高中化学《氧化还原反应》教案2 新人教版必修1.docx
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高中化学《氧化还原反应》教案2 新人教版必修1.docx
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高中化学《氧化还原反应》教案2新人教版必修1
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案2新人教版必修1
教学目标:
知识与技能:
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应;
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移;
3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
过程与方法:
1、通过氧化还原反应概念的教学,培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力;
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会科学探究的基本方法,提高科学探究能力。
情感态度与价值观:
1、通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学;
2、通过创设问题情景,引导学生积极思维,激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
教学重点、难点:
从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
教学方法:
探究式教学
教学过程:
[复习提问]1、根据 可以把化学反应分为 、 、 、 四种基本反应类型。
2、写出下列反应的化学方程式,并按上述分类标准判断其反应类型:
(1) 钠在氯气中燃烧
(2) 氧化钠与水的反应
(3) 加热碳酸钙使之分解
(4) 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制备氧气
(5) 锌与稀盐酸反应制备氢气
(6) 稀硫酸中滴加氯化钡溶液
(7) 一氧化碳还原氧化铁
[分析]对于反应(7)不属于四种基本反应类型的任一类。
由此也说明这种分类法不能包括所有的化学反应。
[设问]对于反应(7)又该属于哪种类型的反应呢?
[阅读]阅读教材第一部分内容
[小结]在反应(7)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中,Fe2O3失去氧变成单质铁,发生了还原反应;CO得到氧变成CO2,发生了氧化反应。
也就是说,氧化反应和还原反应是同时发生的,象这样的反应我们称之为氧化还原反应。
[板书]氧化还原反应:
一种物质被氧化,同时一种物质被还原的反应。
[讲述]四种基本反应类型更多的是从形式上划分的,不能包括所有的化学反应,也不能深入的反映化学反应的本质;同样从得氧失氧角度把化学反应划分为氧化反应和还原反应,也是不够全面的,它把在一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开来,也不能反映该类反应的本质特征。
[设问]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应?
如果一个反应中没有氧的得失,是否一定不是氧化还原反应呢?
氧化还原反应到底有什么特征呢?
它的本质又是什么呢?
这就是我们本节课所要研究的内容。
[分析]从化合价角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,铁元素被还原,化合价降低;碳元素被氧化,化合价升高。
[思考与交流]教材思考与交流2:
1、分析各反应中元素化合价是否有变化,如何变化。
[阅读]阅读教材第二部分内容
[讲述]从化学反应中是否有元素化合价的改变,我们可以把反应分成两类:
一类是有化合价改变的,一类是化合价没有发生变化的。
[分析]
反应
是否氧化还原反应
“得”“失”氧
化合价升降
氧化还原情况
C+2CuO=2Cu+CO2
C 氧
CuO 氧
碳元素
铜元素
C发生 反应
CuO发生
2Na+Cl2=2NaCl
钠元素
氯元素
钠发生 反应
氯气发生 反应
[小结]
1、从反应前后元素化合价是否升降看,氧化还原反应是有元素化合价升降的化学反应。
2、氧化反应:
物质所含元素化合价升高的反应;
还原反应:
物质所含元素化合价降低的反应。
3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据反应前后是否有元素化合价的改变。
[说明]根据反应中是否有元素化合价的升降,可以把反应分成两类:
氧化还原反应和非氧化还原反应。
[练习1]下列反应属于氧化还原反应的是( )
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
[练习2]教材习题2
[练习3]教材习题3
[练习4]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中, 元素化合价升高,被 (填“氧化”或“还原”),发生 (填“氧化”或“还原”)反应; 元素化合价降低,被 (填“氧化”或“还原”),发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
[过渡]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应,氧化还原反应的特征是化合价的升降。
那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢?
我们知道,化学反应的本质是原子间的重新组合。
那么氧化还原反应的本质又是什么呢?
要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。
[阅读]阅读教材第三部分31到32页内容:
从电子转移角度认识氧化还原反应。
[讲解]1、钠与氯气的反应
2Na+Cl2=2NaCl
Na:
化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应
Cl:
化合价降低,得到电子,被还原,发生还原反应
在这个反应中,钠是还原剂,氯气是氧化剂。
2、氢气与氯气的反应
H2+Cl2=2HCl
H:
化合价升高,电子对偏离,被氧化,发生氧化反应
Cl:
化合价降低,电子对偏向,被还原,发生还原反应
在这个反应中,氢气是还原剂,氯气是氧化剂。
[小结]1、氧化还原反应:
有电子转移(得失或偏移)的反应;
2、氧化反应:
表现为被氧化的元素化合价升高,其实质是该元素的原子失去(或偏离)电子的过程;
还原反应:
表现为被还原的元素化合价降低,其实质是该元素的原子得到(或偏向)电子的过程。
[练习5] 下列叙述正确的是( )
A、 在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
[思考]请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系,并试着画出它们之间的交叉分类示意图,然后列举一些具体的化学反应加以说明。
[讲述]氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用(举例说明)。
要科学合理的利用氧化还原反应。
[课堂总结]让学生总结本节课所学主要内容。
得氧失氧观点
化合价升降观点
电子转移观点
氧化反应
得到氧的反应
化合价升高的反应
失去电子的反应
还原反应
失去氧的反应
化合价降低的反应
得到电子的反应
氧化还原的关系
得氧失氧同时发生
化合价升降同时发生(且升降总数相等)
得失电子同时发生(且得失电子总数相等)
氧化还原反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移的反应
说明:
1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的,有其局限性;
2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应(表现)。
3、电子转移是氧化还原反应的本质。
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案20新人教版必修1
教学目标
知识技能:
掌握氧化还原反应的实质,氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。
能力培养:
通过复习培养判断能力和应用能力。
思想情感:
通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。
科学方法:
认识本质,进行资料整理与完善的方法培养。
重点、难点 关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产物的推断。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【设疑】请同学们讨论以下问题:
1.什么是氧化还原反应?
2.氧化还原反应的实质和表征是什么?
3.氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么?
4.氧化产物、还原产物的判断方法是什么?
5.氧化还原方程式的配平技巧是什么?
6.氧化还原反应的表示方法的要求是什么?
7.氧化还原反应基本计算的规律是什么?
根据讨论后逐一回答问题。
1.有化合价变化的反应是氧化还原反应。
2.有电子得失或电子对偏移的反应是氧化还原的实质、氧化还原的标志。
3.化合价升高,失去电子,发生氧化反应,是还原剂。
化合价降低,得到电子,发生还原反应,是氧化剂。
4.氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物,还原产物是发生还原反应的生成物。
5.配平的技巧是电子得失守恒。
6.电子转移的方向和电子转移的数目。
7.计算规律是电子得失守恒。
根据学生实际情况进行讨论式回忆复习。
根据学生回答问题的情况适当讲解。
【投影】
一、氧化还原反应的知识网络
【归纳总结】
1.概念实质:
电子的转移(或偏移)
根据知识网络提出问
题。
氧化产物是怎么判断
呢?
生—生研讨:
根据学生的复习情况在大脑中整理信息,使头脑中的知识体系完整。
教师活动
学生活动
设计意图
特征:
元素化合价变化
从对应关系去判断:
还原剂→氧化产物
从价态变化去判断:
元素化合价升高后的产物。
2.表示方法
电子转移:
单线法(转移方向)
双线法(化合价升降)
3.化学方程式的配平
依据原则:
氧化剂化合价降低总数
=还原剂化合价升高总数
技巧:
得失电子守恒
4.有关计算
依据:
升、失、氧、还
方法:
根据守恒列等式(电子守恒)
提问:
氧化还原方程式的配平方法与步骤是如何呢?
生—生研讨:
教师归纳总结,结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。
【设问】请举例说明常见的氧化还原反应和基本反应类型。
【板书】二、疑难点拨
1.从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型
①有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应。
②复分解反应既没有单质参加,也没有单质生成,都不是氧化还原反应。
回答:
化合反应:
氧化钙与水反应,是非氧化还原反应。
铁与氧气反应,是氧化还原反应。
分解反应:
硝酸钾分解,是氧化还原反应。
碳酸钙加热分解的反应,是非氧化还原反应。
置换反应:
锌与稀硫酸反应,是氧化还原反应。
复分解反应:
氯化钠与硝酸银反应,是非氧化还原反应。
根据高考说明的要求解决学生中常出现的问题。
从反应类型看氧化还原反应,使学生思维系统化。
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】
2.从元素价态变化判断氧化性或还原性规律
【方法指导】从不同的实验说明:
①元素的最高价态有氧化性为氧化剂,如:
Fe3+、浓H2SO4、KMnO4、HNO3,其中正三价的铁、正六价的硫、正七价的锰、正五价的氮均有强氧化性。
②元素的最低价态有还原性为还原剂,如:
S2-、Fe、Na+、C、H2、I-。
③中间价态的元素既有氧化性又有还原性,如:
SO2、SO32-、Fe2+、S。
请根据上述一般规律,写出具有代表性的氧化还原方程式。
【设问】氧化还原性强弱怎样判断?
【板书】小结
3.氧化性或还原性强弱的比较
(1)由金属性或非金属性比较强弱:
①金属单质的还原性根据金属活动性顺序强→弱,其离子的还原性由弱→强。
②非金属性越强的非金属单质其氧化性越强,其离子的还原性越弱。
分析记忆,练习书写有关的化学方程式。
回答:
可以根据金属性和非金属性的强弱判断强弱。
从不同的实验事实分析氧化还原反应,从基础的知识升华到理论规律的小结。
培养学生的理解能力。
通过不同的方面进一步理解氧化还原反应的实质。
【设问】由反应条件能判断氧化能力吗?
能举例吗?
【投影】
(2)由反应条件进行比较:
回答:
可以。
卤素单质与氢气反应,F2最容易,它的氧化能力最强。
教师活动
学生活动
设计意图
①卤素单质分别与氢气反应,条件不同,说明反应条件越容易,卤素单质氧化能力越强。
②两种不同的金属与水反应,反应在常温或高温下进行,反应条件越易,金属单质的还原能力越强。
(3)由氧化还原反应方向比较:
氧化性:
A>a;还原性B>b
【设问】请举例说明?
(4)相同还原剂与不同氧化剂反应时,可根据还原剂被氧化的程度不同来判断氧化剂氧化性强弱。
一般规律是:
强+强→弱+弱
【设问】请举例说明?
回答:
如:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
回答:
如:
Cl2与Fe反应与S和Fe反应的产物可以判断Cl2与S的氧化性。
学会用所学知识判断实际问题、理论与实践相结合。
【小结】
4.氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的影响因素
(1)温度:
一般温度高氧化剂的氧化性强。
(2)浓度:
一般氧化剂的浓度大时氧化性强;还原剂的还原性强。
(3)酸、碱性:
一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。
如:
KMnO4在酸性条件下氧化能力更强。
【练习】
1.已知有如下反应:
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③2Fe(CN)64-+I2=2Fe(CN)63-+2I-,试判断氧化性强弱顺序正确的是( )。
分析:
强的氧化剂与强的还原剂反应通过以上的反应①可知Fe3+>I2(氧化性),②可知Br2>Fe3+(氧化性),③可知I2>Fe(CN)63-(氧化性),所以应选C项。
通过学生回答教师小结和补充。
启发思考。
培养学生根据自己已复习的知识内容,正确提取信息的能力。
教师活动
学生活动
设计意图
(A)Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)63-
(B)Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)63-
(C)Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)63-
(D)Fe(CN)63->Fe3+>Br2>I2
2.已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。
不知它们的化学式,但知道它们在一定条件下转化关系(未配平):
①G→Q+NaCl
③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→G+X+H2O
在这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是_________________。
【评价】正确。
【能力培养】
所选习题在1990~xx年高考试题中有关氧化还原反应的题目。
分析:
此题的突破点是每个反应中的价态变化,①反应中G的价态高于Cl-,又低于Q,根据此原则依此类推。
所以答案是G、Y、Q、Z、X。
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