第三章 金属及其化合物的性质.docx
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第三章金属及其化合物的性质
第三章金属及其化合物的性质
一、物理性质:
Na:
银白色,质软,密度小,熔点低,导电导热
Na2O2:
淡黄色粉末,强化剂,漂白褪色,杀菌
NaOH:
溶解放热,吸收酸性气体
Na2CO3:
纯碱,苏打,稳定,溶解度大于小苏打
NaHCO3:
小苏打,不稳定,HCO3-的特性
焰色反应:
二、化学性质
1、钠在空气中燃烧:
钠与氧气反应:
2、过氧化钠与水反应:
3、过氧化钠与二氧化碳反应:
4、钠与水反应:
5、铁与水蒸气反应:
6、铝与氢氧化钠溶液反应:
7、铝热反应
8、与非金属单质Cl2的反应
9、与非金属氧化物CO2的反应
10、碳酸氢钠的热分解
11、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应
12、碳酸氢钠与盐酸的反应
13、碳酸钠与盐酸的反应
14、碳酸钠与水和二氧化碳的反应
三、例题
1、向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量的CO2后,溶液中存在的主要离子是()
A.Na+和CO32+B.Na+和HCO3+C.CO32+和HCO3+D.Na+和OH-
2、把一小块钠投入浓氨水中,逸出的气体是()
A.全为H2B.全为NH3C.H2和NH3D.NH3·H2O
3、已知某溶液中存在较多的H+、SO42+、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组成()
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br-
4、下列有关试剂的保存方法,错误的是()
A.少量的钠保存在煤油中
B.氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂中
D.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
5、为了除去CO2中含有少量的SO2气体,可以使气体通过()
A.Na2CO3溶液B.H2SO4溶液C.NaHCO3溶液D.Ba(OH)2溶液
6、关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是()
A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。
B、NaHCO3比Na2CO3稳定。
C、石灰水能和NaHCO3反应,不于Na2CO3反应。
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2:
1
7、在盛有NaOH溶液试剂瓶口,常看到有白色固体生成,该白色固体是()
A.NaOHB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO3
8、下列离子方程式正确的是()
A、次氯酸与氢氧化钠溶液反应:
H++OH—==H2O
B、碳酸钙与稀盐酸反应:
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C、金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、将铁片放入硫酸铁溶液中:
Fe+Fe3+==2Fe2+
9、下列物质既可以与碳酸钠反应,又可以与碳酸氢钠反应的是()
A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.Ca(OH)2溶液D.硝酸
10、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A.加入适量盐酸B.加热
C.加入NaOH溶液D.配成溶液后通入CO2
11、下列有关金属元素特征的叙述正确的是
A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性
B.金属元素的单质在常温下都为固体
C.含金属元素的离子都是阳离子
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
12、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到aL混合气体。
将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为
A.2:
1:
1B.1:
1:
2C.1:
2:
1D.4:
3:
2
13、下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量等)改变,不会引起产物改变的是
A.Na2O2和CO2B.NaOH和CO2C.Na和O2D.Na2CO3和HCl
14、取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为A
A.1:
1B.2:
3C.3:
2D.1:
6
15、在120℃的条件下,总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为
A.7.2gB.4.2gC.3.6gD.2.1g
16、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3,下列方法可行的是
A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水
B.分别配成溶液,再加入氢氧化钠溶液
C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别配成溶液,再进行焰色反应
17、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强的还原性
18、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是
A.都是白色固体B.都是碱性氧化物
C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂
19.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
20.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是
A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
18、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
19、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
20、氯化铝与氢氧化钠(不足)的反应;AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
21、氯化铝与氢氧化钠(足)的反应:
AlCl3+4NaOH=NaAlO2↓+3NaCl+2H2O
22、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
23、偏铝酸钠与盐酸(不足)的反应:
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
24、偏铝酸钠与盐酸(足)的反应:
NaAlO2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、三氯化铁溶液与铜反应:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
27、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
28、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
29、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
30、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
31、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
32、三氯化铁溶液与铜反应:
2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2
1、钠在空气中燃烧:
2、过氧化钠与水反应:
3、过氧化钠与二氧化碳反应:
4、钠与水反应:
5、铁与水蒸气反应:
6、铝与氢氧化钠溶液反应:
7、铝热反应
8、氢氧化钠与非金属氧化物CO2的反应
9、碳酸氢钠的热分解
10、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应
铝的性质
1、物理性质:
活泼(氧化膜),质软,熔点低,密度低,钝化,导电性,合金
2、结构:
电子式:
单质显
3、化学性质
(1)两性:
(2)铝热:
氧化铝性质
1:
物理性质:
难溶,高熔沸点,高硬度,自然存在为铝土(刚玉)
2:
化学性质
(1)两性
(2)冶炼金属
氢氧化铝
1:
物理性质:
难溶,白色胶状沉淀,有吸附性,能净水,中和胃酸。
2:
化学性质
(1)两性
(2)热分解
铝盐
1:
物理性质:
易溶,无色晶体。
2:
化学性质
(1)与碱的反应
(2)氢氧化铝的制取
偏铝酸盐盐
1:
物理性质:
易溶,无色晶体。
2:
化学性质
(1)与酸的反应
(2)氢氧化铝的制取
铝及其化合物练习题
1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
2.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1:
2,则第一份与第二份铝屑的质量比为()
A、1:
1B、1:
2C、1:
3D、1:
4
3.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为()
A.铝的密度小,熔点较低
B.铝在空气中燃烧,放出大量的热
C.铝在金属活动性顺序表排在较前面
D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热
4.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是()
A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠
5.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()
A.锌B.铁C.铝D.镁
6.下列用途主要是体现铝的物理性质的是()
1家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器
A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧
7.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中,正确的是()
A.铝是还原剂,其氧化产物是Al(OH)3
B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2
C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂
D.H2O是氧化剂,Al被氧化
8.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是()
A.Cl-B.H+C.OH-D.HCO-3
9.向NaAlO2溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解,该气体是
A.NO2B.CO2C.NH3D.CO
10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()
A.
B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+
11.常温下能用铝制容器盛放的是()
A.浓盐酸B.浓硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸
12.下列所用的材料不属于合金的是()
A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋
C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银
13.将一块镁铝合金溶于盐酸后,再加入过量NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的离子是
A.AlO2-、OH-、Na+、Cl-B.Na+、OH-、Al3+、Cl-
C.AlO2-、OH-、Mg2+、Cl-D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
14.下列有关合金的说法,错误的是()
A.青铜是人类历史上使用最早的合金,至今已有三千多年的历史
B.世界上最常见的,用量最大的合金是钢
C.合金的硬度一般比它的各成分金属的小,熔点一般也比它的各成分金属的高
D.合金可以由金属和非金属融合而成
15.下列离子方程式书写错误的是()
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4-+H2↑
B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:
Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-
C.Na[Al(OH)4]溶液中通入足量的CO2:
2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O
D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:
Al2O3+2OH-=2Al(OH)4-+H2O
16.下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是()
A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀
B.Al(OH)3能吸附水中的悬浮物
C.Al(OH)3能溶于氨水
D.Al(OH)3属于两性氢氧化物
17.既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的物质是)
A.NaHCO3B.Al(OH)3C.NaHSO4D.Na2CO3
18.在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是)
A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3·H2O
19.向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()
20.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO
全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是()
A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO
D.Al3+和Al(OH)3
1、氧化铝与盐酸反应:
2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
3、氢氧化铝与盐酸反应:
4、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
5、氢氧化铝加热分解:
6、氯化铝与氢氧化钠(不足)的反应;l
7、氯化铝与氢氧化钠(足)的反应:
8、实验室制取氢氧化铝:
9、偏铝酸钠与盐酸(不足)的反应:
10、偏铝酸钠与盐酸(足)的反应:
铁的化合物
一、铁的物理性质
银白色,有金属光泽,质软耐腐蚀;具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度7.86g/cm3,熔点1535℃,沸点2750℃
特性:
可以被磁体吸引,也可在磁场中被磁化;地壳含量第二位的金属
二、铁的结构
三、铁的化学性质
四、铁的氧化物
铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
化学式
颜色、状态
俗称
水溶性
氧化物类别
与酸的反应
(还原性)
用途
价态特点:
FeO
Fe2O3
Fe3O4
四氧化三铁与硝酸的反应
五、铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
铁的化合价
物质的类别
颜色、状态
溶解性
制备Fe(OH)2,Fe(OH)3
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH溶液
离子方程式
弱碱的不稳定性
六、Fe2+,Fe3+的转化
1、Fe2+转化为Fe3+
2、Fe3+转化为Fe2+
七、Fe2+,Fe3+的鉴定
铜及其化合物
物性:
红色金属单质,导电导热性好,易铸造合金
化性:
(1):
与稀硝酸
(2):
与浓硝酸
(3):
与浓硫酸
氧化铜:
黑色粉末(碱性氧化物)
氢氧化铜:
蓝色絮状沉淀(弱碱,弱氧化性)
与乙醛的反应:
例题
1、下列物质能用相应单质直接化合而制取的是()
A.FeSB.FeCl2C.SO3D.NO2
2、下列离子方程式不正确的是()
A、氯化铁溶液中插入铜片:
2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+
B、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应:
OH-+HCO
══CO32-+H2O
C、铁粉加入稀盐酸中:
2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑
D、铝加入KOH溶液中:
2Al+2OH―+6H2O══2[Al(OH)4]―+3H2
3、下列物质的名称和化学式不相符的是
A.磁铁矿(FeO)B.铝土矿(Al2O3)
C.铁红(Fe2O3)D.赤铁矿(Fe2O3)
4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是
A.KSCNB.BaCl2C.HClD.NaOH
5、下列离子在溶液中能大量共存的是
A.
B.
C.
D.
6、在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象,确定下面结论正确的是
A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜,但不一定含铁
C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+
7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A.③①B.③②C.①③D.①②③
8、(10分)某固体化合物A,按下图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色
写出下列物质的化学式:
A:
B:
C:
D:
X:
9、某化合物的溶液中可能含有下列离子,当加入NaOH溶液时,有沉淀生成;另取该化合物的溶液,并加入铁粉,溶液的质量将增加,该溶液中一定含有
A.Cu2+B.Fe3+C.Al3+D.Mg2+
10、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无
11.将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有
A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe
12.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是
A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化
13、已知某溶液中存在较多的H+、SO42+、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组成()
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br-
14、将铁屑溶于过量的盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()
A、硫酸B、氯化钠C、硝酸锌D、氯化铜
15、(每空1分,方程式2分,共9分)如图,已知有以下物质相互转化
(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式)。
(2)写出B的化学式,F的化学式。
(3)写出由G转变成H的化学方程式。
(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式;向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是。
1、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是
AB
CD
2、.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为()
A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g
3、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是-
A.0.44g B.0.66g C.0.88g D.都不是
4、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数。
5、a克铁粉与含有硫酸的硫酸铜溶液完全反应后,得到a克Cu,则参与反应的硫酸铜和硫酸的物质的量之比为?
6、将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。
试计算
(1)反应后生成铜的质量;
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
7、(每空2分,共10分)两同学为制得纯净的Fe(OH)2,根据如图所示的装置,回答问题。
A管中是Fe+H2SO4B管中是NaOH溶液
(1)同学甲:
先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管
中观察到的现象是。
(2)同学乙:
打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止
水夹a,实验中在B管中观察到的现象是
,B中发生反应的离子方程式为A管B管
(3)同学乙打开a的目的,(填甲或乙)同学可成功。
8、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:
(1)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:
B装置的作用是,C装置内可能出现的现象是。
为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出现。
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:
。
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?
。
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(答大或小),相差约mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于____________________________________________。
(5)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?
E是否需要改为下列四项中的哪一项:
。
(用甲、乙、丙、丁回答)
1、过氧化钠与水反应:
2、过氧化钠与二氧化碳反应:
3、钠与水反应:
4、铁与水蒸气反应:
5、铝与氢氧化钠溶液反应:
6、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
7、氯化铝与氢氧化钠(不足)的反应;l
8、氯化铝与氢氧化钠(足)的反应:
9、实验室制取氢氧化铝:
10、氯化铁和铁单质的反应:
11、氯化亚铁和和氯气的反应:
12、氢氧化亚铁变灰绿色红褐色的反应
13、四氧化三铁和盐酸的反应:
14、氯化亚铁和碘化钠溶液的反应
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- 第三章 金属及其化合物的性质 第三 金属 及其 化合物 性质