北京市西城区南区重点高中校学年度第一学期高一化学期中练习卷 3 含答案.docx
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北京市西城区南区重点高中校学年度第一学期高一化学期中练习卷3含答案
北京市西城区(南区)重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中练习卷3
相对原子质量:
H:
1N:
14C:
12O:
16Cl:
35.5Al:
27S:
32Zn:
65Cu:
64Na:
23
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题:
将答案填涂在机读卡上。
(每题只有1个选项符合题意,1—20每题1分,21---30每题2分,共40分)
1.下列物质中,不属于电解质的是()
A.NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl
2.下列电离方程式中,正确的是()
A.Na2S04=2Na++S04-2B.Ba(0H)2=Ba2++0H2-
C.Al2(S04)3=2A13++3SO42-D.Ca(NO3)2=Ca2++2(N03)2-
3.下列不存在丁达尔效应的分散系是()
A.有尘埃的空气B.氢氧化铝胶体
C.CuSO4溶液D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体
4.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g·mL-1,要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来,下列方法中最合理的是()
A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发
5.下列实验操作中有错误的是()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
B.蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中。
C.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出。
D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体。
6.下列行为符合安全要求的是()
A.进入煤矿井时,用火把照明
B.节日期间,在开阔的广场燃放烟花爆竹
C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D.实验时,将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
7.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:
6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()
A.3:
2 B.2:
1 C.1:
1 D.2:
3
8.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是()
A.100mL1mol/LNaCl溶液 B.75mL1mol/LCaCl2溶液
C.150mL2mol/L CuCl2溶液 D.75mL1mol/L AlCl3溶液
9.下列离子方程式,书写正确的是()
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
10.比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量:
①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是()
A.①B.①②C.①②③D.②③
11.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是()
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
D.KOH+HCl=KCl+H2O
12.氧化还原反应的本质是()
A.有电子的转移B.有化合价的升降
C.得氧失氧D.有单质参与反应或生成
13.现有三组实验:
①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
上述分离方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
14.下列反应是氧化还原反应的是()。
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 B.盐酸和氧化铁反应
C.氢氧化钠与盐酸 D.铁片放入CuSO4溶液
15.下列反应中属于氧化还原反应,且水作还原剂的是()
A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
16.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.含0.1molBaCl2的溶液中Cl—数为0.2NA
B.22gCO2所含有的原子数为0.5NA
C.11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA
D.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
17.标准状况下,两种气体的体积相等,则()
A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同
C.质量一定相同D.密度一定相同
18.标准状况下,下列物质体积最大的是()
A.2gH2B.71gCl2C.54gH2OD.2molO2
19.以下说法正确的是()
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
20.下列说法正确的是()
A.在任何条件下,1molH2和18gH2O所含分子数相同
B.氢气的摩尔质量是2g,则1g氢气的体积在标准状况下约是11.2L
C.0.5mol任何气体的体积都是11.2L
D.在常温常压下,11.2L氧气含有的分子数为0.5NA
21.下列关于0.5mol/LNaOH溶液的叙述中,正确的是()
A.1L水中溶解0.5mol的NaOH,即得该浓度的溶液
B.1L该溶液中,含有0.5molNa+
C.1L该溶液中,含有20gOH-
D.从1L该溶液中取出500mL,则剩余溶液的浓度变为0.25mol/L
22.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()
A.Na+、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、NO3- D.Fe3+、K+、CO32-、Cl-
23.下列微粒中,既具有氧化性,又具有还原性的是()
A.Mg B.Zn2+ C.Fe3+ D.HCl
24.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的碳酸钠溶液;②加入稍过量的氢氧化钠溶液;③加入稍过量的氯化钡溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。
正确的操作顺序是()
A.③②①⑤④B.②③①④⑤C.①③②⑤④D.③⑤②①④
25.重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为钡离子,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是()
A.Cu2+和SO42-BCu2+和Cl-C.SO42-和K+D.Ag+和NO3-
26.下列叙述正确的是()
A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量决定
C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同
27.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
A.Na2SO3→SO2B.HCl→Cl2C.H2SO4(浓)→SO2D.Cl2→NaClO
28.下列叙述中正确的是()
A.标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
B.0.5mol金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为1NA
C.0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D.常温常压下,48gO3气体含有6.02×1023个分子
29.下列各组物质分类正确的是()
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
硫酸铜
铁锈
B
盐酸
烧碱
纯碱
生石灰
C
碳酸
碳酸钠
苏打
干冰
D
干冰
苛性钠
食盐
石灰石
30.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为()
A.SO2 B. Na2SO4 C.S D.Na2S
第Ⅱ卷(共60分)
二、填空题:
(共36分)
31.(2分)现有以下物质①NaCl溶液②CO2③铜④BaSO4固体⑤蔗糖⑥酒精⑦熔融的KNO3,其中属于电解质的是:
。
(填上序号)
32.(5分)乙醇(俗名酒精)的分子式为C2H5OH,相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________。
92g乙醇的物质的量为____________,配制成500mL溶液的物质的量浓度为_______________,取出5mL该溶液,其物质的量浓度为____________。
33.(4分)0.5mol水的质量是,约含有个水分子;2mol铝的质量是,约含有个铝原子。
34.(3分)49g硫酸是molH2SO4,含有mol氧原子,含有个氢离子。
35.(5分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.蒸发结晶C.分液D.蒸馏E、过滤
(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)分离水和汽油的混合物。
(3)分离CCl4(沸点为76.75○C)和甲苯(沸点为110.6○C)的混合物。
(4)将碘从碘水中提取出来。
(5)从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。
36.(2分)Ba2++SO42—=BaSO4↓,写出该离子方程式对应的一个化学方程式:
______________________________________________。
37.(8分)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
Cu(Fe)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
38.(7分)砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有剧毒,环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理(注:
AsH3中As为—3价)
As2O3+6Zn+12HCl==6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
(1)(2分)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)反应中氧化剂是,被氧化的是,氧化产物是;
(3)若有19.5g锌参加反应,则电子转移是mol,标准状况下,生成气体的体积是。
三、实验题:
(共18分)
39.(10分)小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL1mol/L的溶液。
⑴.小王同学选用的容量瓶容积的规格是mL;
⑵.玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是和;
⑶.小王同学通过计算,决定称取gCuSO4·5H2O。
⑷.配制好的溶液呈色。
小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-,请你帮他想想办法,选择适当的试剂,并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。
溶质
实验步骤
实验现象
离子方程式
SO42-
⑸.物质的量浓度误差分析:
(填偏高、偏低、无影响)
①若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将 ;
②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将 。
40.(8分)小明同学根据NaCl+AgNO3=AgC1↓(白)+NaNO3反应原理,对一瓶生理盐水进行分析时,不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应,于是他设计了一个实验方案进行探究。
请你在下表中帮他完善该实验方案。
探究步骤
可能观察到的现象
结论
①取反应后的上层清液于试管中,滴加a.______溶液
若有白色沉淀生成
b._________溶液过量
若无白色沉淀生成
还需进行下面第②步探究
②另取反应后的上层清液于试管中,滴加c.____溶液
d.
e._________溶液未反应完全
f.
g
反应中涉及的离子方程式
h.
四、计算题:
(共6分)
41.(3分)将14.2g硫酸钠固体溶于一定量蒸馏水中,得到500mL溶液。
求:
(1)溶液中含Na+的物质的量是多少?
(2)溶液中含SO42-的物质的量是多少?
(3)所得硫酸钠溶液的物质的量浓度是多少?
42.(3分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。
求:
(1)6.50g锌的物质的量;
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度;
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
附加题:
1.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()
A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022个
2.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
3.氮化铝(AlN,Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
4.同温同压下,xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是()
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
5.常温下,在42.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.1g/cm3,求:
①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液,配成浓度为0.2mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
答案
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
C
B
B
B
D
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
C
D
C
A
B
D
D
A
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
C
D
A
A
B
C
D
B
B
第Ⅱ卷(共60分)
二、填空题:
(共36分)
31.(2分) ④⑦
32.(5分)____46_____,__46g/mol__,__2mol___,__4mol/L_,__4mol/L
33.(4分)9g,3.01×1023,54g,
1.204×1024。
34.(3分)0.5mol,2mol,6.02×1023
35.(5分)
(1)E
(2)C(3)D(4)A(5)B
36.(2分)BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓__
37.(8分)(其他合理答案亦可)
物质
需加入的试剂
有关离子方程式
HNO3(H2SO4)
Ba(NO3)2
Ba2++SO42-=BaSO4
Cu(Fe)
CuSO4
Cu2++Fe=Fe2++Cu
ZnSO4(CuSO4)
Zn
Cu2++Zn=Zn2++Cu
NaCl(Na2CO3)
HCl
2H++CO32—=H2O+CO2↑
38.(7分)
得6e-×2
As2O3+6Zn+12HCl==6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
失2e-×6
(1)(2分)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)As2O3,Zn,ZnCl2;
(3)0.6,2.24L。
三、实验题:
(共18分)
39.(10分)
⑴.500mL;⑵.搅拌和引流;⑶.125g
⑷.蓝色。
小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-,请你帮他想想办法,选择适当的试剂,并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。
溶质
实验步骤
实验现象
离子方程式
SO42-
取少量溶液于试管中,加几滴稀盐酸酸化,再加入几滴氯化钡溶液
产生白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4
⑸.物质的量浓度误差分析:
(填偏高、偏低、无影响)① 无影响 ;② 偏高 。
40.(8分)(其他合理答案亦可)
探究步骤
可能观察到的现象
结论
①取反应后的上层清液于试管中,滴加a._NaCl___溶液
若有白色沉淀生成
b._AgNO3__溶液过量
若无白色沉淀生成
还需进行下面第②步探究
②另取反应后的上层清液于试管中,滴加c.AgNO3__溶液
d.
若有白色沉淀生成
e.NaCl溶液未反应完全
f.
若无白色沉淀生成
g·
NaCl溶液反应完全
反应中涉及的离子方程式
h.
Ag++Cl-=AgCl
四、计算题:
(共6分)
41.
(1)0.2mol
(2)0.1mol
(3)0.2mol/L
42.
(1)0.1mol
(2)1mol/L
(3)22.4L
附加题
1.A2.B3.B4.B
5:
①0.1mol②1mol/L③100mL
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