届高考化学冲刺押题仿真模拟训练解析版.docx
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届高考化学冲刺押题仿真模拟训练解析版
2018届高考化学冲刺押题仿真模拟训练
一、选择题:
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()
A.用硫酸可以洗去锅炉水垢
B.用加热的方法可以杀死流感病毒
C.食盐既可作调味品,也可以作防腐剂
D.洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂
答案:
A
解析:
锅炉水垢的主要成分为CaCO3,CaCO3与硫酸生成难溶于水的硫酸钙,附着在水垢表面不能将水垢除尽,A项错误;流感病毒为蛋白质,加热可以使其变性达到杀死病毒的目的,B项正确;食盐既可作调味品,也常用作防腐剂,C项正确;棉制品主要成分为纤维素,可使用弱碱性洗涤剂或者肥皂洗涤,防止其水解,D项正确。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.100g4%NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4L乙烯含有的共用电子对数为5NA
C.1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
D.1L0.2mol·L-1NaHCO3溶液中含HCO
和CO
的离子数之和为0.2NA
答案:
A
解析:
100g4%的NaOH溶液中Na+的物质的量n(Na+)=100g×4%÷40g·mol-1=0.1mol,其数目为0.1NA,A项正确;标准状况下,22.4L乙烯的物质的量为1mol,1个乙烯分子中含有6对共用电子对(C===C间2对、C—H间4对),故1mol乙烯含共用电子对数为6NA,B项错误;NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO
,1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子(Na+)的数目为NA,C项错误;HCO
在水溶液中既发生电离又发生水解,同时存在电离平衡和水解平衡,1L0.2mol·L-1NaHCO3溶液中,根据物料守恒有:
n(HCO
)+n(CO
)+n(H2CO3)=0.2mol,D项错误。
9.分子式为C4H10O的有机物共有(不含立体异构)()
A.4种B.5种
C.6种D.7种
答案:
D
解析:
分子式为C4H10O的有机物有1丁醇、2丁醇、2甲基1丙醇、2甲基2丙醇4种醇和乙醚、甲丙醚、甲异丙醚3种醚,共有7种同分异构体,故D项正确。
10.a、b、c、d为原子序数递增的短周期元素,其中a和b是同主族的相邻元素,原子序数之差为2,c是空气中含量最多的元素,d2-的次外层电子数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是()
A.离子半径:
a->b+
B.气态氢化物的稳定性:
c>d
C.d分别与a、b形成的化合物中化学键类型相同
D.d与氧气反应生成的化合物溶于水后,溶液显酸性
答案:
C
解析:
根据元素周期表和题给信息,可推出a为H、b为Li、c为N、d为S。
H-和Li+核外电子排布相同,原子序数越大半径越小,A项正确;非金属性越强,其气态氢化物越稳定,N的非金属性强于S,故NH3比H2S更稳定,B项正确;H2S是由共价键构成的化合物,Li2S是由离子键构成的化合物,化学键类型不同,C项错误;S与O2反应生成SO2,SO2溶于水后生成H2SO3,溶液呈酸性,D项正确。
]
11.科技人员成功研制出了一种新型微生物燃料电池,其结构示意图如图所示。
有关该电池的说法正确的是()
A.微生物工作的区域是该电池的正极
B.电池工作时,H+从正极区移向负极区
C.正极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+===Mn2++2H2O
D.若Cm(H2O)n是葡萄糖,当电路中转移4mol电子时,消耗葡萄糖的质量为15g
答案:
C
解析:
由图示可知,微生物工作的区域通入燃料,而左边区域Mn元素的化合价由+4变为+2,所以右边为负极,左边为正极,A错误;原电池中H+从负极区向正极区移动,B错误;正极上MnO2得电子被还原,与H+反应生成Mn2+和H2O,C正确;若Cm(H2O)n是葡萄糖,C元素平均化合价为0,负极的电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O===6CO2↑+24H+,当电路中转移4mol电子时,消耗葡萄糖的物质的量为
mol,质量为
mol×180g·mol-1=30g,D错误。
12.下列实验操作正确的是()
选项
实验目的
操作方法
A
分离分液漏斗中分层的液体
将下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,更换烧杯,再打开活塞放出原上层液体
B
排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡
盛装溶液后,将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出,即可排出气泡
C
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠块,切下绿豆大小的一粒,放入装有水的大试管中
D
配制490mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液
准确称取氯化钠固体,放入到490mL的容量瓶中,加水溶解,摇匀,定容
答案:
B
解析:
分液漏斗在使用时注意,下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,更换烧杯,再从上口倒出原上层液体,A错误;利用空气密度比水小的原理排气泡,B正确;切下的金属钠粒应先用滤纸吸干表面的煤油,且钠与水剧烈反应产生氢气(可燃性气体),应在烧杯中进行,若在试管中反应易发生爆炸,C错误;容量瓶的规格一般只有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL五种,应选用500mL容量瓶,且配制时不能直接将溶质放入容量瓶中,应先在烧杯中溶解,降至室温后再转移到容量瓶,D错误。
13.下列说法正确的是()
A.KAl(SO4)2溶液中c(K+)=2c(SO
)
B.向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体,c(CO
)增大
C.含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中,c(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)
D.常温下,向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体,反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),则溶液显碱性(已知醋酸Ka=1.75×10-5)
答案:
B
解析:
KAl(SO4)2在水溶液中发生电离,KAl(SO4)2===K++Al3++2SO
,故2c(K+)=c(SO
),A项错误;NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2,发生反应2HCO
+2OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO
,CO
浓度增大,B项正确;AgBr和AgCl的溶度积不相等,故c(Cl-)≠c(Br-),C项错误;反应后的混合溶液中,由于c(CH3COOH)=c(CH3COO-),所以Ka=
=
c(H+)=1.75×10-5,故溶液显酸性,D项错误。
二、非选择题:
14、氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体,是重要的有机化工产品。
实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。
回答下列问题:
(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置,反应无需加热,则a装置中的固体反应物可以是________(填字母序号)。
A.MnO2B.KMnO4C.K2Cr2O7
(2)把氯气通入反应器d中(d装置有FeCl3和苯),加热维持反应温度40~60℃,温度过高会生成过多的二氯苯。
对d加热的方法是______________________。
(3)装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和______。
(4)制取氯苯的化学方程式为______________________。
(5)装置d中的反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏。
①碱洗之前要水洗,其目的是_______。
②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为___________________________。
(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体,若需要增加一个装置除去水蒸气,请画出该装置图,并标明所用试剂。
(7)工业生产中苯的流失情况如下表所示:
项目
二氯苯
氯化尾气
蒸气
成品
不确定苯耗
合计
苯流失量kg/t
11.7
5.4
20.8
2.0
49.3
89.2
则10t苯可制得成品氯苯________t(列出计算式即可。
氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)。
【思路分析】利用固液反应不加热原理制备氯气,制备的氯气中混有HCl、H2O等杂质气体,水蒸气需用盛有浓硫酸的洗气瓶除去;氯气、FeCl3和苯在装置d中发生反应生成氯苯,所得产物要经水洗、碱洗、干燥等操作才能蒸馏得到最终产物。
【解析】
(1)装置a不需要加热即可制备氯气,则a装置中的固体反应物是KMnO4或K2Cr2O7,MnO2和浓盐酸反应需要加热,故B、C正确。
(2)温度控制在40~60℃,需要水浴加热。
(3)苯的沸点较低,受热易挥发,因此装置c出口的气体中还含有苯蒸气。
(4)以FeCl3为催化剂,苯和氯气发生取代反应生成氯苯。
(5)①产品中含有少量Cl2、HCl、FeCl3等无机物杂质,Cl2、HCl和FeCl3均溶于水,因此水洗的目的是除去HCl、FeCl3和Cl2等无机物,节省碱的用量,降低成本。
②氯气和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,生成氯化钠、次氯酸钠和H2O:
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
(6)除去Cl2中的水蒸气(干燥Cl2),一般将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
(7)根据苯的流失情况,1t苯参与反应苯流失量为89.2kg/t×1t=89.2kg=0.0892t,因此10t苯参与反应,氯苯的产量是10×(1-0.0892)×
t。
【答案】
(1)BC(2分)
(2)水浴加热
(3)苯蒸气(1分)
(5)①洗去FeCl3、Cl2、HCl等无机物,节省碱的用量,降低成本(2分)
②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2分)
(6)
(7)10×(1-0.0892)×
(3分)
15、煤的气化是对煤进行深加工的重要方法,其主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。
(1)已知在101kPa、150℃时,各1mol的碳、一氧化碳和氢气在足量的氧气中充分燃烧并恢复至原温度,所放出的热量分别为393.7kJ、283.0kJ、242.0kJ,请写出煤的气化反应的热化学方程式:
________________;请从热力学角度简述该反应在某条件下能够正向进行的原因:
_____________________。
(2)在恒容密闭容器里,按物质的量之比为1∶1加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。
一定条件下达到平衡,当改变反应的某一条件时,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母序号)。
A.正反应速率先增大后减小
B.化学平衡常数K减小
C.混合气体的平均相对分子质量减小
D.反应物气体体积分数增大
(3)一定条件下煤的气化产物还可以发生反应,700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
5
0.80
10
0.20
请根据表格回答下列问题:
①计算反应在5min内由氢气表示的反应速率为________。
②列式并计算该反应在700℃时的化学平衡常数K=________;若温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
③将上表中达平衡后的混合气体恢复至室温,用200mL2mol/LNaOH溶液进行吸收,充分反应后假设溶液体积不变,下列说法不正确的是________(已知HCO
电离常数约为4×10-11,CaCO3的溶度积常数约为3×10-9)。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO
)+2c(CO
)
B.c(H2CO3) ) C.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3) D.向该溶液中加入等体积、等浓度的CaCl2溶液产生白色沉淀 【解析】 (1)根据题目信息,分别写出热化学方程式: ①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.7kJ/mol ②CO(g)+ O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol ③H2(g)+ O2(g)===H2O(g)ΔH=-242.0kJ/mol 根据盖斯定律,①-②-③可得煤气化的热化学反应方程式为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol。 该反应的正反应为熵增加的反应,故在一定条件下能正向进行。 (2)当v正>v逆时,化学平衡向正反应方向移动。 正反应速率先增大后减小,说明反应正向进行,A项正确;化学平衡常数减小,平衡向逆反应方向移动,B项错误;该反应中,反应物的平均相对分子质量为18,生成物的平均相对分子质量为15,故混合气体的平均相对分子质量减小说明平衡向正反应方向移动,C项正确;反应物气体体积分数增大说明平衡向逆反应方向移动,D项错误。 (3)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始物质的量/mol1.200.6000 5min时物质的量/mol0.800.200.400.40 10min时物质的量/mol0.800.200.400.40 ①5min内氢气的反应速率v(H2)= =0.04mol/(L·min)。 ②由题表数据可判断,5min时反应达到平衡,700℃时化学平衡常数K= = =1。 温度升高到800℃,平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动,则该反应的正反应为放热反应。 ③混合气体中0.4molCO2与0.4molNaOH刚好反应生成0.4molNaHCO3,根据电荷守恒可知A项正确;由于NaHCO3的水解程度大于电离程度,故c(H2CO3)>c(CO ),B项错误;根据物料守恒c(Na+)=c(CO )+c(H2CO3)+c(HCO ),根据质子守恒c(CO )+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+),两式联立可得c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3),C项正确;NaHCO3溶液中存在HCO H++CO ,设平衡时电离出c(CO )=amol/L,则 =4×10-11,解得a=2 ×10-5.5,加入等体积、等浓度的CaCl2,Qc= ×1>3×10-9,能产生碳酸钙沉淀,D项正确。 【答案】 (1)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol 该反应的正向混乱度增大(或正反应是熵增的反应) (2)AC (3)①v(H2)=0.04mol/(L·min) ② = =1(2分)放热 ③B 16、镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。 某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。 实验过程如下: (1)滤渣的成分为________(填化学式),过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理: ____________________________。 (2)加入H2O2的目的是________________________,一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,则产生气泡的原因是_______________________________。 (3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前须洗干净并________。 萃取分液的目的是________(填序号)。 A.除去水溶液中的铁离子 B.增加镁离子在水中的溶解度 C.富集铁元素,可以回收利用 (4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作: 边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置。 _____________________________, 确定沉淀完全后,过滤、________________________,得到MgCO3·3H2O。 【解析】 (1)废渣主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物,加入40%的硫酸后,生成可溶的硫酸镁、硫酸亚铁(可能也含硫酸铁)和不溶的H2SiO3,故滤渣为H2SiO3;由于H2SiO3不溶于水,容易堵塞过滤器,使用一段时间后可用NaOH溶液来洗涤。 (2)H2O2溶液与Fe2+发生氧化还原反应,反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O;溶液中有气泡产生的原因是产生的Fe3+催化H2O2分解生成O2。 (3)分液漏斗在使用之前必须洗干净并检查是否漏水;萃取分液的目的是将混合溶液中的Fe3+除去,并富集回收利用。 (4)检验溶液中Mg2+是否沉淀完全,可取上层清液少许,加入Na2CO3溶液看是否有沉淀产生;从溶液中得到碳酸镁晶体的操作为过滤、洗涤、干燥。 【答案】(14分) (1)H2SiO3(2分)H2SiO3+2NaOH===Na2SiO3+2H2O (2)将Fe2+氧化成Fe3+Fe3+催化H2O2分解 (3)检漏AC (4)取上层清液少许,滴加Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成用水洗涤固体2~3次、低温干燥 17、工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料 PCL{HO(CH2)5COOH}及阻燃剂四溴双酚A。 合成线路如下图所示: 已知: ①X的蒸气密度是相同条件下H2的47倍,遇FeCl3溶液显紫色;C为O。 ②ROH RBrOHBr。 ③RCOCH2R′ RCOOCH2R′ 1.X的分子式为__________;B的名称是__________ 2.B→C还需要的反应试剂及条件是__________。 C→D的反应类型是__________ 3.写出X→Y的化学方程式: __________ 4.0.5mol四溴双酚A在常温下与足量的Na2CO3溶液反应,最多消耗__________molNa2CO3 5.符合以下条件的C的同分异构体有__________种(不考虑立体异构) ①含有两个甲基②含有一个碳碳双键③能发生银镜反应 6.已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为: 2CH3CHCH2+2ROH+2CO+O2 2CH3CHCHCOOR+2H2O 利用乙烯为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料CHCH2COOCH2CH3,写出合成该涂料的反应流程图。 答案: 1.C6H6O,环己醇 2.O2、Cu/Ag、加热氧化反应 3.2OH+CH3CCH3O HOCCH3CH3OH+H2O 4.1;5.10;6.CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3 CH2CHCOOCH2CH3
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