高一化学下册第二次月考检测试题3.docx

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高一化学下册第二次月考检测试题3

高一下学期第二次月考化学试题

（总分100分时间90分钟）出题人：

张著勤审题人：

杨金蓉

可能用得的原子量：

H1Zn65Fe56Cu64

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，2.5×20=50分）

1.金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关

Ti和

Ti的说法中正确的是（　　）

A.

Ti和

Ti原子中均含有22个中子B.

Ti和

Ti在周期表中位置相同，互为同位素

C．Ti元素的相对原子质量为49D.

Ti和

Ti为同一核素

2.下列物质中互为同分异构体的是（　　）

A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麦芽糖C．乙酸和丙酸（CH3CH2COOH）D．乙醇和乙酸

3.下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是（　　）

A．HgO　　B．Al2O3　　C．Fe2O3　　D．MgCl2

4.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：

①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒（　　）

A．①③④　　B．①②④C．②③④D．①②③

5.下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）

金属（粉末状）mol

酸的浓度及体积

反应温度

A

Mg　0.1

6mol/L硝酸　10mL

60℃

B

Mg　0.1

3mol/L盐酸　10m

60℃

C

Fe　0.1

3mol/L盐酸　10mL

60℃

D

Mg　0.1

3mol/L硫酸　10mL

60℃

6.对于放热反应2H2＋O2

2H2O，下列说法中正确的是（　　）

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等

7.下列说法不正确的是（　　）

A．CH4比SiH4稳定B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的弱

D．在过渡元素中寻找优良的催化剂

8.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：

Pb＋SO

－2e－===PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强

9.控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

以下反应是CO2转化成有机物的例子，其中原子利用率最高的是：

（　　）

A．6CO2＋6H2O

C6H12O6＋6O2B．CO2＋3H2

CH3OH＋H2O

C．CO2＋CH4

CH3COOHD．2CO2＋6H2

CH2＝CH2＋4H2O

10.下列叙述正确的是（　　）

A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物一定不含离子键

C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物一定不含离子键

11.下列说法中，正确的是（　　）

①互为同分异构体的物质的性质完全相同　②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同　③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性　④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化　⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同　⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同　⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子　⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：

Y>Z>X

A．②④⑧　　B．①②③　　C．①④⑧　　D．③⑤⑥

12.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（　　）

A．元素X：

它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Y：

它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z：

位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族

D．元素W：

它在地壳中的含量排列第二

13.下列除去杂质的方法正确的是（　　）

①除去乙烷中少量的乙烯：

光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：

用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：

气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：

加足量生石灰，蒸馏。

A．①②B．②④C．③④D．②③

14.下列说法正确的是（　　）

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

15.下列叙述错误的是（　　）

A．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯气体

D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同

16.有关化学用语正确的是（　　）

A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6O

D．臭氧的分子式O3

17.下列说法符合碱金属特点的是（　　）

A．碱金属的盐都有焰色反应，而其单质及其氧化物则没有

B．碱金属的单质在点燃或加热情况下能跟氧气反应只生成氧化物

C．碱金属单质的密度、熔点、沸点随原子序数递增都是减小的

D．其单质颜色除铯略带金色光泽外都是银白色金属

18.下列物质中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（　　）

A．苯B．乙醇C．CH4D．CH2==CH2

19.将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里。

当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（　　）

A．增加5.6gB．减少0.1gC．减少6.5gD．增加6.4g

20.一定温度下，可逆反应M＋N

Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物中各组分的浓度不再变化D．反应已经停止

‖卷（共50分）

21.短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。

在周期表中，A的原子半径最小。

B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在C的单质中充分燃烧，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。

试根据以上叙述回答：

（1）元素名称：

A________；B________；C________；D________。

（2）E的原子结构示意图：

。

E在周期表中的位置：

。

（3）写出BC2与D2C2反应的化学方程式：

。

（4）写出D的单质与A2C反应的离子方程式：

。

（5）用电子式表示DF的形成过程：

。

（6）能说明E的非金属性比F的非金属性________（填“强”或“弱”）的事实是：

__________________________________________________________（举一例）

22.给你提供纯锌、纯铜片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、导线、1000mL量筒。

试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

（1）如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要________________________________________。

（2）a电极材料为__________，其电极反应式为______________________。

b电极材料为__________，其电极反应式为__________________。

（3）当量筒中收集到672mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为________。

23.由于碘在海水中含量太低，目前还不能直接从海水中提取碘。

海带有吸附碘离子特殊的能力，它们能把海水中的碘富集到是海水中的l0万倍以上，经测定：

1000g某海带样品中含有6.35g碘离子。

从海带中提取单质碘的实验步骤如下：

（1）步骤②的实验操作除溶解外，还有。

（2）若使用氯气做氧化剂，步骤③中发生反应的离子方程式为；为检验所生成的碘单质，选用的试剂是。

（3）步骤④中从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是

发酵

Cu/

24.根据流程完成以下问题：

已知：

A能与新制氢氧化铜在加热条件产生砖红色沉淀，C可以用于水果的催熟剂，E具有酸性。

（1）写出下列物质中官能团的名称：

CE

（2）写出下列物质的结构简式：

CD

（3）写出下列反应过程的化学反应方程式：

淀粉→A：

C→B：

B→D：

B＋E→F:

（4）检验淀粉是否完全水解的方法是：

。

25.在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

①产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

②通过导线的电子的物质的量是多少？

③原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

④若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?

参考答案

21.（共14分）

（1）氢；碳；氧；钠；

（2）

；第三周期ⅥA族；（每空1分），其余每问2分。