高一化学《富集在海水中的元素氯》教学设计.docx
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高一化学《富集在海水中的元素氯》教学设计
富集在海水中的元素-氯
课题
富集在海水中的元素-氯
总课时
1
班级(类型)
学习
目标
1、了解氯元素的存在,了解氯气的物理性质
2、掌握氯气的化学性质,了解氯气是一种活泼的竞速单质
3、了解日常生活中涉及的氯元素
4、掌握氯离子的检验
重、难点
重难点:
燃烧的本质,氯离子的检验
学习环节和内容
学生活动
教师反思
环节1新旧知识衔接-完成下列练习
(1)写出下列反应的化学方程式
①钠与氯气反应:
2Na+Cl2
2NaCl,
②氢气与氯气反应:
H2+Cl2
2HCl,
③硅与氯气反应:
Si+2Cl2
SiCl4。
④氯气与氯化亚铁溶液反应:
Cl2+2FeCl2===2FeCl3。
(2)检验溶液中是否含有Cl-所用的试剂是:
稀HNO3和AgNO3溶液,反应的离子方程式为:
Ag++Cl-===AgCl↓。
环节2自主学习(阅读教材P82-86-完成下列内容)
一、氯气
1.氯的原子结构及存在
氯原子结构示意图为:
→氯原子易得到1个电子→表现出典型非金属性→自然界中以化合态存在。
2.实验室制法
在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2,该反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
3.物理性质
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
黄绿色
气体
刺激性气味
有毒
1体积水溶解
2体积氯气
4.化学性质
(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物):
(2)与非金属反应:
(3)与H2O反应:
①氯气的水溶液称为“氯水”。
②溶于水的Cl2部分与水发生反应,化学方程式为:
Cl2+H2O===HCl+HClO。
(4)与碱反应:
漂白粉在空气中长期放置易失效,其原因为:
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO;
2HClO
2HCl+O2↑。
5.用途
(1)氯气是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中,氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、次氯酸
1.弱酸性
次氯酸是很弱的酸,比碳酸酸性弱。
2.不稳定性
次氯酸不稳定,只存在于水溶液中,见光易分解,化学方程式为:
2HClO
2HCl+O2↑。
3.强氧化性
(1)漂白性:
实验操作
实验现象
结论
有色布条不褪色
干燥的Cl2无漂白作用
有色布条褪色
氯水有漂白作用,起漂白作用的是HClO
(2)杀菌、消毒。
三、氯离子的检验
环节3预习检测-发现问题
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)氯气可使湿的红布条褪色,所以氯气具有漂白性( )
(2)氯气没有漂白性,但能使鲜艳的花朵褪色( )
(3)过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁( )
(4)闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻( )
(5)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂( )
解析:
(1)Cl2无漂白性,HClO才有漂白性。
(2)鲜艳的花朵中含水,水与Cl2反应生成次氯酸。
(3)Fe与Cl2反应生成FeCl3,不能生成FeCl2,与用量无关。
(4)闻气味时要用手轻轻地扇动,使少量气体飘进鼻孔。
(5)Cl2与NaOH的反应中既是氧化剂也是还原剂。
答案:
(1)×
(2)√ (3)× (4)× (5)×
2.思考讨论:
(1)通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
(2)某地生产氯气的储罐泄漏,如果你是附近的居民,请思考应如何自救和治理污染。
(3)漂白粉为什么要密闭保存?
答案:
(1)H2在空气中可以燃烧,在Cl2中也可以燃烧。
由此可知燃烧不一定有氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反应,所有的发光放热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。
(2)①氯气密度比空气大,应往高处逆风跑。
②立即用浸过水或弱碱溶液的毛巾捂住口鼻。
③向空中喷洒NaOH溶液或石灰水。
(3)漂白粉吸收空气中的水和CO2,与有效成分Ca(ClO)2反应生成HClO,而HClO不稳定易分解,故可导致漂白粉失效,所以漂白粉应密闭保存。
3.将下列用途与相应物质的化学式连起来。
①84消毒液 A.AgI
②人工降雨剂B.KIO3
③含氟牙膏C.NaClO
④加碘食盐D.AgBr
⑤变色眼镜E.NaF
答案:
①-C,②-A,③-E,④-B,⑤-D
4.Cl2、Br2、I2都具有氧化性,其氧化性Cl2>Br2>I2,Cl2能把溴从溴化物中置换出来,其余依次类推。
请据此写出下列置换反应的化学方程式。
(1)将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中。
(2)将溴水滴入KI溶液中。
答案:
(1)2KBr+Cl2===2KCl+Br2,
2KI+Cl2===2KCl+I2;
(2)2KI+Br2===2KBr+I2。
环节4小组讨论-提出问题
环节5教师点拨-重难点突破
专题一
氯水的成分及性质
1.氯水的成分
(1)氯水中的化学反应及物质的电离:
Cl2+H2O===H++Cl-+HClO,
HClOH++ClO-,2HClO
2HCl+O2↑。
(2)氯水的成分:
①三分子:
Cl2、HClO、H2O;
②四离子:
H+、Cl-、ClO-、OH-。
2.氯水的性质
氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:
[例1] [双选题]下列关于氯水的叙述,正确的是( )
A.新制的氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
[解析] 氯水成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。
氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl-、ClO-、OH-。
新制氯水中含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色。
光照氯水,发生反应2HClO
2HCl+O2↑,逸出的是O2而不是Cl2。
该反应进行后,弱酸HClO转化为强酸HCl,密封在无色玻璃瓶中不考虑HCl的挥发,溶液的酸性增强。
[答案] BD
(1)饱和氯水(呈黄绿色),属于混合物,若久置,则最终变为盐酸(无色),故久置的氯水颜色褪去(无Cl2),氧化性减弱(无HClO、Cl2),酸性增强(盐酸为强酸)。
(2)液氯是氯气的液态形式,属于纯净物。
专题二
氯气的实验室制法
1.原理
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
2.装置
(1)发生装置(Ⅰ部分):
①特点:
固体+液体
气体。
②仪器:
铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。
③试剂:
A中盛放浓盐酸,B中盛放二氧化锰。
(2)净化装置(Ⅱ部分):
组成
盛放试剂
试剂的作用
C
饱和氯化钠溶液
除去氯气中的氯化氢
D
浓硫酸
干燥氯气
(3)收集装置(Ⅲ部分):
①收集方法:
向上排空气法;
②验满方法:
湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口。
(4)尾气处理装置(Ⅳ部分):
①导气管要深入液面以下;
②F中盛放的试剂:
氢氧化钠溶液(或其他碱液),作用是吸收过量的氯气,防止污染环境。
3.注意事项
(1)必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,所以加热温度不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置,避免污染空气。
[例2] 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验,所用仪器如图:
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):
________接________;________接________;________接________;________接________。
(2)装置中,饱和食盐水的作用是_______________________________________;
NaOH溶液的作用是________________________。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生,可观察到________,反应化学方程式________________________。
(4)写出下列化学反应的化学方程式:
①气体发生装置中进行的反应:
__________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应:
___________________________________________。
[解析]
(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。
(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质;浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分;NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2;(3)湿润的淀粉KI试纸遇Cl2时发生反应:
Cl2+2KI===2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝。
[答案]
(1)E C D A B H G F
(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝 2KI+Cl2===2KCl+I2
(4)①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等。
反应装置的选择要依据反应物的状态和反应的条件。
收集方法的选择应考虑气体密度、溶解性及在空气中的稳定性。
是否处理尾气,取决于该气体是否污染环境。
环节5巩固训练-完成下列练习
1.(对应考点一)下列实验过程中,不会产生气体的是( )
解析:
A项氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项氯水中的HCl与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;C项氯水滴入NaBr溶液中反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;D项H2O与Na2O2反应产生O2。
答案:
C
2.(对应考点一)在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一定正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明含有HClO分子
解析:
A:
HClO能使有色布条褪色,而干燥的Cl2不能,有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在;C:
加入盐酸酸化,引入了Cl-,加AgNO3溶液产生白色沉淀,不能说明氯水中有Cl-存在;D:
加入NaOH溶液,黄绿色消失,只能说明Cl2被消耗,不能说明有HClO分子的存在。
答案:
B
3.(对应考点二)下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸共热
B.缓慢加热反应
C.用向下排空气法收集Cl2
D.多余氯气常用较浓的碱液吸收
解析:
由于浓盐酸易挥发,故必须缓慢加热以减少HCl的挥发;Cl2的密度比空气的密度大,故应用向上排空气法收集Cl2;Cl2极易与碱反应:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
答案:
C
4.(对应考点二)在制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( )
①连接好装置,检查气密性;
②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出;
③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末;
④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中;
⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收;
⑥用向上排空气法收集氯气。
A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤
解析:
确定实验室制取气体的操作顺序要注意:
①连接好装置后,要先检查气密性,后装药品;②装药品的顺序是先加固体,后加液体;③对于有毒的气体,一定要有尾气处理装置。
答案:
D
5.(探究题)下图是一组检验氯气性质的装置。
(1)现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液B为浓硫酸,则有色布条________;若溶液B为水,则有色布条________;若溶液B为饱和的NaHCO3溶液,则有色布条________。
(2)现打开K,溶液B为氢氧化钠溶液,通入的Cl2是湿润的,布条是干燥的,则有色布条________。
解析:
(1)关闭K通入Cl2,若B为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布条不褪色;若B为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2,有色布条褪色;若B是NaHCO3溶液,则Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布条不褪色。
(2)打开K,尽管B是NaOH溶液,湿润的Cl2还是直接进入(Ⅱ),有色布条褪色。
答案:
(1)不褪色 褪色 不褪色
(2)褪色
环节6归纳总结
(1)Cl2为黄绿色有毒气体,密度比空气大。
(2)Cl2和金属、非金属、水、碱等均可发生反应,必记的重要化学方程式有:
2Fe+3Cl2
2FeCl3,Cl2+H2O===HCl+HClO,Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3)新制氯水中,除水外,还含有Cl2、HClO、H+、Cl-等,氯水成分的多样性,决定了其性质的多重性。
(4)实验室制备Cl2的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,通常用饱和食盐水除去挥发的HCl,用浓H2SO4干燥Cl2,用NaOH溶液吸收多余的Cl2。
环节7教学反思
中国书法艺术说课教案
今天我要说课的题目是中国书法艺术,下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析:
本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握,让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术,在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰,是中国人民勤劳智慧的结晶,是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪,书法从文字产生到形成文字的书写体系,几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标:
使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况,通过分析代表作品,获得如何欣赏书法作品的知识,并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点:
(一)教学重点
了解中国书法的基础知识,掌握其基本特点,进行大量的书法练习。
(二)教学难点:
如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备:
粉笔,钢笔,书写纸等。
4、课时:
一课时
二、教学方法:
要让学生在教学过程中有所收获,并达到一定的教学目标,在本节课的教学中,我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
(1) 欣赏法:
通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。
(2) 讲授法:
讲解书法文字的发展简史,和形式特征,让学生对书法作进一步的了解和认识,通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!
(3) 练习法:
为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧,请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程:
(一)组织教学
让学生准备好上课用的工具,如钢笔,书与纸等;做好上课准备,以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
(二)引入新课,
通过对上节课所学知识的总结,让学生认识到学习书法的意义和重要性!
(三)讲授新课
1、在讲授新课之前,通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征,让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!
A书法文字发展简史:
①古文字系统
甲古文——钟鼎文——篆书
早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”;到了夏商周时期,由于生产力的发展,人们掌握了金属的治炼技术,便在金属器皿上铸上当时的一些天文,历法等情况,这就是“钟鼎文”(又名金文);秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流,便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”,为了有别于以前的大篆又称小篆。
(请学生讨论这几种字体的特点?
)古文字是一种以象形为主的字体。
②今文字系统
隶书——草书——行书——楷书
到了秦末、汉初这一时期,各地交流日见繁多而小篆书写较慢,不能满足需要,隶书便在这种情况下产生了,隶书另一层意思是平民使用,同时还出现了一种草写的章草(独草),这时笔墨纸都已出现,对书法的独立创作起到了积极的推动作用。
狂草在魏晋出现,唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰;行书出现于晋,是一种介于楷、行之间的字体;楷书也是魏晋出现,唐朝达到顶峰,著名的书法家有欧阳询、颜真卿、柳公权。
(请学生谈一下对今文字是怎样理解的?
),教师进行归纳:
它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。
B主要书体的形式特征
①古文字:
甲骨文,由于它处于文明的萌芽时期,故字形错落有致辞,纯古可爱,目前发现的总共有3000多字,可认识的约1800字。
金文,处在文明的发展初期,线条朴实质感饱满而丰腴,因它多附在金属器皿上,所以保存完整。
石鼓文是战国时期秦的文字,记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年,秦篆是一种严谨刻板的纯实用性的字体,艺术价值很小。
②今文字:
隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒开放型的新字体,课本图例《张迁碑》结构方正,四周平稳,刚劲沉着,是汉碑方笔的典范,章草是在隶书基础上更艺术化,实用化的字体,索靖《急就章》便是这种字体的代表作,字字独立,高古凝重,楷书有两大部分构成:
魏碑、唐楷魏碑是北魏时期优秀书法作品的统称。
《郑文公碑》和《始平公造像》是这一时期的代表,前者气势纵横,雄浑深厚,劲健绝逸是圆笔的典型;唐楷中的《醴泉铭》法度森严、遒劲雄强,浑穆古拙、浑厚刚健,《神策军碑》精练苍劲、风神整峻、法度谨严,以上三种书体分别代表了唐楷三个时期的不同特点。
《兰亭序》和《洛神赋》作者分别是晋代王羲之、王献之父子是中国书法史上的两座高峰,前者气骨雄骏、风神跌宕、秀逸萧散的境界,后者在技法上达到了由拙到巧、笔墨洗练、丝丝入扣的微妙的境界。
他们都是不拘泥于传统的章法和技能,对后世学书者产生了深远的影响;明代文征明的书法文雅自如,现代书家沈尹默在继承传统书法方面起到了不可魔灭的作用。
3、欣赏要点:
先找几位同学说一下自己评价书法作品的标准或原则是什么?
[或如何来欣赏一幅书法作品?
]学生谈完后,对他们的观点进行归纳总结。
然后自己要谈一下自己的观点:
书法艺术的欣赏活动,有着不同于其它艺术门类的特征,欣赏书法伤口不可能获得相对直接的印象、辨识与教益,也不可能单纯为了使学生辨识书写的内容,去探讨言词语汇上的优劣。
进而得出:
书法主要是通过对抽象的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式,从客观物象各种美的体态,安致这些独有的特性中,使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受(结合讲授出示古代书法名作的图片,并与一般的书法作品进行比较,让学生在比较中得出什么是格调节器高雅,什么是粗庸平常)。
书法可以说是无声的音乐,抽象的绘画,线条流动的诗歌。
四、课堂评价:
根据本节课所学的内容结合板书。
让学生体会到祖国书法艺术的博大精深,着重分析学生在书体形式特点和审美欣赏方面表现出的得失。
让学生懂得在欣赏书法时主要是通过对抽像的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式,从客观物象各种美的体态,安致这些独有的特性中,使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受。
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