湖南省怀化市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题.docx
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湖南省怀化市学年高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.400℃时,向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2,发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
反应过程中测得的部分数据见下表:
t/min
0
10
20
30
n(CO)/mol
0.20
0.08
0.04
n(H2)/mol
0.40
0.08
下列说法不正确的是
A.反应在前10min内的平均速率为v(H2)=0.012mol/(L·min)
B.400℃时,该反应的平衡常数数值为2.5×103
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(CH3OH)=0.06mol·L-1,则反应的ΔH<0
D.相同温度下,若起始时向容器中充入0.3molCH3OH,达到平衡时CH3OH的转化率大于20%
2.已知非金属性:
S<Cl,由此得出的性质错误的是
A.酸性:
H2SO4<HClO4B.得电子能力:
S<Cl2
C.热稳定性:
H2S<HClD.原子半径:
S<Cl
3.磷酸亚铁锂(LiIFePO4)电池(如图所示)是新能源汽车的动力电池之一。
M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池的总反应为LixC6+Li1-xFePO4
LiFePO4+6C。
下列说法正确的是
A.放电时,Li+向M电极移动
B.充电时电路中每通过0.5mol电子,就有36g碳和金属锂复合在一起
C.放电时,M电极的电极反应为
D.充电时,N电极的电极反应为LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4
4.为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
以下说法不正确的是
A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高
B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−
NiOOH(s)+H2O(l)
C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−
ZnO(s)+H2O(l)
D.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
5.下列有关说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
B.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性
C.将常温下0.1mol/LpH=a的醋酸稀释到pH=a+1时,其物质的量浓度c<0.01mol/L
D.等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时,开始时反应速率相等,最终产生的氢气一样多
6.2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。
下列做法不符合这一主题的是
A.超量开采稀土资源,满足全球市场供应
B.推广清洁能源汽车,构建绿色交通体系
C.合理处理废旧电池,进行资源化再利用
D.科学施用化肥农药,避免大气和水污染
7.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是
A.步骤
(1)需要过滤装置
B.步骤(3)需要用到蒸发皿
C.活性天然产物易溶于有机溶剂难溶于水
D.步骤(4)是利用物质沸点差异进行分离的
8.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
9.向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体,塞紧瓶塞。
在瓶底和木板间滴少量水,如下图所示,一会儿,就会发现瓶内固态物质变稀,有液体生成,瓶壁变冷,小木板因少量水结冰冻结,而将烧瓶黏住,这时打开瓶塞,散发出来的气体有氨味。
这是自发地发生了反应:
Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)。
实验中的下列结论正确的是( )
A.自发反应一定是放热反应
B.自发反应一定是吸热反应
C.有的吸热反应也能自发进行
D.吸热反应不能自发进行
10.某元素原子3p能级上有一个空轨道,则该元素为( )
A.NaB.Si
C.AlD.Mg
11.反应O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0,若在恒容绝热容器中发生,下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是
A.容器内的密度不再变化
B.容器内的温度不再变化
C.容器内气体的反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)
D.容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2
12.可逆反应
,在密闭容器中达到平衡后,改变条件,能使B的转化率提高的是
A.保持温度不变,增大容器体积使压强减小B.保持恒温恒容,充入氦气
C.其他条件不变时,升高温度D.保持恒温恒容,加入一定量A物质
13.在常温下,下列操作中不能区别浓硫酸和稀硫酸的是
A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖
C.分别加入铜片D.分别加入硫酸铜晶体
14.下图有机物的正确命名为( )
A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷
15.能产生“丁达尔效应”的是()
A.肥皂水B.石灰水C.双氧水D.氯水
16.有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器,按不同投料比Z[
进行反应:
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H。
在不同温度T条件下达到平衡时,HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。
容器
起始时
平衡时HCl转化率
n(HCl)/mol
Z
T=100℃
T=200℃
T=300℃
甲
0.8
a
96%
94%
90%
乙
0.8
b
46%
44%
40%
丙
0.8
4
95%
88%
80%
下列说法正确的是
A.b<4
B.温度升高时,反应速率减慢,所以转化率下降
C.丙容器中,300℃平衡时,c(O2)=0.04mol•L-1
D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡,则此时间内v(Cl2)=0.036mol•L-1•min-1
17.下列有关说法正确的是()
A.油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸
B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得,它属于酯类
D.合成纤维中吸湿性较好的是涤纶,俗称人造棉花。
18.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有()
①2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
④2H2O
2H2↑+O2↑
A.①②③B.①②④C.②③④D.②④
19.(6分)下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是( )
A.
B.
C.
D.
20.(6分)科技材料与生活、生产、科技密切相关。
下列有关说法正确的是()
A.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,所用的分离操作方法是蒸馏
B.高纤维食物是富含膳食纤维的食物,在人体内都可以通过水解反应提供能量
C.C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近,二者沸点也相近
D.用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)氯元素的单质及其化合物用途广泛。
某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
I.(查阅资料)
①当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似也呈黄色
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂
II.(性质验证)
实验装置如图1所示(省略夹持装置)
(1)装置A中盛放固体试剂的仪器是____;若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应,则产生等量氯气转移的电子数之比为____。
(2)装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)
A.碱石灰B.浓硫酸C.硅酸D.无水氯化钙
(3)装置B的作用有:
除去氯气中的氯化氢、______、_____。
(4)不考虑Br2的挥发,检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。
III.(探究和反思)
图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的。
该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置,实验操作步骤如下:
①打开止水夹,缓缓通入氯气;②当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧止水夹;
③当a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气;④…
(5)设计步骤③的目的是______。
(6)还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)
A.Cl2、Br2、I2的熔点B.HCl、HBr、HI的酸性
C.HCl、HBr、HI的热稳定性D.HCl、HBr、HI的还原性
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):
(1)写出反应④、⑦的化学方程式:
④__________________________________;
⑦__________________________________。
(2)上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号),A中所含有的官能团名称为____________。
(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为_____________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)铁及其化合物与人类生产、生活息息相关。
(1)FeCl3可用作止血剂。
基态铁原子的核外电子排布式为______,Fe3+有______个未成对电子。
(2)K3[Fe(CN)6]主要应用于照相纸、颜料、制革、印刷等工业。
其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序_________。
②(CN)2分子中存在碳碳键,则分子中σ键与π键数目之比为_________。
KCN与盐酸作用可生成HCN,HCN的中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)CO能与金属Fe所形成的配合物Fe(CO)5,其熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。
Fe(CO)5的结构如图所示:
①Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。
②关于Fe(CO)5,下列说法正确的是_________。
AFe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子
BFe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C1molFe(CO)5含有10mol配位键
D反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成
(4)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示:
则氮化铁的化学式为________;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
24.(10分)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。
回答下列问题:
(1)Zn原子核外电子排布式为______________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1(Zn)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是_____________。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是________;ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是______________。
(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中,阴离子空间构型为____,C原子的杂化形式为______。
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_______。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.D
【解析】
【详解】
A.容积为2L的密闭容器中充入0.20molCO和0.40molH2,发生:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应,10min后n(CO)=0.08mol,变化了0.12mol,H2变化了0.24mol,所以10min内的H2的平均速率为v(H2)=
=0.012mol/(L·min);故A正确;
B.由表中的数据分析可知:
20min时CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应达到平衡,各物质浓度变化情况为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
初始浓度(mol·L-1)0.10.20
变化浓度(mol·L-1)0.080.160.08
平衡浓度(mol·L-1)0.020.040.08
400℃时,该反应的平衡常数K=
=2.5×103,故B正确;
C.保持其他条件不变,升高温度使反应达到平衡时c(CH3OH)=0.06mol·L-1<0.08mol·L-1,说明平衡逆向移动了,Δ则该反应的ΔH<0,故C正确;
D.当容积为2L的密闭容器中充入0.20molCO和0.40molH2,发生:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应,达到平衡时,CO的转化率为80%;根据等效平衡,若开始加0.2mol的CH3OH时,达到平衡时CH3OH的转化率为20%;相同温度下,若起始时向容器中充入0.3molCH3OH,相当于增减了反应物,达到平衡时CH3OH的转化率小于20%,故D错误;
综上所述,本题正确答案:
D。
【点睛】
考查化学反应速率计算及其影响因素,化学平衡移动及等效平衡的知识。
依据化学反应速率计算公式v=
,化学平衡常数K=生成物浓度幂次方的乘积/反应物浓度幂次方的乘积判断即可。
2.D
【解析】
【详解】
A.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,则酸性:
H2SO4<HClO4,A正确;
B.非金属性越强,其单质越容易得到电子,则得电子能力:
S<Cl2,B正确;
C.非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,则热稳定性:
H2S<HCl,C正确;
D.同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:
S>Cl,D错误;
答案选D。
3.D
【解析】
【分析】
原电池中Li电极失电子,作电池的负极;LiFePO4得电子作电池的正极;
【详解】
A.放电时,原电池内部阳离子向正极移动,即Li+向N极移动,A错误;
B.充电时电路中每通过0.5mol电子,则有0.5molLi生成,就有36/xg碳和金属锂复合在一起,B错误;
C.放电时,C的化合价未变,Li失电子生成锂离子,M电极的电极反应为LixC-xe-=xLi++6C,C错误;
D.充电时,N电极的电极反应为LiFePO4-xe-=xLi++Li1-xFePO4,D正确;
答案为D。
【点睛】
原电池放电时,内电路中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动;充电时为电解池。
4.D
【解析】
【详解】
A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,吸附能力强,所沉积的ZnO分散度高,A正确;
B、充电相当于是电解池,阳极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH,电极反应式为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-=NiOOH(s)+H2O(l),B正确;
C、放电时相当于是原电池,负极发生失去电子的氧化反应,根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l),C正确;
D、原电池中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,则放电过程中OH-通过隔膜从正极区移向负极区,D错误。
答案选D。
5.C
【解析】
【详解】
A.25℃时NH4Cl、NaCl均为强电解质,不存在电离平衡,A错误;
B.常温时,pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性,未给定温度,则不一定为中性,B错误;
C.将常温下0.1mol/LpH=a的醋酸稀释到pH=a+1时,加水稀释后的体积大于原来的10倍,其物质的量浓度c<0.01mol/L,C正确;
D.等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时,开始时反应速率相等,醋酸为弱电解质,随反应的进行,未电离的分子逐渐电离,最终产生的氢气比盐酸多,D错误;
答案为C
【点睛】
醋酸为弱电解质,加水稀释时,未电离的分子逐渐电离,导致氢离子浓度减小的程度小,稀释为原来氢离子浓度的1/10时,则需多加水。
6.A
【解析】
【详解】
A.超量开采稀土资源,造成资源浪费,不符合守护自然资源的要求,A错误;
B.推广清洁能源汽车,构建绿色交通体系,就可以减少大气污染,避免有害气体的排放,B正确;
C.合理处理废旧电池,进行资源化再利用,不仅可以节约资源,也可以减少对环境的污染,C正确;
D.科学施用化肥农药,避免大气和水污染,使天更蓝,水更清,保护了地球,D正确;
故合理选项是A。
7.C
【解析】
A.步骤
(1)是分离固液混合物,其操作为过滤,需要过滤装置,故A正确;B.步骤(3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿,故B正确;C.由步骤(3)可知,蒸发水溶液得到粗产品,则该有机物能溶于水,故C错误;D.步骤(4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,需要蒸馏装置,故D正确;故选C。
8.A
【解析】
【详解】
从题叙述可以看出,铜还原硝酸得到的气体,恰好又与1.68LO2完全反应,所以可以使用电子得失守恒先求n(Cu),即n(Cu)×2=n(O2)×4,得n(Cu)=2n(O2)=2×
=0.15mol,所以这些铜对应的铜离子恰好沉淀所需n(NaOH)应为0.3mol,所需V(NaOH)应为60mL,故选A。
9.C
【解析】
【分析】
【详解】
焓变小于0利于自发;熵变大于0利于自发;判断某一反应能否自发不能孤立的看焓判据或熵判据,要综合这两个判据,即根据自由能变判断:
△G=△H+T△S;若△G<0反应一定能自发;若△G>0反应一定不能自发;因此选项ABD均是错误的,C正确。
答案选C。
10.B
【解析】
【详解】
A.Na原的电子排布式为1s22s22p63s1,3p能级上有3个空轨道;
B.Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2,3p能级上有1个空轨道;
C.Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1,3p能级上有2个空轨道;
D.Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,3p能级上有3个空轨道。
答案选B。
11.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.所有物质全是气态,混合气的质量始终不变,在恒容容器内混合气的密度始终不变,故密度不变化不能说明一定达到平衡状态,A不选;
B.绝热容器中发生化学反应时,温度会随着反应而发生变化,当反应容器内的温度不再变化时,说明反应一定达到平衡状态,B选;
C.容器内气体的反应速率υ正(O2)=υ逆(O2)=
υ逆(SO2)时,说明反应一定达到平衡状态,υ正(O2)=2υ逆(SO2)时反应没有达到平衡状态,C不选;
D.容器内气体的浓度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2,可能是某个瞬间巧合,未能显示正逆反应速率相等或各成分的含量保持定值,因此不能说明反应一定达到平衡状态,D不选;
答案选B。
【点睛】
平衡状态的判断方法有:
①对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等,如υ正(O2)=υ逆(O2),若选用不同物质的速率,则不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比,如υ正(O2)=
υ逆(SO2),则说明已平衡,②各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了,③选定的某个物理量,一开始会随着反应的发生而变化,而当这个量不再改变的时候,就达到化学平衡状态,如B中提到的温度就是这样的一个物理量。
12.A
【解析】A.该反应为气体体积增大的反应,减小压强,平衡正向移动,B的转化率提高,故A选;B.保持恒温恒容,充入氦气,平衡不移动,转化率不变,故B不选;C.该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,转化率减小,故C不选;D. A为固体,加少量A,平衡不移动,故D不选;本题选A。
点睛:
能使B转化率提高,应使平衡正向移动,且不能加入B,以此来解答。
13.C
【解析】A.常温下,铁和稀硫酸反应生成氢气,铁和浓硫酸发生钝化现象,现象不同,所以可以区别,故A错误;B.浓硫酸、稀硫酸都是无色液体,所以观察外表无法区别,故B正确;
C.浓硫酸具有强氧化性、脱水性,能使蔗糖被氧化而变黑,稀硫酸不能使蔗糖被氧化,所以现象不同,可以区别,故C错误;D.浓硫酸具有吸水性,能使硫酸铜晶体变为无色,而稀硫酸不能使硫酸铜晶体变为无色,现象不同,可以区别,故D错误;故选B。
点睛:
浓硫酸和稀硫酸都属于酸,都有酸性,但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性。
14.C
【解析】
【分析】
烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,据此得出是“某烷”,然后从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号,当两端离支链一样近时,要从支链多的一端开始编号,将取代基写在“某烷”的前面,据此分析。
【详解】
烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,此烷烃的主链有6个碳原子,故为己烷,从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号,而当两端离支链一样近时,要从支链多的一端开始编号,故在3号碳原子上有两个甲基,在4号碳原子上有一个甲基,则该有机物的名称为3,3,4−三甲基己烷,故C正确;
答案选C。
15.A
【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体,A、肥皂水属于胶体,具有丁达尔效应,故A正确;B、石灰水属于溶液,故B错误;C、双氧水属于溶液,故C错误;D、氯水属于溶液,故D错误。
16.D
【解析】
【详解】
A.在相同温度下增大氧气的浓度可以提高HCl的转化率,根据乙、丙中数据可知b>4,A错误;
B.温度升高时,反应速率加快,B错误;
C.丙容器中起始时氧气是0.2mol,300℃平衡时消耗氯化氢是0.64mol,则消耗氧气是0.16mol,剩余氧气是0.04mol,则c(O2)=0.04mol÷2L=0.02mol•L-1,C错误;
D.若甲容器温度在300时需要5min达到平衡,则此时间内消耗氯化氢是0.72mol,生成氯气是0.36mol,所以v(Cl2)=
=0.036mol•L-1•min-1,D正确;
答案选D。
17.C
【解析】分析:
A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯;B.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应;C.甘油与硝酸发生硝化反应,形成酯类物质;D、涤纶中除存在两个端醇羟基外,并无其它极性基团,因而涤纶纤维亲水性极差。
详解:
A、油
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