第二单元海水中的化学精.docx

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第二单元海水中的化学精

第二单元海水中的化学

教材分析：

节次

课时数

第一节

1

第二节

3

第三节

2

单元探究

1

第一节海洋化学资源

教材分析与教学建议：

本节课是引导学生从化学角度认识海洋的开始，海洋是一个巨大的资源宝库，让学生初步了解海洋中的资源是本节课的目的。

在教学中可以首先运用情景导入，把学生带入海洋环境，然后展开讲解。

1、海水中的物质这一知识点，可利用课本P30饼状图展开教学。

2、从海水中提取镁的过程，可利用问题解决法，提出“怎样从海水中提取金属镁？

”进行教学。

3、可燃冰、锰结核的教学可以利用网络资源，了解其现在的储量及现在的开发状况。

4、海水淡化的知识，做好盐溶液与淡化后的水，滴加硝酸银的对比实验。

另外，海水淡化可利用网络资源，让学生了解海水淡化的相关技术及发展状况，其中多级闪急蒸馏法可以用网上的工艺图片给学生讲解，膜法要能与过滤操作相区别。

5、保护海洋资源的措施，可以开发学生的智慧进行总结。

重点：

了解海洋资源及其开发和利用的价值。

难点：

海水淡化的方法，检验淡水的方法。

需要解决的问题：

1、海洋中有哪些化学资源？

2、利用海水制取金属镁的过程，会正确书写化学方程式。

3、海水中存在MgCl2,为什么还要先与石灰乳反应生成Mg（OH）2,然后再与盐酸反应生成MgCl2？

4、可燃冰的主要成分、形成条件，为什么被称为“未来能源”？

5、按资源属性分类，海洋资源主要分为哪四大类？

6、保护海洋资源的措施有哪些？

7、海水淡化有哪些方法？

如何检验淡化后的水是淡水？

预习学案：

1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。

2、利用海水制取镁的反应原理是：

海水或卤水______________________________；有关反应的化学方程式有：

______________________________；__________________________________；

____________________________________。

3、海底有哪些矿产资源？

_______________________________________________

4、可燃冰是怎样形成的？

有哪些优点？

____________________________________________________________________

5、讨论：

海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？

____________________________________________________________________

6、

（1）提出问题：

威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以将海水淡化呢？

（2）建立假设：

蒸馏或其他方法

（3）收集证据：

1、组装仪器、检查气密性。

2、加入约5mL海水，加热。

3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。

（4）获得结论：

蒸馏是海水淡化的一种方法。

目前世界上普遍采用的是蒸馏法中的“___________________”。

（5）反思交流评价：

①为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？

②还有什么淡化海水的方法？

　作业：

1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（）

A、矿产资源B、动力资源C、化学资源D、生物资源

2、下列操作不能用来淡化海水的是（）

A、过滤B、使海水结冰脱盐C、加热蒸馏D、多级闪急蒸馏

3、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（）

A、澄清石灰水B、硝酸银溶液C、酚酞试液D、石蕊试液

4、关于“可燃冰”的说法正确的是（）

A、“可燃冰”是纯净物B、“可燃冰”能燃烧，所以水也能燃烧

C、“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物

D、“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体。

5、根据教材中的实验填空：

⑴除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是___________法。

⑵怎样检查实验中装置的气密性？

______________________________________________________

⑶加热时，试管中的海水不能超过试管容积的_______。

给海水加热观察到的现象是_______________________________________。

⑷往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，由此得到的结论是__________________________________________________。

⑸为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？

（举一例）

___________________________________________________________________。

6、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：

第二节海水晒盐

教材分析与教学建议：

本节课从海水晒盐这一古老而现在仍用的工艺入手，让学生感知饱和溶液与结晶两种现象，然后帮助学生建立饱和溶液、溶解度、结晶等科学性的概念。

在教学中要注意这种来自生活高于生活的教材编写特点。

1、海水晒盐的过程可通过视频让学生了解。

2、饱和溶液的概念，在学生感知后，教师要引导学生进行准确归纳，然后让学生自己归纳不饱和溶液的概念。

3、溶解度概念的建立是在探究影响固体物质在水中的溶解限量的因素基础上得出的，它是物质的一种性质，注意讲清只与物质的种类和温度有关。

4、关于溶解度曲线，点的意义是重点，但学生相当来说容易掌握，而应用溶解度曲线对溶液的状态（是否是饱和溶液）进行判断是难点，可从溶液的组成入手，攻克难点。

5、降温结晶是利用溶解度随温度变化的性质的一个应用，注意与蒸发结晶的比较。

6、通过粗盐的提纯，学会物质分离的方法，除去不溶性杂质先过滤后结晶，除去可溶性杂质先用化学沉淀法或化学转化法除去杂质然后结晶，这种思维要帮助学生总结出来。

课时划分：

第一课时海水“晒盐”的过程，饱和溶液和不饱和溶液的概念。

第二课时溶解度的概念、溶解度曲线

第三课时粗盐提纯

第一课时：

重点：

1、了解海水“晒盐”的过程；

2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念。

难点：

结晶和蒸发结晶

需要解决的问题：

1、海水晒盐的过程。

2、什么是饱和溶液？

什么是不饱和溶液？

二者如何转化？

3、什么是结晶？

4、什么是蒸发结晶？

问题思考：

为什么饱和溶液要强调“在一定的温度和一定量的溶剂里”？

预习学案

1、从海水中提取食盐的方法主要为。

2、海水晒盐的过程为：

先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。

这时得到的晶体就是，剩余的液体为（也称）。

3、思考：

一杯水里能不能无限制地溶解食盐？

交流和总结：

叫做这种溶质的饱和溶液。

叫做这种溶质的不饱和溶液。

4、完成P38实验探究2-2

交流和总结：

（1）你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？

；

（2）从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？

；

你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？

。

5、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法？

；

不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法？

。

6、叫结晶。

海水“晒盐”属于。

作业：

1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）

A、是很浓的溶液B、含100g水的溶液

C、不能再溶解该物质的溶液D、含100g该物质的溶液

2、下列说法正确的是（）

A、浓溶液一定是饱和溶液B、稀溶液一定是不饱和溶液

C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液

D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液

3、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）

A、蒸发1g水，有少量固体析出B、降低温度，有少量固体析出

C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D、升高温度，没有固体析出

4、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。

再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）

A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液

C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液

5、欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是（）

A、改变温度B、蒸发溶剂C、加溶质D、倒出一些溶液

6、在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经过如下变化：

下列结论正确的是（）

A、溶液甲可能是饱和溶液B、溶液乙一定是不饱和溶液

C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

D、溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体可能大于2g

7、粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。

以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是（）

A、浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变

B、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变

C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去

D、粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量

第二课时：

重点：

1、溶解度的概念、溶解度曲线

2、知道影响固体物质溶解度的因素

难点：

溶解度的概念

需要解决的问题：

1、哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量？

2、溶解度的概念如何理解？

3、溶解度曲线表达的意义？

（教参P81）

4、固体物质溶解性的判断标准是什么？

5、什么是降温结晶？

与蒸发结晶的区别是什么？

适用的对象各有什么特征？

问题思考：

影响固体物质在水中的溶解限量的因素有哪些？

溶解度的概念如何理解？

预习学案：

1、在一定量的水中，能否无限量的溶解食盐？

2、请你猜测一下，哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？

学习活动：

进行实验，并填写P40页的有关问题

交流和总结：

3、固体物质的溶解限量一般受的影响。

4、溶解度是指：

。

5、对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：

a、外界条件b、溶剂的量

c、溶液的状态d、溶解度单位

例如：

20℃时氯化钠的溶解度为36g的含义是：

。

6、溶解度曲线表示的意义？

。

7、溶解度曲线的三种变化趋势？

。

8、溶解度与判断物质溶解性的关系？

。

9、根据固体物质的溶解度受温度变化影响不同从饱和溶液中析出晶体（即结晶）的方法一般有结晶和结晶。

如：

从KNO3饱和溶液中析出KNO3一般采用结晶；

从NaCl饱和溶液中析出NaCl一般采用结晶。

10、气体物质的溶解度随温度升高而;随压强增大而。

作业：

1、溶解度是指：

在下，某固体物质在g溶剂（通常为水）中，达到状态时所溶解的质量。

2、影响固体物质溶解限量的因素有：

、、。

3、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。

表示

。

4、已知，20℃时，食盐的溶解度为36g。

则20℃时，把10g食盐溶解在50g水中，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），若再加入10g食盐，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。

5、为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（）

A、加入大量硝酸钾固体B、升高温度

C、加入大量水D、降低温度

6、10℃时，20g水中溶解了2g甲物质，正好形成饱和溶液；50℃时，100g水中最多溶解乙物质25g。

则甲、乙两种物质的溶解度大小关系是（）

A、甲＝乙B、甲<乙C、甲>乙D、无法比较

7、已知：

氯化氨在50℃时的溶解度为50g，则在50℃时氯化氨饱和溶液中溶质与溶液的比为（）

A、1:

1B、1:

2C、1:

3D、1:

4

8、在20℃时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（）

A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质

9、已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是（）

A、溶质的质量B、溶液的质量

C、溶液中溶质的质量分数D、溶剂的质量

10、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A、a的溶解度大于b的溶解度

B、c一定是熟石灰的溶解度曲线

C、p点表示在t1℃，a、b两物质的饱和溶液

溶质质量分数相同

D、三种物质的饱和溶液分别从t2℃降

至t1℃，a、b析出的晶体质量相等

11、影响固体物质溶解度的因素主要是，温度对固体物质溶解度的影响情况：

大多数固体物质溶解度随温度升高而如；少数固体物质溶解度受温度变化影响如；极少数固体物质溶解度随温度升高而如。

12、如右图所示，根据A、B两固体物质的

溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃时，M的溶解度N的溶解度。

（填“>”“<”或“＝”）

（2）M、N两物质饱和溶液溶质质量分数相等的

温度是℃。

（3）当M、N两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是物质的溶液。

c

13、下图为三种物质的溶解度曲线图，根据图示回答：

（1）要使t2时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，

可以采取的措施是___、_____、____。

（2）k点表示的含义是_________________________

_____________________________。

（3）相同质量的a、b、c三种饱和溶液，温度从t2降到

t1时，析出晶体最多的____，无晶体析出的是____。

（4）要从b的溶液中得到该物质的最好方法是________

（蒸发使其结晶、降温使其结晶、过滤）。

（5）若a物质的溶液中混有少量b物质，除去的最好方法是_______。

第三课时：

重点：

1、重结晶法提纯粗盐的步骤。

2、除去食盐中可溶性杂质的方法。

难点：

除去食盐中可溶性杂质的方法。

需要解决的问题：

1、什么是重结晶？

2、重结晶提纯粗盐的步骤？

3、化学沉淀法除去食盐杂质的方法与步骤？

4、食盐的工业用途？

问题思考：

如何利用化学沉淀法除去食盐中的可溶性杂质？

预习学案

1、海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能得到精盐呢？

（1）使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？

。

（2）除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？

2、实验步骤：

（1）所用仪器：

（2）所用仪器：

（3）所用仪器：

在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、

3、比较过滤和结晶两种分离混合物的方法.

过滤

结晶

原理

使用范围

4、重结晶后的食盐中含有的SO42－、Ca2＋、Mg2＋，你认为可以用什么药品除去？

加入药品的顺序对实验有无影响？

如何保证将杂质除净？

。

5、食盐的工业用途？

。

作业：

1、在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：

A、蒸发结晶B、降温结晶C、过滤

①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再；

②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用；

③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用；

④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用。

2、下列混合物可采取溶解、过滤、蒸发方法分离的是（）

A、氯化钠和硝酸钾B、碳酸钙和氢氧化钙

C、氯化钾和二氧化锰D、酒精和醋酸

3、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中提纯粗盐的操作步骤：

（1）过滤

（2）加入过量氯化钡溶液（3）加入过量碳酸钠溶液（4）加入过量氢氧化钠溶液（5）加入适量盐酸（6）蒸发结晶实验正确的操作顺序是。

加入过量氯化钡溶液的目的是

第三节海水制碱

教材分析与教学建议：

本节课是从海水中提取物质的又一应用，因为制纯碱的化学方程式较难理解，而且学生的元素守恒思想并未建立起来，所以，一般的学生认为这里是学习的难点。

1、注意分析原料与产品之间的物质转化与元素守恒。

2、注意讲解制碱的工艺流程的各个步骤的作用。

3、可利用网络资源搜集侯氏制碱法的有关资料进行课外拓展。

4、做好碳酸钠与碳酸氢钠的对比教学工作。

5、课本P138页的部分酸碱盐溶解性表的难点突破方法。

可以自己编制顺口溜，如，钾钠铵盐都可溶，硝酸盐类在其中。

氢氧化物有钡溶，碳酸盐类多不溶。

氯化银和硫酸钡，遇水遇酸都不溶。

氢钙碳镁硫钙银，它们特殊是微溶。

课时划分：

第一课时氨碱法制纯碱的思路和反应原理

第二课时纯碱的性质

第一课时：

重点：

理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理

难点：

有关反应的化学方程式的书写

需要解决的问题：

1、海水制碱的原料有哪些？

2、海水制碱的过程，反应的化学方程式？

3、侯氏制碱法的优点？

4、纯碱的用途？

5、小苏打的用途？

问题思考：

如何利用元素守恒的思想理解海水制碱的过程？

预习学案

1、阅读课本P47概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式

原料：

_______、________

媒介：

________

步骤、原理：

2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？

3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？

为什么？

4、侯氏制碱法的优点？

5、纯碱的工业用途？

6、小苏打的工业用途？

作业：

1、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。

2、向浓氨水中加入足量食盐晶体制取，当时说明溶液已饱和，向氨盐水中通入足量的二氧化碳气体，看到的现象是，对沉淀进行加热，产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式，产生浑浊现象的化学方程式是而把得到的沉淀放入水中很快就溶解了，这说明了碳酸氢钠易溶于难溶于。

3、浓氨水易挥发，挥发出的有较强的刺激性气味，其水溶液显性，能使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。

4、碳酸氢钠俗名，水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。

5、下列有关叙述正确的是（）

A、制纯碱需要的原料是食盐和石灰石

B、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水

C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体

D、因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性

6、有人认为侯氏制碱法的优点有四：

A、生产过程中部分产品可作为原始材料使用；

B、副产品是一种可利用的的化肥；

C、反应不需要加热，可节约能源；

D、副产品不会造成污染。

你认为其中正确的是（填序号）_____________________。

7、侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠，现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，全部溶解在350g水中，向溶液中加入氯化钡溶液166.6g，恰好完全反应。

过滤，干燥后称得沉淀质量为39.4g。

求：

（1）原样品中的碳酸钠的质量；

（2）最后所得滤液中溶质的质量分数。

第二课时：

重点：

纯碱的性质

难点：

盐类物质的性质总结

需要解决的问题：

1、纯碱的化学性质有哪些？

2、盐类物质可以发生哪些反应？

3、盐类物质的溶解性表？

4、复分解反应的实质？

问题思考：

如何理解复分解反应的实质？

预习学案：

1、

实验内容

现象

反应方程式

纯碱与指示剂的反应，

纯碱与酸的反应

纯碱与氢氧化钙的反应

纯碱与氯化钡的反应

2、盐的化学性质

（1）

（2）

（3）

（4）

3、常见盐的溶解性？

4、怎样鉴别某白色固体中是否含有碳酸根离子？

简述实验的步骤和现象？

5、复分解反应发生的条件是什么？

复分解反应发生的实质是什么？

作业：

1、下列各组内物质在溶液中能大量共存的是（）

A、NaCl、AgNO3、K2SO4B、KOH、NaNO3、H2SO4

C、Ba（OH）2、NH4Cl、CuSO4D、KNO3、MgCl2、ZnSO4

2、下列各组物质中的两种物质不能用同一化学式表示的是（）

A、食盐、氯化纳B、熟石灰、消石灰

C、烧碱、苛性钠D、纯碱、碳酸钠晶体

3、试用①KMnO4②CuSO4③Na2CO3④NaCl⑤Ca（OH）2填写下列空白（填序号）

⑴农业上常用作杀菌剂的是___________⑵用作调味品的是_____________⑶医学上用作消毒剂的是____________⑷用作玻璃制造等工业上的是_____⑸用作糕点发酵剂及洗涤剂的是________⑹能改善酸性土壤的是_______

4、用一种试剂就能鉴别出氢氧化钠、氢氧化钙和稀硫酸三种无色溶液，该试剂是______。

5、氯化钡有毒，致死量为0.8g，医生除让其大量吞服鸡蛋清外，还可以选用下列哪种物质作解毒剂（）

A、Na2CO3B、MgSO4C、AgNO3D、CuSO4

6、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（）

A、加入稀盐酸B、加入氢氧化钠溶液

C、加入澄清石灰水D、加入酚酞试液

7、能准确检验碳酸根离子的是（）

A、加入盐酸有可燃性气体产生B、加入盐酸有气泡产生

C、加入盐酸有白色沉淀产D、加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

8、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服硫酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）就会中毒，原因是碳酸钡会与胃酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式：

。

9、工业上可用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，请你写出制取过程中发生反应的化学方程式，并指出反映所属的类型。

。

10、判断下列两种物质间能否发生复分解反应，若能请写出化学反应方程式，若不能请说明理由：

A、碳酸钠与盐酸

B、氢氧化钙和硫酸铜

C、硫酸银和氯化钙

D、碳酸钠和氢氧化钡