人教版高中化学必修一课后练习有解析12化学计量在实验中的应用试题.docx

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人教版高中化学必修一课后练习有解析12化学计量在实验中的应用试题

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

课后作业

限时：

45分钟

满分：

100分

一、选择题（每小题3分，共45分。

）

1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

2．下列叙述正确的是（　　）

A.1mol任何气体的体积都为22.4L

B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L

C．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L

D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol

3.（双选）下列说法正确的是（　　）

A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

C．32g氧气含原子数目为2NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

4．关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：

①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子个数相等。

其中正确的是（　　）

A．①②③④　　　　　B．②③④

C．③④D．③

5．（双选）在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系（　　）

A．体积都是22.4LB．具有相同的体积

C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目

6．下列说法正确的是（　　）

A.1molO2和1molH2所占体积相同，都约为22.4L

B．1molH2和1molH2O所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4L

C．在标准状况下，1mol干冰所占体积远小于22.4L

D．在通常状况下，1molCH4的体积大于22.4L

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NA

B．18g水所含的原子数目为NA

C．在常温下22.4L氢气所含的原子数目为NA

D．32g氧气所含的原子数目为NA

8．在同温、同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是（　　）

A．2∶1B．1∶2

C．2∶3D．1∶3

9．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积。

根据阿伏加德罗定律判断，x∶y的值可以表示（　　）

A．甲与乙的物质的量之比

B．等质量的甲与乙的分子个数之比

C．同温同压下，甲与乙的密度之比

D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比

10．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（　　）

A.质量为12g

B.物质的量为6mol

C.体积为22.4L·mol－1

D．物质的量为12mol

11．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个温度恒定的容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。

其中能表示氢气和氦气的是（　　）

12．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

A.LB.L

C.LD.L

课后作业

1．B。

A中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；C中比较气体的体积一定要在相同状况下；D中气体摩尔体积是指在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。

答案B正确。

2．D。

按气体摩尔体积的“四要素”即状态（气体）、状况（条件：

温度、压强）、定量（1mol）、数值（体积）进行分析，A中没有指明该物质所处的状况即：

温度、压强；B中没有指明该物质所处的状态；C中的水在标准状况下不是气体；D是对气体摩尔体积概念的应用，故A、B、C三项错误，正确的是D。

点评：

有关气体摩尔体积的概念是本节知识的重点，也是高考的热点。

这道题设计意图主要是考查学生对“气体摩尔体积”概念的理解程度及使用范围，对有关气体摩尔体积的概念问题，关键是抓住“四要素”，逐项逐条分析、判断才会准确。

3．BC。

标准状况下11.2L氯气的分子数应为0.5NA，而题中是常温常压，故A选项错误；B选项中氦气为单原子分子，1mol氦气含有的原子数为NA，故B选项正确；C选项中O2的摩尔质量为32g·mol－1，且O2为双原子分子，所以32g氧气含原子数为×2NA＝2NA，故C选项正确；D选项中强调的是气体单质所含原子数相同，气体分子可能是单原子分子也可能是多原子分子，故分子数相同时，原子数不一定相同。

4．C。

由阿伏加德罗定律可知，CO2和CO分子数相等，则它们的物质的量相等，但它们的摩尔质量不等，故质量不等，密度不等；由组成知含碳原子个数相等。

5．BD。

题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有明确两种气体都是1mol，所以不能认为体积都是22.4L。

又因两种单质气体既可能是双原子分子组成的（如N2、O2、Cl2等），又可能是单原子分子组成的（如He、Ne、Ar等），还可能是三原子分子组成的（如O3等），所以选项C也是不对的。

6．D。

A项中没有强调气体所处的状况，在相同状况下二者的体积相同，在标准状况下都约为22.4L；B项中的H2O在标准状况下为非气体，此时1molH2O所占体积远小于22.4L（约为18mL）；C项中干冰虽指固体CO2，但在标准状况下，是气体，体积应约等于22.4L；D项在标准状况下体积约为22.4L，在通常状况下应比标准状况下温度高，气体体积受热膨胀，体积大于22.4L。

故D项正确。

7．A。

此题是对物质的量、摩尔体积概念的理解。

任何条件下，1mol粒子的数目总是NA个，标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L。

A中，2.3g钠为0.1mol，失电子总共0.1mol，其数目为0.1NA；B中18gH2O为1mol，其中原子数为3mol，即3NA；C中22.4L氢气常温时不是1mol，因此数目也不是NA；D中32g氧气中氧原子为2mol，其数目为2NA。

8．A。

相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，设它们所含的原子的物质的量均为4mol，则据Cl2、NH3的化学式，可得其物质的量之比为2∶1，即其体积比。

9．C。

由阿伏加德罗定律可知：

同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相等，等物质的量的气体其质量之比（即x∶y）等于其摩尔质量之比也等于其密度之比。

10．B。

12gH2为6mol，则N2也应为6mol。

6molN2的质量为168g，体积为134.4L。

11．A。

氦是单原子分子，H2是双原子分子，B项不正确；由于容器中的隔板可以上下移动，因此上下两个空间的压强是相同的，同时上下方的温度又恒定，根据阿伏加德罗定律的推论，气体体积之比等于物质的量之比，A项中，＝，A项正确；C项中≠，C项错误；D项中，≠，D项错误。

12．A。

本题4个选项比较复杂，无法猜测，只能通过计算解决。

ag气体的物质的量na＝mol，

ag气体的摩尔质量

M＝＝g·mol－1。

cg气体的物质的量nc＝＝mol。

cg气体的体积V＝nc·22.4L·mol－1

＝L。

13.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（　　）

A．16　　　　　　B．17

C．44D．64

14．（双选）体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。

同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）

A．原子总数B．分子总数

C．质量D．密度

15．在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（　　）

A．11.2LB．5.6L

C．4.48LD．2.24L

二、填空题（55分）

16．（12分）某气体的摩尔质量是Mg·mol－1，分子数为x，在标准状况下所占的体积是VL，质量是mg。

某元素原子的摩尔质量是Ag·mol－1，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。

试说明下列各式表示的意义。

（1）____________________；

（2）____________________；

（3）____________________；

（4）____________________；

（5）____________________；

（6）____________________。

17.（15分）根据下列数据确定元素X的相对原子质量。

（1）1.01×105Pa、0℃时气态单质Xn的密度为dg/L，则X的相对原子质量为________。

（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。

则X的相对原子质量为________。

（3）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为________（设NA表示阿伏加德罗常数的值）。

18．（12分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为

XY2（l）＋3O2（g）点燃,XO2（g）＋2YO2（g）

冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1。

（1）反应前O2的体积是________mL（标准状况下）。

（2）化合物XY2的摩尔质量是________。

（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别是________和________（填元素符号）。

19．（16分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①用________（填仪器名称）配制100mL、1.0mol·L－1的盐酸；

②量取10.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）实验步骤④中检查装置气密性的方法是

________________________________________________________________________________________________________________。

（2）实验步骤⑤中应选用________的量筒。

A．100mL　　　B．200mL　　　C．500mL

读数时除恢复到室温外，还要注意_________________。

（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm＝________；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

课后作业

13.D。

同温同压下，气体的体积之比等于其相应的物质的量之比，将抽象条件具体化则有：

假定A为1mol，氧气为4mol，则它们的质量分别为：

MAg、128g，即MAg∶128g＝1∶2。

MA＝64。

14．AB。

都是双原子分子，分子数，原子数相同时物质的量也相同。

15．C。

根据阿伏加德罗定律的推论＝，设瓶的质量为A，则＝，得A＝60.4g。

可得Cl2的质量为74.6g－60.4g＝14.2g。

V＝×22.4L·mol－1＝4.48L。

16．

（1）该气体一个分子的质量

（2）该气体的物质的量

（3）该元素一个原子的质量

（4）该元素原子的物质的量

（5）标准状况下该气体的密度

（6）该气体的物质的量

17．解析：

（1）根据公式：

M＝dg/L×Vm可知，标准状况下Xn的相对分子质量为22.4d，则X的相对原子质量为。

（2）HmX的相对分子质量为17×2＝34，则X的相对原子质量为（34－m）。

（3）一个X原子的质量为g,1molX的质量为g·NA，则X的相对原子质量为NA。

答案：

（1）　

（2）34－m　（3）NA

18．解析：

（1）观察反应方程式，因XY2为液态，由反应前后体积不变，知V（O2）＝672mL。

（2）根据质量守恒定律，有：

m（XY2）＝0.672L×2.56g·L－1－32g·mol－1×＝0.76g。

故M（XY2）＝＝76g·mol－1。

（3）由＝及Ar（X）＋2Ar（Y）＝76，解得：

Ar（X）＝12，Ar（Y）＝32。

故X为C元素，Y为S元素。

答案：

（1）672

（2）76g·mol－1

（3）C　S

19．解析：

①容量瓶的选用要注意标明规格，故应用100mL容量瓶；③因HCl的物质的量为0.01mol，由反应Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑知，HCl可与0.005molMg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005mol×24g·mol－1＝0.12g。

（1）本装置可与制氢气的装置联系，用微热法检查装置的气密性。

（2）实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005mol×22.4L·mol－1＝0.112L＝112mL，考虑到室温时气体的体积大于此值，且仪器规格越接近实际测量值，误差越小，故选B。

读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。

（3）Vm是气体的体积（排出水的体积）与气体的物质的量之比。

若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜消耗盐酸且使镁的质量减小，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。

答案：

①100mL容量瓶　③0.12

（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好

（2）B　量筒内的液面与广口瓶内液面相平

（3）0.2VL·mol－1　偏小