湖南湖北八市十二校届高三第一次调研联考化学试题.docx
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湖南湖北八市十二校届高三第一次调研联考化学试题
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湖南湖北八市十二校2019届高三第一次调研联考
化学试题
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.本卷答题时间90分钟,满分100分。
祝考试顺利!
一、选择题。
(本大题共16小题,每小题3分,共48分。
)
1.中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看,下列理解不正确的是()
A.“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”
B.司母戊鼎属青铜制品,是我国古代科技光辉成就的代表之一
C.瓷器(China)属硅酸盐产品,China一词又指“瓷器”,这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象
D.侯德榜是我国化学工业的奠基人,主要成就:
侯氏制碱法,该碱指的是烧碱
2.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3= 2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应:
4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2
4.某同学查阅教材得知,普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。
他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:
下列有关实验的叙述中,不正确的是
A.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B.操作②的操作名称是过滤
C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚D.操作④的目的是除去滤渣中杂质
5.氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称,其破坏臭氧层的化学反应机理如下(以F-12(二氯二氟甲烷)为例):
CF2Cl2
CF2Cl+ClCl+O3→ClO+O2
ClO+ClO→ClOOCl(过氧化氯)ClOOCl
2Cl+O2
下列说法中不正确的是
A.紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率B.ClO+ClO
ClOOC1的反应中有非极性键的形成
C.CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂D.臭氧屡破坏的关键因素有:
氟利昂,太阳光
6.有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意,右下图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是()
A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物
C.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内D.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
7.下列说法不正确的是()
A.已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1,冰中氢键键能为20kJ•mol-1,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,电离常数
。
若加水稀释,则CH3COOH
CH3C00-+H+向右移动,a增大,Ka不变
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
8.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:
③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11
9.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是
A.C、D两元素形成化合物属共价化合物
B.C、D的简单离子均能促进水的电离
C.A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物
D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
10.宝鸡被誉为“青铜器之乡”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。
研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法不正确的是
A.青铜器发生电化学腐蚀,图中c作负极,被氧化
B.正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
C.环境中的Cl-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
D.若生成0.2molCu2(OH)3Cl,则理论上消耗的O2体积为4.48L
11.25℃时,改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)=c(X)/[c(RCOOH) + c(RCOO-)];甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.丙酸的酸性比甲酸强
B.CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+ H+ 的lgK=-4.88
C.若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33
D.将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(HCOOH)>c (HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
12.t℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.曲线Y表示
与
的变化关系
B.t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C.t℃时,AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1×103
D.t℃时,向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3 溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,此时c(I-)=1×10-11mol/L
13.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3↓
已知转换过程中的反应为:
2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是
A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态
B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要458.7g
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014,则转化后所得溶液的pH=5
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,应调溶液的pH=5
14.已知:
RCH2OH
RCHO
RCOOH
某有机物X的化学式为C6H14O,能和钠反应放出氢气。
X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y(C6H12O2),若不考虑立体结构。
X和Y在一定条件下生成酯最多有
A.4种B.8种C.32种D.64种
15.500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体22.4L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是()
A.原混合溶液中c(Na+)=6mol·L-1B.电解后溶液中c(H+)=4mol·L-1
C.上述电解过程中共转移8mol电子D.电解后得到的Cu的物质的量为2mol
16.某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。
下列说法正确的是
A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B.原溶液中一定含有的阴离子只有:
OH-、A1O2-、CO32-
C.原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:
4
D.a-d>3/4
二、非选择题。
(本大题共4小题,共52分。
)
17.(10分)汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:
①反应I为NO+O3===NO2+O2,生成标准状况下11.2LO2时,转移电子的物质的量是__________mol
②反应Ⅱ中,当n(NO2):
n[CO(NH2)2]=3:
2时,氧化产物与还原产物的质量比为___________
(2)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。
装置I中发生反应的离子方程式为____________________________________
(3)装置Ⅱ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式____________________________________
(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的_____________(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为_________________________________
(5)取少量装置Ⅳ所得的产品溶于水,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________
18.(12分)Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-。
当加入一种淡黄色固体并加热时,有刺激性气体放出和白色沉淀产生,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。
该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。
可知溶液中含有的离子是________________;所含离子的物质的量浓度之比为____________;所加的淡黄色固体是______________。
Ⅱ.实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:
(1)滴定时,KIO3和KI作用析出I2,完成并配平下列离子方程式:
__IO3-+____I-+____===____I2+____H2O。
(2)反应
(1)所得I2的作用是_________________________。
(3)滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。
若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g,则该水样中SO32-的含量为________mg·L-1。
19.(14分)I.将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答:
(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是(填选项字母)。
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B.容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
(2)反应进行到10min时,共吸收热量11.38kJ,则该反应的热化学方程式为;
(3)计算该反应的平衡常数K=。
(4)反应进行到20min时,再向容器内充入一定量NO2,10min后达到新的平衡,此时测得c(NO2)=0.9mol/L。
①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1,达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2,则w1w2(填“>”、“=”或“<”);
②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。
II.
(1)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源的重要原料。
如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示:
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。
放电时该电极是电池的极(填“正”或“负”),该电极反应式为。
(2)用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了0.02mole-,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L。
20.(16分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。
设计的合成路线如下:
已知:
Cu(NO3)2·3H2O
Cu(NO3)2·Cu(OH)2
CuO
SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答:
(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。
为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用的方法是___________(填一种)。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。
(4)第④步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由___________________。
装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法。
已知:
4NH3·H2O+Cu2+==Cu(NH3)42++4H2O;Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。
现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图所示:
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至100mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3·H2O,再用蒸馏水定容至100mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
湖南湖北八市十二校2019届高三第一次调研联考
化学试题参考答案及部分试题解析
1、选择题。
(本大题共16小题,每小题3分,共48分。
)
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
B
D
C
C
D
D
序号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
B
D
C
D
B
C
9.B【解析】根据甲+乙→丙+丁,而乙、丁是B常见的同素异形体,即乙、丁是单质,而甲、丙是氧化物,甲、丙中一定含有氧元素,所以乙、丁是O3、O2,B是O元素;氧化物+O2→氧化物,中学中常见的有CO、NO、SO2,而C、N的原子序数小于O,所以D可能是S,如果D是S,丙是SO3,戊是硫酸,0.005mol/LH2SO4溶液的pH=2,与题干提供的信息吻合,所以D是S;(8+16)/4=6,A元素是C;C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱,其原子序数应该介于8~16之间,所以C是Mg,E是短周期且原子序数大于16,E只能是Cl;所以A、B、C、D、E分别是C、O、Mg、S、Cl元素。
C和D元素形成的化合物是MgS,是离子化合物,A选项错误;Mg(OH)2是中强碱,所以Mg2+在水溶液中能够发生水解,使水溶液呈酸性,促进了水的电离,H2S的水溶液是弱酸,S2-在水溶液中能够发生水解,使溶液呈碱性,也促进了水的电离,所以Mg2+、S2-的简单离子均能促进水的电离,B选项正确;A与D形成化合物是SO3、SO2是大气污染物,A与B形成化合物是CO、CO2,二氧化碳不是大气污染物,C选项错误;根据元素周期律的规律:
非金属性Cl>S,则E的最高价氧化物水化物的(HClO4)酸性大于D的最高价氧化物水化物(H2SO4)的酸性,但硫酸酸性大于HClO酸性,题干中没有涉及到是最高价氧化物的水化物,D选项错误;正确答案B。
11.B【解析】由图中信息可知,相同pH时,丙酸的酸分子的分布分数大,说明电离程度小,故其酸性比甲酸弱,A错误;pH=4.88时,丙酸的酸分子的分布分数为50%,即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),针对CH3CH2COOH)
CH3CH2COO-+H+电离过程可知,lgK=lgc(H+)=-4.88,B正确;稀释弱酸,电离程度增大,故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33,C错误;将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合,电离过程大于水解过程,所得溶液呈酸性,即c(OH-) 12.D【解析】A. =16时 ,Ksp= , =10时 ,Ksp= ,由于碘化银的溶度积小于氯化银,故曲线Y表示 与 的变化关系,选项A错误;B.t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,银离子浓度及卤离子浓度均减小, 与 均增大,可使溶液变为曲线Y对应的饱和溶液,选项B错误;C、t℃时,AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K= = = =1×106,选项C错误;D、t℃时,向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3 溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,c(Cl-)=1×10-5mol/L,c(Ag+)= =1×10-5mol/L,此时c(I-)= =1×10-11mol/L,选项D正确。 答案选D。 13.C【解析】A.存在平衡: 2CrO42-(aq,黄色)+2H+(aq) Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l),如颜色不变,说明浓度不变,则达到平衡状态,A正确; B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,设需要xmolFeSO4·7H2O,由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×(6-3)=x×(3-2),解得x=1.65,m(FeSO4•7H2O)=1.65mol×278g/mol=458.7g,B正确; C.转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,则1L废水中n(Cr)=28.6g÷52g/mol=0.55mol,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,则酸化后c(CrO42-)=0.55mol/L×(1-10/11)=0.05mol/L,c(Cr2O72-)=0.55mol/L×10/11×1/2=0.25mol/L,常温下转换反应的平衡常数K=1×1014,则c(Cr2O72-)/c2(CrO42-)•c2(H+)=1×1014,解得c(H+)=1×10-6mol/L,所以pH=6,C错误; D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol·L-1,则c(Cr3+)×c3(OH-)=1×10-32,解得c(OH-)=1×10-9mol/L,pH=5,D正确。 14.D【解析】试题分析: 依据信息得出: 只有含“-CH2OH”的醇能被氧化成羧酸,符合条件的醇相当于正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有一个氢原子被“-CH2OH”取代,共有8种,则氧化后对应的羧酸也有8种,相互间生成的酯共有8×8=64种,故选D。 15.B 【解析】 试题分析: 石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),n(O2)= =1mol, 阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O, 4mol1mol 阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑, 1mol2mol1mol2mol1mol A.c(Cu2+)= =2mol/L,由电荷守恒可知,原混合溶液中c(Na+)为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L,故A错误;B.电解后溶液中c(H+)为 =4mol/L,故B正确;C.由上述分析可知,电解过程中转移电子总数为4NA,故C错误;D.电解得到的Cu的物质的量为1mol,故D错误;选B。 16.C【解析】由图象分析可知,开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应,说明溶液中一定含OH-离子,则与氢氧根离子不能共存的是Fe3+、Mg2+、Al3+;随后反应生成沉淀逐渐增大,说明是AlO2-、SiO32-和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀,由于AlO2-与HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀,则溶液中一定不存在HCO3-;继续加入盐酸沉淀量不变,消耗盐酸的离子只能是CO32-离子,反应完后继续加入盐酸,沉淀逐渐减小,到不再改变,进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀,氢氧化铝沉淀溶于盐酸,最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定是否存在,但根据溶液的电中性可知,溶液中一定含有Na+离子。 A.溶液中硫酸根离子不能确定,剩余原溶液中不一定含有Na2SO4,故A错误;B.依据判断原溶液中一定含有的阴离子是: OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-,故B错误;C.依据图像可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积,CO32-+2H+=CO2↑+H2O氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为3: 4,故C正确;D.根据图像溶解氢氧化铝消耗的盐酸体积为4,假设盐酸的浓度为1mol/L,则消耗氯化氢4mol,则溶解的氢氧化铝为 mol,则溶液中含有 molAlO2-,沉淀 molAlO2-需要盐酸 mol,a-d对应于A
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- 湖南 湖北 十二 校届高三 第一次 调研 联考 化学试题