高考化学模拟试题经典版3.docx
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高考化学模拟试题经典版3
2013年高考化学模拟试题1
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共108分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16C—12N—14Si—28Na—23
S—32K—39Ca—40Al—27Mg—24Cl—35.5
一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
2.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是()
编号
纯净物
混合物
弱电解质
非电解质
A
明矾
蔗糖
NaHCO3
CO2
B
天然橡胶
石膏
SO2
CH3CH2OH
C
冰
王水
H2SiO3
Cl2
D
胆矾
玻璃
H2CO3
NH3
3.下列关于胶体的说法不正确的是()
A.胶体中通过一束光线出现明显的光带,溶液中通过一束光线没有这种现象
B.胶体粒子通常不易聚沉,因而胶体是比较稳定的分散系
C.胶体粒子都是带电的粒子,在溶液中能定向移动,所以胶体一定能产生电泳现象
D.用渗析法可将混在溶胶里的离子,如K+、NO3-等分离除去
4.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A.2HgO
2Hg+O2↑B.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
C.2MgO(熔融)
2Mg+O2↑D.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
5.下列有关石油化工的说法正确的是()
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C.石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油
D.石油分馏得到的汽油是纯净物
二、选择题(本题包括11小题,每小题3分,共33分。
每小题有一或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时该小题为0分;若正确选项包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且正确的得3分,但只要选错一个,该小题就为0分)
6.设NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
7.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
8.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是()
A.K+、SO32-、Cl-、NO3-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、S2-、OH-、SO42-D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
NH4++OH-=NH3••H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O
10.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是( )
A.称取3g左右的干海带——托盘天平
B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
11.某物质A在一定条件下受热分解,产物都是气体,有关的化学方程式为:
2A=B↑+2C↑+2D↑。
若生成的混合气体对氘气的相对密度为d,则A的相对分子质量为()
A.2dB.2.5dC.5dD.10d
12.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,则下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
13.已知在溶液中能发生反应:
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
在含有amolFeI2的溶液中,通入xmolCl2。
下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2I-+Cl2=I2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-
14.在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为Cmol/L。
下列叙述中正确的是( )
①ω=
②C=
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
A.①④B.②③C.①③D.②④
15.在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。
则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A.0.16mol/L B.0.02mol/L
C.0.20mol/L D.0.25mol/L
16.25℃时,氢氧化钠的溶解度为40g,向100g水中投入一定量金属钠,反应完全后,恢复至25℃,此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出,则投入的钠的质量约为()
A.23.5gB.11.5gC.19.5gD.23.0g
第Ⅱ卷(非选择题,六大题,共60分)
17.(10分)工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。
已知NaNO2能发生如下反应:
2NO
+xI+yH+=2NO↑+I2+zH2O,请回答下列问题:
(1)上述反应中,x的数值是,y的数值是。
(2)根据上述反应,可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐,现
有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为。
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列
物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是,
a.NaClb.H2O2c.NH4Cld.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为:
。
18.(12分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。
提供的试剂是:
NaOH固体和98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)及蒸馏水。
。
(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________。
(2)应用托盘天平称量NaOH___________g,应用量筒量取浓H2SO4________mL。
(3)配制时,先要检查容量瓶是否漏水,其方法是
。
(4)浓硫酸溶于水的正确操作方法是________________。
(5)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有_________________
A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线
B.称量固体NaOH时,将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码)
C.溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。
D.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液
E.没有用蒸馏水洗烧杯2—3次,并将洗液移入容量瓶中
F.将量筒洗涤2—3次,并全部转移至容量瓶中
G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H.胶头滴管加水定容时俯视刻度
19.(9分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积):
回答下列问题:
(1)混合物中是否存在FeCl2 ___(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4 ___(填“是”或“否”),你的判断依据是。
(3)写出反应④的离子反应式:
。
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3 ___(填“是”或“否”),你的判断依据是。
20.(11分)下图是中学常见物质间的转化关系。
已知:
(a)A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质;
(b)E为常见金属,J为红褐色沉淀;
(c)G在实验室中常用于检验B的存在;
(d)L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液常呈黄色。
回答下列问题:
(1)A的电子式。
(2)反应①的化学方程式为,反应②的离子方程式为,
(3)若参加反应的A的质量为39g,则转移的电子数目为。
(4)向含ngL的稀溶液中加入mgE,两者恰好完全反应,若L只被还原为+2价化合物,则n∶m不可能为。
A.5∶1B.9∶2C.3∶1D.4∶1
21.(12分)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料,下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
稀OH-
②
①
H+
银氨
已知:
试回答下列问题:
(1)化合物II的结构简式为:
(2)化合物II→化合物III的有机反应类型
(3)化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式
(4)有机物X为化合物IV的同分异构体,且知有机物X有如下特点:
①是苯的对位取代物,②能与NaHCO3反应放出气体,③能发生银镜反应。
请写出化合物X的结构简式
(5)下列说法正确的是()
A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色
B.化合物II能与NaHCO3溶液反应
C.1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2
D.1mol化合物III能与3molH2反应
(6)有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物IV,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为。
22.(7分)将标准状况下4.48L的CO2通入适量的NaOH溶液中充分反应后,溶液中生成
盐的质量为19.0g。
(1)若要使生成的盐的质量变为25.2g,则应继续向溶液中通入CO2________g。
(写出计算过程)
(2)向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质,充分反应后,减压低温蒸发得到纯净的21.2gNa2CO3固体。
则:
①若只能加入0.05mol某物质,则加入的物质可以是________或________。
②若只能加入0.10mol某物质,则加入的物质可以是________或________。
2012年高考化学模拟试题1
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
C
C
C
A
CD
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
B
AC
D
C
C
17.(10分)
(1)x:
2(2分)y:
4(2分)
(2)食醋(2分)(或醋,答醋酸不得分)
(3)c(2分)NH
+NO
N2↑+2H2O(2分)
18.(12分)
(1)500ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(3分)
(2)20.0,27.2(2分)
(3)往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。
如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。
(2分)
(4)先在烧杯中倒入适量水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒搅拌(2分)(5)ADE(3分)
19.(9分)
(1)否(1分)
(2)是(1分),气体通过浓硫酸减少4.48L。
(2分)
(3)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓。
(2分)
(4)是(1分),由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质,而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g,所以一定没有AlCl3。
(2分)
20.(10分)
(1)Na+[
]2-Na+;(2分)
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(2分)Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓;(2分)
(3)6.02ⅹ1023(2分)(4)A(2分)
21.(12分)
(1)
(2分)
(2)消去反应(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)AC(2分)
(6)
或
(2分)
22.(7分)
(1)4.4(3分)
(2)①Na2O Na2O2 ②Na NaOH(或NaH)(每空各1分)
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