学年山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题.docx
- 文档编号:25680676
- 上传时间:2023-06-11
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:565.81KB
学年山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题.docx
《学年山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年山东省济宁市高二上学期期末考试化学试题
济宁市2019-2020第一学期期末考试
高二化学试题
★祝考试顺利★
注意事项:
1、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14Na23O16S32Cl35.5
1、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1,则H2燃烧热为241.8kJ•mol-1
C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1;S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2则ΔH1<ΔH2
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ•mol-1,若将0.5 mol •L-1的稀 H2SO4与1 mol •L-1的NaOH的溶液等体积混合,放出的热量等于57.3 kJ
2.周期表中共有18个纵行,从左到右分别为1-18列,按这种规定,下列说法正确的是
A.第1列是碱金属
B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第1列和第18列所含元素种类相同且最多
D.第8列没有非金属元素
3.下图是生产水煤气的反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)能量变化图,由图可判断下列说法正确的是
A.容器内充入1molCO、1molH2后充分反应,放出(b-a)kJ的热量
B.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1
C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D.加入催化剂可以减小(b-a)的值,从而提高反应速率
4.氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。
一种实验室制备氮气的方法是:
NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑。
反应发生后即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全。
下列说法正确的是
A.该反应只有在低温下才能自发进行
B.NH4Cl的电子式:
C.元素的电负性:
Cl>O>H
D.①和②示意图表示的钠原子,电离出最外层一个电子所需要的能量:
①>②
5.已知反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1,一定条件下,1molX和3molY在2L恒容密闭容器中发生反应,10min时测得Y的物质的量为2.4mol。
下列说法正确的是
A.10min时,容器内的压强是反应前的0.9倍
B.10min时,X的转化率为80%
C.10min内,用Y表示的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1
D.前5分钟内,X和Y反应放出的热量等于0.1akJ
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.c水(H+)=1×10-12mol ·L-1的溶液:
Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
B.
=1×10-13mol·L-1的溶液:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.澄清透明的无色溶液:
K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
D.和Al反应放出H2的溶液:
Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-
7.下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置,下列说法中正确的是
A.两个装置中,石墨I和石墨Ⅱ均作负极
B.碘元素在装置①中被还原,在装置②中被氧化
C.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
D.装置①、②中反应分别生成等量的I2时,导线上通过的电子数之比为1∶5
8.有关下列说法中,正确的是
A.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出,滴定后气泡消失,会造成测定结果偏低。
B.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
C.工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀
D.等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应,HA放出的H2多,说明HA酸性强
9.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是
A.三角锥型、sp3B.平面三角形、sp3C.平面三角形、sp2D.三角锥型、sp2
10.根据下图海水综合利用的工业流程图判断,下列说法正确的是
A.过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
B.在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁
C.过程③反应后溶液呈强酸性,故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题
D.氯碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率
二、本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。
下列有关说法正确的是
A.F−的半径比O2−的大
B.AsH3的沸点比NH3的低
C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子
D.配合物Fe(CO)n可做催化剂,当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时,n=5
12.下列对一定温度下0.1mol ·L-1的NaHA溶液的描述中,能说明该盐溶液一定显酸性的是
A.溶液pH<7
B.溶液中c(Na+)=c(A2-)
C.稀释时,溶液中c(OH-)增大
D.溶液中c(H2A)>c(A2-)
13.对下列图示实验的描述正确的是
A.图1所示的实验:
钢闸门连在外接电源的负极上可以对其进行保护
B.图2所示的实验:
用NaOH溶液滴定盐酸
C.图3所示的实验:
用浓硫酸和NaOH溶液反应测定中和热
D.图4所示的实验:
根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)
N2O4(g)正反应是吸热反应
14.下列关于粒子结构的描述不正确的是
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子,且H2S分子的键角较大
B.HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子微粒
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1molD216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
15.NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。
下列叙述正确的是
A.若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb电极
B.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C.交换膜左侧NaOH 的物质的量不变,气体X 为Cl2
D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。
某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。
其实验流程如下图所示:
试回答下列问题:
(1)加入A的作用是___________________________。
(2)步骤②中所用部分仪器如图所示:
电极上发生的电极反应式为___________________。
(3)步骤②的变化中,实现的能量转化形式是。
(4)在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中,属于不必要操作的是________。
a.称量电解前电极的质量
b.电解后电极在烘干前,必须用蒸馏水冲洗
c.小心刮下电解后电极上的铜,并清洗、称量
d.电极在烘干称重的操作中必须按:
烘干→称重→再烘干→再称重,至少进行两次
e.在空气中烘干电极,必须采用低温烘干法
(5)铜的相对原子质量的计算式为________。
(6)假若电解后溶液呈无色,向其中滴加甲基橙试液,观察到的现象是_______________。
17.(12分)氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
请回答下列问题:
(1)第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有种。
(2)基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
(3)BeCl2中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在,其结构式为,其中Be原子的电子排布图为。
(4)四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。
其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为。
四氟硼酸钠中存在(填序号):
a.氢键b.范德华力c.离子键d.配位键e.σ键f.π键
18.(12分)化学反应原理对于研究化学物质有十分重要的意义。
(1)已知次磷酸(H3PO2,一元中强酸)和亚磷酸(H3PO3,结构式为
,二元中强酸)均是重要的精细化工产品。
①写出次磷酸的结构式:
_____________________________________。
②已知某温度下0.01mol·L-1的NaOH溶液pH=10,将该NaOH溶液与等浓度等体积的次磷酸溶液混合,混合后溶液pH=7,则此时
c(OH-)—c(H3PO2)= 。
(用具体数值表示)
(2)实验室配制FeCl3溶液时,需要将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中,其原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,配制100ml5mol·L-1的FeCl3溶液,至少需要加入mL2mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。
(3)工业废水中的Cr2O
对生态系统有很大损害。
常用的处理方法有两种。
①还原沉淀法:
Cr2O
Cr3+
Cr(OH)3。
常温下,要使Cr3+沉淀完全,溶液的pH应调至________。
(已知Cr(OH)3的Ksp=10-32)
②电解法:
用铁和石墨做电极,电解产生的还原剂将Cr2O
还原成Cr3+,最终产生Cr(OH)3沉淀。
若有1molCr2O
被还原,理论上导线中通过mol电子。
19.(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。
A元素的所有P能级都是半满状态,B元素的最外层电子数是核外电子总数的1/6,C元素是生活中使用非常广泛的金属元素,D元素的主族序数与周期数差值为4,E元素核外未成对电子数在本周期最多,F元素M能层所有能级都排满电子,N层只有一个电子。
请回答下列问题:
(1)A元素的最高价氧化物对应水化物和它的氢化物可以形成一种盐,常温下该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
。
(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为。
(3)C元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
(4)E元素核外有种运动状态不同的电子。
(5)F元素的价电子排布式为。
1mol[F(AH3)4]2+配合离子中所含σ键的数目为 。
20.(12分)N2O和CO是常见的环境污染气体。
(1)对于反应N2O(g)+CO(g)
CO2(g)+N2(g)来说,“Fe+”可作为此反应的催化剂。
其总反应分两步进行:
第一步为Fe++N2O
FeO++N2;则第二步为____________________(写化学方程式)。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间,由此推知,第一步反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。
(2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体,发生反应:
2N2O(g)
2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示:
①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。
②若容器I的体积为2L,反应在370℃下进行,20s后达到平衡,则0~20s内容器I中用O2表示的反应速率为。
B点对应的平衡常数k=________(保留两位有效数字)。
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是。
④若容器Ⅳ体积为1L,反应在370℃下进行,则起始时反应移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
济宁市2019-2020第一学期期末考试
高二化学试题答题卡
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)
(1)(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(4)(2分);
(5)(2分)
(6)(2分)
17.(12分)
(1)(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)(2分)
(4)(2分)(2分)
18.(12分)
(1)①(2分)②(2分)
(2)(2分)
(2分)
(3)①(2分)②(2分)
19.(12分)
(1)(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)(2分)(2分)
20.(12分)
(1)(2分);(2分)
(2)①(1分)
②(2分)(2分)
③(2分)
④(1分)
济宁市2019-2020第一学期期末考试
高二化学试题参考答案
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.D3.C4.D5.A6.B7.D8.B9.A10.C
二、本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意,全都选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.BD12.BC13.A14.AC15.C
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)
(1)与H+反应,调节溶液的pH在4~5之间使Fe3+完全水解(2分)
(2)4OH—4e-=2H2O+O2↑(2分)
(3)电能转化为化学能和热能(2分)
(4)c(2分);
(5)
(2分)
(6)溶液变为红色(2分)
17.(12分)
(1)3(2分)
(2)哑铃(2分)
(3)
(箭头写短线亦算对)(2分)
(2分)
(4)sp3(2分)cde(错或漏一个选项扣1分,扣完2分为止)
18.(12分)
(1)①
(2分)②10-7mol·L-1(2分)
(2)Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+加入盐酸可以抑制Fe3+的水解(2分)2.5(2分)
(3)①5(2分)②12(2分)
19.(12分)
(1)c((NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(2)Cl->Mg2+>Al3+
(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4)24
(5)3d104s116NA
20.(12分)
(1)FeO++CO
Fe++CO2(2分)(把“
”写成“===”也给分);大于(2分)
(2)①>(1分)②0.0005mol·L-1·s-1(2分)0.0044(2分)
③D>C>A(2分)④向逆反应方向(1分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 山东省 济宁市 高二上 学期 期末考试 化学试题