高三下学期第一次联考化学试题 含答案.docx
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高三下学期第一次联考化学试题含答案
2019-2020年高三下学期第一次联考化学试题含答案
考生注意:
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2、请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3、本试卷主要考试内容:
高考化学全部内容。
4、可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每题只有一个选项正确,每小题2分,共20分)
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是
A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B.用合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
D.向工业生产的反应中加入合适的催化剂,能改变反应的焓变
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.CO2分子的比例模型:
B.过氧化氢的电子式:
C.氟原子的结构示意图:
D.H2CO3的电离方程式:
H2CO3
2H++CO32-
3.下列物质性质与应用关系不正确的是
A.SO2具有漂白性,能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B.Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气,可用作供氧剂
C.MgO、Al2O3熔点高,可用于耐高温材料
D.常温下,铝与浓硝酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硝酸
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.加入铝粉能产生氢气的溶液:
Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B.滴入石蕊显红色的溶液:
Na+、K+、S2-、NO3-
C.pH=14的溶液中:
Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:
Ca2+、H+、I-、Cl-
5.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧,转移的电子数为0.1NA
C.100mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热,生成的Cl2分子数为0.3NA
D.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑ ),用排水收集到气体的分子数为0.25NA
6.下列实验装置不能达到目的的是
A.装置甲:
用于吸收HCl气体
B.装置乙:
用于除去NO2中的NO
C.装置丙:
可验证氨气极易溶于水
D.装置丁:
可形成喷泉
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
B.铜溶于0.5 mol.L-1的硝酸中:
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C.工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉:
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X的一种原子核内无中子,Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍,W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍,Z、W同主族,下列说法正确的是
A.X与Y形成原子个数比1:
1的化合物只有2种
B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y<W
D.X与Z形成的化合物中,各原子均满足8电子稳定结构
9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示,下列转化关系中不能一步实现的是
选项
X
Y
Z
W
A
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
B
H2S
SO2
SO3
H2SO4
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)3
Fe2O3
D
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
Al
10.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.b极为负极
B.a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:
5
D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意,每小题4分,共20分,全对得4分,漏选得2分,错选或多选得0分)
11.N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应为N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)△H,有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下:
下列说法正确的是
A.由图1可知:
△H1=△H+△H2
B.由图2可知△H=-226kJ/mol
C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
12.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸,常共存在一起,其结构简式如图所示.下列说法不正确的是( )
A.奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
B.可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
C.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应,同温同压下产生H2的体积比为4:
5
D.等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量相同
13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸
白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸
所得沉淀为BaSO3,后转化为BaSO4
B
浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体
该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C
向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2溶液部分变质
D
向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性:
I->Fe2+
14.25℃时,将amolmol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bamol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合,下列说法正确的是( )
A.混合溶液中一定有:
c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)
B.若m+n=14,则混合后溶液一定显中性
C.若混合后溶液中c(X-)<c(Y+),则该混合溶液一定显碱性
D.若a=b,混合后溶液pH<7,则混合溶液中一定存在:
c(Y-)=c(X-)+c(HX)
15.已知反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正.cm(N2O5),k正是与温度有关的常数,340K时实验测得的有关数据如下:
t/min
1
2
3
4
c(N2O5)/mol.L-1
0.133
0.080
0.057
0.040
v正/mol.L-1.min-1
0.0466
0.028
0.020
0.014
下列有关叙述不正确的是( )
A.340K时,速率表达式中m=1
B.340K时,速率表达式中k正≈0.35min-1
C.340K时,若c(N2O3)=0.100mol.L-1,则v正≈0.035mol.L-1.min
D.若t=2min时升高温度,则m不变,k正减小
第Ⅱ卷(非选择题,共80分)
16.钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示:
(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________;
(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是__________(答出一条即可);
(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2
MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是__________(填化学式);当生成1molSO2时,该反应转移的电子的物质的量为__________mol;
(4)碱浸时,MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________;
(5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率为97.5%,已知:
碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1,c(SO42-)=0.040mol•L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]
17.(15分)Methylon(1,3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下:
(1)A的分子式为__________;B的结构简式为__________;
(2)D中含氧官能团的名称为__________;
(3)反应⑤的反应类型是__________;
(4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构)
a.属于芳香族化合物b.能与NaOH溶液反应c.结构中除苯环外不含其他环状结构
其中核磁共振氢谱显示只有4组峰,且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式);
(5)参照上述Methylon的合成路线并结合,设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮(
)的合成路线。
18.(12分)水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途,某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。
Ⅰ.水滑石的制备
(1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL,定容时,俯视刻度线,则所配溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)配制c(NaOH)=1.6和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL,配制时,若用托盘天平称取NaOH固体,则需称取NaOH的质量为__________;该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。
(3)将
(1)和
(2)所配溶液混合后,过滤即得水滑石,过滤时玻璃棒的作用是__________。
Ⅱ.水滑石组成的测定
(4)设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。
已知:
a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。
制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol,用1mol/L的盐酸使其完全溶解,消耗盐酸的体积为1.8L;同时生成2.24L(标准状况)CO2,此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。
通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。
19.(15分)二氧化氯是一种高效消毒剂,在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯,实验装置如下图所示:
已知:
通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃,极易爆炸,制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释,以防爆炸。
回答下列问题:
(1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等,写出该反应的化学方程式:
__________;装置A中还应安装的玻璃仪器是__________,其作用是__________。
(2)装置B用冰水浴的原因是__________;
(3)实验过程中,装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐,其中一种为为NaClO2,则另一种钠盐的化学式为__________。
(4)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O,在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:
a.__________;b__________;c.过滤、洗涤;d.干燥.
(5)工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2,用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是__________。
20.(14分)碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用,甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应:
①CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)△H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)△H2=+49kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
回答下列问题:
(1)△H3=__________;
(2)根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________;
(3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染,用电化学可消除这种污染,其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液,将Co2+氧化成Co3+,Co3+再将CH3OH氧化成CO2。
①电解时,阳极的电极反应式为__________;
②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。
(4)控制反应条件,反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚,其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g),在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[
]的变化如图所示:
合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________,对于气相反应,用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。
(5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓,用符号△Hθ表示。
已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ•mol-1和-283.0KJ•mol-1,则CO2(g)、CO(g)的△Hθ分别为__________、__________。
21.(12分)本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.氰化钾是一种由剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。
已知:
KCN+H2O2=KOCN+H2O,回答下列问题:
(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示,下同),电负性从大到小的顺序为__________,基态氮原子外围电子排布式为__________。
(2)H2O2中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”),其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外,还因为__________。
(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由院长元素组成的阴离子是__________。
B.四碘化锡是一种橙红色结晶,熔点为144.5℃,沸点为364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿等,遇水易水解,常用作分析试剂和有机合成试剂。
实验室制备四碘化锡的主要步骤如下:
步骤1:
在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2,再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。
实验装置如图所示,组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h,至反应完成;
步骤2:
冷却结晶,过滤得到四碘化锡粗品;
步骤3:
粗品中加入30mL氯仿,水浴加热回流溶解后,趁热过滤;
步骤4:
将滤液倒入蒸发皿中,置于通风橱内,待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。
回答下列问题:
(1)图中仪器a的名称为__________;冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。
(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________;锡箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。
(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________;单质碘需过量的主要目的是__________。
(4)反应已到终点的现象是__________。
(5)步骤3和步骤4的目的是__________。
参考答案
1.D2.C3.A4.C5.B6.B7.A8.C9.D10.D
11.B12.BC13.D14.AC15.CD
16.
(1)+6
(2)将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等);
17.
(1)C6H6O2;
;
(2)羰基和醚键;
(3)取代反应;
(4)5;
;
(5)
18.
(1)偏大
(2)32,0g;3.2
(3)引流
(4)n(CO32-)=n(CO2)=
=0.1mol
d=
=
=1
n(HCl)=cV=1mol/L×1.8L=1.8mol
c=
=
=16
根据化合物化合价代数和为0可得2a+3b=18
结合a+b+c+d=25可得a=6,b=2
所以水滑石的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3
19.
(1)2KClO3+H2C2O4
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;温度计;控制水浴加热温度为60℃;
(2)常温下二氧化氯为气态;用冰水将其冷凝为液态,以防爆炸
(3)NaClO3;
(4)蒸发浓缩;低于38℃时冷却结晶;
(5)H2O2作还原剂时氧化产物为O2,而盐酸作还原剂时产生大量Cl2.
20.
(1)-41.8kJ/mol
(2)升高温度反应②速率加快,升高温度有利于反应②向正反应方向移动
(3)①Co2+-e-=Co3+;②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+;
(4)1.0;
;
(5)-393.5kJ/mol;-110.5kJ/mol
21.A.
(1)N>O>C;O>N>C;2s22p3;
(2)σ键;sp3;不在;H2O2分子与H2O分子间可形成氢键
(3)CO2(或N2O);N3-
B.
(1)冷凝管;b;
(2)防止空气中水蒸气进入反应器中;增大与I2的接触面,加快反应速率;除去体系中的水,防止四碘化锡水解;
(3)Sn+2I2
SnI4;防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)
(4)紫红色的碘蒸气消失,溶液颜色由紫红色变成橙红色
(5)提纯SnI4产品。
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