl3水解,得不到晶体。
【答案】D
3、〔2018·北京高考·8〕以下试验中,所选装置不合理的是
分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
用CC14提取碘水中的碘,选③
用FeC12溶液吸收C12选⑤
粗盐提纯,选①和②
【解题指南】解答此题时应注意以下两个方面:
〔1〕掌握常见物质的分离、吸收、提纯方法。
〔2〕实验时采用的操作步骤尽可能简洁。
【解析】选A。
因为Na2CO3溶液和CH3COOC2H5互不相溶,从而分析可用分液的方法加以分离,由此判断A错误;B项表达了萃取的原那么:
两种液体互不相溶且溶质在两种液体中溶解度相差较大时,因此B项正确;C项吸收氯气一般用NaOH溶液,但不唯一,只要能与氯气反应即可,C正确;D项粗盐提纯包含两个步骤:
净化和提纯,D项正确。
4、〔2018·浙江高考·8〕以下说法正确的选项是
A、在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全
B、在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在
C、在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热
D、受强酸强碱腐蚀致伤时,应该先用大量水冲洗,然后再用2﹪的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理
【解题指南】解答此题时应注意以下两点:
〔1〕火柴头假设不燃烧那么其中的氯元素以氯酸根离子的形式存在;
〔2〕熟悉实验安全问题的处理方法。
【解析】选A。
在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,假设产生氢气的速率突然减小,那么说明已经不再形成原电池,那么说明镀锌层已经完全反应,A正确;未燃过的火柴头中主要含有氯酸根离子而非氯离子,所以这种方式不能检验火柴头中的氯元素的存在,B不正确;硫酸亚铁铵的制备过程中应该用水浴加热,而非直接加热,C不正确;受到强碱腐蚀时应该用2﹪的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗涤但是酸灼伤时应该用稀小苏打溶液洗涤后再用水冲洗,D不正确。
5、〔2018·江苏高考·21B〕
B.[实验化学]
次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:
在烧瓶中(装置如右图所示)加入一定量
Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,
至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
步骤2:
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶
中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,
在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,
抽滤。
步骤3:
将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是。
(2)
步骤2中,反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是。
冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有(填化学式)。
(3)
抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。
滤渣的主要成分有、(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120℃以上发生分解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。
【参考答案】
(1)NaOH溶液
(2)
快速搅拌
HCHO
(3)
吸漏瓶布氏漏斗
Zn(OH)2Zn
(4)防止产物被空气氧化
【解析】
〔1〕根据步骤1可知,挥发出的气体为二氧化硫,应用氢氧化钠溶液吸收;
〔2〕搅拌可以阻止氢氧化锌覆盖在锌的表面,甲醛和水易挥发,冷凝回流的物质为甲醛和水;
〔3〕根据问题〔2〕“反应生成的氢氧化锌覆盖在锌的表面”可知滤渣为氢氧化锌和锌;
〔4〕根据第〔4〕问“次硫酸氢钠甲醛具有强的还原性”可知次硫酸氢钠甲醛易被氧气氧化,不在敞口容器中蒸发是为了防止氧化。
6、〔2018·江苏高考·19〕(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下:
(1)
铜帽溶解时加入H2O2的目的是(用化学方程式表示)。
铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。
实验操作为:
准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节pH=3~4,加入过量KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中的离子方程式如下:
2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为。
假设滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的Cu2+的含量将会(填“偏高”“偏低”“不变”)。
(3)pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂:
30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:
;
;
过滤;
;
过滤、洗涤、干燥
900℃煅烧。
【参考答案】
(1)
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
加热(至沸)
(2)
淀粉溶液蓝色褪去
偏高
(3)
向滤液中加入30%的H2O2使其充分反应
滴加1.0moL·L-1的氢氧化钠,调节pH约为5(或3.2≤pH<5.9),使Fe3+沉淀完全
向滤液中滴加1.0moL·L-1的氢氧化钠,调节pH约为10(或8.9≤pH≤11),使
Zn2+沉淀完全
【分析】此题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO制取和分析为背景的综合实验题,涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH调节等多方面内容,考查学生对综合实验处理能力。
【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点,也是我们能力培养的重要目标之一。
【解题指南】可按以下思路解答此题:
【解析】
〔1〕①结合第〔1〕问要求将铜帽溶解可知其目的是将铜溶解;②双氧水受热易分解;
〔2〕①碘遇淀粉显蓝色;
②假设双氧水没除尽,铜离子与双氧水均能氧化碘离子产生碘,碘与硫代硫酸钠反应,导致硫代硫酸钠用量增大,所测铜离子含量将会偏高;
〔3〕结合给出离子沉淀的pH和实验步骤,应先用双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+完全转化为沉淀,过滤除去后,继续调节pH使锌转化为氢氧化锌,再过滤、洗涤、干燥、煅烧得氧化锌。
【答案】
【2017、2017年高考】
1.〔2017·江苏高考·7〕.以下有关实验原理或实验操作正确的选项是
A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mL0.5000mol▪L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol▪L-1H2SO4溶液
C.实验室用图2所示装置制取少量氨气
D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl
【解析】解答此题时应注意掌握中学化学实验的基本操作和数据精度的要求。
【答案】选D。
A项,用水将pH试纸润湿后测溶液的pH,相当于将待测溶液稀释后测其pH,A项错误;B项,用量筒量取液体精度较低,与0.1000mol·L-1要求不符,B项错误;C项,收集氨气的试管不应该加塞,C项错误;D项,HCl溶于饱和食盐水,Cl2不溶于饱和食盐水,用图3装置可以除去Cl2中的少量HCl,D项正确。
2.〔2017·安徽高考·10〕以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是
选项实验操作现象解释或结论
A过量的Fe粉中加入
,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀
将Fe氧化为
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
CAl箔插入稀
中无现象Al箔表面被
氧化,形成
致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
【解析】解答此题应注意化学实验操作、现象及相应的解释或结论之间的逻辑关系,注重实验细节,如“过量”、“稀”等字眼。
【答案】选D。
选项具体分析结论
AFe粉过量时生成Fe2+,溶液不会呈红色错误
B由于AgI的溶度积远远小于AgCl,不会出现白色沉淀错误
CAl箔插入浓HNO3中才会形成致密的氧化膜而钝化错误
D在氨水中含有NH3·H2O,因为NH3·H2O
NH4++OH
呈碱性,所以氨水使红色石蕊试纸变蓝正确
3.〔2017·海南高考·2〕用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图,正确的读数为
A、22.30mLB、22.35mLC、23.65mLD、23.70mL
【解析】仪器读数时一要明确该仪器是什么,二要明确读数的精度是多少。
【答案】选B。
滴定管的刻度由上到下逐渐增大,刻度线、视线和凹液面的最低点从上数第3.5个刻度处相切,所以读数为22.35mL。
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- 高考 化学 二轮 精品 练习 111 实验 常用 仪器 基本 操作