初中化学化学科普阅读题技巧和方法完整版及练习题.docx

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初中化学化学科普阅读题技巧和方法完整版及练习题

初中化学化学科普阅读题技巧和方法完整版及练习题

一、中考化学科普阅读题

1．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。

很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。

屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。

是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？

屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。

完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。

但青蒿素的具体结构是什么样的呢？

有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。

由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。

在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。

衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。

将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序______（填数字序号）。

①确定结构②分离提纯③人工合成

（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：

______。

（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为______。

（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为______。

（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是______（填字母序号）。

A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式

B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯

C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可

【答案】

（1）②①③

（2）温度（多答溶剂不扣分）（3）15:

22:

5（4）溶液变为黄色（5）B

【解析】

试题分析：

根据短文中的叙述可知，

（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。

将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序②分离提纯；①确定结构；③人工合成；

（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度和溶剂；（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为15:

22:

5；（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为溶液变为黄色；（5）根据上述文字介绍，说法正确的是青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。

考点：

科普知识

2．碳酸钠是一种重要的化工原料。

吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。

I、吕布兰法

1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：

（1）碳酸钠俗称__________。

（2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处__________________________________。

Ⅱ、索尔维法

1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。

原理如下：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O。

某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：

加热时间/min

t0

t1

t2

t3

t4

t5

剩余固体质量/g

未记录

15.3

13.7

11.9

10.6

10.6

请回答下列问题：

（3）装置图中，饱和NaHCO3溶液的作用是________（用化学方程式表达）

（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______

（5）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率是________（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值）（精确到0.1%）。

若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将________（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。

（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。

下列认识或理解正确的是（______）

A科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；

B“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；

C侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。

【答案】纯碱、苏打污染环境

吸收氨气、防止空气污染50%偏小ABC

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：

纯碱、苏打。

（2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：

污染环境。

（3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：

。

（4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：

吸收氨气、防止空气污染。

（5）解：

设原

的质量为x，

时刻，分解的

的质量为y。

答：

时刻，

的分解率是50%，

若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质量偏大，

时刻分解的

的质量不变，则分解率偏小。

故答案：

50%、偏小。

（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A符合题意；B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，B符合题意；C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念，C符合题意。

故答案：

ABC

3．阅读下面的科普短文

在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。

与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。

O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。

O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。

如除去工业废气中的二氧化硫，一种方法是在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，三氧化硫再跟H2O化合就得到了硫酸。

臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。

从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。

臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。

飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。

如不采取措施，后果不堪设想。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是_________________。

（2）O3与二氧化硫反应的文字表达式为_________________。

（3）你认为保护臭氧层的有效方法是___________________。

【答案】分子结构不同臭氧+二氧化硫

三氧化硫减少废气（含CO、NO等）以及制冷剂“氟利昂”的排放

【解析】

【详解】

（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是：

分子结构不同；

（2）在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，O3与二氧化硫反应的文字表达式为：

】臭氧+二氧化硫

三氧化硫

（3）根据“飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞”可知，保护臭氧层的有效方法是：

减少废气（含CO、NO等）以及制冷剂“氟利昂”的排放。

4．科普阅读

热敏纸

双酚A（BisphenolA，化学式C15H16O2）白色针状晶体。

双酚A（简写为BPA）可在热敏纸上充当显影剂和无色染料，浓度高达每克纸约20毫克。

这种热敏纸可用于飞机票，ATM机、加油机和收银机的凭据以及其它类型的小票。

热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡，直至自然退色到字迹完全消失在白纸之中。

研究者们首次证明，消费小票（热敏纸）上喷涂的双酚A（BPA），通过接触先粘附在手上，然后经过手的皮肤被人体吸收，使人体内的BPA含量显著提高。

在快餐店等场所，人们经常在进食前使用手部免洗消毒液，然后点餐时又会接触到小票，免洗消毒液中含肉豆蔻酸异丙酯、丙二醇和乙醇等成分。

研究者们试图了解这一做法会对人体吸收BPA有何影响，为此做如下实验。

在实验中，先让被测试者一只手擦拭免洗消毒液，在还未干透的情况下，用手掌直接握住热敏纸；另一只手未使用消毒液，用干燥的手掌握住同样大小的热敏纸。

随后，对手掌表面残留的BPA进行提取和分析。

结果如下图。

根据以上资料，回答下列问题：

（1）双酚A属于_____（填“有机物”或“无机物”）。

一个双酚A分子中含有_____个氧原子。

（2）“小票”能否作为重要的证据长期保存,并说明原因_____。

（3）分析坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是_____，与未使用消毒液的对比，说明免洗消毒液能_____人体对BPA的吸收。

（4）虽然关于双酚A的毒理学研究已有很多，但它对于人体的毒性目前还没有权威、确切的结论。

研究人员认为，应该开发更安全的材料或方法来代替热敏纸。

现有条件下，你认为在快餐厅就餐前谨慎的做法是_____，以防双酚A趁虚而入。

【答案】有机物2不能，热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡，直至自然退色到字迹完全消失在白纸之中随时间增加，BPA含量先增加后减少加速（增强、增加等）擦拭洗手液后避免接触小票

【解析】

【分析】

根据双酚A的化学式、性质、数据对比和生活经验进行分析。

【详解】

（1）含有碳元素的化合物（碳的氧化物和碳酸盐除外）是有机物，双酚A属于有机物；一个双酚A分子中含有2个氧原子。

（2）“小票”不能否作为重要的证据长期保存，热敏纸上显影剂的显色反应是可逆的，有色产物会不同程度地自行分解，字迹颜色会慢慢退色越来越浅淡，直至自然退色到字迹完全消失在白纸之中。

（3）分析坐标图可以看出，在使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是随时间增加，BPA含量先增加后减少；与未使用消毒液的对比，说明免洗消毒液能加速（增强、增加等）人体对BPA的吸收。

（4）现有条件下，使用免洗消毒液后，手掌上BPA的含量的变化趋势是随时间增加，BPA含量先增加后减少，与未使用消毒液的对比，说明免洗消毒液能加速（增强、增加等）人体对BPA的吸收。

所以在快餐厅就餐前谨慎的做法是擦拭洗手液后避免接触小票，以防双酚A趁虚而入。

5．村料一：

人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。

氨基酸的种类很多，如：

乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。

材料二：

乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。

已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。

（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为_____。

（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式_____。

【答案】C3H7O2N

【解析】

【分析】

根据提供的信息可以判断物质的化学式、反应的化学方程式。

【详解】

（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H7O2N。

故填：

C3H7O2N。

（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：

。

故填：

。

【点睛】

掌握酸的化学性质、正确书写化学方程式等是正确解答本题的关键。

6．可燃冰是在低温和高压条件下形成。

可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，其组成可表示为CH4·nH2O，还含少量二氧化碳等气体。

可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点。

2017年5月，中国首次海域天然气水合物（可燃冰）试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。

可燃冰开采困难重重，原因之一是可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。

置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就可能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。

（1）一个甲烷分子中含有____个原子。

32g甲烷完全燃烧后可以生成___g二氧化碳。

（2）下列有关说法正确的是__。

A可燃冰的开采不存在任何困难

B可燃冰是一种前景广阔的燃料

C能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体

（3）某种可燃冰的组成为CH4·nH2O，其中CH4与H2O的质量比是1：

9，则该可燃冰中n=__。

（4）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，请写出该反应的化学方程式____。

【答案】588BC8CH4+CO2

2CO+2H2

【解析】

【分析】

可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，还含少量二氧化碳等气体，甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳和水，甲烷为清洁燃料，可然冰极不稳定易爆炸，当甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室效应。

【详解】

（1）甲烷的化学式为

一个甲烷分子中含有5个原子，

设32g甲烷完全燃烧后可以生成二氧化碳质量为x.

x=88g

故32g甲烷完全燃烧后可以生成88g二氧化碳。

（2）可燃冰是一种前景广阔的燃料，燃烧产生二氧化碳和水，是清洁燃料，甲烷燃烧产生二氧化碳，过多的燃烧会引起温室效应，能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有甲烷等气体，故选B。

（3）某种可燃冰的组成为CH4·nH2O，其中CH4与H2O的质量比是1：

9，则16：

18n=1:

9，所以n=8。

（4）一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，根据元素守恒推测生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+CO2

2CO+2H2。

【点睛】

甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，其产物是一种单质和一种氧化物，都有可燃性，会正确书写化学方程式，根据化学方程式进行计算。

7．果果关注本地首例违规添加亚硝酸钠食品安全公诉案件，为了维护消费者权益，查询整理氯化钠和亚硝酸钠的有关信息，回答下列问题：

项目

亚硝酸钠（NaNO2）

氯化钠（NaCl）

溶解性

易溶，在15℃时溶解度为81.5g

易溶，在15℃时溶解度为35.8g

熔点、沸点

熔点：

271℃，沸点：

320℃；

熔点：

801℃；

沸点：

1413℃；

溶液酸碱性

弱碱性

中性

热稳定性

320℃以上会分解放出刺激性气体

受热不分解

与稀盐酸作用

放出红棕色气体

无明显现象

与硝酸银溶液作用

生成浅黄色沉淀 

生成白色沉淀

（1）阅读上表写出亚硝酸钠的两条物理性质为___。

（2）食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的_____不同。

（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为_____。

（4）亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。

有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠______（包括选取的试剂、方法、实验现象和结论，只写出一种方法即可）。

【答案】易溶于水，熔点为271℃，沸点为320℃，熔点低等元素组成2NaNO2+2HCl=NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O取少量放在金属片上加热，若先熔化则为亚硝酸钠；或取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠；取少量溶于水，滴加酚酞试液，若变红则为亚硝酸钠，否则为氯化钠；或取少量溶于水，用pH试纸测定，若pH>7为亚硝酸钠，若pH=7，则为氯化钠

【解析】

【分析】

【详解】

（1）出亚硝酸钠的两条物理性质为：

易溶于水，熔点为271℃，沸点为320℃，熔点低等；

（2）食盐是日常调味品，亚硝酸钠有毒，氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质，从宏观的角度看，是由于这两种物质的元素组成不同，氯化钠由氯元素和钠元素组成，亚硝酸钠有钠元素、氮元素和氧元素组成。

（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、一氧化碳、二氧化碳和水的化学方程式为：

2NaNO2+2HCl=NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O；

（4）亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。

有一包外观酷似食盐的固体，结合表中信息，鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠方法是：

取少量放在金属片上加热，若先熔化则为亚硝酸钠；或取少量溶于水，分别加入硝酸银溶液，若有白色沉淀则为氯化钠，若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠；取少量溶于水，滴加酚酞试液，若变红则为亚硝酸钠，否则为氯化钠；或取少量溶于水，用pH试纸测定，若pH>7为亚硝酸钠，若pH=7，则为氯化钠。

8．阅读下面科普短文。

巧克力是极具营养价值的食品，某巧克力部分营养成分见下表。

可可豆是制作巧克力的主原料，含水、单宁、可可脂等物质。

制作巧克力时，可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，同时生成二氧化碳、醋酸等物质。

再通过精炼，让巧克力拥有滑顺的口感，通过去酸使巧克力透出清香，回火铸型后得到成型的巧克力。

可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在34~36℃，恰好低于口腔温度，但高于体表（手掌）温度。

几种固体脂的融化曲线如图所示。

某巧克力的营养成分

项目每100g

热量520kJ

糖类59.5g脂肪31.93g蛋白质5.78g

钠48mg

钾331mg

巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士。

巧克力中的糖分还能起到缓解压力，消除抑郁情绪的作用。

巧克力由于可可脂的特性，在夏天，表面会形成白色晶状物，类似白霜，影响观感，并不影响巧克力的质量，可放心食用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）由表可知该巧克力中含量最高的营养素是_______________。

（2）可可豆发酵的过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）根据图可知，10℃时固体脂指数最小的是__________。

（4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理________。

（5）下列说法正确的是_________。

A心脏病患者可适当食用巧克力

B巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味

C巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大

【答案】糖类化学奶油可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在34~36℃，低于口腔温度，但高于手掌温度，在口腔中变成液体，在手掌中是固体ABC

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由表可知，该巧克力中含量最高的营养素是糖类，100g中含有59.5g。

（2）可可豆发酵的过程中生成二氧化碳、醋酸等物质，属于化学变化。

（3）根据图可知，10℃时固体脂指数最小的是奶油约为20，其他固体脂指数均大于20。

（4）巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理是;可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在34~36℃，低于口腔温度，但高于手掌温度，在口腔中变成液体，在手掌中是固体。

（5）

A、巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士，心脏病患者可适当食用巧克力，说法正确；

B、可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，说明巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味，说法正确；

C、根据几种固体脂的融化曲线可知，巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大，说法正确。

故选ABC。

9．阅读下面的科普短文

空气质量与氮氧化物有着密切的关系。

一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。

一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。

NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。

实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO。

工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。

汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。

NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。

1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。

NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）NO的物理性质_________________。

（2）NO不稳定的原因是____________________。

（3）NO可用____________法收集。

（4）治理NO的化学方程式为_____________________。

（5）NO对人类有利的一面主要体现在___________________。

【答案】无色气体，熔点−163.6℃，沸点−151℃，密度比空气略大，微溶于水易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）排水法

调节心、脑血管等

【解析】

【分析】

物理性质是不通过化学变化就表现出的性质，CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，）NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。

【详解】

（1）NO的物理性质是无色气体，熔点−163.6℃，沸点−151℃，密度比空气略大，微溶于水。

（2）NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。

（3）NO密度比空气略大，微溶于水，可用排水法收集。

（4）CO与NO在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式为

。

（5）NO对人类有利的一面主要体现在调节心、脑血管等。

10．阅读下列科普短文，然后回答问题：

臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。

臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。

臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。

超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

（1）写出臭氧的物理性质______