河南省郑州市届高三第二次模拟考试化学试题及答案.docx
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河南省郑州市届高三第二次模拟考试化学试题及答案
2016年郑州市高中毕业年级第二次质量预测
理科综合化学试题卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。
考试时间150分钟,满分300分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ni-59
第Ⅰ卷
一、选择题:
本大题共13小题.每小题6分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
7.化学与工农业生产、人类生活密切相关。
下列说法中不正确的是
A.塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
B.食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋,可防止食物受潮、氧化变质
C.Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2,可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
D.草木灰和铵态氮肥不能混合使用,是因为
+
=CO2↑+H2O+NH3↑
8.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是
9.2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖。
青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成(如下图)。
下列说法正确的是
A.青蒿素易溶于水,更易溶于乙醇等有
机溶剂中
B.向香茅醛中滴加溴水后溴水退色,证
明香茅醛中含有碳碳双键
C.香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、
加成、聚合反应
D.香茅醛的同系物中,含4个碳原子的
有机物有3种(不考虑立体异构)
10.X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总数,Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍,X、M同主族。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序为:
M>W>Z>Y>X
B.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物
C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
D.X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物
11.下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是
12.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放
电的超常性能铝离子电池,充放电时
和
两种离子在Al电极上相互转化,
其它离子不参与电极反应,其放电工作原理
如右图所示。
下列说法正确的是
A.放电时,有机阳离子向铝电极方向移动
B.充电时,铝电极连接外加电源的正极,石墨电极连接外加电源的负极
C.放电时负极的电极反应为:
Al-3e-+7
=4
D.该电池的工作原理为:
3Cn+4
3CnAlCl4+Al+
13.某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如右图所示。
下列说法不正确的是
A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B.Q点溶液中,c(
)+c(OH-)=c(Cl-)
+c(H+)
C.M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性
D.N点溶液加水稀释,
变小
26.(15分)联苄(
)是一种重要的有机合成中间体,实验室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料,在无水AlCl3催化下加热制得,其制取步骤为:
(一)催化剂的制备
下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品:
(1)将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置,各管口标号连接顺序为:
d接e,_______接_______,_________接________,_________接________。
(2)有人建议将上述装置中D去掉,其余装置和试剂不变,也能制备无水AlCl3。
你认为这样做是否可行__________(填“可行”或“不可行”),你的理由是________________。
(3)装置A中隐藏着一种安全隐患,请提出一种改进方案:
_____________。
(二)联苄的制备
联苄的制取原理为:
反应最佳条件为n(苯):
n(1,2-二氯乙烷)=10:
1,反应温度在60-65℃之间。
实验室制取联苄的装置如下图所示(加热和加持仪器略去):
实验步骤:
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.7mL1,2-二
氯乙烷,控制反应温度在60-65℃,反应约60min。
将反应后的混合物依次用稀盐酸、
2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静止、过
滤,先常压蒸馏,再减压蒸馏收集170~172℃的馏分,得联苄18.2g。
相关物理常数和物理性质如下表
(4)仪器a的名称为______________,和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的优点是
____________。
(5)洗涤操作中,水洗的目的是_____________;无水硫酸镁的作用是______________。
(6)常压蒸馏时,最低控制温度是________________。
(7)该实验的产率约为______________。
(小数点后保留两位有效数字)
27.(13分)醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。
一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:
(1)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是____________。
(2)
(2)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。
(4)酸浸过程中,lmolNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。
写出该反应的化学方程式_______________。
(5)沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0mol·
L-1,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全
[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1],则需要加入Na2CO3
固体的质量最少为__________g。
(保留小数点
后1位有效数字)
(6)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍
废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如右图。
酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、
_______min。
28.(15分)研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。
(一)NOx主要来源于汽车尾气。
已知:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180.50kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)△H=-566.00kJ·mol-1
(1)为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。
写出该反应的热化学方程式____________。
(2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积
为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应
过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如
右图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K=
_________;平衡时若保持温度不变,再向容器中
充入CO、N2各0.8mol,平衡将_______移动。
(填“向左”、“向右”或“不”)
②图中a、b分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。
(填“a”或“b”)
③15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是____________。
(二)SO2主要来源于煤的燃烧。
燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
(3)用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为
。
该反
应的离子方程式是_____________。
(4)下图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为
和
。
①写出物质A的化学式_____________,阳极的电极反应式是____________Cl。
②该电解反应的化学方程式为________________。
36.[化学—选修2:
化学与技术](15分)
(一)下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图
(1)流程甲中先通NH3后通CO2的原因是________________________。
(2)生成沉淀A的化学方程式为_______________;将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为________________。
(3)流程甲中可循环利用的物质的名称为_________________。
(二)某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进。
(4)流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________;和流程甲相比,流程乙的优点是_____________。
(5)不用其它试剂,检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是____________。
(6)在乙流程中,若使用11.7吨食盐,最终得到10.07吨纯碱,则NaCl的利用率为_____________。
37.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
当前材料科学的发展方兴未艾。
B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素,其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
(1)基态Fe2+的电子排布式为____________;Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子。
(2)BF3分子与NH3分子的空间结构分别为___________、___________;BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有___________,在BF3·NH3中B原子的杂化方式为_____________。
(3)N和P同主族。
科学家目前合成了N4分子,该分子中N—N键的键角为__________;N4分解后能产生N2并释放出大量能量,推测其用途________。
(写出一种即可)
(4)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NF3与NH3具有相同的空间构型,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是______________。
(5)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图所示。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_____________。
化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
(6)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结
构如右图所示,写出该反应的化学方程式_____________。
若
该晶体的密度是ρg·cm-3,则两个最近的Fe原子间的距离
为_________cm。
(阿伏加德罗常数用NA表示)
38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图:
经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g·L-1,F和G是同系物,核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3:
3:
1:
1。
回答下列问题:
(1)写出A的结构简式____________________。
(2)H中所含官能团的名称是____________________。
(3)H→I、M→N的反应类型分别是____________、_______________。
(4)写出F和G反应生成H的化学方程式_____________________。
(5)E和I反应生成M的化学方程式为___________________。
(6)芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,且水解可以生成2-丙醇,则Q的种类有________种。
(不考虑立体异构)
(7)请参考以上流程,依照:
原料
……→产物模式,设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程,无机试剂自选
2016年高中毕业年级第二次质量预测
化学参考答案
7.D8.A9.D10.C11.B12.C13.C
26.(15分)
(1)f,g,h,a,b,c(2分)
(2)不可行(1分),制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2,H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。
(2分)
(3)在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接,防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。
(2分)
(4)球形冷凝管(1分);可以使液体顺利滴下。
(1分)
(5)洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物)(1分);吸水剂(干燥剂)。
(1分)
(6)83.5℃(2分)
(7)72.85%(2分)
27.(13分)
(1)5.0≤pH<6.7(2分)
(2)SiO2、CaSO4(2分)CaF2(1分)
(3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O(2分)
(4)NiS+H2SO4+2HNO3==NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O(2分)
(5)31.4g(2分)
(6)70120(2分)
28.(15分)
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50kJ·mol-1(2分)
(2)①5(mol/L)-1(2分)向右(2分)
②b(1分)③增加CO的物质的量浓度或增大压强 (1分)
(3)H2O+2SO2+CO32-==2HSO3-+CO2↑(2分)
(4)①H2SO4(1分)SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+(2分)
②5SO2+2NO+8H2O
(NH4)2SO4+4H2SO4(2分)
36.(15分)
(1)氨气在水中溶解度大,先通氨气,可以吸收更多的二氧化碳,提高生成HCO3-的浓度,有利于促进更多的NaHCO3析出。
(2分)
(2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(2分)
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(3)二氧化碳和氨气(2分)
(4)CO2,NaCl(2分)提高氯化钠的利用率、同时得到NH4Cl可作氮肥、减少环境污染。
(1分)
(5)取少量氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净。
(2分)
(6)95.0%(2分)
37.(15分)
(1)1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6(1分)22(1分)
(2)平面正三角形(1分)三角锥型(1分)共价键、配位键(1分)sp3(1分)
(3)60°(1分)制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案均可)(1分)
(4)F的电负性比N大,N—F成键电子对偏向F,导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键。
(答案合理均可)(1分)
(5)化合物乙分子间存在氢键(1分)N>O>C(1分)
(6)(6)8Fe+2NH3
2Fe4N+3H2,(2分)
(2分)
38.(15分)
(1)(2分)
(2)醛基、碳碳双键(2分)
(3)氧化反应、加聚(或聚合)反应(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(6)5(2分)
(7)
(3分)
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