高考化学解题方法技巧离子的检验练习解析版.docx
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高考化学解题方法技巧离子的检验练习解析版
2018高考化学解题方法技巧离子的检验练习(解析版)
1.(2018届山西省孝义市实验中学高三下学期名校最新高考模拟示范卷二)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将盐酸滴入NaHCO3溶液
有气泡产生
氯的非金属性比碳强
B
分别将乙醇与双氧水滴入酸性KMnO4溶液中
KMnO4溶液均褪色
两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
C
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液显红色
证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
D
向2mL0.05mol·L-1MgCl2中加入2mL0.2mol·L-1NaOH溶液,出现白色沉淀后,继续滴入几滴FeCl3浓溶液,静置
出现红褐色沉淀
同温下,Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
【答案】B
过量,不能证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],发生了沉淀的转化,故D错误。
故选B。
2.(2018届江西省重点中学协作体高三下学期第一次联考)下列有关实验操作,现象和结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点:
铝箔<铝
B
向KI溶液中滴加CuSO4溶液,再加入苯,振荡
下层有白色沉淀,上层呈紫红色
铜离子可以氧化碘离子,白色沉淀可能为CuI
C
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3·H2O能大量共存
D
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
【答案】B
【解析】铝的熔点低,铝箔表面有氧化铝,熔点高,形成的氧化膜包裹着金属铝,使之不能滴落,A错误;碘离子具有还原性,被铜离子氧化为碘单质,被苯萃取,在上层;铜离子具有氧化性,被还原为亚铜离子,与碘离子生成CuI白色沉淀,在下层,B正确;Ag+与NH3·H2O反应生成氢氧化银沉淀或银氨溶液,不能大量共存,C错误;SO32-能够被硝酸氧化为SO42-,加入BaCl2溶液,也有白色沉淀,无法判定SO42-存在,D错误;正确选项B。
3.(福建省泉州市泉港区第一中学2017-2018学年高一年级上学期期末)下列叙述正确的是()
A.某溶液中加入氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,则原溶液一定含有SO42-
B.某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体,则原溶液一定含有CO32-
C.检验某溶液中是否含有Fe3+时,可滴加硫氰化钾溶液,若溶液变为血红色,则说明溶液中一定含有Fe3+
D.用试管取某溶液少许,加入氢氧化钠的稀溶液,将湿润的pH试纸靠近试管口,pH试纸颜色不变,则溶液中不含NH4+离子
【答案】C
的方法检验,故D错误;答案选C。
4.(安徽省滁州市2017-2018学年高一上学期期末)下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石块水中变浑浊,则一定有CO32-
B.加入氯化钡帘液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则一定有SO42-
C.加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制的氯水,溶液变血红,则一定有Fe2+
D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba2+
【答案】C
【解析】A.将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳,原溶液中可能存在、等离子,不一定含有碳酸根离子,故A错误;B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中可能含有银离子,不一定含有,故B错误;C.亚铁离子与KSCN溶液不反应,则向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象,再加新制氯水,呈血红色,则原溶液中一定有,故C正确;D.碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸,原溶液中可能含有,不一定含有,故D错误.答案选C。
5.(2018届浙江省嘉兴市第一中学高三上学期期末)有600mL某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀产生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.04mol;
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验现象,以下推测正确的是
A.K+不一定存在B.Ba2+、Mg2+不一定都存在
C.Cl-不一定存在D.混合溶液中CO32-的浓度为0.2mol/L
【答案】C
和BaSO4,溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+,由条件可知BaSO4为2.33g,物质的量为2.33g÷233g/mol=0.01mol,BaCO3为6.27g-2.33g=3.94g,物质的量为3.94g÷197g/mol=0.02mol,则CO32-物质的量为0.02mol,CO32-物质的量浓度为0.02mol÷0.2L=0.1mol/L。
A.CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol,CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所带正电荷为0.04mol,根据溶液中电荷守恒可知,K+一定存在,且K+物质的量≥0.02mol,当K+物质的量>0.02mol时,溶液中还必须存在Cl-,故A错误;B.溶液中一定存在CO32-、SO42-,因Ba2+和CO32-、SO42-可发生反应生成BaCO3和BaSO4沉淀,Mg2+和CO32-可发生反应生成MgCO3沉淀,因此Mg2+和Ba2+一定不存在,故B错误;C.根据A项分析可知,只有当K+物质的量>0.02mol时,溶液中才必须存在Cl-,所以不能确定溶液中Cl-是否存在,故C正确;D.由上述分析可知,溶液中CO32-的物质的量浓度为0.1mol/L,故D错误;答案选C。
6.(江西省鹰潭市2017-2018学年高一上学期期末)下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液为钠盐溶液
B
取少量试液于试管中,先加入BaCl2溶液,再滴加稀盐酸,
产生的白色沉淀不溶解
溶液中含有SO42-
C
将新制氯水和KI溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡静置
溶液分层,下层呈紫色
氧化性:
Cl2 D 取少量试液于试管中,加入KSCN溶液 溶液变红色 溶液中含有Fe3+ 【答案】D 正确答案为D。 7.(天津市耀华中学2017-2018学年高一上学期期末)下到关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.灼烧白色粉未中火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ C.某溶液中加入盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明原溶液中一定含有SO42- D.某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体,则有红棕色气体产生,则原混合气体中一定有NO和CO2 【答案】C 【解析】A.Fe3+遇KSCN溶液为血红色,在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,但不能检验Fe2+,A错误;B.焰色反应为元素的性质,观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃,则灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,但不能检验K+,B错误;C.加盐酸排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等干扰,无现象,继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀,白色沉淀为硫酸钡,证明原溶液含有SO42-,C正确;D.某无色混合气体通过足量的过氧化钠固体,则有红棕色气体产生,说明有NO2生成,但与过氧化钠反应生成氧气的气体不一定是二氧化碳,D错误;答案选C。 8.(湖南省郴州市2017-2018学年高一上学期期末)下列实验现象和结论相符的是: 【答案】D 【解析】A、无色无味的气体是二氧化碳,溶液中也可能含有HCO3-,A错误;B、与硝酸银溶液产生白色沉淀的不一定是氯离子,也可能是碳酸根等,B错误;C、没有透过蓝色钴玻璃观察,无法判断是否含有钾离子,C错误;D、先加入KSCN溶液,无明显实验现象,再滴入氯水,溶液变红,说明产生了铁离子,因此一定含有亚铁离子,D正确,答案选D。 9.(北京四中2017-2018学年上学期高一年级期末)对某溶液中可能存在的离子进行检验,下列方法正确的是 A.滴加溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 B.滴加溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 C.滴加溶液生成红褐色沉淀,说明原溶液中有 D.滴加稀溶液生成无色气体,说明原溶液中有 【答案】C 案选C。 10.(河南省三门峡市2017-2018学年高一上学期期末)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.气体通过无水硫酸铜粉末,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 B.在溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ C.开启装有某溶液的瓶塞,瓶口冒白雾,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟,证明原溶液一定是浓盐酸 D.向某无色溶液中加入盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原溶液一定含有CO32- 【答案】A 【解析】A.气体通过无水硫酸铜粉末,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气,A正确;B.在溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,但不能确定是否存在Fe2+,B错误;C.开启装有某溶液的瓶塞,瓶口冒白雾,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口有白烟,不能证明原溶液一定是浓盐酸,也可能是浓硝酸,C错误;D.向某无色溶液中加入盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,不能证明原溶液一定含有CO32-,也可能是HCO3-,D错误,答案选A。 11.(重庆一中2017-2018学年高一上学期期末)下列物质的检验,其结论正确的是 A.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则表明待测液中含有Na+,不含K+ B.待测液里加入过量的硝酸无现象,再加入硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则表明待测液中肯定含有Cl- C.向待测液里加入过量的盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则表明待测液中肯定含有CO32- D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液,溶液呈血红色,则表明原溶液中一定含Fe2+ 【答案】B 错。 本题正确答案: B。 12.(湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2017-2018学年高一1月联考)向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作,结论正确的是 操作 现象 结论 A 先滴加BaCl2溶液后滴加稀硝酸 生成白色沉淀且不溶解 原溶液中有SO42- B 先滴加2滴KSCN溶液,再滴几滴新制的氯水 先不显红色,再滴新制的氯水后溶液变为红色 原溶液中有Fe2+ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+,无K+ D 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 原溶液中有CO32- 【答案】B 【解析】A.白色沉淀可能为AgCl,则原溶液中可能有SO42-或氯离子,又因为硝酸具有强氧化性,还可能含有亚硫酸根离子,A错误;B.先不显红色,排除铁离子的干扰,再滴新制的氯水后溶液变为红色,说明原溶液中有Fe2+,B正确;C.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,由现象可知,原溶液中一定有Na+,不能确定是否含K+,C错误;D加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,气体可能是CO2或SO2,因此原溶液中不一定含有碳酸根,D错误;答案选B。 13.(四川省成都市2017-2018学年高一上期期末)某溶液可能含有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+、Fe2+和K+。 取该溶液加入过量NaOH溶液,加热,有刺激性气味气体产生,同时出现红褐色沉淀;过滤,向滤液中加足量BaCl2溶液,得到不溶于盐酸的沉淀。 再过滤,向滤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀。 由此可知原溶液中 A.至少存在3种离子B.K+一定不存在 C.一定含Cl-D.K+、Cl-可能存在,Fe2+也一定存在 【答案】A 定存在,D错误,答案选A。 14.(重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一上学期期末)实验室鉴别物质时,下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是 操作与现象 现象与结论 A 用氨水鉴别MgCl2溶液中是否有AlCl3,先生成沉淀,氨水过量后沉淀会部分溶解。 溶液中一定含有AlCl3 B 通过相互滴加来鉴别NaHCO3和Ca(OH)2溶液,向A溶液中滴入B溶液立即产生沉淀 A一定是Ca(OH)2 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色 溶液中有Na+,无K+ D 向某溶液中先加几滴KSCN溶液,无明显现象,再滴氯水,溶液变红…… 溶液中一定含有Fe2+ 【答案】D 【解析】A、氨水不能溶解氢氧化铝,A错误;B、NaHCO3和Ca(OH)2溶液相互滴加时均产生碳酸钙白色沉淀,不能鉴别,B错误;C、火焰呈黄色,但没有透过蓝色钴玻璃观察,所以溶液中有Na+,但不能确定K+,C错误;D、向某溶液中先加几滴KSCN溶液,无明显现象,排除铁离子。 再滴氯水,溶液变红,说明含有亚铁离子,被氯水氧化为铁离子,D正确,答案选D。 15.(2018届江西省金溪一中、余江一中等五市八校高三上学期第一次联考)下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰星黄色,证明该溶液中一定不含有K+ B.向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液,出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有SO42- D.在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液,可得到较纯净的乙酸乙酯 【答案】B 【解析】钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃片进行观察,才能看到紫色火焰,A错误;相同浓度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液,先出现AgI沉淀,说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小,B正确;如果溶液中含有SO32-,加入硝酸酸化,SO32-被氧化为SO42-,再加入氯化钡溶液,也会出现白色沉淀,C错误;乙酸乙酯在碱性环境下发生水解,无法得到乙酸乙酯,D错误;正确答案: B。 16.(江苏省宿迁市2017—2018学年度高二第一学期期末)下列有关离子检验的说法正确的是 A.加入稀盐酸产生无色气体,气体能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中一定含有CO B.加入稀盐酸无明显现象,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,原溶液中一定含有Cl― C.加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,原溶液中一定含有SO D.加入KSCN溶液,呈现血红色,原溶液中一定含有Fe3+ 【答案】D 【解析】A、原溶液中含有HCO3—时,也会产生同样的现象,故A错误;B、加入的稀盐酸,已经引入了Cl―,所以不能确定原溶液中是否含有Cl―,故B错误;C、原溶液中含有Ag+时,也有同样的现象,故C错误;D、只有Fe3+与SCN—反应使溶液呈血红色,故D正确。 本题正确答案为D。 17.(重庆市第八中学2017-2018学年高一上学期期末)下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,则X溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.向Y溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,则Y溶液中一定含有SO42- C.用铂丝蘸Z溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,再透过钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶液中有Na+,无K+ D.用盐酸酸化W溶液,无现象,再向其中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀,则W溶液中含有Cl- 【答案】C 选C。 18.(天津市部分区2017~2018学年度第一学期期末)下列说法正确的是 A.从100mL1mol/L的CaCl2溶液中取出10mL,则这10mLCaCl2溶液的物质的量浓度仍是1mol/L B.H2可在X气体中燃烧,则X气体一定是O2 C.某溶液中加入足量盐酸,产生可使澄清石灰水变混浊的气体,则原溶液一定含有CO32- D.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液一定含有Ag+ 【答案】A 【解析】A.溶液是均一稳定的,从100mL1mol/L的CaCl2溶液中取出10mL,则这10mLCaCl2溶液的物质的量浓度仍是1mol/L,A正确;B.H2可在X气体中燃烧,则X气体不一定是O2,也可能是氯气,B错误;C.某溶液中加入足量盐酸,产生可使澄清石灰水变混浊的气体,则原溶液中不一定含有CO32-,也可能含有HCO3-或SO32-等,C错误;D.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,白色沉淀可能是硫酸钡或硝酸银,因此原溶液中不一定含有Ag+,也可能含有硫酸根离子,D错误,答案选A。 19.(2018届辽宁师范大学附属中学高三上学期期末)某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。 离子浓度均为0.3mol·L-1。 某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是 A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- C.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ D.无法确定沉淀C的成分 【答案】B 【解析】该试液加入稀硫酸无明显现象,说明试液不含有CO32-、AlO2-。 加入Ba(NO3)2溶液产生的气体是NO,说明试液含有还原性离子Fe2+。 加入氢氧化钠溶液产生气体,说明试液含有NH4+。 A.从实验得到结论: 试液含有Fe2+、NH4+,不含有CO32-、AlO2-,为了保持电荷守恒,要求试液含有Cl-、SO42-,不含有Al3+,故A错误;B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-,故B正确;C.在过量稀硫酸和硝酸钡溶液作用下,滤液X中Fe2+不能大量存在,故C错误;D.沉淀C的成分是碳酸钡,故D错误。 故选B。 20.(2018届辽宁师范大学附属中学高三上学期期末)下列相关实验能达到预期目的的是 相关实验 预期目的 A 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知,pH(NaF) 酸性HF>CH3COOH B 向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,生成大量白色沉淀 该溶液中一定含有SO42- C 室温下,向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,过滤 后,再向沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解 可比较BaSO4 和BaCO3Kap 的相对大小 D 其他条件相同,一只试管中加人5mL0.2mol/LH2C2O2(aq)和2.5L0.1mol/LKMnO4(aq);另一支试管中加入7.5ml0.2moI/LH2C2O4(aq)和2.5mL0.2mol/LKMnO4(aq)和5mlH2O 可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响 【答案】D 【解析】A.应在相同浓度时比较NaF溶液和CH3COONa溶液的pH,故A不能达到预期目的;B.白色沉淀还可能是氯化银等,该溶液中还可能含有Ag+等,故B不能达到预期目的;C.饱和Na2CO3溶液中c()很大,故C不能达到预期目的;D.两试管中H2C2O2(aq)浓度不同,KMnO4(aq)浓度相同,故D能达到预期目的。 故选D。 21.(天津市和平区2017-2018学年高一上学期期末)下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是 A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,一定有Cl- B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消火,一定有SO42- C.加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+ 【答案】C 22.(2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查)下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验观象 结论 A 往淀粉水解后的溶液中加入足量新制氢氧化铜并加热 有砖红色沉淀生成 淀粉完全水解 B 用0.100mol·L-1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂) 溶液由橙色变红色,且在半分钟内不恢复 滴定到达终点 C 将BaCl2溶液滴入某溶液 生成白色沉淀 该溶液一定存在SO42- D 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液 红色煺去 证明CO32-水解呈碱性 【答案】D 【解析】A.说明淀粉水解,不能说明淀粉完全水解,故A结论错误;B.溶液由黄色变橙色,且在半分钟内不恢复,表明滴定达到终点,故B实验现象错误;C.该溶液还可能存在CO32-、SO32-、Ag+等,故C结论错误;D.往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液,CO32-完全转化为CaCO3,红色褪去,证明CO32-水解呈碱性,故D正确。 故选D。 23.(黑龙江省哈尔滨市122中学2017-2018学年高一上学期期末)对于某些离子的检验及结论正确的是 A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42- B.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe2+ C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- D.向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ 【答案】D 【解析】A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中不一定有SO42-,也可能有Ag+等等,A不正确;B.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中不一定含有Fe2+,也可能含有Fe3+,B不正确;C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,不一定有CO32-,也可能有HCO3-等离子,C不正确;D.向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+,D正确。 本题选D。 24.(2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末)某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。 当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。 下列说法正确的是 A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32- B.原溶液中一定含有的阴离子只有: OH-、A1O2-、CO32- C.原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3: 4 D.a-d>3/4 【答案】C 【解析】由图象分析可知,开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应,说明溶液中一定含OH-离子,则与氢氧根离子不能共存
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- 高考 化学 解题 方法 技巧 离子 检验 练习 解析
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